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  1. 1. Prof. SOLANGE<br />Propriedades<br />da<br />Matéria<br />Yoshio<br />
  2. 2. Matéria<br />Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Não existe vida nem manutenção da vida sem matéria.<br />Tudo o que está ao seu redor é formado por matéria, por conseqüência, por átomos. <br /> Os átomos não são visíveis. Você não enxerga um átomo isolado. O que você vê, ou seja, tudo ao seu redor, é formado por grupo de átomos.<br />Para facilitar o nosso estudo, vamos criar um modelo para os átomos. Ele será representado por uma esfera. Seriam esferas tão pequenas que não poderiam ser vistas nem com o auxílio dos mais poderosos microscópios<br />Dessa forma, existem 115 tipos de átomos. Seriam, portanto, 115 tipos  de esferas diferentes.<br />Yoshio<br />
  3. 3.
  4. 4. Elemento químico<br /> Elemento químico: é o material formado por um único tipo de átomo, ou seja, formado por átomos iguais entre si.<br /> Como temos 115 tipos de átomos diferentes, temos 115 elementos químicos diferentes.<br /> Cada elemento químico recebe um nome e um símbolo.<br /> O símbolo é retirado do nome do elemento em latim. <br />Em princípio, é representado por uma letra maiúscula. Existindo vários elementos com a mesma letra inicial, utiliza-se mais uma letra, agora minúscula. <br />Veja alguns elementos <br />da tabela periódica coma letra C:<br />
  5. 5. Prof. SOLANGE<br />Em geral, os átomos não se encontram isolados, mas se agrupam, formando moléculas.<br />soso<br />
  6. 6. Moléculas<br />De acordo com o que vimos até aqui, molécula é uma reunião de átomos ligados entre si, que podem ser iguais ou diferentes.<br />Observe o sistema a seguir:<br />Quantos átomos temos no sistema? 18, pois é a contagem das esferas que temos no sistema.<br />Quantos elementos químicos diferentes? 5, pois basta ver que as cores são diferentes. Dessa forma, cada tipo de átomo representa um elemento químico<br />
  7. 7. Substância pura<br />Substância pura: é um material formado por moléculas iguais entre si (um só tipo de molécula constitui a substância pura). A fórmula é a representação gráfica da molécula de uma substância. Os números que aparecem na fórmula são chamados de índices e indicam quantos átomos de cada elemento químico estão presentes na molécula. Quando o índice for igual a 1, ele não precisará ser mencionado.<br />Veja só os exemplos:<br /><ul><li>8 moléculas de gás hidrogênio (H2). Podemos representar por 8 H2. Observe que todas as oito moléculas são iguais.</li></li></ul><li>8 moléculas de água (H2O). Podemos representar por 8 H2O. Observe que todas as oito moléculas são iguais, apesar de ter dois elementos diferentes entre si.<br />É errado dizer que em uma molécula de água existem uma molécula H2 e um átomo de O. O correto é dizer que em uma molécula H2O existem dois átomos de H e um de O, conforme o desenho acima.<br />
  8. 8. Substância simples<br />Substância simples: é formada por um único elemento químico (um só tipo de átomo na molécula). Podemos observar que a sua fórmula apresenta somente uma letra maiúscula.  Veja: H2, N2, O2, O3, P4, S8, He, etc.<br />
  9. 9. Energia <br />Energia não é matéria, mas é a energia que faz com que a matéria seja sólida (como pedra), líquida (como a água da torneira) e em vapor, como a água invisível que sai do nariz durante a respiração.<br />    Não é fácil definir energia, é mais fácil perceber sua existência. Por isso, a matéria mais simples de descrever a energia é dizendo o que ela faz. As principais coisas que a energia faz são:<br />* realizar trabalho - uma força capaz tanto de movimentar a matéria bruta ou como fazer a vida acontecer; <br />* produzir calor - fazendo as coisas se derreteram, ficarem quentes, ferverem ou se evaporarem.<br />Yoshio<br />
  10. 10. Propriedades Gerais da Matéria<br />* São as propriedades da matéria observadas em qualquer corpo, independente da substância de que ele é feito.<br /><ul><li>Extensão
  11. 11. Inércia
  12. 12. Impenetrabilidade
  13. 13. Compressibilidade
  14. 14. Elasticidade
  15. 15. Divisibilidade
  16. 16. Indestrutibilidade</li></ul>Soso<br />
  17. 17. Propriedades Gerais da Matéria<br />Extensão: Propriedade que a matéria tem de ocupar um lugar no espaço. O volume mede a extensão de um corpo.<br />Yoshio<br />
  18. 18. Propriedades Gerais da Matéria<br />Inércia: propriedade que a matéria tem em permanecer na situação em que se encontra, seja em movimento, seja em repouso. Quanto maior for a massa de um corpo, mais difícil alterar seu movimento, e maior a inércia. A massa mede a inércia de um corpo.<br />Yoshio<br />
