Folha 6 aula geometria molecular

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Folha 6 aula geometria molecular

  1. 1. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA Aula GEOMETRIA MOLECULAR Curso MotivAÇÃO 2010 Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com Geometria molecular é o estudo de como os átomos estão distribuidos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais geometrias que o aluno deve saber são : Linear,Angular, Trigonal Plana,Piramidal e Tetraédrica. Para descobrirmos a geometria da molécula devemos ter em mente 2 coisas: 1) Os átomos procuram se manter o mais distante possível um do outro. 2) Os pares de elétrons que sobram irão promover a repulsão das ligações.Essa é a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos. Ah! Professor não entendi....!!! Calma monguinho!!!.Vamos igual ao Jack ...por partes. . Preste atenção nos exemplos e nas explicações e entenda melhor... Você deverá seguir 2 passos: 1)Colocar um elemento no centro(o que tiver em menor quantidade) e rodeá-lo com os outros átomos restantes o mais longe possível 2)Observar se há ou não pares de elétrons sobrando . Molécula com 2 átomos 1)HCl = 2 ÁTOMOS.( H – Cl ).Toda molécula formada por 2 átomos(Diatômica) será sempre LINEAR. Molécula com 3 átomos 2)CO2 = 3 ÁTOMOS. Essa molécula é formada por 3 átomos (1 carbono + 2 oxigênios).Vamos dispôr esses 3 atómos o mais distante possível um do outro.Pegamos o elemento em menor quantidade (nesse caso o carbono,porque só temos 1) e colocamos os outros átomos restantes (2 átomos de oxigênio)ao redor desse elemento, de forma que fiquem o mais longe possível um do outro. O carbono é um elemento da Família 4A,logo possui 4e- na última camada, precisando portanto de mais 4e- para ficar com 8e- e se estabilizar.O Oxigênio é um elemento da Família 6A,logo possui 6e- na última camada,precisando portanto de mais 2e- para ficar com 8e- e se establizar.Desse modo o carbono fará 4 ligações,sendo duas com cada oxigênio,ficando todos os elementos estabilizados.Agora vamos ver se está sobrando elétrons no átomo central(o Carbono).Como o C possui 4e- na camada de valência e ele está usando todos os 4e- para fazer ligações,logo não está sobrando elétrons,e portanto a molécula fica com essa geometria LINEAR. --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 3)H2O = 3 ÁTOMOS.Essa moléula é formada por 3 átomos (1 Oxigênio + 2 Hidrogênios).Vamos dispor esses 3 átomos o mais distante possível um do outro.Vamos pegar o Oxigênio(está em menor quantidade) e colocar os outros 2 átomos de Hidrogênio ao redor do Oxigênio, de forma que fiquem o mais longe possível um do outro. O Oxigênio é um elemento da Família 6A,logo possui 6e- na última camada,precisando portanto de mais 2e- para ficar com 8e- e se estabilizar.O H não tem família como vocês sabem (Oh dozinha!) mas tem 1e- na última camada,e precisa receber mais 1e- para ficar com 2e- e se estabilizar(lembrando que o H se estabiliza com 2e- ao invés de 8e-).Assim, o Oxigenio faz uma ligação com um H que se estabiliza , depois faz outra ligação com outro H.Desse modo percebemos o O faz 2 ligações e cada H faz 1 ligação ficando todos estabilizados.Fazendo isso a molécula de H2O ficará da seguinte forma: Contudo observe que sobraram dois pares de elétrons no Oxigênio que não estão fazendo ligações.Esses 2 pares de elétrons vão promover a repulsão das ligações do Oxigênio com o Hidrogênio,empurrando-as para baixo.Fazendo isso a molécula de H2O ficará da seguinte forma: Observe que formou-se um ângulo entre as ligações.Essa geometria é chamada de ANGULAR. ANGULAR LINEAR
