LOS MODELOS ATOMICOS
“Una representación simplificada
y provisoria de la realidad”
Átomos: una “loca” idea de los griegos. . .
Demócrito: filósofo atomista
El modelo de las 4
formas elementales
(escuela ar...
El Modelo de DALTON - 1808
LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR
ÁTOMOS QUE SON INDIVISIBLES
(NO PUEDEN FORMAR ESPECIES MÁS
SENCILLA...
LOS ÁTOMOS DE DIFERENTES
ELEMENTOS SE PUEDEN COMBINAR
ENTRE SÍ EN PROPORCIONES
SENCILLAS PARA FORMAR UN
COMPUESTO
LOS ÁTOM...
EL MODELO DE THOMSON - 1897
EL ÁTOMO ES UNA ESFERA SÓLIDA
DE MATERIA CARGADA
POSITIVAMENTE, CON PARTÍCULAS
DE CARGA NEGATI...
EL NÚMERO DE ELECTRONES
ES SUFICIENTE PARA
NEUTRALIZAR LAS CARGAS
POSITIVAS DE LA ESFERA DE
MODO QUE EL ÁTOMO ES
PRÁCTICAM...
EL MODELO DE RUTHERFORD - 1911
Experimento de la
lámina de oro
EL ÁTOMO ESTÁ FORMADO POR
2 PARTES: EL NÚCLEO Y LA
CORTEZA
EL NÚCLEO, DE TAMAÑO MUY
PEQUEÑO, ES LA PARTE
CENTRAL Y POSEE L...
…este es el modelo atómico nuclear o planetario
EL MODELO DE BOHR -1913
LOS ELECTRONES SE MUEVEN
DESCRIBIENDO ÓRBITAS
ESFÉRICAS ALREDEDOR DEL
ÁTOMO
LA ENERGÍA DEL ELECTRÓ...
CUANDO EL ELECTRÓN
RECIBE O ENTREGA ENERGÍA
PUEDE PASAR DE UNA
ÓRBITA A OTRA, ES DECIR
DE UN NIVEL DE ENERGÍA A
OTRO. CADA...
La aparición de un nuevo paradigma:
LA FÍSICA CUÁNTICA
SE PROPONE DEBIDO A QUE LOS FENÓMENOS QUE OCURREN A
ESCALA ATÓMICA ...
MÁS TARDE, EN 1924, LUIS de BROGLIE ENUNCIA LA HIPÓTESIS QUE TODAS
LAS PARTÍCULAS MUY PEQUEÑAS QUE SE MUEVEN A GRAN VELOCI...
EL MODELO MECÁNICO-CUÁNTICO
DEBIDO A LA NATURALEZA DEL ELECTRÓN HEINSENBERG LLEGÓ A LA
CONCLUSIÓN DE QUE NO ES POSIBLE CON...
El concepto de orbital
ESTA REGIÓN ESPACIAL DONDE EXISTE UNA PROBABILIDAD MAYOR
AL 90% DE HALLAR AL ELECTRÓN SE CONOCE CON...
Representación de un átomo mediante el modelo
mecánico-cuántico
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Evolución histórica de los modelos atómicos

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Principales postulados sobre el átomo (desde los atomistas griegos al modelo mecánico-cuántico)

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Evolución histórica de los modelos atómicos

