3º Experimento - pH da Água

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  • Ae galerinha da escola Joel Job, esses são os slides que foram apresentados a vocês em nosso experimento mundial do pH do Planeta.Foi uma enorme satisfação para nos PIBIDianos trabalharmos em conjunto com vocês, grande abraço!
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3º Experimento - pH da Água

  1. 1. Daiane BuscariolFernando José BaladoreJéssica Magalhães GabrielLucas MendesPriscilla Gaia de Andrade Profª Supervisora: Lilia Thomaz Profº Coordenador: João Teles .
  2. 2. Experimento Global da Água - pH do Planeta
  3. 3. IUPACIntrodução Experimento proposto pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), Organização das Nações Unidas e Ciência e a Cultura (UNESCO), e está sendo coordenado no Brasil pela Sociedade Brasileira de Química (SBQ). O experimento tem como objetivo, medir a qualidade da água de rios e fontes de toda a Terra, com o auxilio das Escolas de “Todo o Mundo” SBQ
  4. 4. Objetivo Determinação do pH das fontes de água Araras-SP, assim como interpretação dos resultados obtidos e os impactos para o meio ambiente.
  5. 5. Por que 2011 é o Ano Internacionalda Química? Porque nele tem-se o 100º aniversário da atribuição do Prêmio Nobel da Química à Madame Marie Curie, e a comemoração ao 100º aniversário de diversas Sociedades Internacionais de Ciências Químicas.
  6. 6.  A Organização das Nações Unidas proclamou o Ano de 2011, como o Ano Internacional da Química, AIQ 2011 ou IYC 2011 (do Inglês, International Year of Chemistry), tendo como tema: "Química ‐ Nossa vida, Nosso futuro". O AIQ 2011 pretende celebrar as conquistas no mundo da Química e suas contribuições para toda a humanidade.
  7. 7. pH  O pH - “potencial hidrogeniônico”, representa a concentração de íons hidrogênio em uma solução, indicando acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa, através da concentração (quantidade), de hidrogênios livres na solução.  O pH possui uma classificação de zero à 14.  Na água, este fator é de excepcional importância, principalmente nos processos de tratamento.
  8. 8.  A Portaria nº 518/2004 do Ministério da Saúde recomenda que o pH da água seja mantido na faixa de 6,0 a 9,5 no sistema de distribuição. De acordo com o Vogel (1992), a água é o padrão de referencia utilizado para calcular o pH Existem no mercado vários aparelhos para determinação do pH, esses aparelhos são denominados de potenciômetros ou colorímetros.
  9. 9. Colorímetro
  10. 10. pHmetro
  11. 11. TabelaColorimétricade pH
  12. 12. Diferença entre a águaContaminada e Poluída Água poluída – é a água que apresenta alterações físicas (cheiro, turbidez, cor ou sabor). Água contaminada – é a água que contém agentes patogênicos vivos, sejam bactérias, vermes, protozoários ou vírus.
  13. 13. Experimento Materiais Recipientes para coleta de amostras – água das fontes 1 Frasco de Indicador Azul de Bromotimol 1 Frasco de Indicador Púrpura de Metacresol 6 copinhos plásticos Tabela Colorimétrica de pH
  14. 14. Parte AColeta da amostra de água das fontes de Araras-SP.
  15. 15. SAEMA
  16. 16. Parte B Realização da medição de pH das amostras. Essa parte será realizada na sala de aula, que será dividida em grupos de 5 com 6 alunos cada. Cada grupo receberá um kit contendo todos os materiais necessários, para medição do pH nas amostras de água das fontes.
  17. 17.  Cada grupo deverá identificar os copos plásticos que conterão as amostras com os números de 1 a 6.
  18. 18.  Para que seja acrescentados volumes iguais de água em cada copo plástico, marque-os cada um deles com uma altura de aproximadamente 0,5 cm cada. Em seguida preencha com a amostra deágua de uma única fonte, os 6 recipientes (copo plástico) até a marca feita a 0,5 cm.
  19. 19.  Em apenas 3 dos copos plásticos adicione três gotas do indicador de azul de bromotimol, agite-os levemente, a fim de misturar bem a solução.
  20. 20.  Use a tabela de cores para estimar o pH de cada solução.Entretanto se o pH da amostra estiver no valor de 7,6 ou acima, repita o teste usando outros 3 recipientes preenchidos até a marca com a amostra de água escolhida, adicionando em cada um deles três gotas do indicador de púrpura de metacresol.
  21. 21.  Use a tabela de cores para estimar o pH de cada solução e registre o resultado na Tabela de Resultados do Aluno com uma casa decimal.Exemplo: Após as análises, o conteúdo poderá ser descartado na pia; os copos de plástico deverão ser lavados com água corrente. Repita o mesmo procedimento para as demais amostras.
  22. 22. Parte C Análise dos dados e registro dos resultados. Calcule o valor médio do pH para amostras de água de cada fonte e registre os resultados na Tabela de Resultados do Aluno.
  23. 23.  Adicione seus resultados à Tabela de Resultados da Turma.
  24. 24.  Quando os resultados da turma estiverem completos, calcule o valor médio do pH da turma para cada amostra de água.
  25. 25. Qual foi o pH médio obtido pelaturma?
  26. 26. Qual sua classificação?*ácido*neutro*básico
  27. 27. O que esse resultado interfere navida aquática da fonte em relaçãoao pH padrão para que a vidaaquática ocorra sem danos?
  28. 28. O pHinterfere naqualidadeda água doplaneta?
  29. 29. Esse pH da água deverá ser corrigidoquando passar pelo sistema detratamento de água, para que possatornar “água potável”?
  30. 30. As águas dessas fontes podem sertomadas sem nenhum tratamentoprévio?
  31. 31. Faça uma comparação com osresultados obtidos no SAEMA para opH, discutindo - se o que pode terinterferido nos resultdos ou nãointerferido neles?
  32. 32. Bibliografia das imagens http://www.google.com.br/search?tbm=isch&hl=pt- BR&source=hp&biw=1280&bih=737&q=ano+internacio nal+da+qu%C3%ADmica+2011&gbv=2&oq=ano+intern acional+da+&aq=1&aqi=g8&aql=&gs_sm=e&gs_upl=15 25l7965l0l10354l21l21l0l13l13l0l454l1241l3-1.2l3l0 acesso em 10/11/2011 Plano de Aula

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