Profesorado en Biologia

1. PROCEDIMIENTO
S
PRIMERA PARTE

2. 1. Fije el papel celofán a un tapón de hule perforado
formando
una
bolsa.

3. 2. Introduzca por el orificio del tapón un tubo capilar de
60 cm. de largo hasta que su extremo quede a la mitad
de
la
bolsa
de
papel
celofán.

4. 3. Introduzca a través del tubo hasta la bolsa de papel
celofán (con ayuda de un catéter conectado a una
jeringa) 10 ml de solución de Sacarosa 1M.

5. 4. Coloque la bolsa dentro de un Beaker que contiene
agua destilada y fije el tubo capilar a un soporte de
metal.

6. 5. El nivel de agua destilada contenida en el Beaker
debe coincidir con la parte inferior del tapón de hule.

7. 6. Tome como tiempo cero el momento en que el nivel
del liquido dentro del tubo capilar este a nivel de la
superficie
del
tapón
de
hule.

8. 7. Mida el desplazamiento de la solución de Sacarosa
en el tubo capilar cada 20 minutos durante una hora.

9. 8. Calcule la velocidad del desplazamiento de la
solución Sacarosa en el tubo capilar en cada
intervalo de tiempo.
VEL O C ID A D= D ISTA N C IA ( C M ) / T IEM PO
( M IN )
V= D /T
V  1 = 0 C M/ 0 M IN = 0
V  2 = 9 .8 C M/ 2 0 M IN = 0 .4 9 C M /M IN
V  3 = 1 6 .4 C M/ 4 0 MIN = 0 .4 1 C M/MIN
V  4 = 2 3 .7 C M / 6 0 M IN = 0 .3 9 C M /M IN

10. APUNTES DEL
EXPERIMENTO.
 SE OBSERVO EL FENOMENO DE LA
OSMOSIS

11. PROCEDIMIENTO
S
SEGUNDA
PARTE

12. 1. Extraer a un estudiante del grupo 2ml de sangre y
colóquela en un tubo que contiene anticoagulante
(sustancia que permite que la sangre se mantenga
liquida)

13. 2. Colocar en cada uno de los 4 tubos centrífuga 5ml de las
siguientes soluciones: NaCl 0.3%, NaCl 20%, NaCl 0.87% y Urea
1.8%.

14. 3. Agregar a cada tubo una gota de sangre, tapar los
tubos con papel parafina y luego mezclarlos
suavemente
por
inversión.

15. 4. Centrifugar los tubos por 15 minutos, observar el color
del sobrenadante y anotarlo en el cuadro
correspondiente.

16. 5. Calcular la osmolaridad de cada solución y
anotarla
en
el
cuadro
Nº1.
PM: Peso Molecular
#ID: Numero de Iones disueltos
NaCl
1 osmol = PM/#ID NaCl =
Na= 23g
+ Cl=35,5g
= 58,5g
PM=58,5g. #ID=2
1osmol= 58,5g/2 = 29,25g

17. Urea
1 osmol = PM/#ID Urea= 60g
PM=60g. #ID=1
1osmol= 60g/1 = 60g

18. NaCl 0,3 %
0,3g------------100ml
X------------1000ml
X = 3g/Lt Nacl
1osmol-----------29,25g
X----------3g/Lt
X = 0,102osmol/Lt
1osmol----------------1000mosm
0,102osmol/Lt-------X
X = 102mosm/Lt

19. CUADRO Nº1
Nº DE TUBO
Solución utilizada
Osmolaridad de la
solución
Color del
sobrenadante
1
NaCl 0.3%
102 mOsm/lt
Rojo pálido
2
NaCl 0.87%
297 mOsm/lt
Incoloro
3
NaCl 20%
6387 mOsm/lt
Naranja pálido
4
Urea 1.8%
300 mOsm/lt
Rojo intenso

20. 6. Anotar en el cuadro Nº2 las conclusiones
obtenidas a través del análisis de los resultados
experimentales.
Nº DE TUBO
Solución utilizada
Cambio del volumen celular
Tonicidad de la solución
1
NaCl 0.3%
Aumento de tamaño.
Hipotónica
2
NaCl 0.87%
Normal.
Isotónica
3
NaCl 20%
Disminucion de tamaño.
Hipertónica
Aumento de tamaño
Es isotónica pero se
comporta como
Hipotónica
4
Urea 1.8%

21. Apuntes sobre el experimento.
El tubo Nº1; NaCl 0.3%
El tubo Nº4; urea 1.8%
El tubo Nº2; NaCl 0.87%
El tubo Nº3; NaCl 20%

22. Lactato
Solucion
g/L
Dextrosa
Osmolaridad
(mOsm/L)
Tonicidad
Meq/L
g/L
Meq/L
g/L
Meq/L
g/L
Meq/L
g/L
Meq/L
%/
1oo ml
Meq/L
Hiposal 1,2
52
-
-
-
-
1,8
52
-
-
5%
50
102
Hipotonica
Solucion 4,5
de
Harman
130
0,15 4
0,06
3
2,51
109
2,49
28
-
-
278
Isotonica
Solucion 3,55 154
Salina
Normal
-
-
-
-
5,33
154
-
-
-
-
308
Isotonica
Sueromi 3,55 154
xto
-
-
-
-
5,33
154
-
-
5%
50
352
Hipertonica

23. GUIA DE
DISCUSION

24. Uso de las soluciones fisiológicas
en función de su composición
electrolítica
Soluciones usadas para reponer electrolitos.
Soluciones usadas para reponer liquidos.
Soluciones usadas para reponer agua y electrolitos.
Soluciones acidificantes.
Soluciones alcalinizantes.
Soluciones de Nutricion.

25. Defina los siguientes conceptos:
Osmolaridad
Osmosis
Presion Osmotica
Tonicidad

26. Sobre
la
base
de
los
resultados
experimentales mencione la utilidad de las
soluciones electrolíticas para humanos
(sueros) según su osmolaridad y tonicidad.
Soluciones Hipotonicas.
Soluciones Isotonicas.
Soluciones Hipertonicas.

27. PRESENTADO POR:
ROBERTO MAURICIO
RENDEROS BONILLA
TED-159-9