1. GUÍA DE QUÍMICA 1 ro MEDIO
NOMBRE:…………………………………………………………………. Puntaje NOTA:
Total: 32
FECHA : …………………………………………………………………….
Puntaje
PROFESORA: Paola Núñez Nieto Obtenido:
I. Resuelva ejercicios, según corresponda.
1. De acuerdo a la siguiente tabla ( 1 punto cada una )
IA IIA VIA VIIA
X
M D L P
N Q
a) El elemento que presenta el mayor radio atómico es ___________
b) El elemento que presenta el más alto PI es ________
c) Los elemento ____ y _____ presentarán configuración electrónica terminal s 1.
d) Los elemento ____ y _____ presentarán electrones en el orbital p
e) Un ejemplo de un enlace iónico lo formarán los elementos ______ y ______
2. Dando el siguiente esquema de la Tabla Periódica, en la que las letras no representan los
símbolos de los elementos, responda V si la proposición es verdadera y la F si es falsa,
justifique las falsas: ( 1 punto)
a) A y B son elementos no metálicos V –F
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2. b) N y E son elementos representativos V–F
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c) Z pertenece al quinto período V–F
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d) La electronegatividad de L es menor que la de N V–F
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e) C es un elemento del segundo grupo V–F
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f) Los elementos A, D, E, F y G pertenecen al primer período V–F
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g) Los átomos del elemento L tienen menor electroafinidad que los de A V–F
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h) El P.I. de F es menor que la de B V–F
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3. Utilizando el mismo esquema de tabla periódica del ejercicio anterior lea cada una de las
siguientes afirmaciones. Si son verdaderas responde V y F si son falsas. Justifique las falsas.
a) Los elementos, L, M y N son gases nobles V–F
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b) La electronegatividad de Z es mayor que la de M V–F
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c) Los electrones del nivel más externo de C son dos V–F
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d) J es un metal V–F
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e) C posee tres electrones en el último nivel ocupado V–F
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3. g) W no conduce la corriente eléctrica en estado sólido V–F
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h) La electronegatividad de L es mayor que la de K V–F
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j) H e I son no metales V–F
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4. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas correspondientes a átomos neutros:
2 2 5 2 2 6 2 3
A: 1s 2s 2p B: 1s 2s 2p 3s 3p
2 2 6 2 6 2 2 2 2 6 2 6 1
C: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D: 1s 2s 2p 3s p 4 s .
2 2 1 2 2 5
E: 1s 2s p f: 1s 2s p
2 2 6 2 2 2 2
G: 1s 2s p 3s H: 1s 2s 2p
2 2 5 2 2 6 2 6 1
I: 1s 2s 2p J: 1s 2s 2p 3s 3p 4s
2 2 4
K: 1s 2s 2p
Indique Grupo y período a que pertenece cada elemento.
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