El documento describe la composición de la materia, incluyendo la estructura del átomo y los tipos de elementos químicos. También explica los enlaces químicos, la estructura cristalina de los sólidos, y clasifica los materiales. Por último, detalla las propiedades físicas, mecánicas y químicas de los materiales, así como los procesos para obtener hierro y sus productos siderúrgicos.

1. 1. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
1.1 Estructura del átomo
El átomo es la parte más pequeña en que puede dividirse un elemento simple conservando
sus características propias.
Están formados por partículas subatómicas:
- Electrones – carga negativa SE ENCUENTRAN EN LA CORTEZA
- Protones – carga positiva
- Neutrones – sin carga SE ENCUENTRAN EN EL NÚCLEO
1.2 Tipos de elementos químicos
TRES GRUPOS:
GASES NOBLES
- Capa externa completa
-No capturan, cede ni comparten electrones
- pertenecen al grupo: HELIO (He), NEÓN (Ne), ARGÓN (Ar), Radón (Rn)…
NO METALES
-Muy pocos electrones en la capa externa.
-Afinidad electrónica muy baja, tienden a ceder electrones para convertirse en
iones positivos.
-Pertenecen al grupo: FLÚOR (F), CLORO (Cl), BROMO (Br), YODO (I),
HIDRÓGENO (H), FÓSFORO (P), AZUFRE (S), OXGÍGENO (O), NITRÓGENO (N)…
METALES
-Pocos electrones en la capa externa.
-Afinidad electrónica muy baja, tienen a ceder electrones para convertirse en
iones positivos.
-Pertenecen al grupo: LITIO (Li), SODIO (Na), POTASIO (K), MAGNESIO (Mg),
CALCIO (Ca), ALUMINIO (Al), TITANIO (Ti), CROMO (Cr), HIERRO (Fe), NIQUEL
(Ni), COBRE (Co), CINC (Zn), PLOMO (Pb), MERCURIO (Hg)…
1.3 Enlaces químicos
Las moléculas
- Están formadas por dos o más átomos.
- Constituyen la parte más pequeña de un compuesto químico.
- Pueden estar integradas por átomos iguales o distintos.
Enlace químico: es la fuerza responsable de la unión estable entre los iones, los átomos o las
moléculas que forman las sustancias.

2. ENLACE IONICO
- Se produce entre elementos con afinidad electrónica muy diversa
- Frecuente entre sustancias formadas por un metal y un no metal:
o El NO METAL captura electrones y se transforma en un anión cargado
negativamente.
o El METAL cede electrones y se convierte en un catión cargado positivamente
- Aparecen fuerzas electrostáticas entre los iones positivos y los negativos formando la
red cristalina.
- Las sustancias iónicas, como el cloruro de sodio:
o Sólidas a temperatura ambiente
o Duras
o Frágiles
o Punto de fusión muy elevado
o Solubles en el agua
o Buena conductividad eléctrica en disolución
ENLACE COVALENTE
- Se producen entre los átomos de un mismo elemento o elementos de afinidad
electrónica similar.
- Frecuente entre no metales
- Los orbitales de valencias de los átomos se superponen entre sí para formar un orbital
molecular común en los dos átomos
- Los electrones que ocupan el orbital son compartidos por los átomos.
- Enlace covalente: fuerza que mantiene unidos los átomos como consecuencia de la
formación de este orbital molecular.
- Las sustancias covalentes como el gas de cloro:
o Pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas a temperatura ambiente
o Puntos de fusión y ebullición bajos
o No son buenos conductores de la electricidad
ENLACE METÁLICO
- Entre elementos metálicos ya que pueden compartir electrones.
- Los átomos del metal ceden sus electrones y se transforman en iones positivos.
- Los electrones cedidos forman una nube electrónica alrededor de los iones.
- Las sustancias metálicas son:
o Sólidas a temperatura ambiente
o Buenas propiedades mecánicas: tenacidad, ductilidad, maleabilidad.
o Buenas conductoras del calor y electricidad.

