Atomos e iões

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Atomos e iões

  1. 1. Estrutura Atómica<br />Classificação dos Materiais<br />
  2. 2. Classificação dos materiais<br />Competências<br />Reconhecer, pelas suas <br /> características , as partículas constituintes dos átomos.<br />Visualizar os átomos em termos de modelo de nuvem electrónica compreendendo as diferenças de massa e tamanho de átomos diferentes.<br />Relacionar o tipo de iões que os átomos podem formar com a sua distribuição electrónica <br />
  3. 3. Classificação dos materiais<br />Em síntese: como são os átomos<br />nula<br />Átomos<br />Neutro<br />electricamente<br />constituídos por<br />onde se concentra<br />praticamente <br />Núcleo<br />Negativa<br />porque o <br />número de<br />existem<br />existem<br />é igual<br />ao número<br />de<br />Protões<br />Neutrões <br />Electrões<br />de carga<br />de carga<br />de carga<br />Positiva<br />Nuvem electrónica<br />Toda a massa<br />
  4. 4. Classificação dos materiais<br />Em síntese: como são os átomos<br />Toda a massa<br />Átomos<br />Neutro<br />electricamente<br />constituídos por<br />onde se concentra<br />praticamente <br />Nuvem electrónica<br />Núcleo<br />porque o <br />número de<br />existem<br />existem<br />é igual<br />ao número<br />de<br />Neutrões<br />Protões <br />Electrões<br />de carga<br />de carga<br />de carga<br />Positiva<br />Negativa<br />nula<br />
  5. 5. Classificação dos materiais<br />Em síntese: como são os átomos – tamanho e massa<br />Tamanho<br />Para que um átomo de oxigénio apresentasse um diâmetro de 1,3 cm, <br />tinha que se ampliar 108 m!<br />1,50 x 1011m<br />
  6. 6. Classificação dos materiais<br />Em síntese: como são os átomos – tamanho e massa<br />Massa<br />Para que os átomos de oxigénio possuam uma massa de 16 g, quantos <br />serão necessários?<br />602 000 000 000 000 000 000 000!<br />
  7. 7. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. <br />Níveis de energia dos electrões<br />Como se distribuem os electrões?<br />Por níveis de energia.<br />Como?<br />2n2<br />número inteiro<br />1,2,3,4 …<br />n, nível de energia<br />
  8. 8. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. <br />Níveis de energia dos electrões<br />n =4<br />núcleo<br />n =1<br />n =2<br />n =3<br />
  9. 9. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. <br />Distribuição dos electrões por níveis de energia<br />n=2<br />2n2 = 2 x (2)2 = 8<br />n=1<br />2n2 = 2 x (1)2 = 2<br />n=4<br />2n2 = 2 x (4)2 = 32<br />n=3<br />2n2 = 2 x (3)2 = 18<br />
  10. 10. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. <br />Distribuição dos electrões por níveis de energia<br />Átomo de oxigénio (O) – 8 protões<br />8 protões = 8 electrões<br />Representação da distribuição<br />8 p+<br />2 – 6<br />Electrões de Valência<br />
  11. 11. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. <br />Distribuição dos electrões por níveis de energia<br />Átomo de oxigénio (O)<br />8 protões = 8 electrões<br />Representação da distribuição<br />Esquema dos níveis de energia<br />2 – 6<br />Energia<br />
  12. 12. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. <br />Distribuição dos electrões por níveis de energia<br />Átomo de Sódio (Na) – 11 protões<br />11 protões = 11 electrões<br />Representação da distribuição<br />11 p+<br />2 – 8 – 1 <br />
  13. 13. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. <br />Distribuição dos electrões por níveis de energia<br />Átomo de Cálcio (Ca) – 20 protões<br />20 protões = __ electrões<br />Representação da distribuição<br />- - -<br />
  14. 14. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. <br />Distribuição dos electrões por níveis de energia<br />O último nível de energia não pode ter mais de oito electrões!<br />
  15. 15. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. <br />Distribuição dos electrões por níveis de energia<br />Átomo de Cálcio (Ca) – 20 protões<br />20 protões = 20 electrões<br />Representação da distribuição<br />20 p+<br />2 – 8 – 8 – 2 <br />
  16. 16. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. <br />Em síntese<br />Os electrões dos átomos distribuem-se por ___________ de energia.<br />O número máximo de electrões num nível de energia n, calcula-se pela expressão: ______ <br />O número máximo de electrões no último nível é ___________.<br />Os electrões do último nível de energia chamam-se electrões de ____________.<br />
