Ir para o conteúdo principal
CarregarIdioma (PT)Suporte
NegóciosCelularMídias sociaisMarketingTecnologiaArte e fotografiaCarreirasDesignEducaçãoApresentações e oratóriaGoverno e ONGsSaúdeInternetDireitoLiderança e gerenciamentoIndústria automotivaEngenhariaSoftwareRecrutamento e RHVarejoVendasServiçosCiênciasPequenos negócios e empreendedorismoAlimentosMeio ambienteEconomia e finançasDados e análiseRelação com investidoresEsportesEspiritualNotícias e políticaTurismoAperfeiçoamento pessoalImóveisDiversão e humorSaúde e medicinaDispositivos e hardwareEstilo de vida
Carregado porGracietesousa9
PPTX, PDF2 visualizações

Comprehensive General Chemistry Review for ENEM Exam Preparation

Covers mixture separation methods, chemical reactions, industrial applications, and ENEM exam practice questions for effective chemistry learning and exam readiness.

Educação◦
Baixar para ler offline
Química geral QUÍMICA NO ENEM Últimos 5 anos Docente: Aleide Roma Tomaz
QUÍMICA GERAL 30% 25% 20% 10% 5% 10% Separação de misturas Modelos atômicos Reações química Estados físicos da matéria Propriedade de materiais Outros
Acelera o processo da sedimentação. Baseia-se na diferença de densidade. Usado para fazer exames O método usado para separar alguns componentes do sangue Concentrado de hemácias Concentrado de plaquetas Plasma Separação de misturas Centrifugação
Misturas heterogêneas Filtração Simples Sólido e líquido O sólido fica retido O líquido passa Funil com papel filtro Mistura (sólido + líquido) Sólido separado Bastão de vidro Líquido separado Suporte Béquer Filtração Simples Separação de misturas
Misturas heterogêneas Sólido e líquido Líquidos imiscíveis Se baseia na diferença de densidade entre as espécies. Sólido-líquido Sedimentação D e c a n t a ç ã o S i f o n a ç ã o Decantação Separação de misturas
Líquidos imiscíveis (não se misturam) Funil de separação (ou de bromo) Água e óleo Óleo Água Decantação Simples Separação de misturas
Sabe aquele chazinho que você faz? Ele é feito com base no método de extração Sólidos + líquidos Infusão Moagem Mistura submersa no líquido Extração Mói ou tritura o composto Extração Separação de misturas Extração
Misturas homogêneas líquidos miscíveis Diferentes pontos de ebulição. Coluna de fracionamen to Condensado r Balão de vidro Mistura homogênea líquida Béquer Saída de água quente entrada de água fria MAP-QUIM, 2024. Fonte de aquecimento Destilação fracionada Separação de misturas
Processos de destilação são muito usados na indústria! Refino do petróleo Separação de misturas
Forn BETUME DIESEL Petróle o ÓLEO LUBRIFICANTE NAFT A GÁS DE PETRÓLEO GASOLINA PARAFIN A ÓLEO COMBUSTÍVE L < 25 °C < 25-60 °C < 60-180 °C < 180-220 °C < 220-250 °C < 250-300 °C < 300-350 °C < 350 °C Destilação na indústria
Sulfato de alumínio, cal Floculaçã o Decantaçã o Repres a Adutora de captação - Cal - Flúor - Cloro Reservatório de água tratada Filtraçã o Reservatório elevado Distribuição Carvão ativado Areia Cascalho Tratamento de água Separação de misturas
(ENEM 2024) 133. O magnésio metálico utilizado em ligas leves é produzido em um processo que envolve várias etapas e utiliza água do mar como matéria-prima. A primeira etapa desse processo consiste na reação entre o íon Mg2+ e hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, obtendo uma mistura que contém hidróxido de magnésio, pouco solúvel, e íons Ca2+ , de acordo com a equação química: Mg2+ (aq) + Ca(OH)2 (aq) Mg(OH) → 2 (s) + Ca2+ (aq) O método adequado para separar o Mg(OH)2 dessa mistura é a a) filtração b) catação c) destilação d) dissolução e) evaporação A filtração é um método de separação que pode isolar um dos componentes de uma mistura heterogênea entre sólido e líquido. Alternativa A. C
(ENEM 2022) 96. A água bruta coletada de mananciais apresenta alto índice de sólidos suspensos, o que a deixa com um aspecto turvo. Para se obter uma água límpida e potável, ela deve passar por um processo de purificação numa estação de tratamento de água. Nesse processo, as principais etapas são, nesta ordem: coagulação, decantação, filtração, desinfecção e fluoretação. Qual é a etapa de retirada de grande parte desses sólidos? a) Coagulação. b) Decantação. c) Filtração. d) Desinfecção. e) Fluoretação. A decantação retira grande parte dos sólidos suspensos. Apesar das outras etapas serem importantes para o tratamento da água, estas não têm o objetivo de retirar sólidos suspensos. Alternativa B.
