Ácidos
Alunos: Daliane, Darlei, Douglas, Giovane, Isabel, Jader, Vagner, Viviane.
O que é um ácido?
É todo composto que dissolvido em água origina H+.
Propriedades funcionais
(como se caracterizam)
• Svante Arrehenius foi um químico sueco que, em 1887, realizou
inúmeras ex...
• Ácidos orgânicos : Ácido acético Ácido tartárico Ácido
málico Ácido cítrico Ácido fosfórico Ácido carbônico.
• Ácidos in...
Os ácidos se subdividem
em dois grupos:
• ácidos sem oxigênio: hidrácidos;
• ácidos com oxigênio: oxiácidos.
Nomenclatura
Ânion Ácido
(terminação)
Ato ico
eto idrico
ito oso
Classificação dos ácidos.
Número de hidrogênios ionizáveis na
molécula :
Monoácidos.
Biácidos.
Triácidos.
Tetrácidos.
• Número de elementos na molécula.
• A molécula de um ácido pode apresentar dois ou
mais elementos. Assim temos :
Ácido bi...
• Presença de oxigênio na molécula.
A molécula de um ácido pode apresentar:
Hidróxido: a molécula não contém
oxigênio;
Óxi...
Volatilidade
Analisando os pontos de ebulição dos
ácidos, podemos classificá-las em:
Fixos: apresentam elevado ponto de
eb...
Quando dissolvemos um ácido em água,
verificamos que as moléculas sofrem
ionização
No entanto, ao analisarmos a solução
resultante, constatamos que nem todas as
moléculas encontram-se ionizadas.
Se pegarmos 1000 moléculas de um ácido
qualquer HA, e coloca-las em água, apenas 250 estão
ionizadas.
Ou seja, se pegarmos...
Dependendo dessa porcentagem,
podemos definir o ácido como:
Forte= superior a 50%
Moderado= entre 5% e 50%
Fracos= inferio...
Ácidos Importantes
• Ácido clorídrico (HCl)
• Ácido sulfúrico (H2SO4)
• Ácido nítrico (HNO3)
• Ácido fosfórico (H3PO4)
• Á...
Parte da daliane
Ácido Muriático ou
Clorídrico
Ácido Carbônico
Ácido Tartárico
Ácido Fluorídrico
Ácido Sulfúrico
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Ácidos

  1. 1. Ácidos Alunos: Daliane, Darlei, Douglas, Giovane, Isabel, Jader, Vagner, Viviane.
  2. 2. O que é um ácido? É todo composto que dissolvido em água origina H+.
  3. 3. Propriedades funcionais (como se caracterizam) • Svante Arrehenius foi um químico sueco que, em 1887, realizou inúmeras experiências com substâncias diluídas em água e observou que: • - Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm ácidos; é por isso que eles são azedos. • - Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores. Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram a cor da tintura azul de tornesol, de azul para vermelho). • - Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre devido a ionização. • - Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se chama reação de neutralização.
  4. 4. • Ácidos orgânicos : Ácido acético Ácido tartárico Ácido málico Ácido cítrico Ácido fosfórico Ácido carbônico. • Ácidos inorgânicos : Ácido Clorídrico Ácido Fluorídrico,Ácido Sulfúrico, Ácido Nítrico, Ácido Cianídrico.
  5. 5. Os ácidos se subdividem em dois grupos: • ácidos sem oxigênio: hidrácidos; • ácidos com oxigênio: oxiácidos.
  6. 6. Nomenclatura Ânion Ácido (terminação) Ato ico eto idrico ito oso
  7. 7. Classificação dos ácidos. Número de hidrogênios ionizáveis na molécula : Monoácidos. Biácidos. Triácidos. Tetrácidos.
  8. 8. • Número de elementos na molécula. • A molécula de um ácido pode apresentar dois ou mais elementos. Assim temos : Ácido binário. Ácido ternário. Ácido quaternário.
  9. 9. • Presença de oxigênio na molécula. A molécula de um ácido pode apresentar: Hidróxido: a molécula não contém oxigênio; Óxido: a molécula contém oxigênio
  10. 10. Volatilidade Analisando os pontos de ebulição dos ácidos, podemos classificá-las em: Fixos: apresentam elevado ponto de ebulição (ex: H2SO4, H3PO3); Voláteis: apresentam baixo ponto de ebulição (ex: Hcl, HNO3)
  11. 11. Quando dissolvemos um ácido em água, verificamos que as moléculas sofrem ionização
  12. 12. No entanto, ao analisarmos a solução resultante, constatamos que nem todas as moléculas encontram-se ionizadas.
  13. 13. Se pegarmos 1000 moléculas de um ácido qualquer HA, e coloca-las em água, apenas 250 estão ionizadas. Ou seja, se pegarmos as moléculas ionizadas e dividir pelo total de moléculas temos: 250:1000=0.25, ou seja 25%.
  14. 14. Dependendo dessa porcentagem, podemos definir o ácido como: Forte= superior a 50% Moderado= entre 5% e 50% Fracos= inferior a 5%.
  15. 15. Ácidos Importantes • Ácido clorídrico (HCl) • Ácido sulfúrico (H2SO4) • Ácido nítrico (HNO3) • Ácido fosfórico (H3PO4) • Ácido acético (CH3 - COOH) • Ácido fluorídrico (HF) • Ácido carbônico (H2CO3) • Ácido cítrico (C6H8O7)
  16. 16. Parte da daliane
  17. 17. Ácido Muriático ou Clorídrico
  18. 18. Ácido Carbônico
  19. 19. Ácido Tartárico
  20. 20. Ácido Fluorídrico
  21. 21. Ácido Sulfúrico
  22. 22. Ácido Acético
  23. 23. Ácido Nítrico
  24. 24. Ácido Málico

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