3. 2. ESTRUCTURA CRISTALINA
- SÓLIDOS: forma y volumen constantes.
- Puede presentarse en:
o ESTADO AMORFO (desordenado): los componentes del solido se agrupan
al azar (VIDRIO).
o ESTRUCTURA CRISTALINA (formas geométricas): ordenación regular de las
moléculas componentes de una sustancia (MERCURIO o HIERRO).
- LÍQUIDOS: adoptan la forma del recipiente que los contiene (no presentan estructura
interna).
- GASES: adoptan la forma del recipiente donde se encuentran (no presentan estructura
interna).
3. CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES
TIPOS DE MATERIALES:
- Materiales naturales: ya existen en la naturaleza (MADERA)
- Materiales artificiales: obtenidos a partir de los naturales (VIDRIO; PAPEL; CEMENTO)
- Materiales sintéticos: fabricados a partir de los artificiales ( PLASTICOS)
SEGÚN SUS PROPIEDADES SE DIVIDEN EN:
- Materiales cerámicos:
o duros, frágiles y quebradizos
o elemento básico silicio: enlace entre covalente e iónico.
o Ej: ladrillos, vidrio, porcelana.
- Materiales metálicos:
o Buena conductividad eléctrica y térmica
o Alta resistencia, ductilidad y maleabilidad
- Materiales poliméricos:
o Baja conductividad eléctrica y térmica
o Buena tenacidad
- Materiales compuestos:
o Formados a partir de dos o más materiales de distintos grupos.
o duros, frágiles y quebradizos
o Buena conductividad eléctrica y térmica
o Alta resistencia, ductilidad y maleabilidad
o Comprimidos a alta presión
o Ej: hormigón
- Materiales nuevos:
o Han sido modificados de forma química o estructural para utilizarlos en
aplicaciones para las que son más útiles los materiales sin modificar.
o Ej: materiales nanotecnológicos.

4. 4. PROPIEDADES DE LOS MATERIALES
4.1 PROPIEDADES FÍSICAS atributos que son propios del material
- Densidad: relación que existe entre la masa de una determinada cantidad de material
o sustancia y el volumen que ocupa.
- Resistividad: resistencia que ofrece al paso de la corriente un elemento de ese
material de 1 m de longitud y un de sección.
Dependiendo de la resistividad los materiales pueden ser:
- Conductores:
o poseen una resistividad muy baja
o Los mejores son los metales: plata, oro, cobre…
- Aislantes:
o Conductividad muy baja porque no ceden ni captan electrones
o Ej: cemento, goma, plástico, vidrio …
- Semiconductores:
o A baja temperatura son aislantes
o Cuando se eleva la temperatura son conductores
o Ej: galio, germanio …
- Superconductores:
o Buenos conductores de la corriente eléctrica a bajas temperaturas
o Resistencia casi nula
o Ej: materiales creados de forma artificial.
4.2 PROPIEDADES MECÁNICAS  definen el comportamiento de los materiales frente
determinadas acciones mecánicas exteriores, como fuerzas o desplazamientos
- Dureza: resistencia que opone un cuerpo a ser rayado por otro.
- Elasticidad: capacidad de un cuerpo de recobrar su forma primitiva cuando cesa la
causa que lo deforma. (los materiales son flexibles)
- Plasticidad: capacidad de los materiales sólidos de adquirir deformaciones
permanentes sin llegar a la rotura. (los materiales son flexibles)
- Ductilidad: capacidad de poder deformarse plásticamente y extenderse en forma de
hilos cuando se someten a esfuerzos de tracción.
o Ej: cobre, aluminio, oro, volframio …
- Maleabilidad: capacidad de poder deformarse plásticamente y extenderse en forma de
láminas cuando se someten a esfuerzos de compresión. Ej: plástico
- Tenacidad: capacidad de absorber energía frente a esfuerzos bruscos antes de Fuerza
romperse o deformarse. (es elástico y plástico a la vez) Brusca
- Fragilidad:
o Contraria a la tenacidad.
o Capacidad de un material de romperse en fragmentos cuando se golpea.
o Carece de zona plástica
o Ej: diamante o vidrio