(ENEM 2022) 129. O urânio é empregado como fonte de energia em reatores nucleares. Para tanto, o seu mineral deve ser refinado, convertido a hexafluoreto de urânio e posteriormente enriquecido, para aumentar de 0,7% a 3% a abundância de um isótopo específico - o urânio-235. Uma das formas de enriquecimento utiliza a pequena diferença de massa entre os hexafluoretos de urânio-235 e de urânio-238 para separá-los por efusão, precedida pela vaporização. Esses vapores devem efundir repetidamente milhares de vezes através de barreiras porosas formadas por telas com grande número de pequenos orifícios. No entanto, devido à complexidade e à grande quantidade de energia envolvida, cientistas e engenheiros continuam a pesquisar procedimentos alternativos de enriquecimento. ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006 (adaptado). Considerando a diferença de massa mencionada entre os dois isótopos, que tipo de procedimento alternativo ao da efusão pode ser empregado para tal finalidade? a) Peneiração. b) Centrifugação. c) Extração por solvente. d) Destilação fracionada. e) Separação magnética.
(ENEM 2022) 129. A centrifugação é uma técnica de separação de misturas que consiste na utilização da rotação em altas velocidades para promover a separação de amostras de diferentes massas. Segundo o texto, os isotópos de urânio apresentam massas diferentes. Alternativa B.
(ENEM 2021) 101. A imagem apresenta as etapas do funcionamento de uma estação individual para tratamento do esgoto residencial. Em qual etapa decanta-se o lodo a ser separado do esgoto residencial? a) 1 b) 2 c) 3 d) 5 e) 6 Na etapa 3, no tanque séptico o esgoto fica em repouso e permite a sedimentação de partículas sólidas no fundo do recipiente, esse processo é denominado de decantação. Alternativa C.
(ENEM 2020) 103. A obtenção de óleos vegetais, de maneira geral, passa pelas etapas descritas no quadro. Qual das subetapas do processo é realizada em função apenas da polaridade das substâncias? a) Trituração. b) Cozimento. c) Prensagem. d) Extração. e) Destilação. Etapa Subetapa O que ocorre Preparação da matéria-prima Seleção dos grãos Separação das sujidades mais grossas Descascamento Separação de polpa e casca Trituração Rompimento dos tecidos e das paredes das células Cozimento Aumento da permeabilidade das membranas celulares Extração do óleo bruto Prensagem Remoção parcial do óleo Extração Obtenção do óleo bruto com hexano Destilação Separação do óleo e do solvente
A extração é um método de separação que se baseia na polaridade das substâncias. Como tanto o óleo bruto quanto o hexano são apolares, o óleo se dissolve no hexano, o que permite sua separação do resto da amostra, para posterior separação do solvente. Alternativa D. (ENEM 2020) 103.
