1. 58
4.4.2 การเตรียมสารละลาย
ในการทําปฏิบติการทางเคมีจะใชสารในรูปของสารละลายเปนสวนใหญ จึงจําเปนตอง
ั
เตรียมสารละลายเปนสวนใหญ จึงจําเปนตองเตรียมสารละลายใหมความเขมขนตรงกับที่ตองการ
ี
ถาสารละลายมีความเขมขนคลาดเคลื่อนอาจมีผลตอการทดลองได สารละลายที่เตรียมไดจะมี
ความเขมขนเที่ยงตรงเพียงใดขึ้นอยูกับความบริสุทธิ์ของสาร การชั่งตัวทําละลายและการวัด
ปริมาตรของสารละลาย โดยปกติการเตรียมสารละลายในหองปฏิบัติการเพื่อใชในงานวิเคราะห
ที่ตองการความละเอียดถูกตอง จะตองใชเครื่องชั่งที่สามารถชั่งสารไดถึงทศนิยมตําแหนงที่ 4
ของกรัม คืออานคาไดละเอียดถึง 0.0001 กรัม สวนภาชนะที่ใชเตรียมสารละลายและวัดปริมาตร
จะใชขวดวัดปริมาตรซึ่งมีหลายขนาด
หลักการเตรียมสารละลาย
การเตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์
ขั้นที่ 1 คํานวณมวลของสารบริสุทธิ์
ขั้นที่ 2 ชั่งมวลของตัวละลาย จากการคํานวณไดในขั้นที่ 1 ซึ่งจะตองชั่งดวยความระมัดระวัง และ
อานคาอยางเทียวตรง
่
ขั้นที่ 3 ละลายตัวละลายลงในบีกเกอรดวยน้ํากลั่นประมาณ 2 ใน 3 สวนของปริมาตรที่ตองการ

ขั้นที่ 4 เทสารละลายผานกรวยลงในขวดวัดปริมาตร
ขวดวัดปริมาตรที่ใชตองมีขนาดเทากับปริมาตร
ของสารละลายตามที่คํานวณในขันที่ 1 ในขั้นตอนนี้
้
ควรใสสารละลายใหมีปริมาตร 2 ใน 3 สวน
ของขวดวัดปริมาตร เพราะการละลายของสารจะเกิด
การคายความรอน หรือดูดความรอน ปริมาตรของ
สารละลายยังเปลี่ยนแปลงอยู เมื่ออุณหภูมของสารละลาย
ิ
มีอุณหภูมิเทากับอุณหภูมหองจึงเติมน้ําถึงตามขีดที่
ิ 
กําหนด

2. 59
ขั้นที่ 5 เติมน้ํากลั่นจนถึงขีดบอกปริมาตรที่คอขวด โดยใหสวนโคงต่ําสุดอยูพอดีขีด
ขั้นที่ 6 กลับขวดขึ้นลงจนสารผสมเปนเนื้อเดียวกัน (อยาลืมปดจุกขวด)
ขั้นที่ 7 เก็บสารละลายและอุปกรณอยางเหมาะสม
1. นําสารละลายที่เตรียมไดเทใสขวดหรือภาชนะปดฝาอยางเหมาะสม
2. ปดฉลากโดยระบุชื่อสาร สูตรเคมี ความเขมขน และวันที่เตรียมสารละลาย
(เพราะสารละลายบางชนิดอาจสลายตัวไดเมื่อเตรียมไวนานเกินไป)
3. ลางอุปกรณทุกชิ้นสวนทีใชใหสะอาด วางคว่ําไวจนแหงกอนจึงปดจุก
่
4. เก็บอุปกรณและสารละลายเขาตูอุปกรณอยางเหมาะสม
การเตรียมสารละลายจากสารละลายเขมขน
ในหองปฏิบัตการเคมีมักจะมีสารละลายตาง ๆ ที่มีความเขมขนตาง ๆ อยูแลว เมื่อตองการ
ิ
ใชสารละลายที่มีความเขมขนต่ํากวาสารละลายที่มีอยูเดิม ทําไดโดยแบงสารละลายที่มีอยูเดิมมา
จํานวนหนึ่ง แลวผสมน้ําลงไปตามที่กําหนดไว เรียกวิธการนี้วาการทําใหเจือจาง ซึ่งขั้นตอน
ี
การคํานวณมีดังนี้
ขั้นที่ 1 คํานวณหาปริมาตรสารละลายเขมขนเพื่อจะแบงออกมา
เมื่อเติมตัวทําละลายลงในสารละลาย จํานวนโมลของตัวละลายยังคงเดิม แตปริมาตรของ
สารละลายจะเพิ่มขึ้น คาความเขมขนโมลาริตีจะลดลง
จํานวนโมลของตัวละลายกอนเจือจาง = จํานวนโมลของตัวละลายหลังเจือจาง
เนื่องจาก จํานวนโมล = โมลาริตี x จํานวนลิตร ทําใหเขียนสมการการเจือจางไดดังนี้

