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Teoría Atómica Unidad 1 Prof. Jorge Díaz Galleguillos
Teoría Atómica ¿Constitución de la materia? Estructura Atómica Conceptos Tipos de átomos ÁTOMO Modelos Demócrito y  Leucip...
Demócrito y Leucipo <ul><li>A través de un pensamiento filosófico, 450 AC en la Grecia antigua, fundan la escuela atomista...
Modelo atómico de Dalton <ul><li>Representa al átomo como un esfera compacta indivisible e indestructible.  </li></ul>
Modelo atómico deThomson <ul><li>Átomo esfera homogénea de electricidad positiva. Los electrones están incrustados en ella...
Modelo atómico de Rutherford   <ul><li>El átomo está constituido por un  núcleo central  que es la región donde se encuent...
Modelo atómico de Bohr <ul><li>En 1913 Niels Bohr discípulo de Rutherford propone un nuevo  modelo  para el átomo de Hidró...
Mecano Cuántico <ul><li>Es un modelo  matemático probabilístico . </li></ul><ul><li>Está basado en los principios de Louis...
Estructura Atómica <ul><li>El  ÁTOMO  unidad básica de toda la materia. </li></ul>
Partículas subatómicas 1/1840 -1 Electrón (e - ) 1 0 Neutrón (n) 1 +1 Protón (p + ) Masa Carga  Partícula
Conceptos <ul><li>Número atómico (Z):  Indica el nº de protones del núcleo </li></ul><ul><li>Z = p + </li></ul><ul><li>Áto...
<ul><li>11 Na : </li></ul><ul><li>19 K  : </li></ul><ul><li>17 Cl : </li></ul>Nº Protones 11 Nº Electrones 11 Nº Protones ...
<ul><li>Número másico (A):  Es la suma entre los protones y neutrones. </li></ul><ul><li>A = p +  +  n 0 </li></ul><ul><li...
Representación del átomo de un elemento <ul><li>A = Nº másico </li></ul><ul><li>Z = Nº atómico </li></ul><ul><li>X = Carga...
Iones <ul><li>Catión:  - pierden electrones </li></ul><ul><li>- Tienen Carga positiva </li></ul><ul><li>Ej:  11 Na + </li>...
<ul><li>Anión:  - Ganan electrones </li></ul><ul><li>- Tienen carga negativa </li></ul><ul><li>Ej:  17 Cl - </li></ul>
Determinación de partículas atómicas Br - Mg 2+ Ti 79 24 48 35 12 22 22 26 22 Electrones Neutrones Protones 36 44 35 Elect...
Tipos de átomos <ul><li>Isótopos:   </li></ul><ul><li>Átomos de un mismo elemento </li></ul><ul><li>Tienen = Z y  ≠ A </li...
<ul><li>Isóbaros:   </li></ul><ul><li>Átomos de distintos elementos </li></ul><ul><li>Tienen = A y  ≠ Z </li></ul>
<ul><li>Isótonos:   </li></ul><ul><li>Átomos de distintos elementos </li></ul><ul><li>Tienen = n,  ≠ Z y ≠ A </li></ul>
Isoelectrónicos <ul><li>Son átomos que tienen igual números de electrones. </li></ul><ul><li>Ejemplo </li></ul><ul><li>10 ...
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TeoríA AtóMica

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Teoria atómica de la materia y modelos atómicos

