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ETAPAS DEL DESARROLLO
HISTÓRICO DE LA QUÍMICA
7°básicos
2011
ETAPAS GENERALES
 Inicios de la Química
 Alquimia
 Química Neumática
 Aporte de Lavoisier al desarrollo de la Química
moderna
INICIOS DE LA QUÍMICA
 La Química comienza cuando el hombre aprendió
a utilizar el fuego para modificar las cosas en su
provecho, como para fabricar piezas de alfarería,
cocinar alimentos y construir objetos metálicos.
INICIOS DE LA QUÍMICA
 La química, considerada como ciencia, tiene su
origen en las culturas mesopotámicas y egipcias,
unidas ambas en la Grecia Clásica.
Empédocles (490-430 a.C.)
Aristóteles (384-322 a.C.)
ALQUIMIA
 Estas ideas sencillas predominaron de una forma
u otra a través de la Alquimia hasta el siglo
XVIII, en donde tuvo lugar la transformación de
todos los saberes químicos en una verdadera
ciencia en el sentido moderno.
ALQUIMIA
 La Alquimia ocupa el estado
intermedio entre el saber químico
de la Grecia Antigua y los
cimientos de la química moderna
en los siglos XVII-XVIII. Este
largo viaje en la historia a través
de la Edad Media, con las
aportaciones de la cultura Árabe,
parte de las explicaciones
aristotélicas de la transformación
de unos elementos en otros.
 la alquimia puede ser
considerada como la precursora
de la moderna ciencia química
antes de la formulación del
método científico.
TEORÍA DEL FLOGISTO
 Flogisto, sustancia hipotética
que representa la
inflamabilidad, según la cual
toda sustancia susceptible de
sufrir combustión contiene
flogisto, y el proceso de
combustión consiste
básicamente en la pérdida de
dicha sustancia. Fue
postulada a finales del siglo
XVII por los químicos
alemanes Johann Becher y
Georg Stahl para explicar el
fenómeno de la combustión.
QUÍMICA NEUMÁTICA
 Uno de los principales motores del desarrollo de
la Química en el siglo XVIII fue el interés por el
aire en particular y por los gases en general.
Surge así lo que se denomina Química
Neumática que permitió desvelar el misterio de
la composición del aire, así como el
descubrimiento de sustancias gaseosas
sumamente importantes.
QUÍMICA NEUMÁTICA
 El aire había sido considerado como un elemento
químico hasta la época moderna. Se le
consideraba homogéneo e inerte, o sea, que no
participaba en las reacciones químicas
 Todos los gases conocidos hasta entonces
eran "aires" ya que se suponía que el aire podía
estar contaminado por vapores y olores que lo
impurificaban temporalmente.
 En el siglo XVIII los gases pasan a tener una
entidad propia y diferenciada, como los sólidos y
los líquidos, y planteaban su desafío a los
químicos. Muchos de ellos dedicaron sus
esfuerzos a dilucidarlos.
QUÍMICA NEUMÁTICA
 Médico escocés,  al descubrir el
anhídrido carbónico (dióxido de
carbono). Black estaba estudiando
las posibilidades del bicarbonato de
magnesio para neutralizar el exceso
de acidez en el estómago. Comprobó
que se liberaba una sustancia
gaseosa cuando dicha sustancia se
ponía en contacto con ácido vitriólico
(ácido sulfúrico). Se le llamó"aire
fijo", ya que parecía que se
encontraba fijo en el bicarbonato en
forma sólida. Black demostraría
más tarde la presencia del "aire
fijo" en los productos de la
fermentación y en el aire espirado.
Joseph Black (1728-
1799)
QUÍMICA NEUMÁTICA
 Aunque el hidrógeno ya fue
obtenido por Boyle y por
otros químicos, nadie lo
había caracterizado ni
probado su individualidad.
Se conocía que podía
obtenerse hidrógeno por la
acción de un ácido sobre un
metal, reacción que utilizó
Cavendish para determinar
el peso específico del
hidrógeno.
Henry Cavendish (1731-1810)
 
QUÍMICA NEUMÁTICA
 El nitrógeno es más que probable que fuese
encontrado independientemente  por tres 
científicos, y por métodos científicos: Daniel
Rutherford (1749-1819), discípulo de Black,
Scheele  y Cavendish. Ninguno de ellos hizo
públicos sus resultados. Los tres coincidieron al
evaluar de forma bastante aproximada la
proporción de nitrógeno en el aire, aunque
avanzaron poco en la comprensión de su
naturaleza.