  2. 2. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA Aula GEOMETRIA MOLECULAR Curso MotivAÇÃO 2010 Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com Molécula com 4 átomos 4) BF3 = 4 ÁTOMOS.(1Boro + 3 Flúor).Vamos Colocar o B(elemento em menor quantidade) no centro e os três F restantes ao redor do B de forma que os F fiquem o mais longe possível um do outro.Fazendo isso teremos a seguinte disposição dos átomos. O ângulo entre as ligações será de 120°. O Boro é um elemento da família 3A,logo possui 3e- na última camada.O Flúor é da família 7A,logo possui 7e- na última camada,precisando portanto de mais 1e- para ficar com 8elétrons e se estabilizar.Preste atenção aluno, o Boro é uma exceção à regra do octeto,ou seja, ele não se estabiliza com 8e-,mas sim com 6e-.Portanto,ele para ficar estável precisa ganhar mais 3e- para ficar com 6e- e se estabilizar.Desse modo o Boro faz uma ligação com cada Flúor,fazendo com que todos os átomos fiquem estáveis.Agora vamos ver se há elétrons sobrando no átomo central(o Boro).O Boro tem 3e- na última camada, e veja que ele está usando todos os 3e-,portanto não sobra elétrons.Logo a molécula ficará nessa geometria Triangular ou também chamada de Trigonal plana,por se parecer com um triângulo. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 5)NH3 =4 ÁTOMOS (1 Nitrogênio+3 Hidrogênios).Vamos colocar o N (porque está em menor quantidade) no centro e os três H ao redor do N de forma que os H fiquem o mais longe possível um do outro.Fazendo isso a molécula de NH3 ficará da seguinte forma: O Nitrogênio é da família 5A,logo possui 5e- na última camada,precisando de mais 3e- para ficar com 8e-, e se estabilizar.O H tem apenas 1e - e precisa receber mais 1e- para ficar com 2e-, e se estabilizar.(lembrando que o H se estabiliza com 2e- porque fica com a mesma configuração do He que é um gás nobre).Desse modo o N faz uma ligação com cada H,fazendo com que todos os átomos fiquem estáveis(veja o desenho acima).Se não tivesse elétrons sobrando no Nitrogênio,a molécula ficaria com a geometria trigonal plana.Contudo, sobra 1 par de elétrons.Mas porque sobrou?...VejamoS por quê: O Nitrogênio é da família 5A ,logo possui 5 e- na última camada,Como ele usou 3e- dos 5e- que possuia para fazer as 3 ligações com o H,logo restaram 2 elétrons( 5 – 3 =2). Esse par de elétrons que sobrou irá promover a repulsão das ligações para baixo,de tal forma que o par de elétrons e os átomos de H se disponham o mais longe possível uns dos outros.Fazendo isso a molécula de NH3 ficará da seguinte forma:  PIRAMIDAL = Com a repulsão das ligações a molécula adquire uma forma de uma pirâmide.Desse modo a geometria do NH3 é PIRAMIDAL. Molécula com 5 átomos 6)CH4 = 5 ÁTOMOS.(1 Carbono + 4 Hidrogênios).Vamos colocar o C(menor quantidade) no centro e rodeá-lo com os quatro H de forma que fiquem o mais longe um do outro.Fazendo isso a molécula CH4 ficará,simplificadamente,da seguinte forma: Como o carbono é da família 4A , ele possuirá 4 elétrons na camada de valência.Na molécula CH4, o carbono usa seus 4 elétrons para fazer 4 ligações.Desse modo não sobra elétrons para promover repulsão das ligações, e a molécula ficará então com essa geometria que é chamada de TETRAÉDRICA. PIRAMIDAL TRIANGULAR ou TRIGONAL PLANA TETRAÉDRICA
  3. 3. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA Aula GEOMETRIA MOLECULAR Curso MotivAÇÃO 2010 Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com | TABELA RESUMO | E o monguinho..... Ah Professor!!! Continuo não entendendo ainda...Será que você não teria um resumo do resumo do resumo do resumo resumido??? I ) Molécula com 2 átomos  LINEAR LINEAR II) Molécula com 3 átomos ANGULAR (sobra elétrons no elemento central) TRIGONAL III) Molécula com 4 átomos PIRAMIDAL (sobra elétrons no elemento central) IV) Molécula com 5 átomos  TETRAÉDRICA A Dois passos da Geometria Molecular Estou a dois passos da Geometria Molecular(2x). Eu vou perguntar e vocês vão me falar. Se eu tiver 2 átomos.É LINEAR. Se eu tiver 3 átomos.É LINEAR ou ANGULAR(2x) ...ou angular. Se eu tiver 4 átomos.É TRIGONAL ou PIRAMIDAL(2x) ...ou piramidal Se eu tiver 5 átomos.É TETRAÉDRICA(2x) ...é tetraédrica. “ Que o seu caminho para o sucesso seja como uma molécula com dois átomos: Sempre LINEAR.” (RC) ÁTOMOS SOBRA ELÉTRONS? GEOMETRIA EXEMPLOS 2 - Sempre Linear H2 , O2, HCl, 3 Não Linear CO2,BeH2, 3 Sim Angular H2O,SO2, O3 4 Não Trigonal Plana BF3,SO3 4 Sim Piramidal NH3 , PH3 5 Não Tetraédrica CH4, CCl4

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