O slideshow foi denunciado.
Utilizamos seu perfil e dados de atividades no LinkedIn para personalizar e exibir anúncios mais relevantes. Altere suas preferências de anúncios quando desejar.

G 012.doc

2.217 visualizações

Publicada em

  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

G 012.doc

  1. 1. გაკვეთილი N 12 საშინაო დავალების შემოწმება :1.Li2O – ლითიუმის ოქსიდი, ლითიუმის ჟანგი Li – O – Li K2O – კალიუმის ოქსიდი, კალიუმის ჟანგი K – O – K BeO – ბერილიუმის ოქსიდი, ბერილიუმის ჟანგი Be = O MgO – მაგნიუმის ოქსიდი, მაგნიუმის ჟანგი Mg = O Al2O3 – ალუმინის ოქსიდი, ალუმინის ჟანგი O = Al – O – Al = O FeO – რკინის (II) ოქსიდი, რკინის ქვეჟანგი Fe = O Fe2O3 – რკინის (III) ოქსიდი, რკინის ჟანგი O = Fe – O – Fe = O CO2 – ნახშირბადის (IV) ოქსიდი, ნახშირორჟანგი O = C = O P2O5 – ფოსფორის (V) ოქსიდი, ფოსფორის ხუთჟანგი O O = =O = P - O - P = O V2O5 – ვანადიუმის (V) ოქსიდი, ვანადიუმის ხუთჟანგი O O = =O = V - O - V = O CrO – ქრომის (II) ოქსიდი, ქრომის ქვეჟანგი Cr = O Cr2O3 – ქრომის (III) ოქსიდი, ქრომის ჟანგი O = Cr – O – Cr = O CrO2 – ქრომის (IV) ოქსიდი, ქრომის ორჟანგი O = Cr = O CrO3 – ქრომის (VI) ოქსიდი, ქრომის სამჟანგი Cl2O7 – ქლორის ( (VII) ოქსიდი, ქლორის შვიდჟანგი Mn2O7 – მანგანუმის (VII) ოქსიდი, მანგანუმის შვიდჟანგი OsO4 – ოსმიუმის (VIII) ოქსიდი, ოსმიუმის ოთხჟანგი RuO4 – რუთენიუმის (VIII) ოქსიდი, რუთენიუმის ოთხჟანგი3. 3 (S) = 50 % (Mg) = 60% (N) = 25,93 % (O) = 50 % (O) = 40% (O) = 74,07 %4. ა)
  2. 2. 0,778 0,222 n(Fe): n(O)=-------- : -------- = 0,01389:0,01387 = 1:1 56 16 FeO ანალოგიურად ბ) Fe2O3 გ) Al2O35. NaOH - ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, მწვავე ნატრი Na – O – H Be (OH)2 – ბერილიუმის ჰიდროქსიდი H – O – Be – O – H Mn (OH)2 – მანგანუმის (II) ჰიდროქსიდი H – O – Mn – O – H Mn(OH)3 - მანგანუმის (III) ჰიდროქსიდი O–H H – O – Mn O–H6. MnO2H2 ანუ Mn(OH)2 ანალოგიურად ბ) Pb(OH)4 M მჟავები მჟავის მოლეკულაში გვაქვს ერთი ან რამოდენიმე ატომი წყალბადი,რომლებსაც მეტალით ჩანაცვლების უნარი აქვთ. (რას ნიშნავს ეს მოგვიანებითგავეცნობით). მჟავას მოლეკულაში წყალბადის ატომის (ან ატომების) გარდა გვაქვს მჟავასნაშთი. მაგ: მჟავას ნაშთი იმდენ ვალენტიანია, რამდენ ატომ წყალბადსაც იერთებს. ამშემთხვევაში აზოტმჟავას - HNO3-ის ნაშთი ერთვალენტიანია NO3(I).გოგირდმჟავისა H2 SO4 ორვალენტიანი SO4 (II), გოგირდწყალბადმჟავას ნაშთიკი S (II) ორვალენტიანია. ცხრილი #2 მჟავას მჟავას მჟავას მჟავას ფორმულა სახელი ნაშთი და ნაშთის ვალენტობა სახელი HF ფტორწყალბად მჟავა F (I) ფტორიდი
