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NOMENCLATURA DE QUÍMICA
INORGÁNICA.
PROFESOR: VICENTE SARANGO
COLEGIO JORGE MANTILLA ORTEGA
FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
BASES (Bronsted y Lowry) BASES (SEGÚN ARRHENIUS)
Una base es un receptor de protones;
acepta un ion hid...
FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
ReglasReglas
Se escribe el símbolo del metal,
luego del grupo (OH) llamado
OXIDRILO U HIDROXILO, que ti...
FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
Ejemplo:
Fe2O3 + 3H2O Fe2
Nota.- El número de moléculas de agua que se agrega al óxido metálico, es
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Realice la formación teórica del
hidróxido de aluminio
a) El óxido de aluminio tiene 3 átomos de oxígeno, agregamos 3 molé...
FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
Reglas.-
- NOMBRE GENÉRICO: HIDRÓXIDO.
- DE, que puede omitirse si es valencia fija.
- NOMBRE ESPECÍFIC...
FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio (hidróxido alumínico)
Ca(OH)2 Hidróxido de cal...
FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
Reglas.-
Prefijos (mono, di, tri, tetra,….) unidos a la palabra HIDROXIDO.
DE.
Nombre del metal.
El ...
FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL
Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio
Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio
KOH Hidróxido...
FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
Reglas.-
- HIDRÓXIDO.
- DE.
Nombre del metal,
- Luego su # de oxidación en números romanos y entre paré...
FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio (III) (Hidróxido de aluminio)
Ca(OH)2 Hidróxid...
FUNCIÓN HIDRÓXIDOS: AUTOEVALUACIÓN
A +1
B -1
C -2
D -3
A B
C D
1. El grupo hidroxilo (OH) tiene número de oxidación igual ...
2.- Los óxidos metálicos al reaccionar con agua
forman:
A Ácidos oxácidos
B Bases
C Peróxidos
D Ácidos hidrácidos.
A B
C D
3.- Los hidróxidos se los conoce también como:
A Bases
B Ácidos oxácidos
C Óxidos metálicos
D Ácidos hidrácidos.
A B
C D
3.- Los hidróxidos tienen un Ph:
A Menor de 7.
B 7
C Mayor de 7
D Ninguna
A B
C D
3.- En la formación teórica del siguiente hidróxido (ecuación
química) cuantas moléculas de agua se suman al óxido
metálic...
FUNCIÓN HIDRÓXIDOS: AUTOEVALUACIÓN
4. Complete el siguiente cuadro, sobre formulación y sistemas
de nomenclatura:
FÓRMUL
A...
AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
7.- Complete el siguiente cuadr...
ANEXOSANEXOS
CÁLCULOS DE CLASE Y NÚMERO DE ATÓMOS EN UNA VARIAS
MOLÉCULAS
¿Cuáles son los coeficientes y subíndices en una fórmula de u...
CÁLCULOS DE CLASE Y NÚMERO DE ATÓMOS EN UNA VARIAS
MOLÉCULAS
Ejemplo: Realizar el cálculo de clase y número de átomos en 1...
BIBLIOGRAFÍA:
• Burns, R. (2003). Fundamentos de Química. México DF, México:. Pearson
Educación
• Garzón, G. (2000). Funda...
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Hidróxidos: formulaión, formación teórica y nomenclatura. jvsp

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Hidróxidos: formulación, formación teórica, sistemas de nomenclatura con autoevaluaciones en forma interactiva, práctica y sencilla para estudiantes de bachillerato.

