Este documento describe cómo obtener etileno en el laboratorio mediante la oxidación de alcohol etílico. Explica que el etileno puede producirse reaccionando alcohol etílico con ácido sulfúrico y sulfato de cobre, lo que resulta en la oxidación del alcohol etílico para formar etileno gaseoso. Además, detalla algunas propiedades características del etileno y reacciones que confirman su presencia, como el cambio de color al agregar permanganato de potasio o agua de bromo. El objetivo
3. Planteamiento del problema
¿A partir de que procesos químicos
y reacciones, se puede llevar a
cabo la obtención del etileno?
4. Mediante algunos procesos químicos se
puede obtener etileno en el laboratorio.
Podemos obtener etileno fácilmente en
nuestro laboratorio mediante la
oxidación de alcoholes
HIPOTESIS:
5. Marco Teórico
El Eteno o Etileno es el miembro más simple de la
clase de compuestos orgánicos llamados alquenos,
que contienen al menos un doble enlace de carbono-
carbono. Es un gas incoloro con olor ligeramente
dulce y su fórmula es:
• Debido a su doble enlace el eteno es muy reactivo y
forma fácilmente numerosos productos (en
agricultura, por ejemplo, se utiliza como colorante y
madurador de muchas frutas).
• Es ligeramente soluble en agua y se produce
comercialmente mediante craqueo y destilación
fraccionada de petróleo. El eteno arde con una llama
brillante, tiene un punto de fusión de – 1694 ºC y un
punto de ebullición de – 1038 º C.
6. Principales características
• Es un gas incoloro con olor ligeramente
dulce.
• Debido a su doble enlace el eteno es muy
reactivo y forma fácilmente numerosos
productos (en agricultura, por ejemplo, se
utiliza como colorante y madurador de
muchas frutas).
• Es ligeramente soluble en agua y se produce
comercialmente mediante craqueo y
destilación fraccionada de petróleo. El eteno
arde con una llama brillante, tiene un punto
de fusión de – 1694 ºC y un punto de
ebullición de – 1038 º C.
7. Material y Sustancias
MATERIAL:
• *Cuba hidroneumática
• *Termómetro con tapón horadado
• *Matraz kitasato
• *Manguera con punta de vidrio
*Parrilla
*Soporte Universal
*2 probetas de 50ml
2 vidrio de reloj
*Gradilla
*4 tubos de ensayo
*Piedras de ebullición
*Agua de bromo (Br2)
*Solución al 1% de permanganato
de potasio (KMrO4)
SUBSTANCIAS:
• *Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4)
• *Alcohol etílico 96% (CH3CH2OH)
• *Sulfato de cobre (CuSO4)
9. • Agregamos 1gr de sulfato
de cobre y 10ml de ácido
sulfúrico.
• Pusimos el matraz sobre la
parrilla eléctrica.
• En la cuba con agua y la
probeta invertida colocamos
la manguera
debajo de la probeta.
10. • En los tubos de ensaye
agregamos permanganato
de potasio y agua de
bromo.
• Dentro del matraz la
reacción fue una
evaporación de las sales,
dentro de la tina se puso de
manera opuesta la probeta
y dentro de ella la manguera.
11. • Al otro tubo agregamos
una base para neutralizar
en donde salió una flama
(dióxido de carbono) (sal)
(agua) es lo que se produce
al neutralizar.
•Después colocamos la
manguera en los tubos de
ensayo que contenían las
sustancias y el resultado
fueron burbujas en
ambas, solo que el
potasio cambio a un café
muy obscuro y luego
transparente.
12. RESULTADOS
• *En el primer tubo de ensaye que contenía
permanganato de potasio al agregar el etileno
de un color morado pasó a un café muy
obscuro.
• *En el segundo tubo de ensaye que tenía agua
de bromo con el etileno pasó de un amarillo a
transparente.
• *Al poner la manguera con etileno frente a un
encendedor producía una flama muy pequeña.
15. Conclusiones
• El eteno arde con una llama amarillenta, índice de la presencia de
una doble ligadura (esto indica la razón de la existencia de poco
hidrógeno en comparación con la cantidad de carbono.).
• Por medio del etanol y el acido sulfúrico, si se puede observar la
oxidación del etileno.
• Concluimos que hay una hidrogenación del etileno, por medio del
permanganato de potasio.
• Por ultimo, si se logro obtener el etileno a partir del alcohol y el
proceso de combustión.