5. - Flexibilidad: capacidad que tiene un material para doblarse son llegar a romperse.
- Fatiga: resistencia a la rotura por un esfuerzo. Aplicación de fuerzas en un
Al cabo del tiempo los metales se rompen por fatiga. material para llegar a romperlo
- Resilencia: capacidad de un material de absorber energía en la zona elástica al
someterlo a un esfuerzo de rotura (no esfuerzo brusco)
- Maquinabilidad: facilidad con que un cuerpo puede ser trabajado por La superficie no
desbaste o procedimientos de arranque de viruta. debe ser tenaz
4.3 PORPIEDADES QUÍMICAS
Ambiente seco y cálido: oxidación
Ambiente húmedo: corrosión
- Oxidación: reacción química en la cual el elemento que se oxida cede electrones al
elemento oxidante. FENÓMENO QUÍMICO
o En algunos metales el proceso de oxidación depende de la temperatura:
 A temperatura ambiente: capa de oxido es compacta. Impide el
contacto del metal con el agente corrosivo y evita que continúe la
oxidación.
 Si la temperatura se eleva: se puede producir un agrietamiento de la
capa de oxido, con lo que la oxidación llega al interior del metal.
- Corrosión: destrucción lenta y progresiva de un material, producida por el oxigeno del
aire cuando aparece combinado con la humedad. FENÓMENO ELECTRO-QUÍMICO
o La corrosión puede ser uniforme, localizada e intergranular.
o Proceso de corrosión:
 Proceso electroquímicos: en la superficie del metal se generan
micropilas galvánicas donde la humedad actúa como electrolito.
Se producen dos reacciones químicas:
Reacción anódica: se produce en la superficie del metal, actúa
como ánodo y cede electrones, con lo que se forma el oxido.
Reacción catódica: consiste en la captura de los electrones por los
radicales OH- y el desprendimiento de hidrogeno gas.
o TIPOS DE CORROSION
 Corrosión uniforme: capa compacta en la superficie del metal
 Corrosión localizada: picaduras, hoyos y surcos en la superficie del
metal. Ej: hierro en el agua del mar
 Corrosión intergranular: el metal puede desintegrarse sin que se
aprecie una alteración superficial.

6. 5. LOS MATERIALES
- Materia prima: material natural que se obtiene de la naturaleza
- Material elaborado: se obtiene después de someter la materia prima a las
transformaciones oportunas. Ej: barra de hierro
- Material metálico: constituido por un metal. Ej: hierro, cobre, cinc, aluminio…
- Materiales no metálicos: formados por aquellos en cuya composición no intervienen
los metales como componente básico.
o Naturales: seda, cuarzo
o Sintéticos: hormigón vidrio
o Auxiliares: pulimentos, lubricantes
6. LOS MATERIALES FÉRRICOS
En los materiales férricos, el componente principal es el hierro, asociado con otras
sustancias, tanto metálicas como no metálicas
6.1 MINERALES DE HIERRO
- Siderita: carbonato de hierro (ll)
o Es la mena fundamental de hierro
6.2 OBTENCIÓN DE HIERRO
HORNO ALTO
- Objetivo: obtener el arrabio, el hierro con un contenido de carbono entre 2’6 y
el 6’7%
- Proceso:
La parte superior del horno es el tragante. Se compone de dos tolvas provistas de un
dispositivo de apertura y cierre que evita que se escapen los gases en el momento de la carga
del material. Este se introduce en el interior del horno en capas alternadas: minerales de
hierro, una capa de carbón de coque (combustible empleado para la fusión y reducción del
mineral) y material fundente (formado por caliza, que se encarga de arrastrar la ganga del
mineral y las cenizas (escoria)). En la cuba se produce el primer calentamiento: se elimina la
humedad del mineral y se calcina la caliza. El monóxido de carbono producido por la
combustión del coque se encarga de reducir los óxidos de hierro hasta obtener hierro
metálico, gracias al aire que insuflan las toberas, necesario para la combustión. El aire procede
de los recuperadores de calor que aprovechan la e. térmica para calentar el aire. La parte más
ancha es el vientre, y es donde se produce la fusión del hierro con la escoria. La parte inferior
es el etalaje. En ella se depositan el hierro y la escoria fundidos. La escoria, como es de menor
densidad queda flotando sobre el hierro, para así protegerlo de la oxidación. Después por la
bigotera se extrae la escoria, y por la piquera sale el arrabio, y se transforma en lingotes de
hierro o se transporta a los convertidores para transformarlo en acero.