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Hidróxidos: formulaión, formación teórica y nomenclatura. jvsp

  1. 1. NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA. PROFESOR: VICENTE SARANGO COLEGIO JORGE MANTILLA ORTEGA
  2. 2. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS BASES (Bronsted y Lowry) BASES (SEGÚN ARRHENIUS) Una base es un receptor de protones; acepta un ion hidrógeno H+ Tienen un sabor amargo. Producen iones hidroxilo (OH) en solución acuosa. Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul. Reaccionan con lo ácidos formando agua y sales. Se siente resbalosas o jabonosas al tacto CARACTERÍSTICA S CARACTERÍSTICA S
  3. 3. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS ReglasReglas Se escribe el símbolo del metal, luego del grupo (OH) llamado OXIDRILO U HIDROXILO, que tiene número de oxidación (-1). Se colocan números de oxidación, en la parte superior de los símbolos. Se intercambian los números de oxidación (valencias) y se convierten en subíndices, Ejemplo: Hidróxido férrico; Hierro con # de oxidación +3 Fe(OH) +3 -1 Queda asíQueda así 13 Fe(OH)3
  4. 4. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS Ejemplo: Fe2O3 + 3H2O Fe2 Nota.- El número de moléculas de agua que se agrega al óxido metálico, es de acuerdo al número de átomos de oxígeno de determinado óxido. En este caso le aumentamos 3. FORMACIÓN TEÓRICA DEL HIDRÓXIDO FÉRRICO O6 H6 ÓXIDO METÁLICO ÓXIDO METÁLICO AGUAAGUA HIDRÓXIDO (BASE) HIDRÓXIDO (BASE) = FeO32 H3 = 2Fe(OH)3 ↓ ↓ ↓ 1 3 3
  5. 5. Realice la formación teórica del hidróxido de aluminio a) El óxido de aluminio tiene 3 átomos de oxígeno, agregamos 3 moléculas de agua Al2O3 + 3H2O  ………………… b) En el segundo miembro de la ecuación química (productos), sumamos el número de átomos de los compuestos del primer miembro (reactivos), para esto solo utilizamos subíndices, empezando por: el Al = 2; y luego el grupo (OH), donde el: O = 6, H = 6 aplicando cálculos sobre # y clase de átomos) Al2O3 + 3H2O  Al2O6H6 c) Luego de la suma, observamos en los productos si los subíndices son todos pares simplificamos (dividimos para 2) este número lo colocamos como coeficiente, el grupo (OH) tiene subíndices (3) los agrupamos por factor común utilizando signos de agrupación como los paréntesis Al2O3 + 3H2O  Al2O6H6 = 2AlO3H3 = 2Al (OH)3 ↓ ↓↓ 1 3 3 d) La ecuación de formación teórica queda así: Al2O3 + 3H2O  2Al (OH)3
  6. 6. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS Reglas.- - NOMBRE GENÉRICO: HIDRÓXIDO. - DE, que puede omitirse si es valencia fija. - NOMBRE ESPECÍFICO: Nombre del metal, si es valencia variable con terminaciones OSO para valencia menor e ICO para valencia mayor
  7. 7. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL Al(OH)3 Hidróxido de aluminio (hidróxido alumínico) Ca(OH)2 Hidróxido de calcio (Hidróxido cálcico) KOH Hidróxido de potasio (Hidróxido potásico) Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Zn(OH)2 Hidróxido de zinc (Hidróxido cincico) Sn(OH)4 Hidróxido estánnico Zr(OH)4 Hidróxido de zirconio (Hidróxido zircónico) Ejemplos:
  8. 8. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS Reglas.- Prefijos (mono, di, tri, tetra,….) unidos a la palabra HIDROXIDO. DE. Nombre del metal. El prefijo mono se puede omitir.
  9. 9. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio KOH Hidróxido de potasio Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro Zn(OH)2 Dihidróxido de zinc Sn(OH)4 Tetrahidróxido estaño Zr(OH)4 Tetrahidróxido de zirconio Ejemplos:
  10. 10. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS Reglas.- - HIDRÓXIDO. - DE. Nombre del metal, - Luego su # de oxidación en números romanos y entre paréntesis. Nota: Si el metal tiene solo un # de oxidación, se puede omitir este.
  11. 11. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL Al(OH)3 Hidróxido de aluminio (III) (Hidróxido de aluminio) Ca(OH)2 Hidróxido de calcio (II) (Hidróxido de calcio) KOH Hidróxido de potasio (I) (Hidróxido de potasio) Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) Zn(OH)2 Hidróxido de zinc (II) Sn(OH)4 Hidróxido de estaño (IV) Zr(OH)4 Hidróxido de zirconio de (IV) (Hidróxido de zirconio) Ejemplos:
  12. 12. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS: AUTOEVALUACIÓN A +1 B -1 C -2 D -3 A B C D 1. El grupo hidroxilo (OH) tiene número de oxidación igual a REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: En las siguientes preguntas se darán varias alternativas como respuestas, por favor señale una respuesta.