  19. 19. Propriedades Gerais da Matéria<br />Impenetrabilidade: Dois corpos não podem ocupar, simultaneamente o esmo lugar no espaço.<br />Yoshio<br />
  20. 20. Propriedades Gerais da Matéria<br />Compressibilidade: propriedade da matéria que consiste em ter volume reduzido quando submetida a determinada pressão.<br />Yoshio<br />
  21. 21. Propriedades Gerais da Matéria<br />Elasticidade: Propriedade que a matéria tem de retornar seu volume inicial - após cessada a força que causa a compressão.<br />Yoshio<br />
  22. 22. Propriedades Gerais da Matéria<br />Divisibilidade: Propriedade que a matéria tem se reduzir-se em partículas extremamente pequenas.<br />Yoshio<br />
  23. 23. Propriedades Gerais da Matéria<br />Indestrutibilidade: A matéria não pode ser criada nem destruída, apenas transformada.<br />Yoshio<br />
  24. 24. Propriedades Específicas da Matéria<br />São as propriedades que variam conforme as substâncias de que a matéria é feita.<br /><ul><li>Cor, sabor, odor, estado de agregação, brilho (organolépticas)
  25. 25. Dureza
  26. 26. Maleabilidade
  27. 27. Ductilidade
  28. 28. Densidade
  29. 29. Magnetismo</li></ul>Yoshio<br />
  30. 30. Propriedades Específicas da Matéria<br />Cor, sabor, odor... (propriedades organolépticas)<br />Yoshio<br />
  31. 31. Propriedades Específicas da Matéria<br />Dureza: É definida pela resistência que a superfície oferece quando riscada por outro material. A substância mais dura que se conhece é o diamante, usado para cortar e riscar materiais como o vidro.<br />Yoshio<br />
  32. 32. Propriedades Específicas da Matéria<br />Brilho: É a propriedade que faz com que os corpos reflitam a luz de modo diferente.<br />Yoshio<br />
  33. 33. Propriedades Específicas da Matéria<br />Maleabilidade: Propriedade que permite à matéria ser moldada. Existem materiais maleáveis e não-maleáveis.<br />Yoshio<br />
  34. 34. Propriedades Específicas da Matéria<br />Ductilidade: Propriedade que permite transformar materiais em fios. Um exemplo é o cobre, usado em forma de fios em instalações elétricas e o ferro na fabricação de arames.<br />Yoshio<br />
  35. 35. Propriedades Específicas da Matéria<br />Densidade: é também chamada de massa específica de uma substância, pela razão (d) entre a massa dessa substância e o volume por ela ocupado. <br />          <br />Yoshio<br />
  36. 36. Propriedades Específicas da Matéria<br />Magnetismo: Algumas substâncias têm a propriedade de serem atraídas por ímãs, são as substâncias magnéticas.: Algumas substâncias têm a propriedade de serem atraídas por ímãs, são as substâncias magnéticas.<br />Yoshio<br />
  37. 37. Propriedades Específicas da Matéria<br />Ponto de fusão: Temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o líquido. <br />Ponto de ebulição: Temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o gasoso. <br />Solubilidade: Quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido no solvente.<br />  <br />Yoshio<br />
  38. 38. Tipos de substâncias <br />Átomo <br />↓<br />Elemento químico<br />↓<br />Molécula<br />↓<br />Substância pura<br />↓<br />Mistura<br />Simples: H2, O3, P4<br />Composta: H2O, CH4<br />Homogênea: 1 fase<br />Heterogênea: 2 ou mais fases<br />Yoshio<br />
  39. 39. Tipos de substâncias <br />Cada esfera = 1 átomo<br />Átomos: 23<br />Cada tipo de esfera = 1 elemento químico<br />Elementos: 3<br />Moléculas: 9<br />Substâncias simples: 3<br />Substâncias compostas: 2<br />Yoshio<br />
  40. 40. Tipos de substâncias <br />Átomos: 31<br />Elementos químicos: 3<br />Moléculas: 9<br />Substâncias simples: 1<br />Substâncias compostas: 2<br />Yoshio<br />
  41. 41. Estados Físicos da Matéria<br />endotérmicos <br />exotérmicos <br />Yoshio<br />
  42. 42. Fenômenos Físicos e Químicos<br />- Fenômenos Físicos: não há mudança na NATUREZA da matéria.<br />-Fenômenos Químicos: há formação de NOVAS substâncias.<br />QUÍMICO<br />FÍSICO<br />Yoshio<br />
  43. 43. Alotropia<br />Fenômeno no qual um elemento químico forma diversas substâncias simples DIFERENTES.<br />Oxigênio e Ozônio<br />Enxofre rômbico e monoclínico<br />Grafita e diamante<br />Yoshio<br />
  44. 44. Tipos especiais de MISTURA<br />Solda : Estanho + Chumbo<br />Álcool 96º : água (4%) + álcool (96%)<br />Yoshio<br />
  45. 45. Prof. Sérgio Yoshio<br />FIM<br />Yoshio<br />

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