Ocorre quando um ácido e uma base reagem para formar sal e água A hidroxila da base e o hidrogênio do ácido se combinam e formam água H+ + OH- → HOH Veja outros exemplos: A neutralização só será total se o nº de OH- for igual ao nº de H+ HCl (aq) + NaOH(aq) → NaCl (aq) + HOH (l) HNO3 (aq) + NaOH (aq) NaNO → 3 (aq) + H2O (l) H2SO4 (aq) + Ca(OH)2 (aq) CaSO → 4 (aq) + 2 H2O (l) H3PO4 (aq) + 3 KOH (aq) K → 3PO4 (aq) + 3 H2O(l) ácido ácido ácido base base base sal sal sal água água água Reação de neutralização Reações químicas
Dois reagentes Dois produtos Os dois são substâncias compostas Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO3 (aq) + PbI2 (s) O Pb “troca” de posição com o “K” Substância composta Substância composta Substância composta Substância composta Veja outros exemplos: O Na “troca” de posição com o “Ag” O Fe “troca” de posição com o “H” NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq) FeS (s) + 2 HCl (aq) → FeCl2 (aq) + H2S (g) Reações de dupla troca ou de dupla substituição Reações químicas
Uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estruturas mais simples (NH4)2Cr2O7 (s) → N2 (g) + Cr2O3 (s) + 4 H2O (g) Pirólise: decomposição pelo calor (Δ). Fotólise: decomposição pela luz Eletrólise: decomposição pela eletricidade Um reagente Três produtos 2 Cu(NO3)2 (s) → 2 CuO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g) Δ H2O2 (aq) → H2O (l) + ½ O2 (g) luz H2O (l) → H2 (g) + ½ O2 (g) Eletrólise Reações de análise ou de decomposição Reações químicas
Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO3 (aq) + PbI2 (s) Ocorre quando há formação de precipitado O precipitado é um produto insolúvel Produto insolúvel Solução Suspensão Precipitado Sobrenadante Reações de precipitação Reações químicas
o AgCl, AgBr, AgI; o PbCl2, PbBr2, PbI2; o CaCO3, BaCO3, CaSO4, BaSO4; o Mg (OH)2, Al(OH)3 o Hidróxidos de metais de transição Principais precipitados Cr(NO3)3 (aq) + 3 NaOH (aq) → 3 NaNO3 (aq) + Cr(OH)3 (s) FeCl3 (aq) + 3 NaOH (aq) → 3 NaCl (aq) + Fe(OH)3 (s) AgNO3 (aq) + KCl (aq)→ KNO3 (aq) + AgCl (s) Diante dos conflitos da vida, não se precipite! Você Reações de precipitação Reações químicas
Ocorre quando um dos reagente tende a doar elétrons e o outro tende a receber elétrons. Esse fenômeno é observando olhando o nox das espécies químicas da reação: 0 0 2+ 2+ Nox aumentou Nox diminui Veja outros exemplos: Nox aumentou 0 2+ 0 2+ Nox diminui 0 2+ 0 1+ Nox aumentou Nox diminui Mg (s) + HgSO4 (aq) MgSO → 4 (aq) + Hg (s) Zn (s) + 2HCl (aq) ZnCl → 2 (aq) + H2 (g) Fe (s) + CuCl2 (aq) FeCl → 2(aq) + Cu (s) Reações de oxirredução Reações químicas
4 Al (s) + 3O2 (g) 2Al → 2O3 (s) 2 Cu (s) + O2 (g) 2CuO (s) → 2 Na (s) + ½ O2 (g) Na → 2O (s) Todos os produtos são óxidos! Combustão uma reação exotérmica substância oxigênio comburente Combustível Reações de Combustão Reações químicas
Combustão o É uma reação de combustão? o O que vai acontecer quando colocarmos um copo em cima da vela? o Por que a vela apagou?
