Química - Tabela periódica

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Química - Tabela periódica

  1. 1. Tabela Periódica
  2. 2. Histórico da Tabela Periódica Johann Wolfgang Alexandre Béguyer  John Newlands Döbereiner. de Chancourtois.  Dimitri Mendeleev  Henry Moseley
  3. 3. Johann WolfgangDöbereiner (1780 – 1849).  Em 1829, Johann W. Döbereiner teve a primeira idéia, com sucesso parcial, de agrupar os elementos em três - ou tríades.Elemento Massa atômica Cálcio 40 Estrôncio 88 >>> (40 + 137)/2 = 88,5 Bário 137 Lei das tríades de Döbereiner
  4. 4. Alexandre Béguyer deChancourtois (1820 – 1886).  Em 1863, Chancourtois dispôs os elementos numa espiral traçada nas paredes de um cilindro, em ordem crescente de massa atômica. Tal classificação recebeu o nome de Parafuso Telúrico.
  5. 5. John Newlands (1837 – 1898)  Em 1864, Newlands Sugeriu que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, ou grupos de oito, na ordem crescente de suas massas atômicas. A idéia de Newlands, foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical.
  6. 6. Dimitri IvanovitchMendeleev (1834 – 1907)  Em 1869, apresentou uma classificação, que é a base da classificação periódica moderna, colocando os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas, distribuídos em oito colunas verticais e doze faixas horizontais.
  7. 7. TABELA DE MENDELEEV
  8. 8. Henry Moseley (1887 – 1915)  Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo, era sempre o mesmo.  Moseley usou essa idéia para o número atômico de cada átomo.  Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram.  Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica moderna esta baseada no número atômico dos elementos.
  9. 9. Lei Periódica de Moseley As propriedades físicas equímicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos.
  10. 10. A Tabela Periódica Atual
  11. 11. ESQUEMA ALCALINOS HALOGÊNI OS 1 ALCALINOS TERROSOS CALCOGÊNIOS s p61º P 1A s2 p1 p2 p3 p4 p5 8A ou 0 G 2A 3A 4A 5A 6A 7A A2º P S E3º P d 1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 S METAIS AMETAIS4º P (exceto H) 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B N METAIS O5º P REPRESEN- METAIS B TATI VOS DE TRANSIÇÃO EX TERNA REPRESENTATIVOS R E6º P S7º P METAIS 1 14 4f x LANTANÍDEOS DE TRANSIÇÃO de f a f INTERNA 3B 5f x ACTINÍDEOS
  12. 12. Classificação dos ElementosQuímicos na Tabela Periódica A Tabela Periódica Atual apresenta 7 linhas horizontais chamadas de PERÍODOS e 18 linhas verticais chamadas de FAMÍLIAS. Os elementos químicos podem ser classificados em:  Elementos Representativos (Familias A)  Elementos de Transição (Familias B)  Metais  Não-Metais  Gases Nobres
  13. 13. Classificação dos ElementosQuímicos na Tabela Periódica  Algumas Famílias recebem nomes Especias:  FAMÍLIA 1 ou 1 A  Metais Alcalinos  FAMÍLIA 2 ou 2 A  Metais Alcalinos Terrosos  FAMÍLIA 16 ou 6 A  Calcogênios  FAMÍLIA 17 ou 7 A  Halogênios  FAMÍLIA 18 ou 8 A  Gases Nobres
  14. 14. Classificação dos ElementosQuímicos na Tabela Periódica OBS:  Elementos Cisurânicos  São elementos que antecedem o elemento químico URÂNIO.  Elementos Transurânicos  São elementos posteriores ao elemento químico URÂNIO. Todos os elementos transurânicos são artificiais.