QUÍMICA NEUMÁTICA
 Pese a las reivindicaciones
que hubo en su momento, no
cabe duda que fue Schelle el
primero que caracterizó al
oxígeno entre 1770 y 1773.
Mediante el calentamiento
de óxido de mercurio,
carbonato de plata y otras
sustancias, Scheele recogió
un gas, al que inicialmente
llamó "aire vitriólico",
caracterizado por ser inodoro
e insípido y, sobre todo, por
alimentar la combustión de
forma más activa que el aire
ordinario. Scheele también
descubrió el cloro, el
molibdeno y el tungsteno.
Carl Wilhelm Scheele (1742-1786)
ANTOINE LAVOISIER
 Químico francés, nacido el
26 de agosto de 1743 en
París
 Sus detallados estudios,
entre otros: el estudio del
aire, el fenómeno de la
respiración animal y su
relación con los procesos de
oxidación, análisis del agua,
uso de la balanza para
establecer relaciones
cuantitativas en las
reacciones químicas
ANTOINE LAVOISIER
 Lavoisier realizó los primeros experimentos
químicos realmente cuantitativos. Demostró que
en una reacción , la cantidad de materia siempre
es la misma al final y al comienzo de la reacción.
Estos experimentos proporcionaron pruebas para
la ley de la conservación de la materia. Lavoisier
también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno
EXPERIMENTO DE LAVOISIER Y LEY
DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
 Lavoisier calentó agua utilizando un aparato que
condensaba el vapor y lo devolvía al recipiente
sin perder un solo gramo de agua
 Peso el agua y el recipiente antes y después de
realizar el experimento
 Gracias a este “sencillo experimento” demostró
que el peso del matraz del condensador y del
agua seguía siendo el mismo antes y después de
una prolongada ebullición
 Sin embargo un sedimento terroso seguía
apareciendo
EXPERIMENTO DE LAVOISIER Y LEY
DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
 Extrajo y pesó el depósito formado así como el
matraz
 Y comprobó que la suma de ambos era igual al
peso del matraz antes de iniciar la experiencia =)
 Es decir el poso terroso provenía de la
descomposición del vidrio producto del calor.
 El principio propuesto por Newton en el área de
la Física con respecto a la energía:
“La energía no se crea ni se destruye, solo se
transforma”
Se aplicó a la química:
“La materia no se crea ni se destruye, solo se
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Etapas del desarrollo historico de la quimica

  • 1. ETAPAS DEL DESARROLLO HISTÓRICO DE LA QUÍMICA 7°básicos 2011
  • 2. ETAPAS GENERALES  Inicios de la Química  Alquimia  Química Neumática  Aporte de Lavoisier al desarrollo de la Química moderna
  • 3. INICIOS DE LA QUÍMICA  La Química comienza cuando el hombre aprendió a utilizar el fuego para modificar las cosas en su provecho, como para fabricar piezas de alfarería, cocinar alimentos y construir objetos metálicos.
  • 4. INICIOS DE LA QUÍMICA  La química, considerada como ciencia, tiene su origen en las culturas mesopotámicas y egipcias, unidas ambas en la Grecia Clásica. Empédocles (490-430 a.C.) Aristóteles (384-322 a.C.)
  • 5. ALQUIMIA  Estas ideas sencillas predominaron de una forma u otra a través de la Alquimia hasta el siglo XVIII, en donde tuvo lugar la transformación de todos los saberes químicos en una verdadera ciencia en el sentido moderno.
  • 6. ALQUIMIA  La Alquimia ocupa el estado intermedio entre el saber químico de la Grecia Antigua y los cimientos de la química moderna en los siglos XVII-XVIII. Este largo viaje en la historia a través de la Edad Media, con las aportaciones de la cultura Árabe, parte de las explicaciones aristotélicas de la transformación de unos elementos en otros.  la alquimia puede ser considerada como la precursora de la moderna ciencia química antes de la formulación del método científico.
  • 7. TEORÍA DEL FLOGISTO  Flogisto, sustancia hipotética que representa la inflamabilidad, según la cual toda sustancia susceptible de sufrir combustión contiene flogisto, y el proceso de combustión consiste básicamente en la pérdida de dicha sustancia. Fue postulada a finales del siglo XVII por los químicos alemanes Johann Becher y Georg Stahl para explicar el fenómeno de la combustión.