(ENEM 2022) 109. Um grupo de alunos realizou um experimento para observar algumas propriedades dos ácidos, adicionando um pedaço de mármore (CaCO3) a uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), observando a liberação de um gás e o aumento da temperatura. O gás obtido no experimento é o: a) H2 b) O2 c) CO2 d) CO e) Cl2 A reação é dada por CaCO3 + 2 HCl CaCl → 2 + <H2CO3>. Porém, o ácido carbônico é instável e se decompõe em CO2 e H2O. Alternativa C.
(ENEM 2022) 135. Os riscos apresentados pelos produtos dependem de suas propriedades e da reatividade quando em contato com outras substâncias. Para prevenir os riscos devido à natureza química dos produtos, devemos conhecer a lista de substâncias incompatíveis e de uso cotidiano em fábricas, hospitais e laboratórios, a fim de observar cuidados na estocagem, manipulação e descarte. O quadro elenca algumas dessas incompatibilidades, que podem levar à ocorrência de acidentes. Considere que houve o descarte indevido de dois conjuntos de substâncias: (1) ácido clorídrico concentrado com cianeto de potássio; (2) ácido nítrico concentrado com sacarose. Disponível em: www.fiocruz.br. Acesso em: 6 dez. 2017 (adaptado). O descarte dos conjuntos (1) e (2) resultará, respectivamente, em a) liberação de gás tóxico e reação oxidativa forte. b) reação oxidativa forte e liberação de gás tóxico. c) formação de sais tóxicos e reação oxidativa forte. d) liberação de gás tóxico e liberação de gás oxidante. e) formação de sais tóxicos e liberação de gás oxidante.
(1) O ácido clorídrico (HCl) é um ácido inorgânico forte. Ao reagir com o cianeto de potássio (KCN), ocorre a liberação do gás tóxico HCN (cianeto de hidrogênio): HCl + KCN HCN + KCl → (2) O ácido nítrico (HNO3) ao reagir com a sacarose (que é um composto orgânico) produz uma reação oxidativa forte. Alternativa A (ENEM 2022) 135.
(ENEM 2021) 133. No cultivo por hidroponia, são utilizadas soluções nutritivas contendo macronutrientes e micronutrientes essenciais. Além dos nutrientes, o pH é um parâmetro de extrema importância, uma vez que ele afeta a preparação da solução nutritiva e a absorção dos nutrientes pelas plantas. Para o cultivo de alface, valores de pH entre 5,5 e 6,5 são ideais para o seu desenvolvimento. As correções de pH são feitas pela adição de compostos ácidos ou básicos, mas não devem introduzir elementos nocivos às plantas. Na tabela, são apresentados alguns dados da composição da solução nutritiva de referência para esse cultivo. Também é apresentada a composição de uma solução preparada por um produtor de cultivo hidropônico. Espécies químicas Concentração, mmol/L Composição de referência (5,5 < pH < 6,5) Solução nutritiva preparada (pH = 4,3) Macronutrientes N (NH4 + ) 1 0,8 P (H2PO4 - ) 1,0 1,0 K+ 6,0 3,5 Ca2+ 4,0 3,0 SO4 2- 2,0 1,0 Micronutrientes Fe2+ 90 × 10-3 70 × 10-3 CI- - 4,5 × 10-3
Para correção do pH da solução nutritiva preparada, esse produtor pode empregar uma solução de a) ácido fosfórico, H3PO4. b) sulfato de cálcio, CaSO4. c) óxido de alumínio, Al2O3. d) cloreto de ferro (II), FeCl2. e) hidróxido de potássio, KOH. Considerando que o pH da solução nutritiva de 4,3 representa um pH ácido, então para corrigi-lo seria necessário a utilização de uma base. Dentre as substâncias listadas, a única que apresenta o caráter básico é o KOH. Alternativa E. (ENEM 2021) 133.
