Trabalho do ronny

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Trabalho do ronny

  1. 1. 1 INSTITUTO FEDERAL DE GOIÁS RONIVAL DA SILVA RELATÓRIO, AULA EXPERIMENTAL Uruaçu Abril/2013 Instituto Federal de Goiás- Campus Uruaçu
  2. 2. 2 Ronival da Silva RELATÓRIO, AULA EXPERIMENTAL Trabalho apresentado à matéria de química inorgânica do 3° periodo do Curso de licenciatura em Química para obtenção de nota do 1° bimestre sobre a orientação da Professora Alécia Maria Gonçalves Uruaçu Abril/2013 SUMÁRIO
  3. 3. 3 1-Introdução......................................................................................................................4 2-Objetivos.........................................................................................................................6 3- Materiaise métodos................................................................................................................6 4- Procedimento....................................................................................................................6 5- Resultadoe discussão........................................................................................................8 6- Conclusão ......................................................................................................................10 7- Bilbiografia.....................................................................................................................10
  4. 4. 4 1- Introdução De modogeral análise quimicapode serdefinidacomoumprocessoque fornece informações quimicasoufisicassobre umaamostraou ousobre uma amostra.Existem diversastecnicasparatanto,normalmente referindo-se atecnicasemviaumidae instrumental. Podemosdizerque existemquatrotiposde análisesque são:química,imediata, qualitativae quantitativa. -Análise química=>Éo conjuntode tecnicasde laboratorioutilizadasnaidentificaçãodas especiesquímicasenvolvidasemumareação; -Análise imediata=> Conciste emisolarasespeciesque constituemomaterial,esse isolamentopode serfeitomanualmente.Porexenplo,se queremosanalisarumaamostra solidae estaestiverinseridaemummeioliquido,é precisoretirareste sólidodomeioaquoso; -Análise qualitativa=>Essa etapaidentificaacomposiçãodomaterial,é precisoinstrumentos apropriadospara executareste procedimento.Oresultadonestecasopode serobtidopela misturade outro componente àmistura. -Análise quantitativa=>É a análise maiscriteriosa,alémde saberdoque se trata o material aindaé precisosabera quantidade docomponenteemquestãodentrodaamostra. A tecnicade titulaçãoácido-base é umadas maiscomunspara a análise quantitativa de diversoscomponenteselaconsisteemusarumareação imediatadaqual a estequiometria é conhecidaperase conhecera quantidade de umasubstânciae otitulado,substânciadaqual queremossaberaconcentração,ficano erlenmeyer.NoinicioopHnao variamuito,essaé a zona de tampão. -Tampão=>É quandopode-se adicionarbase(ouácido,dependendodotampão),e nãohá variaçãosignificativanopH.Se continuarmosadicionandoabase,eventualmente essepHvai almentaraospoucosaté chegar pontode equivalênciabemnomeiodacurva,pH7 nesse caso. Apartirdesse ponto,oNaOH passaa estaremmaior quantidade que o CH³COOH.O erlenmeyerse tornarosaporque,nesse caso,oindicadorfenofitaleinafoi adicionadopara indicarquandoo NaOHparrasse de consumiro CH³COOHindicandoassimofimda reação. A concentraçãode NaOH e a quantidade gasta,porexemplo:A búreta é uma vidraria que possui umaescalabemprecisapara sabera quantidade de mols que gasta,issoquerdizer, a quantidade que gastade NaOH é a mesmaque CH³COOH.Outrasmaneiraspodemser usadastambémquantificandoácidosfracos,basesfracas,poroxirredução,porprecipitação, etc.O que mudanessescasossãoo tipo de indicadorutilizado,aestequiometriadareação,e como é feitaa conta. A titulaçãoutilizaofatode que ácidossão neutralizadosporbasesparaformarsal e agua. A equaçãode reação de neutralizaçãoé: H+ + OH---------H²O
  5. 5. 5 Significadoque umíonhidrogenioneutralizaumíonhidroxila.Onumerototal de íons hidrogenioé igual aovolume dasoluçãomultiplicandopelaconcentraçãode íonshidrogênio N =V.M C =N/V Onde: N =N° de molsde hidrogênio C = Concentração V = Volume dasoluçãoemlitros N = N° de mol M = Molaridade V = Volume dasolução O pontoem quemumasoluçãoácida forcompletamenteneutralizadaporumasoluçãobásica é chamadode ponto de equivalênciae onúmerode íonsH+ é igual ao númerode íonsOH-. As concentraçõesde muitoscomponentessãousualmenteexpressascomo molaridade(M)oumols/litro,e aconcentraçõesde ácdo e basessão frequentimente expressasem normalidades(N).Assim,anormalidade de umácidooubase é o número equivalente (NE)porlitrode solução.Então,podemosdizerque é a molaridade de umácidoou umabase multiplicadapelonumerode hidrogênios ionizaveisou oxidrilasé igual asua normalidade.Alemdisso,onumerode molsde um ácidoou uma base multiplicadopelonumerode hidrogêniosionizaveisé igual aoque determinamosde equivalêntes. O objetivodatitulaçãode umasoluçãoácida comuma soluçãobasica é a determinaçãodaquantidade exatade base que é quimicamenteequivalente a quantidade de ácidospresente.Opontoemquemissoocorre é o ponto de equivalência.A soluçãoresultante contemosal correspondente.