Ensino Médio

1. REAÇÕES QUÍMICAS
Melissa G. Fattori Nº34
Amanda Carajorge Nº 03
Janaina F. da Silva Nº20
Raphaella Gotardi Nº47
1ºB
13 de outubro de 2016

2. O que é
Uma reação química é uma
transformação da matéria na qual
acontecem mudanças qualitativas na
composição química de uma ou mais
substâncias reagentes, resultando em
um ou mais produtos.
As reações químicas são transformações
que envolvem alterações, quebra e/ou
formação, nas ligações entre partículas
da matéria, resultando na formação de
uma nova substância com propriedades
diferentes da anterior.

3. Como ocorre
Uma reação química ocorre quando certas substâncias acabam sofrendo
transformações conforme seu estado inicial (reagentes). Para que isso
aconteça, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem
ser restabelecidas de outra forma. Geralmente acabam sendo muito fortes e é
preciso da energia em forma de calor para iniciar a reação.
Algumas características nos ajuda na hora de indicar se houve ou não ou
transformação química, como mudança de cor, calor ou luz, formação de uma
substância volátil, formação de um gás, entre outros.
Exemplo:

4. Em certas situações, os reagentes acabam se encontram com impurezas e com
isso as reações químicas não aproveitam totalmente devido ao fato de não
ocorrem somente nos laboratórios, mas, em toda a parte e a todo o momento.
Oxidação e redução são exemplos desses tipos de reações que ocorrem em
nosso dia-a-dia.
Exemplo de
oxidação:
Quando dois reagentes são misturados e eles não se encontram em
proporções iguais, um deles será consumido totalmente enquanto o outro
poderá deixar uma certa quantidade sem reagir. O reagente que teve seu
aproveitamento total é chamado de reagente limitante e o outro será chamado
de reagente em excesso.

5. Causas das reações químicas
O acontecimento de reações deve-se a fatores termodinâmicos e cinéticos.
Quanto à termodinâmica, o acontecimento de uma reação é favorecido com o
aumento da entropia e a diminuição da energia.
Para que uma reação aconteça será necessário que antes, os reagentes
superem uma certa barreira de energia, e quanto maior for essa barreira mais
difícil será da reação acontecer e será mais lenta. Sendo assim, uma reação
termodinamicamente favorável pode ocorrer de forma extremamente lenta ou
acabar nem sendo observada em um intervalo de tempo consideravelmente
grande; então se diz que a reação é cineticamente desfavorável. Um bom

6. exemplo disso é o carvão e o diamante,
que são duas formas diferentes de
carbono (alótropos); em condições
normais a transformação de diamante a
carvão é termodinamicamente favorável
porém cineticamente desfavorável, o
que faz com que fossem necessários
centenas ou milhares de anos para se
observar alguma mudança em um
diamante. É preciso entender que uma
reação para ser cineticamente viável,
necessita primeiramente ser
termodinamicamente possível.

7. Tipos de reações químicas
As Equações Químicas representam a escrita usada pelos químicos e de forma
universal, ou seja, é a mesma em qualquer país.
As substâncias participantes da reação química são chamadas de produtos ou
reagentes na equação química.
Reagentes (1° membro) – são as substâncias que estão no início da reação. São
as que irão reagir, sofrer a transformação.
Produtos (2° membro) – são as substâncias resultantes da reação química.
O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em
relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação
que os reagentes irão passar.

8. Um bom exemplo de reação química bastante comum no nosso cotidiano é a
reação do combustão, para que ela aconteça é necessário a presença de três
fatores: um combustível, um comburente e energia de ativação. Essa reação
consiste na queima de um combustível que pode ser a gasolina, álcool, etc,
através da energia de ativação (calor de uma chama, faísca elétrica), na
presença de um comburente que, em geral, é o oxigênio do ar (O2).
Exemplo:

9. Exemplo: Os airbags são dispositivos de segurança presentes em vários
automóveis. Quando acionamos o dispositivo, a rápida decomposição do
composto de sódio NaN3(s) origina N2(g) que faz os airbags encherem.
Reação de simples troca ou deslocamento: ocorre quando uma substância
simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e
outra composta.
A + XY → AY + X

10. Exemplo: Quando uma lâmina de
zinco é colocada em uma solução
aquosa de ácido clorídrico, irá
acontecer a formação de cloreto de
zinco e o gás hidrogênio será liberado.
Reação de dupla troca: dois reagentes
reagem formando dois produtos, ou
seja, se duas substâncias compostas
reagirem dando origem a novas
substâncias compostas recebem essa
denominação.
AB + XY → AY + XB