3. 60
(โมลาริตีเริ่มตน)x(ปริมาตรเริ่มตน) = (โมลาริตีสุดทาย)x(ปริมาตรสุดทาย)
C1 V1 = C 2 V2
ขั้นที่ 2 แบงสารละลายเขมขนตามปริมาตรที่คํานวณได
ใชปเปตตดูดสารละลายขึ้นมา V1 cm3 ถายลงในขวดวัดปริมาตร ซึ่งตองเลือกขวดวัด
ปริมาตรขนาด V2 cm3
การทําสารละลายเขมขนใหเจือจางลงนั้น ความเขมขนจะถูกตองเพียงใดขึ้นอยูกับ

การวัดปริมาตรเปนสําคัญ อุปกรณที่ใชในการวัดปริมาตรของสารละลายที่มีปริมาณนอยคือปเปตต
รูป ปเปตตชนิดตาง ๆ
ปเปตตเปนอุปกรณวดปริมาตรที่มีความละเอียดมาก มีขนาดและปริมาตรตาง ๆ นอกจากนี้
ั
ถาตองการเตรียมสารละลายที่มีความเขมขน โดยประมาณอาจใชกระบอกตวงในการเตรียม
สารละลายแทนปเปตตได
ขั้นที่ 3 เติมน้ํากลั่นลงไปในสารละลายจนถึงขีดบอกปริมาตรที่คอขวด
การเติมน้ําจะตองคอย ๆ เติม และใหมีปริมาตร 2 ใน 3 สวนกอน เมื่ออุณหภูมิสารละลาย
ไมเปลี่ยนแปลงแลวจึงเติมน้าใหมีปริมาตรถึงขีดขางบนของขวดวัดปริมาตร โดยใหสวนต่ําสุด
ํ
อยูตรงขีด

4. 61
ขั้นที่ 4 กลับขวดขึ้นลงจนสารผสมกันเปนเนื้อเดียว
ขั้นที่ 5 เก็บสารละลายและอุปกรณอยางเหมาะสม
การคํานวณการเตรียมสารละลายมีดังนี้
1. การเตรียมสารละลายจากสารบริสทธิ์ ุ
การคํานวณเกียวกับการเตรียมสารละลายอาศัยหลักการวา เมือนําสารบริสุทธิ์(ของแข็ง ,
่ ่
กาซ ) มาละลายน้ํา
โมลสารบริสุทธิ์ = โมลสารละลาย
การเตรียมสารละลายจากของแข็ง
สวนใหญจะใชวิธีชั่งของแข็ง แลวนําไปละลายในตัวทําละลาย
w CV
สูตร =
M 1000
ตัวอยางที่ 1 ถาตองการสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด (KI) เขมขน 0.2 โมล/ลิตร จํานวน 200
cm3 จะตองใช KI กี่กรัม (K = 39.1 , I = 126.9)
200 cm 3
วิธีทํา ทําปริมาตรสารละลายใหเปนลิตรไดเทากับ
1000 cm 3
mol KI
โมลาริตีของ KI =
ปริมาตรสารละลาย
mol KI = โมลารีตีของ KI x ปริมาตรสารละลาย
0.2 mol KI
= x 0.2 ลิตร
1 ลิตร
mol KI = 0.04 mol
เนื่องจาก KI 1 mol หนัก 166 กรัม
166 g KI
ดังนั้นน้ําหนักที่เปนกรัมของ KI = 0.04 mol KI x
1 mol KI
= 6.64 g