  3. 3. HCl ქლორწყალბად მჟავა Cl (I) ქლორიდი (მარილმჟავა) HBr ბრომწყალბად მჟავა Br (I) ბრომიდი HI იოდწყალბად მჟავა I (I) იოდიდი H2S გოგირდწყალბად მჟავა S (II) სულფიდი HNO2 აზოტოვანი მჟავა NO2 (I)ნიტრიტი HNO3 აზოტმჟავა NO3 (I)ნიტრატი H2SO3 გოგირდოვანი მჟავა SO3 (II) სულფიტი H2SO4 გოგირდმჟავა SO4 (II) სულფატი H3PO4 ფოსფორმჟავა PO4 (III) ფოსფატი H3AsO4 დარიშხანმჟავა AsO4 (III) არსენატი H2CO3 ნახშირმჟავა CO3 (II) კარბონატი მჟავები იყოფიან ჟანგბადიან (HNO3, H2SO4 და ა.შ.) და უჟანგბადო მჟავებად(HF, HCl, H2S და ა.შ.). უჟანგბადო მჟავების გრაფიკული ფორმულებია: მაგ: H – F H – S – H H – Cl და ა.შ. ჟანგბადიანი მჟავების გრაფიკული ფორმულის შესადგენად ჯერ ვწერთცენტრალური ატომის ფორმულას, შემდეგ ამ ფორმულასთან ვაერთებთ იმდენO-H ჯგუგს, რამდენი ატომი წყალბადიცაა მჟავას მოლეკულაში, შემდეგრამდენი ატომი ჟანგბადიც დარჩა იმდენსავეს ვუერთებთ ორმაგი ბმითცენტრალურ ატომს. მაგ: მარილები მარილების შემადგენლობაში შედის მეტალის ატომები და მჟავას ნაშთისჯგუფები. მარილის ფორმულის შესადგენად უნდა ვიცოდეთ როგორც მეტალისისე მჟავას ნაშთის ვალენტობა. მაგ: I I Na1Cl1 NaCl I II K2(SO4)1 K2SO4 III III Al3(PO4)3 AlPO4 II III Ba3(PO4)2 Ba3(PO4)2 მარილების სახელწოდება იწარმოება შემდეგი გზით: მეტალის სახელინათესაობით ბრუნვაში + მჟავას ნაშთის სახელი სახელობით ბრუნვაში. თუმეტალს ცვალებადი ვალენტობა აქვს ვუთითებთ ვალენტობასაც. მაგ: NaCl – ნატრიუმის ქლორიდი MgF2 – მაგნიუმის ფტორიდი
  4. 4. FeSO4 – რკინის (II) სულფატი Fe2(SO4)3 – რკინის (III) სულფატი და ა.შ. მარილების გრაფიკული ფორმულების შესადგენად ჯერ უნდა დავწეროთშესაბამისი მჟავას გრაფიკული ფორმულა, ამასთან იმდენჯერ, რამდენი მჟავასნაშთიცაა მოლეკულაში. შემდეგ მჟავას ფორმულაში წყალბადის ატომისნაცვლად ვწერთ მეტალის ფორმულას. ამასთან ერთვალენტიანი მეტალიიკავებს წყალბადის ერთი ატომის ადგილს, ორვალენტიანი – 2-ის,სამვალენტიანი – 3-ის. მაგ: NaNO3 – ამ მარილის შესაბამისი მჟავაა HNO3 CaCl2 ამ მარილის შესაბამისი მჟავაა HCl. ვწერთ მჟავას გრაფიკულფორმულას ორჯერ, რადგან მარილის შემადგენლობაში მჟავას ორი ნაშთიშედის, შემდეგ ორვალენტიანი მეტალი კალციუმი წყალბადის ორი ატომისადგილს იკავებს. BaCO3 ამ მარილის შესაბამისი მჟავაა H2CO3. ვწერთ მჟავას გრაფიკულფორმულას. შემდეგ ორვალენტიანი მეტალი ბარიუმი წყალბადის ორი ატომისადგილს იკავებს. Fe2(SO4)3 ამ მარილის შესაბამისი მჟავაა H2SO4. სამჯერ ვწერთ გოგირდმჟავასგრაფიკულ ფორმულას, რადგან მარილის შემადგენლობაში მჟავას სამი ნაშთიშედის. შემდეგ სამვალენტიანი მეტალის – რკინის თითოეული ატომი სამ-სამიწყალბად ატომის ადგილს იკავებს. საშინაო დავალება : 1. დავწეროთ შემდეგი მჟავების სახელწოდებები გრაფიკული ფორმულები, მჟავას შესაბამისი ნაშთის ფორმულა და ვალენტობა. HCl, HNO2, H2SO3, H2SO4, H3PO4 2. დაადგინეთ მჟავას ფორმულა თუ ა) ) (H) = 3,7 % (P) = 37,8 % (O) = 58,5% ბ) ) (H) = 1,69 % (Cr) = 44,07 % (O) = 54,24 % 3. შეადგინეთ კალციუმის სულფატის, ალუმინის ქლორიდის, რკინის (III) ნიტრატის, რკინის (II) ფოსფატის, ბარიუმის არსენატის, ქრომის (II) ქლორიდის, ქრომის (III) სულფატის მოლეკულური და გრაფიკული ფორმულები. 4. როგორია ელემენტების მასური წილები შემდეგ ნაერთებში? HF HClO3 Mg(NO3)2 KBr

×