  17. 17. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. <br />Os átomo e os Iões<br />Os átomos têm, na sua constituição, partículas com carga eléctrica. No entanto, são <br />electricamente neutros porque a carga total dos electrões é igual à carga total dos seus <br />protões, mas de sinal contrário.<br />A carga total dos electrões de um átomo é simétrica da carga do núcleo.<br />Como os protões e os electrões têm carga unitária, podes concluir que em qualquer átomo <br />o número de protões é igual ao número de electrões.<br />
  18. 18. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. <br />Os átomo e os Iões<br />Assim, por exemplo, para os átomos de flúor e de magnésio, podemos escrever:<br />
  19. 19. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas.<br />Os átomo e os Iões<br />O que acontece aos átomos quando perdem electrões?<br />Átomo de Magnésio (Mg)<br />12 p+<br />
  20. 20. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas.<br />Os átomo e os Iões<br />Transformam-se em iões positivos - catiões <br />Número de protões é ___________<br />ao número de electrões.<br />A carga do núcleo é _________ e <br />a carga da nuvem electrónica é _______.<br />A carga total da partícula é _______. <br />12 p+<br />
  21. 21. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas.<br />Os átomo e os Iões<br />Transformam-se em iões positivos - catiões <br />perde 2 electrões<br />Mg2+<br />2 – 8 <br />Mg<br />2 – 8 - 2<br />Electrões de valência<br />Electrões de valência<br />
  22. 22. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas.<br />Os átomo e os Iões<br />Em síntese:<br />Se um átomo perde electrões, fica com mais ___________ do que electrões. <br />A sua carga nuclear é ___________ à carga total dos electrões. <br />O átomo transforma-se num ião ____________.<br />Qualquer ião positivo é _________do que o respectivo átomo. <br />A nuvem electrónica do ião positivo é menor porque o átomo ___________ electrões.<br />
  23. 23. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas.<br />Os átomo e os Iões<br />O que acontece aos átomos quando ganham electrões?<br />Átomo de Flúor (F)<br />9 p+<br />
  24. 24. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas.<br />Os átomo e os Iões<br />O que acontece aos átomos quando ganham electrões?<br />Número de protões é ___________<br />ao número de electrões.<br />A carga do núcleo é _________ e <br />a carga da nuvem electrónica é _______.<br />A carga total da partícula é _______. <br />9 p+<br />
  25. 25. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas.<br />Os átomo e os Iões<br />Transformam-se em iões negativos – aniões.<br />ganha 1 electrão<br />F-<br />2 – 8 <br />F<br />2 – 7<br />Electrões de valência<br />Electrões de valência<br />
  26. 26. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas.<br />Os átomo e os Iões<br />Em síntese:<br />Se um átomo ganha electrões, fica com menos ___________ do que electrões. <br />A sua carga nuclear é ___________ à carga total dos electrões. <br />O átomo transforma-se num ião ____________.<br />Qualquer ião negativo é __________ do que o respectivo átomo. <br />A nuvem electrónica do ião negativo é maior porque o átomo ___________ electrões.<br />
  27. 27. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas.<br />Os átomo e os Iões<br />Os átomos com poucos electrões de valência têm tendência a _________ originando iões <br />positivos.<br />Os átomos com bastantes electrões de valência têm tendência a __________ electrões <br />originando iões negativos.<br />
  28. 28. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas.<br />Resolve<br />A distribuição electrónica dos átomos de alumínio, A l, é: 2 ­ 8 ­ 3.<br />Com base nesta informação, substitui os números de (1) a (5) pelas designações que <br />permitem completar correctamente as frases A e B.<br /> A ­ Os átomos de alumínio possuem __(1)___ electrões distribuídos por ___(2)___ níveis de energia.<br /> B ­ No primeiro nível de energia há ___(3)____ electrões. No último nível há ____(4)_____ electrões que se designam por ____(5)_____.<br />
  29. 29. Classificação dos materiais<br />Átomos, iões e suas nuvens electrónicas.<br />2. Os átomos de potássio, K, têm 19 electrões na nuvem electrónica.<br /> 2.1 ­ Indica:<br /> 2.1.1 ­ quantos protões têm os átomos de potássio;<br /> 2.1.2 ­ qual é a carga do núcleo;<br /> 2.1.3 ­ qual é a carga da nuvem electrónica.<br /> 2.2 ­ Escreve a distribuição electrónica dos átomos de potássio.<br /> 2.3 ­ "Os átomos de potássio têm tendência para se transformarem em iões de carga <br /> + 1."<br /> 2.3.1 ­ Explica por que motivo esta afirmação é verdadeira.<br /> 2.3.2 ­ Representa simbolicamente um ião resultante de um átomo de potássio.<br />

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