Modelo Quântico - Aprofundamento MÁXIMO 2012

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Modelo Quântico - Aprofundamento MÁXIMO 2012

  1. 1. O MODELOQUÂNTICO
  2. 2. O fim da física (1900)
  3. 3. O fenômeno...
  4. 4. Lei de Rayleigh-Jeans 8. . 2 . .T T ( )d  3 d c
  5. 5. “Qualquer ente físico com um grau de liberdade cuja “coordenada” é uma funçãoLei de Planck senoidal do tempo (isto é, executa oscilações harmônicas simples) pode possuir apenas energias totais E que satisfaçam à relação: E = n.h. (n = 0, 1, 2, 3...) Onde  é a freqüência da oscilação e h uma constante universal.”
  6. 6. Efeito Fotoelétrico
  7. 7. Solução E = h.fquantização
  8. 8. ?
  9. 9. Espectros de emissão atômica Bohr • e- girando em até 7 órbitas circulares • cada órbita, também chamada de nível ou camada N=1 – 2 e- eletrônica possui E N=2 – 8 e- No determinada • a E do e- é compatível com N=3 – 18 e- máximo sua camada N=4 – 32e- de e- • um e - não pode ficar entre N=5 – 32 e- por1913 duas camadas • um e-, absorvendo ou N=6 – 18 e- camada liberando E pode pular de uma N=7 – 8 e- camada para outra
  10. 10. O puloquântico
  11. 11. teste de chama
  12. 12. O modelo de Bohr funciona bem para o H, mas é falho para átomosMULTIELETRÔNICOS
  13. 13. Louis De Broglie 1924 O e- tem comportamento dualístico de onda e partícula. AO MESMO TEMPO!comprimento h de onda  massa m.v Toda matéria tem associado um componente ondulatório.
  14. 14. O princípio da incerteza  x.p  2 Não é possível se determinar com certeza a posição e a velocidade de Heisenberg um e- ao mesmo tempo. 1926
  15. 15. A equação mais bela...   ( x, t ) 2 ( x, t )   V ( x, t ).( x, t )  i.. 2.m x 2 t Expressão matemática chamada função de onda descreve o comportamento do elétron. ResolvendoSchrödinger a equação se obtém a energia e a região mais1926 provável que esse e- se encontra.
  16. 16. OrbitaisÉ a região do espaçoonde a densidade de probabilidade de se encontrar um e- é MÁXIMA.
  17. 17. O gato deSchrödinger
  18. 18. O spin do elétron Movimento de rotação do elétron Princípio deExclusão de PauliEm cada orbital cabem no máximo 2 e- com spins contrários
  19. 19. A eletrosferaCidade  Bairros  Ruas  Casas Eletrosfera  Níveis  Subníveis  Orbitais subnível orbital No de No máx orbitais de e- s s 1 2 p p 3 6 d d 5 10 f f 7 14
  20. 20. Os números quânticosNo quântico principal n = nível (1 a 7) No quântico secundário l = subnível (0 a 3)
  21. 21. Diagrama de energia de Linus Pauling
  22. 22. A ligação covalente

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