Lista de Exercícios: Ligações Químicas1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2;...
1 – O que significam os termos emparelhado e desemparelhado, referentes aos elétronsdos átomos?2 – Para os seguintes átomo...
5 – Explique a razão pela qual é incorreto chamarmos os compostos iônicos demoléculas.6 - Sobre os compostos iônicos, resp...
c) bom; +3; a transferência; A l Cl 3.d) mau; -3; a permutação; A l Cl .e) bom; -3; a transferência; A l Cl 3.4) (PUC-SP) ...
8) (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas,usam-se apenas 5% da energia...
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  1. 1. Lista de Exercícios: Ligações Químicas1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2;CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN;C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3.2) Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre osátomos. NaF, I2, HCl.3) Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva aestrutura de Lewis para essa molécula.4) O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podemformar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula.5) Utilizando-se das configurações eletrônicas dos átomos de H e Na, explique porque o HClpossui ligação covalente enquanto o NaCl possui ligação iônica.6) Como a distribuição de carga no BrCl difere da do Cl2? Desenhe as figuras para ilustrar suaresposta.7) Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:A = 1s22s22p63s23p64s2 B = 1s22s22p63s23p5Baseando-se nesses dados, marque a(s) afirmativa(s) correta(s)a) A tem maior energia de ionização que B.b) A tem menor afinidade por elétrons que B.c) A tem maior raio atômico que B.d) A e B necessariamente participam de ligação covalente.e) a fórmula provável de um composto formado por A e B será A2B.8) Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção queapresenta apenas substâncias de caráter covalente é:a) NaCl, H2O e O2 d) HCl, KCl e O2b) H2O, CO2 e H2 e) CO2, NaCl e H2c) CaCl2, Cl2 e H2O9) O nitrogênio líquido pode ser obtido diretamente do ar atmosférico, mediante um processode liquefação fracionada; nessa situação, seus átomos ficam unidos por ligações químicasdenominadas:a) iônicasb) dativasc) van de Waalsd) covalentes polarese) covalentes apolares10) Apresentam somente ligações covalentes:a) NaCl e H2SO4b) Mn2O3 e MgH2c) HCl e Cl2O3d) KNO3 e LiFe) LiOH e CsI11) Na ligação entre um átomo que possui 15 prótons e outro que possui 20 prótons forma-seum composto com qual fórmula molecular?12) Na fórmula NaNO3 encontra-se:a) Ligações de Van der Waals e covalente dativa d) Somente ligações covalentesb) Ligações covalentes e iônica e) Somente ligações iônicasc) Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) e iônica
  2. 2. 1 – O que significam os termos emparelhado e desemparelhado, referentes aos elétronsdos átomos?2 – Para os seguintes átomos: Na, Mg, N, S e F responda:a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos?b) Quantos elétrons emparelhados e desemparelhados existem na camada de valência decada um desses átomos?c) Quantas ligações covalentes (comuns e dativas) cada um desses átomos podemrealizar? Justifique.3 – Monte as fórmulas eletrônica e estrutural (quando houver) para os seguintescompostos químicos.a) HNO3 e) H3PO4b) H2O f) SO2c) CH4 g) SO3d) H3C-CH2-OH h) O34 – Monte as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dosseguintes elementos:a) Na e Sb) K e Oc) Ba e Nd) Al e Oe) Cl e Pf) Mg e H
  3. 3. 5 – Explique a razão pela qual é incorreto chamarmos os compostos iônicos demoléculas.6 - Sobre os compostos iônicos, responda:a) Qual é seu estado físico à temperatura ambiente?b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição?c) Por que um composto iônico só pode conduzir energia elétrica quando em estadolíquido ou em solução.7 – Sobre os metais:a) Como se forma uma ligação metálica?b) Baseando-se nesta teoria, explique a razão pela qual os metais são bons condutoreselétricos e térmicos?8 – Define-se como eletronegatividade, a capacidade de um átomo em atrair para si oselétrons de uma ligação química. A eletronegatividade dos elementos pode nos dar idéiasobre o tipo de ligação que será estabelecida entre dois ou mais átomos de elementosquímicos.Sendo assim, o que podemos afirmar sobre a eletronegatividade dos átomos numaligação:a) iônicab) covalentec) metálica9 – Faça um desenho que represente da forma mais correta possível a estrutura de:a) Um cristal de NaClb) Um cristal metálico de ferro.c) Moléculas de água no estado líquido e gasoso.10 – Qual é a diferença entre um cristal metálico e um cristal iônico?1) Assinale a alternativa incorreta com relação à ligação iônica.a) no fluoreto de potássio, os átomos de flúor e de potássio se unem por esse tipo de ligaçãob) os cátions e ânions se atraem segundo a força eletrostática que existe nesse tipo de ligaçãoc) compostos iônicos têm pontos de fusão e ebulição elevadosd) em solução aquosa, compostos iônicos conduzem a corrente elétrica.e) ocorre entre átomos sem diferença de eletronegatividade2) Têm-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35,respectivamente.a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos.b) Com base nas configurações, dizer a que grupo da Tabela Periódica pertence cada um doselementos em questão.c) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B ? Que tipo de ligaçãoexistirá entre A e B no composto formado ? Justificar.3) O alumínio (Z = 13) é um ..... condutor térmico e forma cátions de eletrovalência.....; aligação entre seus átomos é devida ..... de elétrons e forma com o cloro (Z = 17) substância defórmula ..... A frase estará correta se os espaços forem preenchidos, respectivamente, por:a) bom; +3; a permutação; A l Cl 3.b) mau; -3; ao compartilhamento; A l 3Cl .