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TeoríA AtóMica

  1. 1. Teoría Atómica Unidad 1 Prof. Jorge Díaz Galleguillos
  2. 2. Teoría Atómica ¿Constitución de la materia? Estructura Atómica Conceptos Tipos de átomos ÁTOMO Modelos Demócrito y Leucipo Dalton Thomson Rutherford - Bohr Mecano cuántico
  3. 3. Demócrito y Leucipo <ul><li>A través de un pensamiento filosófico, 450 AC en la Grecia antigua, fundan la escuela atomista. </li></ul><ul><li>Ellos sugirieron que, al dividir cualquier sustancias, se debería llegar a la unidad mínima constituyente e indivisible, el ”ÁTOMO” (del griego a= sin y tomo= división), común para toda la materia. </li></ul><ul><li>Éste fue el primer modelo atómico propuesto. </li></ul>
  4. 4. Modelo atómico de Dalton <ul><li>Representa al átomo como un esfera compacta indivisible e indestructible. </li></ul>
  5. 5. Modelo atómico deThomson <ul><li>Átomo esfera homogénea de electricidad positiva. Los electrones están incrustados en ella. </li></ul><ul><li>Su modelo atómico lo asemeja a un budín de pasas . </li></ul>Átomo estacionario
  6. 6. Modelo atómico de Rutherford <ul><li>El átomo está constituido por un núcleo central que es la región donde se encuentran las cargas positivas (protones), y alrededor se encuentra el electrón girando en órbitas circulares. </li></ul>
  7. 7. Modelo atómico de Bohr <ul><li>En 1913 Niels Bohr discípulo de Rutherford propone un nuevo modelo para el átomo de Hidrógeno aplicando acertadamente la Teoría Cuántica de la radiación de Planck. </li></ul>
  8. 8. Mecano Cuántico <ul><li>Es un modelo matemático probabilístico . </li></ul><ul><li>Está basado en los principios de Louis de Broglie, Werner Heisenberg y Erwin Schrodinger. </li></ul><ul><li>Establece el concepto &quot;orbital&quot; . </li></ul>
  9. 9. Estructura Atómica <ul><li>El ÁTOMO unidad básica de toda la materia. </li></ul>
  10. 10. Partículas subatómicas 1/1840 -1 Electrón (e - ) 1 0 Neutrón (n) 1 +1 Protón (p + ) Masa Carga Partícula
  11. 11. Conceptos <ul><li>Número atómico (Z): Indica el nº de protones del núcleo </li></ul><ul><li>Z = p + </li></ul><ul><li>Átomo neutro p + = e - </li></ul><ul><li>Z = p + = e - </li></ul>
  12. 12. <ul><li>11 Na : </li></ul><ul><li>19 K : </li></ul><ul><li>17 Cl : </li></ul>Nº Protones 11 Nº Electrones 11 Nº Protones 19 Nº Electrones 19 Nº Protones 17 Nº Electrones 17
  13. 13. <ul><li>Número másico (A): Es la suma entre los protones y neutrones. </li></ul><ul><li>A = p + + n 0 </li></ul><ul><li>Como Z = p + se cumple A = Z + n 0 </li></ul><ul><li>Despejando los p + + n 0 tenemos </li></ul><ul><li>p + = A - n 0 n 0 = A – p + </li></ul>
  14. 14. Representación del átomo de un elemento <ul><li>A = Nº másico </li></ul><ul><li>Z = Nº atómico </li></ul><ul><li>X = Carga iónica </li></ul><ul><li>Y = Atlomicidad </li></ul>A Z X Y E
  15. 15. Iones <ul><li>Catión: - pierden electrones </li></ul><ul><li>- Tienen Carga positiva </li></ul><ul><li>Ej: 11 Na + </li></ul>
  16. 16. <ul><li>Anión: - Ganan electrones </li></ul><ul><li>- Tienen carga negativa </li></ul><ul><li>Ej: 17 Cl - </li></ul>
  17. 17. Determinación de partículas atómicas Br - Mg 2+ Ti 79 24 48 35 12 22 22 26 22 Electrones Neutrones Protones 36 44 35 Electrones Neutrones Protones 10 12 12 Electrones Neutrones Protones
  18. 18. Tipos de átomos <ul><li>Isótopos: </li></ul><ul><li>Átomos de un mismo elemento </li></ul><ul><li>Tienen = Z y ≠ A </li></ul>
  19. 19. <ul><li>Isóbaros: </li></ul><ul><li>Átomos de distintos elementos </li></ul><ul><li>Tienen = A y ≠ Z </li></ul>
  20. 20. <ul><li>Isótonos: </li></ul><ul><li>Átomos de distintos elementos </li></ul><ul><li>Tienen = n, ≠ Z y ≠ A </li></ul>
  21. 21. Isoelectrónicos <ul><li>Son átomos que tienen igual números de electrones. </li></ul><ul><li>Ejemplo </li></ul><ul><li>10 Ne; 11 Na + ; 12 Mg 2+ ; 9 F - = 10 e - </li></ul>

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