(VOGEL.Arthur 1°,1992) O ácido acético(CH³COOH)é umácidofraco (ka=1,7X10-5), monoprofico,ele é amplamente usadoemquímicaindustrial naformade ácidoacéticoglacil 99,8%(m/m) (dencidade de 1,051gcm-³)ouuemsoluçõesde diferentesconcentrações cuja a concentraçãopode se determinar facilmente portitulaçãocomumasoluçãode base forte,usandofenofitaleinacomoindicador,poissuaveragemacontece emum entervalode ph:8,3a 10 utilizandoidroxidode sódiocomoabase forte,a reação se processana titulaçãoé: CH³ COOH(aq) +NaOH(aq)------------------ CH³COONa(aq)+H²O(aq) A acidezdovinagre comercial corresponde aoteorde ácidoacético,que é o seucomponente maisimportantedaoxidaçãodoalcool noprocessode acetificação.O vinagre peraconsumodeve terentre 4% e 6%(M/V) de ácido acético.A legislação brasileiraestabelece em4%o teormínimode ácido acéticopara o vinagre comercial. O “vinagre de alcool”destribuidocomercialmente emsuaessênciaé basicamente umasoluçãode ácidoáceticodiluido(commenoresquantidadesde outros componentes) e,é produzidopelaoxidaçãobacterianaaerobia( dogenero acetobacter) doalcool etilicoaácidoacéticodiluido,comformeindicadonasreaçõesa seguir.
  6. 6. 6 1° reação --------->2CH³ CH²OH + O² 2CH³ CHO + 2H³O 2° reação --------->2CH³CHO+O² 2CH³ COOH 1- Objetivos - Determinaraconcentraçãode umabase por titulação; -Determinaramolécula-grama(Mol) de umcomposto; -Determinaratecnicade titulação; 3- Materiais e métodos 3.1- Reagentese soluções -NaOH=>teor 97% (marca cinética); - Amostrade vinagre tinto(marcaIBIA) acidez=>4,2%; -Soluçãoalcoolicade fenofitaleina1%; -Soluçãode NaOH0,1mol l-¹; -aguadestilada; 3.2- Materiais -1Buretade 25ml; -3 Pipetasvolumetricasde 10 ml; -3 Erlenmeyer de 250 ml; -2 Béquerde 50 ml; -1 Balão volumetricode 100 ml; -1 Provetade 50 ml; -1 Bastão de vidro -Frascolavador - Espátula -Suporte universale garrafas -Balançaanaliticacomprecisãode 0,1 mg -Pissetaparaágua destiláda -Pinçametalicaparapesagem 4- Procedimento 4.1- Preparoda soluçãode NaOH Para o preparoda soluçãode NaOH, pesamosemumbéquera massa necessáriaparapreparar100 ml de soluçãode NaOH.0,1mol.l-¹,com0,4gde NaOHna balançaanalitica,acrecentandoimediatamneteemseguidaaproximadamente 50ml de agua destilada.Utilizamosumbastãode vidropara solubilizarasubstância.
  7. 7. 7 Transferimosasoluçãopara um balãovolumetrico250ml,adicionandoaguaaté completar100 ml. Se a massa de NaOH praviamente desenvolvidoempequenaquantidade de agua destiladaparabalãovolumetricode 250 ml com auxiliode umfunil analiticopara a transferênciae completando-seovolume comaguadestilada.A massafoi determinadasegundoaformula: 4.2 Procedimentode análise A soluçãode NaOH.0,1mol.l-¹ foi trasferidaparaumaburetade 50 ml da soluçãousadana titulaçãocom o auxiliode umbáquerde 100 ml até um volume superiora50ml. Em segudaforamretiradasasbolhasformadasna soluçãodurante sua adiçãona buretapara assimevitarerrosna leituradovolume gasto,oqual foi ajustadopara a marca de 50ml. Da soluçãode ácidoacético a 10%, forampipetados5 ml,para um erlenmeyerde 250ml e adicionou-seaproximadamente100 ml de agua destiladae 4 gotas da soluçãoindicadorade fenofitaleina1% alcoolico. A amostra foi titulandoadicionando- se asoluçãode NaOHde bureta gotaa gota no erlenmeyer,que ficouotempototoemmovimentode de homogenização abaixoaté que a soluçãoapresentasse umacoloraçãorosa indicandooponto de equivalência(pontode viragem).Apósalgunssegundos,foi verificadoque asolução estavavoltandoaficar incolore foi anotadoo o volume gasto de soluçãode NaOH.0,1mol.l-¹ - Supote universal - Bureta -Erlenmeyer - Montagemdo experimento - Gorra - Supote universal - Erlenmeyer O procedimentofoi realizadopordupla,realizadocomdeterminações,os volumesforamanotadosparao cauculodo teor ácido.Acéticonovinagre da quntidade de materiasde ácidoacéticoatravesde relaçõesestequiometricas,da medidae do desviopadraoentre asdeterminações. Vinagre Acidez teorica Volume de NaOH gasto IBÍA 4,2% 20 ml Casteloescuro 4,0% 21,27 ml Castelolimão 4,0% 25 ml Observação:Ovolume de NaOHgasto pode variardependendodovinagre,e também é precisofechara torneiradaburetaassimque rosear o titulado,parasabercom mais exatidãooseupontode viragem, porissoos resultadospodemvariar.