5. 62
วิธีที่ 2 ใชสูตร โจทยกําหนด C = 0.2 mol/dm3 M = 166 g
V = 200 cm3 w=?
w CV
ใชสูตร =
M 1000
w 0.2 x 200
=
166 1000
0.2 x 200 x166
w=
1000
= 6.64 g
วิธีที่ 3 เทียบสัดสวนบรรทัดเดียว
ผังการคิด mol/dm3 → mol → g KI
0.2 mol KI 166 g KI
g KI = ( 3 ) x 400 cm 3so ln x ( )
1000 cm so ln 1 mol KI
= 6.64 g
ถารูคาโมลาริตีของสารละลาย เราสามารถคํานวณหาจํานวนโมลของตัวละลายใน
สารละลายที่มีปริมาตรตาง ๆ กันได คาโมลาริตีจัดเปนตัวแปลงหนวยระหวางปริมาตรของ
สารละลายกับจํานวนโมลของตัวละลาย การคํานวณจํานวนโมลของ HNO3 ที่อยูในสารละลาย
เขมขน HNO3 0.20 mol/dm3 ปริมาตร 2 dm3 ทําดังนี้
0.2 mol HNO 3
จํานวนโมลของ HNO3 = ( 2.0 dm 3so ln)( )
1 dm 3 soln
= 0.4 mol
ใหสังเกตวาเราใชการคาโมลาริตีของสารละลายใหเปนโมลจะใช ปริมาตร x โมลาริตี แต
ถาตองการแปลง mol เปนปริมาตร เมื่อกําหนดคาโมลาริตี เราตองใชคาที่เปนสวนกลับของโมลาริตี

(dm3/mol)
เชน ถาตองการใช HNO3 2 mol ใหมความเขมขน HNO3 0.30 mol/dm3 ไดจะตองเติมน้ําจนมี
ี
ปริมาตรเทาใด
1 dm 3 soln
ปริมาตรสารละลาย = ( 2.0 mol HNO 3 )( )
0.3 mol HNO 3
= 6.7 dm3

6. 63
ตัวอยางที่ 2 ถาตองการเตรียมสารละลาย HCl 0.5 mol/dm3 จาก HCl 73 g จะไดสารละลายปริมาตร
เทาใด
1 mol HCl
วิธีท่ี 1 หาโมลของ HCl = ( 73 g HCl)( )
36.5 g HCl
mol HCl = 2 mol
หาปริมาตรสารละลายจาก
mol HCl
โมลาริตีของ HCl =
ปริมาตรสารละลาย
mol HCl
ปริมาตรสารละลาย =
โมลาริตีของ HCl
1 dm 3 soln
ปริมาตรสารละลาย = ( 2 mol HCl)( )
0.5 mol HCl
= 4 dm3
วิธีท่ี 2 เทียบสัดสวนบรรทัดเดียว
ผังความคิด g HCl → mol HCl → dm 3so ln
1 mol HCl 1 dm 3
ปริมาตรสารละลาย = ( 73 g HCl )( )( )
36.5 g HCl 0.5 mol HCl
= 4 dm3
ลองทําดูขอ 1 จะตองใช NaOH กี่กรัมในการเตรียมสารละลาย NaOH เขมขน 2 mol/dm3 จํานวน
100 cm3
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………