  15. 15. Característica de alguns Elementos Químicos Metais Alcalinos  são metais leves, brilhantes como a prata e apresentam baixo ponto de fusão.  Reagem com água formando bases (álcalis). Metais Alcalinos Terrosos  são encontrados na composição de rochas como o calcário e o basalto.  São bastante reativos, porém menos que os metais alcalinos.
  16. 16. Característica de alguns Elementos Químicos Carbono  É o elemento básico à vida. Boro  Fibras de boro são usadas em aplicações mecânicas especiais , como no âmbito aeroespacial. Oxigênio  É o elemento mais abundante na crosta terrestre, pois faz parte da composição da parte sólida (SiO2), Líquida (H2O) e gasosa (O2) da Terra.
  17. 17. Estado físico dos Elementos Químicos nas condições ambientes GASES  H, N, O, F, Cl e GASES NOBRES. LÍQUIDOS  Hg e Br SÓLIDOS  OS DEMAIS
  18. 18. Propriedades Periódicas As propriedades periódicas MAIS IMPORTANTES são:  Raio Atômico.  Eletropositividade.  Eletronegatividade.  Afinidade Eletrônica.  Potencial (Energia) de Ionização.
  19. 19. Raio Atômico É a distância que separa o núcleo atômico do nível eletrônico mais externo. Para calculá-lo mede-se a metade da distância entre dois núcleos de um mesmo elemento.
  20. 20. ANÁLISE PARA ÁTOMOS DE UM MESMO PERÍODO:3Li + R MENOR Z → MAIOR R CONCLUSÃO: NOS PERÍODOS , O RAIO CRESCE DA DIREITA PARA A ESQUERDA. r9F + SENTIDO CRESCENTE DO RAI O ATÔM ICO 3Li 9F
  21. 21. ANÁLISE1ºP PARA ÁTOMOS DE UM MESMO GRUPO: MAIOR NC. → MAIOR RS2ºP E N T I3ºP CONCLUSÃO: NAS D O COLUNAS , O RAIO CRESCE DE CIMA C4ºP PARA BAIXO. R E S C5ºP E N T E6ºP D O R7ºP A I O
  22. 22. Variação do Raio Atômico na Tabela Periódica RAFr
  23. 23. Raio Iônico O raio de um átomo é maior que o raio de seu cátion. ex: RNa > RNa+ O raio de um átomo é menor que o raio de seu ânion. ex: RN < RN3- Para íons isoeletrônicos: Terá maior raio quem possuir menor carga nuclear
  24. 24. Eletropositividade Eletropositividade  É uma grandeza que expressa a capacidade de um átomo doar elétrons.  Ex: Na (Z =11) – 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 TENDE A PERDER O ELÉTRON
  25. 25. Variação da Eletropositividade na Tabela Periódica E+Fr
  26. 26. Eletronegatividade  Eletronegatividade  É uma grandeza que expressa a capacidade de um átomo atrair elétrons. H Cl OBS: Fila de Eletronegatividade para os ametais: F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P> H
  27. 27. Variação da Eletronegatividade na Tabela Periódica F E-
  28. 28. Potencial (Energia) de Ionização Energia de ionização  É a energia necessária para arrancar um elétron da camada de valência de um átomo no estado gasoso. ENERGIA ENTRA ELÉTRON SAI 3Li +
  29. 29. Variação do Potencial deIonização naTabela Periódica He EI
  30. 30. Afinidade Eletrônica É a Energia Liberada no processo em que um elétron é adicionado a um átomo no estado gasoso. A eletroafinidade quantifica a capacidade que o átomo tem de receber elétrons. OBS: Quanto menor o átomo maior sua capacidade em receber elétrons. ELÉTRON ENTRA 9F + ENERGIA SAI
  31. 31. Variação da Afinidade Eletrônica na Tabela Periódica F EA
  32. 32. RESUMO RA / E+ E- / EI / EA
  33. 33. Densidade atômica d Os
  34. 34. Volume atômico V Os
  35. 35. Pontos de fusão e ebulição(PF/PE) PF/PE Sg

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