7. 6.3 PRODUCTOS SIDERÚRGICOS
Se obtienen a partir de los minerales del hierro
HIERRO DULCE  contenido en carbono inferior a 0’1%
- Se emplea para la conducción eléctrica
- Muy poroso
- Se oxida con gran facilidad
- Tiene grietas internas
- Poco útil para otras aplicaciones industriales
- Usado para objetos decorativos
FUNDICIONES  contenido en carbono entre 1’76 y 6’67%
- Muy duro
- Frágil y quebradizo
- No admite la forja y la soldadura
- Poco útiles, maleables y tenaces
- Buena maquinabilidad, resistente a la corrosión y al desgaste
6.4 ACEROS
Aleación de hierro y carbono, con contenido de carbono entre 0’1 y 1’76%. Puede contener en
su composición otros elementos metálicos o no metálicos
Elementos que aparecen en la composición de los diferentes tipos de acero (mezcla que se
junta con el acero):
- Carbono: aporta dureza y elasticidad
- Silicio: aporta elasticidad y buena conductividad
- Manganeso: aumenta su dureza y su resistencia al desgaste. Ej: engranaje,
broca, vías de ferrocarril…
- Cromo: aumenta la dureza y le aporta resistencia al calor y al rozamiento.
Imprescindible para el acero inoxidable
- Níquel: aumenta la tenacidad, la resistencia a la tracción y a la corrosión. Ej:
cable de un puente
- Molibdeno y vanadio: aumenta la dureza, proporciona mayor resistencia al
desgaste mecánico en caliente y a la fatiga. Ej: muelles, bisagras
- Volframio: aporta tenacidad, resistencia a la corrosión y al calor (aplicaciones
militares)
Los aceros son no aleados cuando los porcentajes de los elementos no superan el 1%
Los aceros de baja aleación son aquellos que tienen algún componente, y su porcentaje está
entre 1 y 5%
Los aceros de alta aleación contienen elementos cuyo porcentaje supera el 5% Ej: acero
inoxidable