7. 64
ลองทําดูขอ 2 ถามีเลด (II) ไนเตรตอยู 3.31 กรัม ตองการเตรียมสารละลายเลด (II) ไนเตรตที่มี
ความเขมขน 0.4 โมล/ลิตร จะไดสารละลายนี้มีปริมาตรกี่ลูกบาศกเซนติเมตร (Pb=207, N=14,
O = 16)
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
ลองทําดูขอ 3 ถาใช Pb(NO3)2 6.62 กรัม ละลายน้ําจนมีปริมาตรเปน 500 ลูกบาศกเซนติเมตร
จะไดสารละลายเขมขนเทาใด
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
การเตรียมสารละลายจากสารละลายที่มีอยูเดิม
การเตรียมสารละลายโดยการทําเจือจาง ทําไดโดยเติมน้ําลงในสารละลายในปริมาณ
ที่เหมาะสม จํานวนโมลของตัวถูกละลายคงที่เทาเดิม ปริมาตรใหมเทากับปริมาตรเดิมรวมกับ
ปริมาตรของน้ํา และสารละลายจะมีความเขมขนลดลง
หลักการเติมน้า จํานวนโมลของสาร(ตัวถูกละลาย) เทาเดิม แตความเขมขนเปลี่ยนไป
ํ
จํานวนโมลกอนเติม = จํานวนโมลหลังเติม
C1 V1 C 2 V2
=
1000 1000
หรือ C1V1 = C2V2
C1 , C2 = ความเขมขนของสารละลายกอนและหลังเติมน้ําตามลําดับ (mol/l)
V1 , V2 = ปริมาตรของสารละลายกอนเติมน้ําและหลังเติมน้ําตามลําดับ (cm3)

8. 65
ตัวอยางที่ 3 ถานําสารละลายกรด HCl 1.0 โมล/ลิตร มา 20 cm3 แลวเติมน้ําจนมีปริมาตรเปน
300 cm3 จะไดสารละลายเขมขนกี่โมล/ลิตร
วิธีทํา
HCl HCl
C1 = 1.0 mol/l เติมน้ํา C2 = ? mol/l
V1 = 20 cm3 V2 = 300 cm3
C1 V1 = C 2 V2
1.0 mol/l x 20 cm 3 = C 2 x 300 cm 3
1.0 mol/l x 20 cm 3
C2 =
300 cm 3
C 2 = 0.067 mol/l
∴ ความเขมขนของ HCl เทากับ 0.067 mol/l
ตัวอยางที่ 4 ตองการเตรียม H2SO4 0.05 โมลาร จากสารละลาย 0.1 โมลาร 100 ลูกบาศกเซนติเมตร
จะตองเติมน้ําลงไปเทาใด
วิธีทํา
C1 = 0.10 mol/l เติมน้ํา (V2 − V1) C2 = 0.05 mol/l
V1 = 100 cm3 V2 = ? cm3
C1 V1 = C 2 V2
0.10 mol/l x 100 cm 3 = 0.05 mol/l xV2
0.10 mol/l x 100 cm 3
V2 =
0.05 mol/l
V2 = 200 cm 3
∴ ตองเติมน้ําเทากับ V2 − V1 = 200 cm3 − 100 cm3 = 100 cm3
ดังนั้นตองเติมน้ําเทากับ 100 cm3

9. 66
ลองทําดูขอ 4 นําสารละลาย H2SO4 5 โมล/ลิตร มา 50 cm3 เติมน้ําจนได 100 cm3 สารละลาย
สุดทายเขมขนกี่โมล/ลิตร
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
ลองทําดูขอ 5 สารละลายอยางหนึ่งมีความเขมขน 3 mol/l ปริมาตร 100 cm3 ตองการทําใหมีความ

เขมขน 2 mol/l จะตองเติมน้าจนมีปริมาตรทั้งหมดกี่ cm3
ํ
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
หลักการแบงสาร จํานวนโมลของสารเปลี่ยนไป แตความเขมขนของสารเทาเดิม
ตัวอยางที่ 5 ถามีสารละลาย NaOH 2.0 โมล/ลิตร 800 cm3 แบงสารละลายนี้มา 100 cm3 แลวเติมน้ํา
ลงไป 400 cm3 จะไดสารละลาย
ก. มี NaOH กี่โมล ข. มี NaOH กีโมล/ลิตร
่
วิธีทํา
NaOH
C = 2.0 mol/l แบงมา C1 = 2.0 mol/l เติมน้ํา C2 = ? mol/l
V = 800 cm3 V1 = 100 cm3 V2 = 500 cm3
400 cm3
mol NaOHกอนเติม = ? mol NaOHหลังเติม = ?