  1. 1. LOS MODELOS ATOMICOS “Una representación simplificada y provisoria de la realidad”
  2. 2. Átomos: una “loca” idea de los griegos. . . Demócrito: filósofo atomista El modelo de las 4 formas elementales (escuela aristotélica)POR CONVENCIÓN HAY DULZURA, POR CONVENCIÓN AMARGURA, POR CONVENCIÓN HAY CALOR Y FRÍO, POR CONVENCIÓN, COLOR: PERO EN REALIDAD SOLO HAY ÁTOMOS Y VACÍO.
  3. 3. El Modelo de DALTON - 1808 LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS QUE SON INDIVISIBLES (NO PUEDEN FORMAR ESPECIES MÁS SENCILLAS, NI TAMPOCO CREARSE A PARTIR DE ESPECIES MÁS PEQUEÑAS) HAY DISTINTOS TIPOS DE ÁTOMOS: LOS ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO SON IDÉNTICOS EN TAMAÑO Y MASA, MIENTRAS QUE LOS ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS SON DIFERENTES ENTRE SÍ.
  4. 4. LOS ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS SE PUEDEN COMBINAR ENTRE SÍ EN PROPORCIONES SENCILLAS PARA FORMAR UN COMPUESTO LOS ÁTOMOS DE DOS ELEMENTOS PUEDEN COMBINARSE PARA FORMAR MÁS DE UN COMPUESTO QUÍMICO
  5. 5. EL MODELO DE THOMSON - 1897 EL ÁTOMO ES UNA ESFERA SÓLIDA DE MATERIA CARGADA POSITIVAMENTE, CON PARTÍCULAS DE CARGA NEGATIVA (LOS ELECTRONES) INCRUSTADOS EN LA ESFERA … TAMBIÉN LLAMADO MODELO DEL “BUDÍN DE PASAS”
  6. 6. EL NÚMERO DE ELECTRONES ES SUFICIENTE PARA NEUTRALIZAR LAS CARGAS POSITIVAS DE LA ESFERA DE MODO QUE EL ÁTOMO ES PRÁCTICAMENTE NEUTRO.
  7. 7. EL MODELO DE RUTHERFORD - 1911 Experimento de la lámina de oro
  8. 8. EL ÁTOMO ESTÁ FORMADO POR 2 PARTES: EL NÚCLEO Y LA CORTEZA EL NÚCLEO, DE TAMAÑO MUY PEQUEÑO, ES LA PARTE CENTRAL Y POSEE LA MAYOR PARTE DE LA MASA Y TODA LA CARGA POSITIVA LA CORTEZA ES ESPACIO CASI VACÍO DONDE SE ENCUENTRAN LOS ELECTRONES, A GRAN DISTANCIA DEL NÚCLEO Y GIRANDO ALREDEDOR DE ÉL. SU NÚMERO ES IGUAL A LAS CARGAS POSITIVAS DEL NÚCLEO, YA QUE EL ÁTOMO ES NEUTRO LA MASA DEL ELECTRÓN ES DESPRECIABLE CON RESPECTO A LA MASA DEL NÚCLEO
  9. 9. …este es el modelo atómico nuclear o planetario
  10. 10. EL MODELO DE BOHR -1913 LOS ELECTRONES SE MUEVEN DESCRIBIENDO ÓRBITAS ESFÉRICAS ALREDEDOR DEL ÁTOMO LA ENERGÍA DEL ELECTRÓN EN CADA ÓRBITA (NIVEL DE ENERGÍA) ES CONSTANTE
  11. 11. CUANDO EL ELECTRÓN RECIBE O ENTREGA ENERGÍA PUEDE PASAR DE UNA ÓRBITA A OTRA, ES DECIR DE UN NIVEL DE ENERGÍA A OTRO. CADA “SALTO” DEL ELECTRÓN SE PRODUCE ABSORBIENDO O EMITIENDO UN FOTÓN O “CUANTO DE ENERGÍA” CADA UNO DE ESTOS NIVELES POSEE UN VALOR DETERMINADO DE ENERGÍA. LOS ELECTRONES PUEDEN SITUARSE EN UNO U OTRO NIVEL, PERO NO ENTRE NIVELES
  12. 12. La aparición de un nuevo paradigma: LA FÍSICA CUÁNTICA SE PROPONE DEBIDO A QUE LOS FENÓMENOS QUE OCURREN A ESCALA ATÓMICA NO SE PODÍAN EXPLICAR A TRAVÉS DE LAS 2 GRANDES TEORÍAS DE LA FÍSICA CLÁSICA: LA GRAVITACIÓN UNIVERSAL Y EL ELECTROMAGNETISMO. EN 1905 EINSTEIN DEMOSTRÓ A TRAVÉS DEL EFECTO FOTOELÉCTRICO EL COMPORTAMIENTO DE LA LUZ COMO UN CHORRO DE PARTÍCULAS (LLAMADOS FOTONES O “CUANTOS DE LUZ”)
  13. 13. MÁS TARDE, EN 1924, LUIS de BROGLIE ENUNCIA LA HIPÓTESIS QUE TODAS LAS PARTÍCULAS MUY PEQUEÑAS QUE SE MUEVEN A GRAN VELOCIDAD SE COMPORTAN COMO SI FUERAN ONDAS (DUALIDAD PARTÍCULA-ONDA). POR EJ: LOS ELECTRONES.
  14. 14. EL MODELO MECÁNICO-CUÁNTICO DEBIDO A LA NATURALEZA DEL ELECTRÓN HEINSENBERG LLEGÓ A LA CONCLUSIÓN DE QUE NO ES POSIBLE CONOCER SIMULTÁNEAMENTE LA POSICIÓN Y LA VELOCIDAD DEL ELECTRÓN YA QUE LA OBSERVACIÓN ALTERA EL RESULTADO. ESTA PROPOSICIÓN SE CONOCE COMO PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE Y SIGNIFICA QUE SÓLO PUEDEN DARSE PROBABILIDADES PARA CIERTOS RESULTADOS. EN 1925, SCHRODINGER DEDUJO UNA ECUACIÓN MATEMÁTICA QUE DESCRIBE EL COMPORTAMIENTO ONDULATORIO DEL ELECTRÓN EN EL ÁTOMO, QUE LLEVA SU NOMBRE
  15. 15. El concepto de orbital ESTA REGIÓN ESPACIAL DONDE EXISTE UNA PROBABILIDAD MAYOR AL 90% DE HALLAR AL ELECTRÓN SE CONOCE CON EL NOMBRE DE ORBITAL ATÓMICO. POSTERIORMENTE, BORN INTERPRETÓ A ESTA ECUACIÓN MATEMÁTICA COMO TODOS LAS POSICIONES PROBABLES QUE PUEDEN OCUPAR LOS ELECTRONES ALREDEDOR DEL NÚCLEO DEL ÁTOMO POR ESO CUANDO SE HABLA DE DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA EN LOS ÁTOMOS SE USA EL TÉRMINO NUBE ELECTRÓNICA.
  16. 16. Representación de un átomo mediante el modelo mecánico-cuántico

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