(ENEM 2020) 123. Nos dias atuais, o amplo uso de objetos de plástico gera bastante lixo, que muitas vezes é eliminado pela população por meio da queima. Esse procedimento é prejudicial ao meio ambiente por lançar substâncias poluentes. Para constatar esse problema, um estudante analisou a decomposição térmica do policloreto de vinila (PVC), um tipo de plástico, cuja estrutura é representada na figura. Para realizar esse experimento, o estudante colocou uma amostra de filme de PVC em um tubo de ensaio e o aqueceu, promovendo a decomposição térmica. Houve a liberação majoritária de um gás diatômico heteronuclear que foi recolhido em um recipiente acoplado ao tubo de ensaio. Esse gás, quando borbulhado em solução alcalina diluída contendo indicador ácido-base, alterou a cor da solução. Além disso, em contato com uma solução aquosa de carbonato de sódio (Na2CO3), liberou gás carbônico. Qual foi o gás liberado majoritariamente na decomposição térmica desse tipo de plástico? a) H2. b) Cl2. c) CO. d) CO2. e) HCl. Policloreto de vinila (PVC)
Considerando que o PVC é um polímero organoclorado, ou seja, apresenta cloro em sua cadeia carbônica, a decomposição térmica promovida pelo estudante liberou como gás o HCl, que é diatômico (tem somente dois átomos na molécula) e heteronuclear (os dois átomos são diferentes. Além disso, o HCl, quando reage com água, atua como ácido e pode, então, alterar a cor de uma solução alcalina que contenha um indicador ácido-base. A solução de HCl, quando reage com o Na2CO3 fornece gás carbônico, conforme a reação: 2HCl (aq) + Na2CO3 (aq) 2NaCl(aq) + CO → 2(g) + H2O(l). Alternativa E. (ENEM 2020) 123.
d= m v Unidade no SI p/ densidade: kg/m3 Comumente se usa: g/ml ou g/cm3 O chumbo é mais denso que a água A madeira é menos densa que a água Na água, a madeira afunda ou boia? Na água, o chumbo afunda ou boia? Den 1 kg madeira 1 kg chumbo si da de Quantidade de massa (m) por unidade de volume (v). Propriedades dos materiais
Densidade e peso são coisas diferentes! Os navios são construídos de forma que a relação massa/volume seja menor do que a da água do mar. Eles são menos densos do que a água, por isso flutuam! Propriedades dos materiais Por que os navios flutuam na água?
Propriedades dos materiais Durabilidade É a capacidade de um material resistir ao uso e ao tempo sem perder suas propriedades principais. QUANTO MAIS DURÁVEL mais tempo ele pode ser usado sem se desgastar, quebrar ou perder a função. Biodegradável É a capacidade de um material se decompor naturalmente no meio ambiente com a ajuda de: micro-organismos (bactérias, fungos...).
Propriedades dos materiais Condutividade térmica É a capacidade de um material conduzir (transferir) calor: Materiais com alta condutividade térmica deixam o calor passar facilmente Materiais com baixa condutividade térmica dificultam a passagem de calor (são isolantes). O metal da panela tem alta condutividade. O cabo da panela tem baixa condutividade.
Propriedades dos materiais Principais características dos compostos metálicos Os elétrons livres ficam entre os cátions Cátions mergulhados em um mar de elétrons Exemplo: + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Cu2+ Cu2+ - - - - -
Propriedades dos materiais Principais características dos compostos metálicos São sólidos nas em temperatura ambiente O mercúrio (Hg) é uma exceção. Geralmente, possuem altos pontos de fusão e ebulição São maleáveis e dúcteis Exceções: • Mercúrio: PF = –39 ºC; • Gálio: PF = 30 ºC; • Potássio: PF = 63 ºC.