8. 6.5 PROCESOS DE FABRICACION DE ACEROS
Procedimientos de afino del hierro para obtener el acero
CONVERTIDOS DE BESSEMER Y THOMAS
- Proceso de afino entre 15 y 20 min.
- Fase llenado: se inclina el convertidor y se vierte el arrabio procedente del
horno alto.
- Fase de soplado: se sitúa el convertidor verticalmente y se inyecta aire a
presión a través de unos orificios situados en el fondo
- Vaciado: se inicia una vez quemadas las impurezas. Se inclina el convertidor y
se vierte el acero en lingoteras.
- Ventajas: se puede detener con solo cerrar la entrada de aire
- Inconveniente: solo puede utilizarse para arrabios con cantidades muy
pequeñas de fosforo ya que no se elimina (necesita más temperatura)
- Se ha sustituido por el convertidor LD
CONVERTIDOR LD
Obtención de acero por soplado de oxigeno
- Diferencia entre el convertidor de Bessemer y Thomas: se insufla oxigeno a
presión por medio de una lanza refrigerada por agua.
- El recipiente es de gran tamaño construido de acero revestido interiormente
con ladrillo refractario (aislante térmico)
- El proceso de afino dura una hora, y consta de tres fases:
o Llenado: se inclina el convertidor y se introduce el arrabio líquido, la
chatarra de acero y el fundente. Luego se coloca en posición vertical.
o Afino: se inyecta el oxigeno con la lanza refrigerada a presión de 12
atmosferas. Esto provoca la oxidación del carbono hasta reducirlo por
debajo del 1%. La reacción del carbono con el oxigeno es muy alta, y
produce altas temperaturas. Al mismo tiempo se elimina el fosforo,
azufre y silicio. Los gases que se generan salen por la boca de los
convertidores a una temperatura de 1700ºC. Al final se añaden
aleantes en la proporción adecuada para conseguir los aleantes que se
desea.
o Vaciado: se inclina el convertidor con el fin de eliminar la escoria que
sobrenada y se bascula para vaciar el acero
- Es el más empleado en la actualidad para obtener aceros de baja aleación
- Calidad muy apreciada

9. HORNOS ELÉCTRICOS
HORNO ELÉCTRICO DE ARCO
- Recipiente de acero de forma cilíndrica recubierto por ladrillo refractario y
provisto de circuito de refrigeración
- La cubierta superior puede separarse para facilitar la carga, y esta atravesada
por tres electrodos de carbón.
- Una vez cargado con el acero que se desea afinar, se cierra el recipiente y se
hacen saltar potentes arcos voltaicos entre los electrodos y el material
- Se alcanzan temperaturas de 3800ºC, que permiten fundir metales de elevada
temperatura de fusión.
HORNO DE INDUCCIÓN
- Recipiente cilíndrico de acero, cuya parte exterior lleva una bobina eléctrica de
inducción. En el interior está protegido con material refractario
- Cuando se carga el material, se hace circular una corriente eléctrica de alta
frecuencia por la bobina. Esta corriente induce en el horno unas corrientes
eléctricas, corrientes de Foucault, que producen un enorme aumento de
temperatura capaz de fundirlo.
- Este horno se llama horno UHP
- Ventajas: rápido calentamiento, inexistencia de gases combustibles
- Inconvenientes: elevado coste de la energía eléctrica
6.6 TRATAMIENTO DE COLADA
La colada es el acero fundido que se obtiene a partir de cualquiera de los procedimientos. Para
su transformación se utilizan:
- Vaciado en lingoteras: se vierte la colada liquida en el interior de moldes,
lingoteras. Cuando se solidifica, se retira el molde y se obtiene el lingote.
- Colada continua: se vierte el metal fundido sobre moldes de fondo
desplazable que tiene la forma del producto que se desea obtener. A medida
que va avanzando, se solidifica. Así se obtiene la medida deseada.
o Ventaja: ahorro de energía, reducción de la mano de obra necesaria.
6.7 TIPOS DE INSTALACIONES SIDERÚRGICAS
- Siderurgias integrales: reducción del mineral de hierro en el horno alto y disponen de
instalaciones de producción de aceros de tratamiento de colada.
- Siderurgias no integrales o acerías: no disponen de hornos altos y parten del material
que se produce en ellos (arrabio) de materiales semielaborados para la obtención y
posterior tratamiento del acero.

