1. EL ENLACE QUÍMICO Rosa Mª Santander Santos Montserrat Rebollar Benito I.E.S. García Morato BACHILLERATO

12. CICLO DE BORN-HABER Formación del cristal iónico NaCl

13. Propiedades de los compuestos iónicos Puntos de fusión : Altos, por encima de 600 ºC. Solubilidad : Solubles en agua y otros disolventes polares. Conductividad eléctrica : Conductores sólo en disolución o fundidos. Otras características : - Forman redes cristalinas de gran estabilidad. - La disolución de los compuestos iónicos produce la disociación iónica de estos. - Duros y frágiles.

25. Propiedades de los compuestos covalentes moleculares Puntos de fusión : Bajos en general, de -272 ºC a 400 ºC. Solubilidad : Las sustancias apolares son solubles en disolventes apolares. Las polares, en disolventes polares. Conductividad eléctrica : Poco o nada conductores. Otras características : - En condiciones ordinarias pueden ser gases, líquidos o sólidos. - Puntos de fusión y ebullición bajos, porque al fundir o hervir sólo se rompen las fuerzas intermoleculares.

26. Propiedades de las compuestos covalentes atómicos Puntos de fusión : Elevados, entre 1200 ºC y 3600 ºC. Solubilidad : Insolubles en todos los disolventes. Conductividad eléctrica : No conductores. Otras características : - Son los más duros de todos los sólidos, como consecuencia de la gran estabilidad de sus enlaces. - No conducen la electricidad, ya que no tienen iones y sus electrones de valencia carecen de libertad de desplazamiento.

29. Propiedades de los metales Puntos de fusión : Variados, de -39 ºC a 3400 ºC. Solubilidad : Solubles en otro metal fundido (aleaciones). Conductividad eléctrica : Buenos conductores en estado sólido . Otras características : - Los valores más altos de los puntos de fusión corresponden a los metales de transición. - Densidades elevadas, debido a sus estructuras compactas. - Buenas propiedades mecánicas: tenaces, dúctiles y maleables.