11. Exemplo: a reação entre o ácido sulfúrico com hidróxido de bário produz água
e sulfato de bário
Reação de análise ou decomposição: nessa reação uma única substância gera
dois ou mais produtos.
A → B + C
Reação de síntese ou adição: são aquelas que duas ou mais substâncias
originam um único produto.
A + B → C

12. Mecanismo da reação
O mecanismo de reação é um conjunto das fases ou estados que constituem
uma reação química, em outros termos é a sequência, etapa por etapa de
reações elementares pela qual toda a reação química ocorre.
Os mecanismos de reação estão conectados à cinética química.
Desde um ponto de vista termodinâmico, uma equação química, os reagentes
são o estado inicial e os produtos o estado final, há uma variação de energia
livre. A energia livre deve ser negativa já que vai ser uma reação espontânea, ou
seja, que a reação poderá levar-se a cabo sem nenhum impedimento
termodinâmico.

13. Tipos de mecanismo
Há dois tipos de mecanismo, dependendo do número de etapas que contém.
Reação elementar
Acontece em somente uma etapa. Esta reação se produz com a formação de um
só complexo ativado e só tem que superar uma barreira energética. Se
representa em uma só equação química.

14. Reações complexas
Acontece em duas ou mais etapas, com formação
de intermediários. Podemos dizer que é um
conjunto de reações elementares, onde há mais
de uma formação de complexos ativados
diferentes e supera diferentes barreiras
energéticas. Se expressa em várias equações
químicas ou uma global. Na equação química
global, aprepresenta o estado inicial e o estado
final do global das reações, mas não apresenta
como tenha-se transcorrido a reação.
Os intermediários são moléculas que aparecem no
mecanismo da reação, mas não na equação inicial.

15. Moléculas
Tudo existente é formado por átomos,
que tem tamanho e massa fixa. Cada
elemento tem um certo tipo de átomo
e algumas substâncias são formadas
por grupos de átomos, nomeados de
moléculas. Nelas, os átomos estão
fortemente ligados. As moléculas
podem ser formadas por átomos iguais
ou diferentes. Existem moléculas
pequenas, que contém dois ou três
átomos, e outras maiores, com
milhares de átomos.

16. Molecularidade
A molecularidade é o número de
moléculas que tomam parte como reativos
em uma reação elementar. Dependendo
do número de moléculas que participam,
se classificam:
Unimoleculares: Participa apenas uma
molécula.
Bimoleculares: Participam 2 moléculas.
Trimoleculares: Participam 3 moléculas
(esta é muito rara).

17. Curiosidades
1 Um características importante sobre a reação química é a conservação
da massa e o número de espécies químicas microscópicas(átomos e íons)
presentes antes e depois da ocorrência da reação. Essas leis de
conservação se manifestam microscopicamente sob a forma das leis de
Lavoisier, do mestre Proust e de Dalton. De fato, essas leis, no modelo
atômico de Dalton, se justificariam pelas leis de conservação acima
explicitadas e pelo fato de os átomos apresentarem valências bem
definidas. Ao conjunto das características e relações quantitativas dos
números de espécies químicas presentes numa reação dá-se o nome de
estequiometria.

18. O experimento de Lavoisier que levou à lei de conservação das
massas

19. 2 Em um sistema fechado em que ocorre
uma reação química, todos os átomos que
estiveram ali no início da reação,
permanecerão até o final. Eles podem ter
se reorganizado a fim de completar a
reação, mas a massa total do meio se
permanece a mesma. Quando ferve-se
um líquido, água por exemplo, o nível de
líquido desce, mas isso não quer dizer que
o líquido foi consumido, mas sim que ela
mudou de fase e virou vapor. Agora está
misturada ao ar do ambiente, é por isso
que a conservação de massa vale apenas
para sistemas fechados.

20. 3 Deve-se salientar que uma ligação química ocorre devido a interações entre
as nuvens eletrônicas dos átomos, e que então reação química apenas envolve
mudanças nas eletrosferas. Se ocorrer mudanças nos núcleos atômicos não
teremos uma reação química, mas sim uma reação nuclear. Ao passo que nas
reações químicas a quantidade e os tipos de átomos sejam os mesmos nos
reagentes e produtos, na reação nuclear, as partículas subatômicas são
liberadas, o que causa redução de sua massa, sendo este um fato relacionado
à existência de elementos isóbaros, isótonos e isótopos entre si.