Propriedades dos materiais Principais características dos compostos metálicos São bons condutores de eletricidade e calor mobilidade dos elétrons livres A condutividade elétrica de um metal diminui com o aumento da temperatura Transferência rápida da eletricidade e o calor de uma extremidade à outra do metal. O AQUECIMENTO aumenta a energia cinética dos átomos, dificultando a movimentação dos elétrons livres.
difíceis de riscar ou deformar Propriedades dos materiais Principais características dos compostos cerâmicos Alta dureza e resistência à compressão Suportam força de compressão (ser esmagada), mas não suportam bem tração ou impacto. Tijolo Suporta peso Quebra se levar pancada
Propriedades dos materiais Principais características dos compostos cerâmicos Baixa tenacidade facilmente quebrado por um impacto uma xícara de porcelana cai e estilhaça São isolantes térmicos e isolantes elétricos! Alta resistência à corrosão e ao ataque químico não reagem facilmente com substâncias químicas, nem enferrujam Ex.: azulejo.
(ENEM 2023) 117. Uma cafeteria adotou copos fabricados a partir de uma composição de 50% de plástico reciclado não biodegradável e 50% de casca de café. O copo é reutilizável e retornável, pois o material, semelhante a uma cerâmica, suporta a lavagem. Embora ele seja comercializado por um preço considerado alto quando comparado ao de um copo de plástico descartável, essa cafeteria possibilita aos clientes retornarem o copo sujo e levarem o café quente servido em outro copo já limpo e higienizado. O material desse copo oferece também o conforto de não esquentar na parte externa. Cafeteria adota copo reutilizável feito com casca de café. Disponível em: www.gazetadopovo.com.br. Acesso em: 5 dez. 2019 (adaptado). Quais duas vantagens esse copo apresenta em comparação ao copo descartável? a) Ter a durabilidade de uma cerâmica e ser totalmente biodegradável. b) Ser tão durável quanto uma cerâmica e ter alta condutividade térmica. c) Ser um mau condutor térmico e aumentar o resíduo biodegradável na natureza. d) Ter baixa condutividade térmica e reduzir o resíduo não biodegradável na natureza. e) Ter alta condutividade térmica e possibilitar a degradação do material no meio ambiente.
O copo reutilizável descrito no enunciado é feito a partir de uma mistura de 50% plástico reciclado não biodegradável e 50% casca de café, material que confere propriedades semelhantes às da cerâmica. Isso garante alta durabilidade e resistência ao produto, possibilitando sua reutilização e lavagem múltipla, característica importante para a redução do consumo de descartáveis. Além disso, o copo não esquenta na parte externa, indicando que ele possui baixa condutividade térmica, característica desejável para conforto ao segurar bebidas quentes. Por fim, o uso deste copo reduz a quantidade de resíduos não biodegradáveis descartados no ambiente, já que ele substitui os copos plásticos descartáveis, que são altamente poluentes e não se degradam facilmente. Alternativa D. (ENEM 2023) 117.
(ENEM 2020) 113. As moedas despertam o interesse de colecionadores, numismatas e investidores há bastante tempo. Uma moeda de 100% cobre, circulante no período do Brasil Colônia, pode ser bastante valiosa. O elevado valor gera a necessidade de realização de testes que validem a procedência da moeda, bem como a veracidade de sua composição. Sabendo que a densidade do cobre metálico é próxima de 9 g cm-3 , um investidor negocia a aquisição de um lote de quatro moedas A, B, C e D fabricadas supostamente de 100% cobre e massas 26g, 27g, 10g e 36g, respectivamente. Com o objetivo de testar a densidade das moedas, foi realizado um procedimento em que elas foram sequencialmente inseridas em uma proveta contendo 5 mL de água, conforme esquematizado. Com base nos dados obtidos, o investidor adquiriu as moedas a) A e B. b) A e C. c) B e C. d) B e D. e) C e D.
Sabendo que para cada moeda a massa e o volume são: massa A=26g volume=2mL massa B=27g volume=3 mL massa C= 10g volume=2 mL massa D=36g volume= 4 mL E com isso a densidade para cada moeda será: dA = 26g/2mL = 13g/mL dB = 27g/3 mL = 9g/mL dC= 10g/2mL = 5g/mL dD= 36g/ 4mL = 9g/Ml As moedas de cobre são as moedas B e D. Alternativa D.