  • 8. QUÍMICA NEUMÁTICA  Uno de los principales motores del desarrollo de la Química en el siglo XVIII fue el interés por el aire en particular y por los gases en general. Surge así lo que se denomina Química Neumática que permitió desvelar el misterio de la composición del aire, así como el descubrimiento de sustancias gaseosas sumamente importantes.
  • 9. QUÍMICA NEUMÁTICA  El aire había sido considerado como un elemento químico hasta la época moderna. Se le consideraba homogéneo e inerte, o sea, que no participaba en las reacciones químicas  Todos los gases conocidos hasta entonces eran "aires" ya que se suponía que el aire podía estar contaminado por vapores y olores que lo impurificaban temporalmente.  En el siglo XVIII los gases pasan a tener una entidad propia y diferenciada, como los sólidos y los líquidos, y planteaban su desafío a los químicos. Muchos de ellos dedicaron sus esfuerzos a dilucidarlos.
  • 10. QUÍMICA NEUMÁTICA  Médico escocés,  al descubrir el anhídrido carbónico (dióxido de carbono). Black estaba estudiando las posibilidades del bicarbonato de magnesio para neutralizar el exceso de acidez en el estómago. Comprobó que se liberaba una sustancia gaseosa cuando dicha sustancia se ponía en contacto con ácido vitriólico (ácido sulfúrico). Se le llamó"aire fijo", ya que parecía que se encontraba fijo en el bicarbonato en forma sólida. Black demostraría más tarde la presencia del "aire fijo" en los productos de la fermentación y en el aire espirado. Joseph Black (1728- 1799)
  • 11. QUÍMICA NEUMÁTICA  Aunque el hidrógeno ya fue obtenido por Boyle y por otros químicos, nadie lo había caracterizado ni probado su individualidad. Se conocía que podía obtenerse hidrógeno por la acción de un ácido sobre un metal, reacción que utilizó Cavendish para determinar el peso específico del hidrógeno. Henry Cavendish (1731-1810)  
  • 12. QUÍMICA NEUMÁTICA  El nitrógeno es más que probable que fuese encontrado independientemente  por tres  científicos, y por métodos científicos: Daniel Rutherford (1749-1819), discípulo de Black, Scheele  y Cavendish. Ninguno de ellos hizo públicos sus resultados. Los tres coincidieron al evaluar de forma bastante aproximada la proporción de nitrógeno en el aire, aunque avanzaron poco en la comprensión de su naturaleza.
  • 13. QUÍMICA NEUMÁTICA  Pese a las reivindicaciones que hubo en su momento, no cabe duda que fue Schelle el primero que caracterizó al oxígeno entre 1770 y 1773. Mediante el calentamiento de óxido de mercurio, carbonato de plata y otras sustancias, Scheele recogió un gas, al que inicialmente llamó "aire vitriólico", caracterizado por ser inodoro e insípido y, sobre todo, por alimentar la combustión de forma más activa que el aire ordinario. Scheele también descubrió el cloro, el molibdeno y el tungsteno. Carl Wilhelm Scheele (1742-1786)
  • 14. ANTOINE LAVOISIER  Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en París  Sus detallados estudios, entre otros: el estudio del aire, el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de oxidación, análisis del agua, uso de la balanza para establecer relaciones cuantitativas en las reacciones químicas
  • 15. ANTOINE LAVOISIER  Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción , la cantidad de materia siempre es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia. Lavoisier también investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno
  • 16. EXPERIMENTO DE LAVOISIER Y LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA  Lavoisier calentó agua utilizando un aparato que condensaba el vapor y lo devolvía al recipiente sin perder un solo gramo de agua  Peso el agua y el recipiente antes y después de realizar el experimento  Gracias a este “sencillo experimento” demostró que el peso del matraz del condensador y del agua seguía siendo el mismo antes y después de una prolongada ebullición  Sin embargo un sedimento terroso seguía apareciendo
  • 17. EXPERIMENTO DE LAVOISIER Y LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA  Extrajo y pesó el depósito formado así como el matraz  Y comprobó que la suma de ambos era igual al peso del matraz antes de iniciar la experiencia =)  Es decir el poso terroso provenía de la descomposición del vidrio producto del calor.  El principio propuesto por Newton en el área de la Física con respecto a la energía: “La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma” Se aplicó a la química: “La materia no se crea ni se destruye, solo se reorganiza”