10. 67
ก. หา mol ของ NaOH กอนเติมหรือหลังเติมก็ไดจะมีคาเทากัน
C xV C xV
mol NaOH = 1 1 หรืออาจหาจาก 2 2 ก็ไดคาเทากัน
1000 1000
สัดสวนบรรทัดเดียว
2.0 mol 3
mol NaOH = 3 x100 cm = 0.2 mol
1000 cm
∴ จํานวนโมลของ NaOH เทากับ 0.2 mol
ข. หา mol/l NaOH หลังเติมน้ํา
C1 V1 = C 2 V2
2.0 mol/l x 100 cm 3 = C 2 x 500 cm 3
2.0 mol/l x 100 cm 3
C2 =
500 cm 3
C 2 = 0.4 mol/l
∴ ความเขมขนของ NaOH เทากับ 0.4 mol/l
ลองทําดู 6 สารละลาย KI เขมขน 5 โมลาร 500 ลูกบาศกเซนติเมตร ตองการเตรียมใหเปน
0.05 โมลาร จํานวน 1,500 ลูกบาศกเซนติเมตร จะตองใชสารละลายนี้เทาใดและเติมน้ําเทาใด
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
ลองทําดู 7 เติมน้ํา 50 cm3 ลงในสารละลาย HCl 0.20 M จํานวน 150 cm3 แบงสารละลาย
หลังเติมน้ํามา 20 cm3 เติมน้ําจนไดสารละลาย 100 cm3 จะเขมขนกี่โมล/ลิตร
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………

11. 68
3. การเตรียมสารละลายโดยการผสมสารละลายเขาดวยกัน
ใชหลักการวา เมื่อนําสารละลายชนิดเดียวกันที่มีความเขมขนตาง ๆ มาผสมกัน “จํานวนโม
ลของตัวถูกละลายกอนผสมยอมเทากับจํานวนโมลของตัวถูกละลายหลังผสม” ดังนี้
โมล(กอนผสม) = โมล(หลังผสม)
n1 + n2 + ….. = n3
C1V1 + C2V2 +….. = CผสมVผสม
C1 , C2 = ความเขมขนของสารละลายกอนและหลังเติมน้ําตามลําดับ (mol/l)
V1 , V2 = ปริมาตรของสารละลาย 1 , 2 ตามลําดับ (cm3)
Cผสม = ความเขมขนผสม (mol/l)
Vผสม = ปริมาตรของสารละลายผสม (cm3) = V1 + V2
ตัวอยางที่ 6 จงคํานวณปริมาตร (dm3) สารละลาย NH3 15 mol/dm3 ที่จะเติมลงใน 3.4 dm3 ของ
สารละลาย NH3 3 mol/dm3 แลวทําใหเจือจางดวยน้ํา จนไดสารละลาย NH3 เขมขน 5 mol/dm3
จํานวน 6 dm3
วิธีทํา
NH3 NH3 NH3
1 2
C1 = 15 mol/dm3 + C2 = 3 mol/dm3 ผสม Cผสม = 5 mol/dm3
V1 = ? dm3 V2 = 3.4 dm3 Vผสม = 6 dm3
C1 V1 + C 2 V2 = Cผสม Vผสม
15 mol/dm 3 x V1 + 3 mol/dm 3 x 3.4 dm 3 = 5 mol/dm 3 x 6 dm 3
15 mol/dm3 x V1 + 10.2 mol = 30 mol
15 mol/dm3 x V1 = 30 mol − 10.2 mol
19.8 mol 3
V1 = 3 = 1.32 dm
15 mol/dm
3 3
∴ NH3 15 mol/dm จะนํามา 1.32 dm

12. 69
ลองทําดูขอ 8 เมื่อผสมสารละลาย HCl 0.2, 0.3 และ 0.7 mol/l จํานวน 20, 25 และ 5 cm3 จะได
สารละลายที่มีความเขมขนกี่ mol/l
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
โจทยพิเศษ นําสารละลายกรด HNO3 เขมขน 27 เปอรเซ็นตโดยมวล ความหนาแนน 1.4 g/cm3
ปริมาตร 25 cm3 มาผสมกับสารละลายกรด HNO3 เขมขน 4 mol/dm3 ปริมาตร 50 cm3 แลวเติมน้ํา
จนปริมาตรสุดทายเปน 500 cm3 สารละลายกรดที่ไดมีความเขมขนกี่ mol/dm3
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
…..………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………
…..………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………
…..………………………………………………………………………………………………….