(ENEM 2020) 118. O exame parasitológico de fezes é utilizado para detectar ovos de parasitos. Um dos métodos utilizados, denominado de centrífugo-flutuação, considera a densidade dos ovos em relação a uma solução de densidade 1,15 g mL-1 . Assim, ovos que flutuam na superfície dessa solução são detectados. Os dados de densidade dos ovos de alguns parasitos estão apresentados na tabela. Considerando-se a densidade dos ovos e da solução, ovos de quais parasitos podem ser detectados por esse método? a) A. lumbricoides, A. suum e S. mansoni. b) S. mansoni, T. saginata e Ancylostoma. c) Ancylostoma, A. lumbricoides e A. suum. d) T. saginata, S. mansoni e A. lumbricoides. e) A. lumbricoides, A. suum e T. saginata. Por terem densidades inferiores à da solução, os ovos de Ancylostoma, de A. lumbricoides e A. suum. flutuam na solução e podem ser detectados. Alternativa C. Parasito Densidade (g mL-1 ) Ancylostoma 1,06 Ascaris lumbricoides 1,11 Ascaris suum 1,13 Schistosoma mansoni 1,18 Taenia saginata 1,30
Modelo representação gráfica visual de fenômenos ou processos. Modelos atômicos Dalton J. J. Thomson Rutherford Niels Bohr Modelo Científico Modelos atômicos
- - - - - - - - - - Órbitas estacionárias Elétrons Ao receber energia Salta para uma camada mais externa Ao retornar ele libera a energia Fóton energia energia Modelo de Bohr Modelos atômicos
Os fogos de artifício podem ser explicados pelo modelo de Bohr A cor depende do sal utilizado Sais de cálcio Sais de sódio Sais de cobre Estrônci o e Cobre Sais de bário Sais de estrônci o Modelo de Bohr
Dalton Thomson Rutherford Bohr Contêm partículas subatômicas É indivisível A energia do elétron é quantizada Composto por núcleo e eletrosfera Considera a natureza elétrica da matéria Contêm prótons e nêutrons X X X X X X X X X X X X Prótons, nêutrons e elétrons são partículas subatômicas Modelos atômicos Modelo de Bohr
(ENEM 2024) 126. As placas que indicam saída de emergência brilham no escuro, pois apresentam substâncias que fosforecem na cor amarelo-esverdeada após exposição à luz ambiente, conforme a figura. Esse fenômeno ocorre pela presença do sulfeto de zinco (ZnS), dopado com prata ou cobre, na superfície da placa. O aparecimento do brilho nessas condições ocorre como consequência de a) colisões interatômicas. b) coloração dos átomos. c) transições eletrônicas. d) reações nucleares. e) reflexão da luz. C
De acordo com o modelo de Bohr, o aparecimento do brilho nessas condições ocorre como consequência das transições eletrônicas realizadas pelos elétrons. Segundo Bohr, ao saltar de uma órbita estacionária para outra, o elétron emite ou absorve uma quantidade bem-definida de energia. Ao receber energia Salta para uma camada mais externa Ao retornar ele libera a energia energia energia Fóton
(ENEM 2020) 125. Por qual motivo ocorre a eletrização ilustrada na tirinha? a) Troca de átomos entre a calça e os pelos do gato. b) Diminuição do número de prótons nos pelos do gato. c) Criação de novas partículas eletrizadas nos pelos do gato. d) Movimentação de elétrons entre a calça e os pelos do gato. e) Repulsão entre partículas elétricas da calça e dos pelos do gato. O atrito dos pelos do gato no tecido da calça promove a movimentação de elétrons, o que faz com que os pelos adquiram cargas que se repelem e geram o frizz nos pêlos. Alternativa D.