10. 6.8 ACEROS COMERCIALES. IDENTIFICACION Y APLICACIONES
- cada país tiene su propia norma para clasificar los aceros.
o En España, la norma es UNE
o En la Unión Europea es UNE EN
o Norma internacional ISO
- La norma española identifica los aceros por medio de la inicial F
- TIPOS DE ACEROS:
o ACEROS DE CONSTRUCCION  F1
 Aceros al carbono (serie F11)
Resistencia media
Tenaces y admiten la soldadura
Se utilizan para maquinaria agrícola, cadenas y ejes de
ferrocarriles
 Aceros aleados de temple y revenido (serie F12)
Contienen níquel y cromo
Duros y tenaces
Se emplean en bielas, cigüeñales, ejes
 Aceros para rodamientos (serie F13)
Alto contenido en cromo
Resistentes al rozamiento
 Aceros para muelles (serie 14)
Compuestos por cromo y vanadio
Muy duros y de gran elasticidad
Resistentes a la fatiga
 Aceros de cementación (serie F15 y F16)
Cantidades de cromo, níquel y molibdeno
Resistentes y tenaces
Se emplean para la construcción de engranajes
o ACEROS ESPECIALES  F2 (percha)
 De fácil mecanización
 Admiten la soldadura
 Se utilizan para piezas y objetos que no requieren grandes exigencias
mecánicas.
o ACEROS INOXIDABLES Y ANTICORROSION  F3 (motores)
 Elevadas proporciones de cromo y níquel
 Muy resistente a la corrosión
 Se emplea en maquinaria industrial
o ACEROS PARA HERRAMIENTAS  F5 (llave inglesa)
 Contiene níquel, vanadio y volframio
 Resistencia al desgaste y buena tenacidad
 Se emplean para moldes de inyección de plásticos y aluminio

11. 7. MATERIALES METÁLICOS
7.1 ALEACIONES
Una aleación es una mezcla homogénea o disolución solida de un metal con otros elementos,
metálicos o no metálicos, que conserva el aspecto y las propiedades de un metal.
- Metal presente base
- Elementos restantes  aleantes
- Para obtenerla se funden juntos el metal base y los aleantes. Debe comenzarse
siempre por el mayor punto de fusión. Una vez la mezcla es homogénea se deja enfriar
para que se solidifique.
DIAGRAMAS DE SOLIFICACION
Permite reconocer las transformaciones que tiene lugar en el proceso de enfriamiento de
las aleaciones, dependiendo de la composición de estas.
8. PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSION
Diferentes métodos empleados se clasifican en grupos.
8.1 MODIFICACION QUIMICA DE LA SUPERFICIE
Método denominado de capa o barrera. Consiste en la creación de una capa de conversión
sobre la superficie del metal que se desea proteger.
CROMATIZADO
- Se aplican soluciones que contienen acido crómico con el fin de que aparezca una capa
de oxido compacta en la superficie del metal que impida su corrosión.
FOSFATACIÓN
- Se aplican soluciones de acido fosfórico y de fosfato de cinc para originar la aparición
de una capa de fosfatos metálicos en la superficie del metal que lo protegen de la
humedad por ser insolubles en el agua.
- Se emplea como subcapa en el hierro y el acero cuando han de ser pintados o
plastificados.
OXIDACION ANÓDICA (aluminio)
- Creación de una capa de oxido metálico compacto superior a la que se produce por
oxidación natural. Se aplica en el aluminio y se obtiene así aluminio anodizado
- Resistente a la abrasión y al desgaste
- La capa de oxido de aluminio queda adherida al soporte, aunque presenta cierta
porosidad, por lo que debe aplicarse un tratamiento que consiste en sumergir la pieza
en agua hirviendo para que la capa de óxidos se compacte e impermeabilice.
- Puede aplicarse una capa de pintura o barniz para mejorar su apariencia.