  4. 4. c) bom; +3; a transferência; A l Cl 3.d) mau; -3; a permutação; A l Cl .e) bom; -3; a transferência; A l Cl 3.4) (PUC-SP) Em 1916, G.N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem seligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligaçãocovalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos:ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente.Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.a) H2O, C (diamante), Ag e LiHb) O2, NaCl , NH3 e H2Oc) CO2, SO2, H2O e Na2O.d) C(diamante), Cl , NH3 e CO2.e) C(diamante), O2 Ag e KCl .5) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônicaigual à de um gás nobre, é necessário que:dados: S (Z = 16); K (Z = 19).a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.6) (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que ocálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos decálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é:a) CaF.b) Ca2F.c) F2.d) CaF2.e) Ca2F2.7) (UFSM-RS) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído porfibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantesusados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde adécada de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material,principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO 2, estão oóxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3).Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificadacomo ligação iônica.II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg 2+ eum ânion O2–.Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)Está(ao) correta(s) apenas:a) I.b) II.c) III.d) I e II.e) I e III.
  5. 5. 8) (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas,usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumíniopresente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é:Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13).a) AlO.b) AlO3.c) AlO2.d) Al2O.e) Al2O3.9) (UNESP) Qual a fórmula do composto formado pelos elementos 20Ca40 e 17Cl35 e qual o tipode ligação envolvida?a) CaCl, iônica.b) CaCl, covalente.c) CaCl2, iônica.d) CaCl2, covalente.e) Ca2Cl, iônica.10) Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas sepassam sempre em laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” que existe. No início, aTerra era apenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo inúmerasalterações, de modo que hoje em dia pode ser considerada uma grande mistura química.Atualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o HOMEM e,muitas vezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, provocadopelo uso excessivo de veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas,utilizadas para aumentar as áreas de cultivo. O planeta está aquecendo e isso é percebido porqualquer um. O clima mudou. Belém, por exemplo, não tem mais a (tradicional) chuva das duasda tarde. Aliás, em Belém quase não chove! Nossa terra está seca!O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura encontramos:Dados: 6C12 e 8O16a) apenas ligações eletrovalentes.b) apenas ligações apolares.c) ligações covalentes.d) ligações coordenadas.e) ligações metálicas.11) (UNAMA-AM) O planeta está em chamas!O efeito estufa já está elevando a temperatura da terra a níveis quase insuportáveis para ohomem. A emissão dos gases causadores deste efeito só faz aumentar de ano a ano e o maiorvilão é a quantidade, cada vez maior, de veículos automotivos queimando combustíveisderivados do petróleo, como a gasolina e o diesel. Esta queima contínua lança na atmosferaquantidades enormes de gás carbônico e de vapor d’água. Uma outra substância que contribuibastante para o aumento da temperatura da terra é o metano, produzido, principalmente, pelosrebanhos de gado bovino e ovino. Em termos de ligação química, as três substâncias citadas notexto apresentam, na ordem destacada:a) 4 ligações covalentes normais; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais.b) 2 ligações covalentes normais e 1 dativa; 3 ligações covalentes normais; 4 ligaçõescovalentes normais.c) 4 ligações covalentes normais e 1 dativa; 2 ligações covalentes normais; 4 ligaçõescovalentesnormais.d) 2 ligações covalentes normais; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais.

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