  8. 8. 8 5- Resultado e discussão Conforme areação, podemosobservarque arelaçãoestequiometricaseráde 1/1, sendoassimonumerode molsde ácidoacético,seráigual ao numerode molsde hidroxidode sódio. segue a reaçãoabaixo: CH³ COOH(aq) +NaOH(aq)------------------ CH³COONa(aq)+H²O(aq) 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol CH³COOH------>(H+)+CH³COO- NaOH----->(Na+)+OH- Apartirda observaçãodoponto final datitulaçãofoi anotado o volume gasto de soluçãode NaOH, para efeitode otimizaçãode resultadose realizaçoesdos cálculos.Apósoresultadofinal em% de cada amostra. _CÁLCULO REALIZADO: _VINAGRE IBIA: Determinaçãodaconcentraçãode ácido acético: Ca.Va=Cb.Vb Ca=concentraçãode ácido Cb=volume de vinagre Cb=concentraçãoNaOH Vb=volume gasto NaOH(dabureta) Ca.3ml=0,1mol/l.20ml Ca=0,69mol/l Determinçãodamassa Pesomoleculardoácidoácetico:60g/mol 1mol-----------------------60g 0,69------------------------x X=41,4g/l vinagre Acidezteorica Volume de NaOH gasto Qtd % de CH³COOH por litro de vinagre IBIA 4,2% 20ml 4,1% Casteloescuro 4,0% 21,27 ml 4,2% Castelolimão 4,0% 25 ml 4,9%
  9. 9. 9 C=m/v Porcentagemdoácidoácetico: *considerandoadensidade=1g/ml 41,4/1l *1l/1000ml ~0,0414g/ml Comoqueroem % 0,0414.100= %pac=4,14% *se a densidade=1,053g/ml 0,043=0,043.100=43% - VINAGRECASTELOESCURO Determinaçãodaconcentraçãode ácido acético Ca X Va = Cb . Vb Ca X 3ml = 0,1ml/l.21,27 ml Ca = 0,709 mol/l - Determinaçãodamassa 1 mol--------------------- 60gde ácido 0,709mol --------------------- X X = 42,54 g/l - Porcentagemde ácidoacético 42g/1l X 1/1000ml ~ 42,54 g/ml como queroem% 42,54 X 100 = 4,2 % 4,254 X100 = 42% - Vinagre Castelolimão Determinaçãodaconcentraçãode ácido acético Ca X Va = Cb . Vb Ca X 3ml = 0,1ml/l.25 ml Ca = 0,83 mol/l - Determinaçãodamassa 1 mol--------------------- 60gde ácido 0,83 mol --------------------- X X = 49,8 g/l - Porcentagemde ácidoacético 49,8 g/1l X 1/1000ml ~ 49,8 g/ml
  10. 10. 10 como queroem% 49,8 X 100 = 4,9 % 4,98 X100 = 49% Podemosdizerentãoque como resultado daamostra do vinagre IBIA que minhaparceiraanalisouresultoudaporcentagem de ácidoacéticodoexperimentofoi de 4,1%. Variosmotivospodemtercontribuidoparaque estadiferençaocorresse, sendopesagemincorretadosreagentes,equipamentose vidrarias comalgumresiduo (que pode terreagidocomas soluçõesfaltade práticados entegrantesnatitulaçãoe etc.Mas tambémpodemosconsiderarnestecaso,amarca de vinagre observada possui indicaçãodaconcentraçãoincorretano rotulodo produto. 6- Conclusão Com o terminodoexperimentocompreendemoscomoé possivel determinara concentraçãode umadeterminadasubstanciaatravésdatitulaçãoparaistoporemé necessarioconheceraconcentraçãoexarada soluçãousadacomo titulante e também conheceras proriedadesdasduas soluçoes(titulante e titulado) paraentenderas reaçoesque irãoocorrer durante a titulaçãoe enterpreta-lascorretamente. 7- Bilbiografia SZPOGANICZ,Bruno;DEBACHER,NiltoA;STADLER,Eduardo;Experiênciasde Química Geral;Florianópolis:UFSC,2005. RUSSEL, JohnB; QuímicaGeral; vol.2;2°ed;SãoPaulo:MarkronBooks,1994 VOGEL.A;Analise químicaquantitativa.5.ed.Riode Janeiro:Guanabarakoogan,1992

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