12. 8.2 RECUBRIMIENTOS NO METALICOS
Consiste en aislar el metal base del medio ambiente de modo que quede protegido contra
la corrosión, el calor o la electricidad.
PINTURAS Y BARNICES
- La capacidad protectora de la pintura depende de la adhesión de esta sobre el metal
base, por lo que es necesario eliminar de su superficie los óxidos y las grasas
existentes, e incluso someter el metal a un tratamiento de fosfatación
- Las pinturas están formadas por:
o Aglomerante: depende del tiempo de secado
o Pigmentos: aportan color
o Disolvente: homogeniza la mezcla
o Aditivos: mejoran las cualidades de los demás componentes
- Puede aplicarse algún barniz o laca para mejorar su aspecto.
PLÁSTICOS
- Son muy resistentes a la oxidación, no conducen la electricidad y suelen ser muy
flexibles.
- Inconveniente: escasa resistencia al calor
- El más utilizado es el PVC para el recubrimiento de chapas de acero
ESMALTES Y CERÁMICA
- Anticorrosivos, resistente a las altas temperaturas y a la abrasión.
- Se emplea para revestir partes de motores térmicos y bujías.
- Para obtenerlo se utiliza:
o Óxidos de carácter acido.
o Fundentes de carácter básico
o Estabilizadores
o Óxidos metálicos
8.3 RECUBRIMIENTOS METÁLICOS
Es necesario recurrir a procedimientos de índole diversa, como:
ELECTRODEPOSICIÓN
- Procedimiento electrolítico que consiste en conectar el objeto al catodo de la cuba
electrolítica, que tiene forma de tambor giratorio en cuyo interior se encuentra un
electrolito que suele ser una disolución de sales de aluminio.
- Proceso depende:
o Tipo: materiales no conductores y materiales conductores
 Material no conductor: se emplea la galvanoplastia, que consiste en
recubrir los objetos con una capa de material conductor.

13.  Material conductor: se utiliza la galvanostegia, con la que se recubre la
superficie de los objetos con una capa de otro metal que se adhiere al
metal base.
o Forma: las piezas de tamaño pequeño se dejan sueltas en el interior del
tambor. Las de mayor tamaño se fijan en sus paredes.
o Reactividad: el electrolito es una solución acuosa, excepto para aquellos que
reaccionan con el oxigeno del agua. Se emplea una disolución no acuosa
 En el proceso se emplea corriente continua a una tensión de 100 V
 La intensidad puede alcanzar 10000 A, lo que determina un
calentamiento y la necesidad de su refrigeración.
ELECTROFORESIS
- Procedimiento electrolítico en el que las partículas cargadas se desplazan hacia los
electrodos por atracción electrostática.
- El material, una vez recubierto, se somete a un tratamiento posterior para darle
adherencia y resistencia mecánica.
- No es toxico ni inflamable, por lo que se emplea en recubrimientos orgánicos.
INMERSION EN CALIENTE
- Proceso físico-químico que consiste en introducir el material base en estado sólido en
un baño de metal fundido.
- Al extraer la pieza se elimina el recubrimiento sobrante y el metal fundido se solidifica.
- Se utiliza para recubrimientos en materiales de bajo punto de fusión.
- Para garantizar una buena adherencia de recubrimiento, se debe limpiar y decapar la
superficie de la pieza.
- En el material se distinguen tres capas:
o Externa: del metal de recubrimiento puro
o Intermedia: formada por aleaciones del metal de recubrimiento y metal base.
o Interna: metal base
- Los metales de recubrimiento más empleados son:
o Estaño: recubre el hierro y el acero. Se llama ESTAÑADO
o Cinc: protege el acero contra la humedad. se llama GALVANIZADO EN
CALIENTE
o Aluminio: se usa sobre el acero. Se llama ALUMINIZACION
o Plomo: para recubrir cables y tuberías. Se llama PLOMBEADO

14. 8.4 PROTECCION CATODICA
Método empleado para proteger construcción es metálicas en contacto con medios acuosos.
Ej: depósitos, barcos
En los procesos de corrosión se producen dos reacciones químicas:
- Reacción anódica: en la superficie del metal, que actúa como ánodo y cede electrones,
con los que se forma el oxido
- Reacción catódica: captura de electrones por los radicales OH- y el desprendimiento
de hidrogeno gas.
En la protección catódica se conecta el metal a una corriente que se oponga a la fuga de
electrones generados en la reacción anódica, que es la que provoca la corrosión.
CATENARIA:
- Cable suspendido entre dos puntos de gran
- Formado por aluminio en el exterior y acero en el interior