A matéria pode mudar de estado físico ao absorver energia na forma de calor O processo inverso também ocorre Calor Sólido Líquido Gasoso Estados físicos da matéria Fases de agregação da matéria
Mudanças de fases de agregação da matéria Sólido Líquido Vapor FUSÃO VAPORIZAÇÃO SOLIDIFICAÇÃO SUBLIMAÇÃO SUBLIMAÇÃO INVERSA Processo endotérmico: absorve calor Processo exotérmico: libera calor Menor energi a Maior energi a CONDENSAÇÃO Estados físicos da matéria
Já percebeu que o vidro interno do carro fica embaçado? o vapor d’água presente no ar atmosférico dentro do carro ao entrar em contato com o vidro é resfriado (sofre condensação) H2O (v) H2O (l) Descrição da condensação Fases de agregação da matéria
CONDENSAÇÃO PRECIPITAÇÃO INFILTRAÇÃO EVAPORAÇÃO Os diferentes estados físicos da água participam do chamado Ciclo da água • Chuvas. • Regulação do clima. • Principal componente dos seres vivos. Resumo do ciclo da água Estados físicos da matéria
Resumo do ciclo da água Estados físicos da matéria
(ENEM 2021) 107. Considere a tirinha, na situação em que a temperatura do ambiente é inferior à temperatura corporal dos personagens. O incômodo mencionado pelo personagem da tirinha deve-se ao fato de que, em dias úmidos, a) a temperatura do vapor-d'água presente no ar é alta. b) o suor apresenta maior dificuldade para evaporar do corpo. c) a taxa de absorção de radiação pelo corpo torna-se maior. d) o ar torna-se mau condutor e dificulta o processo de liberação de calor. e) o vapor-d'água presente no ar condensa-se ao entrar em contato com a pele. Em ambientes cuja umidade do ar é elevada se torna mais difícil que o suor evapore e passe para a atmosfera, uma vez que nesses ambientes a atmosfera já se encontra saturada de vapor d’água. Alternativa B.
REFERÊNCIAS ENEM 2020 – Exame Nacional do Ensino Médio. INEP - Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais Anísio Teixeira. Disponível em: https://www.gov.br/inep/pt-br/areas-de-atuacao/avaliacao-e-exames-educacionais/enem/provas-e-gabaritos . Acessado em agosto de 2025. ENEM 2021 – Exame Nacional do Ensino Médio. INEP - Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais Anísio Teixeira. Disponível em: https://www.gov.br/inep/pt-br/areas-de-atuacao/avaliacao-e-exames-educacionais/enem/provas-e-gabaritos . Acessado em agosto de 2025. ENEM 2022 – Exame Nacional do Ensino Médio. INEP - Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais Anísio Teixeira. Disponível em: https://www.gov.br/inep/pt-br/areas-de-atuacao/avaliacao-e-exames-educacionais/enem/provas-e-gabaritos . Acessado em agosto de 2025. ENEM 2023 – Exame Nacional do Ensino Médio. INEP - Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais Anísio Teixeira. Disponível em: https://www.gov.br/inep/pt-br/areas-de-atuacao/avaliacao-e-exames-educacionais/enem/provas-e-gabaritos . Acessado em agosto de 2025. ENEM 2024 – Exame Nacional do Ensino Médio. INEP - Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais Anísio Teixeira. Disponível em:
REFERÊNCIAS REIS, Martha. Química: meio ambiente, cidadania e tecnologia. v. 1, 1ª ed. Ed FTD, São Paulo, 2010. CANTO, Eduardo Leite do e PERUZZO, Francisco Miragaia. Química: na abordagem do cotidiano. v. 1, 5ª ed. Ed Moderna, São Paulo, 2009. FELTRE, Ricardo. Química Orgânica. v. 1, 6.ed. São Paulo: Moderna, 2004. LISBOA, J. C. F. Ser Protagonista Química. v. 1, Editora SM. 2011.