  13. 13. 2.- Los óxidos metálicos al reaccionar con agua forman: A Ácidos oxácidos B Bases C Peróxidos D Ácidos hidrácidos. A B C D
  14. 14. 3.- Los hidróxidos se los conoce también como: A Bases B Ácidos oxácidos C Óxidos metálicos D Ácidos hidrácidos. A B C D
  15. 15. 3.- Los hidróxidos tienen un Ph: A Menor de 7. B 7 C Mayor de 7 D Ninguna A B C D
  16. 16. 3.- En la formación teórica del siguiente hidróxido (ecuación química) cuantas moléculas de agua se suman al óxido metálico : A 2 moléculas de agua B 1 molécula de agua C 3 moléculas de agua D 6 moléculas de agua A B C D
  17. 17. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS: AUTOEVALUACIÓN 4. Complete el siguiente cuadro, sobre formulación y sistemas de nomenclatura: FÓRMUL A NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE SISTEMÁTICO NOMBRE STOCK Ca(OH)2       Hidróxido cuproso         Trihidróxido de bismuto         Hidróxido de plomo (IV)     Dihidróxido de cobre   Hidróxido de calcio Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Bi(OH)3 CuOH Pb(OH)4 Cu(OH)2 Hidróxido de cobre Hidróxido de bismuto Hidróxido plúmbico Hidróxido cúprico Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de cobre (I) Hidróxido de bismuto Hidróxido de cobre (II)
  18. 18. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta. 7.- Complete el siguiente cuadro, sobre obtención de hidróxidos CaO + ……….  ..…………… = …………….. K2O + ……….  ..…………… = …………….. Bi2O3 + ……….  ..…………… = …………….. = ……………….. H2O CaO2H2 Ca(OH)2 H2O K2O2H2 KOH H2O3 2 Bi2O6H6 BiO3H32 Bi(OH)32
  19. 19. ANEXOSANEXOS
  20. 20. CÁLCULOS DE CLASE Y NÚMERO DE ATÓMOS EN UNA VARIAS MOLÉCULAS ¿Cuáles son los coeficientes y subíndices en una fórmula de un compuesto: Ejemplo Ácido sulfúrico: H2SO4 H2SO4 Subíndice: números pequeños que se escriben en la parte inferior derecha de cada símbolo. En este caso son para el: H = 2 S = 1 (no está escrito pero se sobreentiende) O = 4 Coeficiente: Número que se escribe delante de un símbolo o fórmula. En este caso se sobreentiende que es 1 (que no se escribe) 11 11
  21. 21. CÁLCULOS DE CLASE Y NÚMERO DE ATÓMOS EN UNA VARIAS MOLÉCULAS Ejemplo: Realizar el cálculo de clase y número de átomos en 1 molécula de: Ácido sulfúrico: H2SO4 Pasos: a) Identificamos la clase de átomos. H S O b) Identificamos los coeficientes y subíndices, en H2SO4 Coeficiente 1 (Se sobreentiende) Los subíndices son los siguientes H = 2 S = 1 O = 4 H2SO4 c) Multiplicamos coeficiente por subíndice. (Número total de átomos de cada elemento químico. 1 X 2 = 2 1 X 1 = 2 1 X 4 = 4
  22. 22. BIBLIOGRAFÍA: • Burns, R. (2003). Fundamentos de Química. México DF, México:. Pearson Educación • Garzón, G. (2000). Fundamentos de Química General. México DF, México:. Mc Graw-Hill Interamericana. •Guardado J, (2007). Química General. Sinaloa, México. Once Ríos Editores • Rubio, L. (1981). Balanceo de Ecuaciones Químicas. México DF, México: Publicaciones Culturales. • Santillana (214). Química Primero BGU. Quito, Ecuador:. Santillana. • www.Wikipedia.com • www.profesoresenliena.com BIBLIOGRAFÍA: • Burns, R. (2003). Fundamentos de Química. México DF, México:. Pearson Educación • Garzón, G. (2000). Fundamentos de Química General. México DF, México:. Mc Graw-Hill Interamericana. •Guardado J, (2007). Química General. Sinaloa, México. Once Ríos Editores • Rubio, L. (1981). Balanceo de Ecuaciones Químicas. México DF, México: Publicaciones Culturales. • Santillana (214). Química Primero BGU. Quito, Ecuador:. Santillana. • www.Wikipedia.com • www.profesoresenliena.com
  23. 23. GRACIASGRACIAS

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