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FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
Unidad 2: La materia: estados físicos
La materia:
estados físicos
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Unidad 2: La materia: estados físicos
Esquema de contenidos
Para empezar, experimenta
Estados físicos de la materia
y piensa
Gases
Leyes
Estados de la materia y teoría cinética
Cambios
Teoría cinética
de estado
Cambios de estado
Boyle-Mariotte
Gay-Lussac
Charles
Los gases
y el método científico
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y teoría c

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Unidad 2: La materia: estados físicos
CLIC PARA CONTINUAR
Para empezar, experimenta y piensa
¿Puedes
aumentar
el tamaño
de una
golosina?
Se duplica
el tamaño
Fabricación de un
termómetro manual
El líquido
asciende
Líquido con bajo
punto de ebullición
La mano da calor
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Unidad 2: La materia: estados físicos
CLIC PARA CONTINUAR
Gases
LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA
Al succionar, desaparece
el aire del interior
de la pajita y, con ello,
la presión que ejerce.
La presión atmosférica
sobre la superficie
del refresco hace que
el líquido suba por el
interior de la pajita.
La presión atmosférica
impide que se caiga el
papel y, en consecuencia,
el agua.
La atmósfera ejerce una presión
igual a la que ejerce una columna
de mercurio de 76 cm de alto.
76 cm
Presión atmosférica
Presión atmosférica
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CLIC PARA CONTINUAR
Teoría cinética para los gases
Los gases están formados por partículas muy pequeñas
separadas unas de otras que se mueven constantemente.
Los gases ocupan el volumen de todo el recipiente
que los contiene.
Los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente
que los contiene. Esta presión se debe a los choques
de las partículas del gas con las paredes.
Cuanto más rápido se mueven las partículas del gas,
mayor es la temperatura.
Aumento de temperatura
T=0K
T = 300 K
T = 1000 K
EL CERO
ABSOLUTO:
-273, 15 ºC
Aumento de la velocidad de las partículas
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CLIC PARA CONTINUAR
Gases: Ley de Boyle-Mariotte
Disminuimos
el volumen
Aumenta la presión
Ley de Boyle-Mariotte. Cuando un gas experimenta
transformaciones a temperatura constante, el producto
de la presión por el volumen permanece constante.
P · V = cte. ; P1 · V1 = P2 · V2
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Unidad 2: La materia: estados físicos
CLIC PARA CONTINUAR
Gases: Ley de Gay-Lussac
Aumenta la presión
Aumentamos
la temperatura
Ley de Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta
transformaciones a volumen constante, el cociente entre
la presión y su temperatura absoluta permanece constante.
P
P1
P2
= cte. ;
=
T
T1 T2
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Unidad 2: La materia: estados físicos
CLIC PARA CONTINUAR
Gases: Ley de Charles
Si la presión del gas
permanece constante
al elevarse la temperatura,
el volumen del recipiente
también debe aumentar.
Aumenta la temperatura
Ley de Charles y Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta
transformaciones a presión constante, el cociente entre el
volumen y su temperatura absoluta es constante.
V
V1
V2
= cte ;
=
T
T1 T2
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CLIC PARA CONTINUAR
Los gases y el método científico
Ley de Boyle-Mariotte
Observación: El aire
se puede comprimir.
1
Publicación: Ley de
Boyle-Mariotte.
7
2
Preguntas
(Hipótesis): El aire
está formado por
partículas entre las
cuales existe vacío.
6
8
Conclusiones: Se comprueba
que el aire se puede
comprimir.
SÍ
Nuevas preguntas
Experimentación:
Se estudia la
compresibilidad
del aire.
NO
¿Hipótesis
cierta?
5
Análisis de datos mediante
tablas y gráficos.
3
4
Documentación sobre las
experiencias de Guericke,
Gassendi y Mariotte.
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Unidad 2: La materia: estados físicos
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CLIC PARA CONTINUAR
Estados de la materia y teoría cinética
La materia está formada por partículas que se hallan más o menos unidas dependiendo
del estado de agregación en que se encuentre.
Sólido
Líquido
Gas
Aumento del movimiento de vibración de las partículas
Las partículas se mueven más o menos
libremente dependiendo del estado.
Cuanto más rápido se mueven, mayor
es la temperatura de la sustancia.
Las partículas de permanganato
de potasio (KMnO4) se distribuyen
por todo el vaso de agua, debido
al movimiento browniano.
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Unidad 2: La materia: estados físicos
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CLIC PARA CONTINUAR
Cambios de estado
SUBLIMACIÓN
Sólido
SOLIDIFICACIÓN
Condensación
FUSIÓN
VAPORIZACIÓN
LICUACIÓN O
CONDENSACIÓN
Vaporización
Líquido
Gas
SUBLIMACIÓN
INVERSA
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Unidad 2: La materia: estados físicos
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CLIC PARA CONTINUAR
Cambios de estado y teoría cinética
Cambio de estado: calentamiento del agua
Explicación según la teoría cinética
Toda la sustancia está en estado gaseoso.
El calor comunicado se invierte en elevar
la velocidad de las partículas. Aumenta
la temperatura de la sustancia. Si el gas se
encuentra en un recipiente cerrado,
(volumen constante), aumentará la presión.
T (ºC)
Gas
100
Cambio de estado de
líquido a gas. No varía
la temperatura
Toda la sustancia
está en estado
líquido.
Se produce el cambio de
estado de sólido a líquido.
La temperatura no varía.
Las partículas pueden vibrar, pero su
movimiento está muy limitado. El calor
que se le comunica hace que las
partículas vibren más y, por tanto, que
aumente la temperatura.
Líquido
0
Sólido
-20
0
4
8
12
16
20
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24
28
t (min)
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