1.
Hidróxidos y
ácidos.
Sara Chalarca

2.
Hidróxidos O Bases
Son el resultado de la combinación de un
óxido metálico (óxido básico) con agua.
Los hidróxidos son compuestos ternarios (es
decir, constituidos por tres elementos): un
metal, oxígeno e hidrógeno.

3.
En los hidróxidos el oxígeno y el hidrógeno se
encuentran formando uno o más grupos OH
(grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos
siempre tienen el mismo número de átomos de
oxígeno que de hidrógeno. Estas sustancias
normalmente tienen una formula general de
como la que podemos ver, donde “M”
representa el metal y “n” el numero de iones
presentes en la molécula.

4.
Estas sustancias se caracterizan por:
 Volver azul el agua tornasol rojo.
 Enrojecer la fenolftaleína (que en
medio neutro y aceite
permanece incoloro)
 Ser cáusticos y su sabor recuerda
al de la lejía (cloro).
 Desprender hidroxiliones o iones
hidroxilo cuando se disuelven en
agua.

5.
Nomenclatura:
K2O + H2O 2 KOH hidróxido de potasio
Na2O + H2O 2 NaOH hidróxido de sodio
CaO + H2O Ca(OH)2 hidróxido de calcio
Es fácil construir formulas por las bases o
hidróxidos; se escribe el símbolo del metal y a su
derecha el OH-, con un subíndice igual al numero
de oxidación del metal.

6.
Ácidos.
Se denomina ácidos a las sustancias
que se caracterizan por:
 Ceder protones o iones hidrogeno
(H+) en medio acuoso.
 Enrojecer el papel tornasol azul
 Permanecer incolora la
fenolftaleína, (incolora en medio
neutro) en medio acido
 Presentar sabor agrio, picante (los
ácidos no se deben saborear por
ser muchos de ellos tóxicos)
 Son corrosivos.

7.
Las sustancias acidas pueden
agruparse en 2 clases:
Hidrácidos y Oxácidos.

8.
Hidrácidos
Hidrácido = Hidrógeno + no metal
Son ácidos constituidos por la combinación
del hidrógeno (H+) con un elemento no
metal. Los hidrácidos se nombran con la
palabra genérica ácido, raíz del no metal y
el sufijo hídrico.

9.
EJEMPLOS:
Nombre sistemático y Nombre de solución
Formula
común acuosa
F2 + H2 ------------> 2HF fluoruro de hidrogeno ácido fluorhídrico
Cl2 + H2 ------------> 2HCl cloruro de hidrogeno ácido clorhídrico
Br2 + H2 ------------> 2HBr bromuro de hidrogeno ácido bromhídrico
I2 + H2 ------------> 2HI yoduro de hidrogeno ácido yodhídrico
S + H2 ------------> H2S sulfuro de hidrogeno ácido sulfhídrico

10.
Oxácidos
Oxácido = Óxido ácido + agua
Estos ácidos además de ser combinaciones
del hidrógeno con elementos no metales,
contienen en sus moléculas oxígeno, pues
resulta de la combinación de óxidos ácidos
con el agua. Se nombran con la palabra
genérica acido, seguida de la raíz del no
metal mas la terminación OSO o ICO
dependiendo de su grado de oxidación.

11.
EJEMPLOS:
Nombre sistemático y Nombre de solución
Formula
común acuosa
SeO3 + H2O ------------> H2SeO3 Dióxido de selenio ácido selenioso
As2O3 + 3 H2O ------------> H3AsO4 arseniato de hidrógeno ácido arsénico
SO2 + H2O ------------> H2SO4 ácido tetraoxosulfúrico ácido sulfúrico

12.
NOMENCLATURA GENERAL:
Aspecto Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura común
fundamenta sistemática stock (tradicional
l
Nombre Óxido Óxido de… Óxido
Prefijos Mono, di, tri, tetra, Hipo: (átomo de menor
etc… oxidación)
Per: (átomo de mayor
oxidación)
Estado de Se anuncia el numero En números SUFIJOS:
oxidación de átomos, mono, di, romanos Oso: menor N° de oxidación
del tri… con lo que se entre Ico: mayor N° de oxidación
elemento equilibra estados de paréntesis
oxidación