13. 70
ใบงานการทดลองที่ 4.1 การเตรียมสารละลาย
วิชาเคมีพื้นฐาน (ว41102) ชั้นมัธยมศึกษาปที่ 4/……….
ชื่อ ………………………………………….กลุมที่…………………… เลขที่ . … …..
จุดประสงคการทดลอง
1. ทําการทดลองเพื่อเตรียมสารละลายใหมีความเขมขนและปริมาตรตามตองการได
2. คํานวณหามวลของสารและปริมาตาของสารละลาย เพื่อใชเตรียมสารละลายใหมีความเขมขน
และปริมาตรตามตองการได
รายการสารเคมีและอุปกรณ
สารเคมี
1. โซเดียมคลอไรด
2. น้ํากลั่น
อุปกรณ
1. ขวดวัดปริมาตรขนาด 250 cm3
2. ขวดวัดปริมาตรขนาด 100 cm3
3. ปเปตตขนาด 10 cm3
4. กรวยกรอง
วิธีทดลอง
ตอนที่ 1 เตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด 0.4 mol/dm3 จํานวน 250 cm3
1. คํานวณหามวลของโซเดียมคลอไรดที่ตองใช และชั่งสารดวยเครื่องชั่งอยางละเอียด
2. นํา NaCl จากขอ 1 ใสในบีกเกอรและเติมน้ํากลั่นประมาณ 50 cm3 คนจน NaCl ละลายหมด
เทสารละลายที่ไดผานกรวยลงในขวดวัดปริมาตรขนาด 250 cm3
3. ลางบีกเกอรจากขอ 2 ดวยน้ํากลั่นเล็กนอย แลวเทลงในขวดวัดปริมาตร และทําซ้ําอีก 2 – 3 ครั้ง
4. เติมน้ํากลั่นลงในขวดวัดปริมาตรอยางชา ๆ ปดจุกและเขยาขวด แลวเติมน้ํากลั่นจนสารละลาย
ถึงขีดบอกปริมาตร ปดจุกแลวกลับขวดขึนลงจนสารผสมเปนเนื้อเดียวกัน
้

14. 71
สรุปผลการทดลองตอนที่ 1
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
การคํานวณ
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
คําถามทายการทดลองตอนที่ 1
1. ในการเตรียมสารละลาย เหตุใดจึงไมเติมน้ํากลั่นใหถึงขีดบอกปริมาตรในครั้งเดียว
………………………………………………………………………………………………….
2. ถาตองการเตรียมสารละลายที่มีความเขมขนเทาเดิม แตมปริมาตร 100 cm3 จะตองใช NaCl กี่
ี
กรัม
…………………………………………………………………………………………………

15. 72
3. NaCl ที่ใชในการทดลองนี้จะใชเตรียมสารละลายที่มีความเขมขน 0.5 mol/dm3 ไดปริมาตร
เทาใด
…………………………………………………………………………………………………
ตอนที่ 2 เตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรดเจือจางจากสารละลายโซเดียมคลอไรดเขมขน
1. ดูดสารละลาย NaCl จากตอนที่ 1 ดวยปเปตตขนาด 10 cm3 และถายลงในขวดวัดปริมาตรขนาด
100 cm3
2. เติมน้ํากลั่นลงในขวดวัดปริมาตร ปดจุกและเขยาขวด แลวเติมน้ํากลั่นจนถึงขีดบอกปริมาตร
ปดจุกแลวกลับขวดขึ้นลงจนสารผสมเปนเนื้อเดียวกัน
คํานวณ
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
คําถามทายการทดลอง
1. สารละลายที่เตรียมไดมีความเขมขนกี่โมลตอลูกบาศกเดซิเมตร
…………………………………………………………………………………………………