Яку воду п'ють

1. Екологічний проект
Учениці 11 класу
Східненської З ОШ І-ІІІ ступенів
Худенко Віолетти

2. “Вода! У тебе немає ні смаку, ні кольору,ні запаху,тебе не опишеш,
тобою насолоджуєшся, не розуміючи,що ти таке, ти не просто
необхідна для життя, ти і є саме
життя!”
Антуан де Сент-Екзюпері
Без води немає життя, людина на 2/3 складається з води, і кожен з
нас за своє життя випиває 75 тон води.
ООН почало запроваджувати на Планеті надзвичайний водний стан на ХХI століття
20 жовтня 2011 року, було підписано Закон України №3933-VI „Про внесення змін в Закон України”
про Загальнодержавну програму „Питна вода України на 2006-2020 р.р.”
Україна за ступенем водозабезпечення населення займає одне із останніх місць серед країн Європи.
Одна із причин цьому інтенсивне використання природної води, а відповідно і забруднення значно
інтенсивніше, ніж в інших країнах.
.

3. Проблема якісного водо забезпечення є актуальною,
особливо для сільської місцевості, оскільки у селі здебільшого
використовують воду з басин , привозну сумнівної якості , а не
водопровідну.
Проблеми з якістю питної води спонукали мене дослідним шляхом
виявити наявність у питній воді йонів Cl – , SO4
2- та розглянути
можливі, зручні та доступні методи її очищення в домашніх
умовах.
Мета проекту
1.Дослідження якості питної води
2.Визначення доступних методів очищення питної води в
домашніх умовах
3.Використання дослідження для проведення
просвітницьких робіт серед населення с.Східне

4.  Проаналізувати будову молекули води,
дослідити її фізичні та хімічні властивості.
 Довести значення води для живих організмів, її вплив на людину.
 Дослідити проблему забруднення води
 Визначити доступні та економічно доцільні методи очищення питної води
в домашніх умовах.
 Виконувати в практичній діяльності і в повсякденному житті екологічні
вимоги
Предметом дослідження – є вміст йонів Cl – , SO4
2- у питній воді.
Об’єктом дослідження – є питна вода
Методи дослідження :
 спостереження ;
 опис ;
 лабораторний ;
 статистичний.

5.  Воду дуже тривалий час вважали
простою речовиною. Але в 1784 році
Генрі Кавендіш одержав воду
шляхом спалювання водню і кисню.
 2H2 + O2 =2H2О
 Це довело, що вода є складною
речовиною
Яку ж будову має молекула води?
На зовнішньому рівні атома Оксигену є два неспарених
електрони. Орбіталі їх взаємно перпендикулярні, тобто
розташовані одна відносно одної під кутом 900. У
процесі утворення молекули води орбіталь кожного
неспареного р-електрона Оксигену перекривається
орбіталлю1s- електрона атома Гідрогену вздовж лінії
осей координат. Кут між зв'язками молекули води
дорівнює 104,50. Отже, молекула води має кутову форму.
Молекула води - диполь: та частина молекули, де
знаходиться Гідроген, заряджена позитивно, а частина,
де знаходиться Оксиген - негативно. Завдяки полярності
молекули води електроліти в ній дисоціюють на йони.
Отже, молекула води електронейтральна, бо на її різних
полюсах розташовані позитивні та негативні електричні
заряди.

6. Фізичні властивості:
 Тпл. =О⁰С ; Ткип. = 100⁰С
 Чиста вода не має смаку,кольору і запаху,
в тонких шарах – безбарвна, в дуже
великих блакитна. Найбільша густина- 1
кг/дм³(при +4 ⁰С ), при замерзанні води
питомий об’єм зростає майже на
9%,внаслідок утворення тетраедричних
порожнин, які заповнюються молекулами
Н2О при зворотному процесі
 Вода характеризується великою питомою
теплоємністю, що дорівнює за
означенням калорії 1 кал/г-град. Завдяки
цьому температура океанів і морів
змінюється досить повільно, і цим
регулюється температура на
поверхні земної кори
Хімічні властивості :
 1.Взаємодіє з активними металами:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
 2.Взаємодіє з менш активними металами (Zn,
Fe при нагріванні):
Zn + H2O = t˚ ZnO + H2
 3.Взаємодіє з оксидами активних металів:
CaO + H2O = Ca(OH)2
 4. Взаємодіє з оксидами неметалів:
CO2 + H2O = H2CO3
 5. Під дією постійного електричного струму
або за високої температури (20000 С ) вода
розкладається:
2H2O = t˚ 2H2 + O2
 6. Органічні речовини вступають в реакції
гідратації
 CH2=CH2 + H2O = C2H5OH
 7. Вода утворює численні сполуки - гідрати
(кристалогідрати):
 CuSO4 + 5 H2O = CuSO45 H2O

7.  Вода – це середовище, де відбуваються біохімічні реакції
 в живих організмах.
 Людина складається з води на 60-80% (з віком % води зменшується).
 Серце складається з води на 77%, мозок – на 78%, кров – на 86%. Вода є добрим розчинником. Всі
біохімічні реакції, що проходять в організмі людини і пов’язані з процесами травлення та засвоєння
поживних речовин, перебігають у водному середовищі. За рахунок малої в’язкості, здатності розчиняти
різні хімічні речовини і вступати з ними в неміцні зв’язки вода, що є основною частиною крові, відіграє
роль транспортного засобу.
 Крім того, вона є основою кислотно-лужної рівноваги в організмі. Усі процеси засвоєння і виділення в
організмі також перебігають у водному середовищі. Для задоволення фізіологічних потреб людині
необхідно 2,5 - 3,0 л води на добу. Вода в організм людини надходить в процесі споживання їжі та напоїв. З
водою потрапляє багато фізіологічно необхідних солей, в тому числі таких макро- і мікроелементів, як
кальцій, магній, натрій, калій, йод, фтор та інші.
 Організм людини погано переносить зневоднення.
 Втрата 1,0-1,5 л води вже викликає відчуття спраги. Це пов’язано із збудженням певних відділів
центральної нервової системи, які беруть участь у регуляції і поповненні водних ресурсів організму. Якщо
втрата води не відновлюється, тоді погіршується самопочуття, знижується працездатність, порушуються
водно-сольовий обмін, терморегуляція і може настати перегрів організму.
 Втрата води в кількості 15-20 % маси тіла при температурі повітря понад 300 С є смертельною, а 25%- є
смертельною при нижчій температурі.
 Людина, користуючись водопровідною водою, за своє життя пропускає через
організм 80-100 кг хімічного бруду, тому необхідно використовувати ефективні
методи очищення питної води.

8. Моніторинг стану підземних вод – екопрогноз …
На якість води впливають - місця акумуляції відходів виробництва;полігони відходів виробництва.
Близькість таких об’єктів до підземних вод позначиться з часом на якість вод у свердловинах,колодязях,
підземних джерелах . Контролюючи органи мають перевіряти якість і властивості вод у водозборах для
водопостачання не рідше 1 разу на рік.
Стікання забрудненних хімічними речовинами, які використовуються для дезінфекції корпусів (приміщень)
птахофабрики небезпечно тим, що русло Віроьвчиної Балки, в яку вони потрапляють цілеспрямовано
складаюдаються пісчані породи товщиною 3-4 м.
Такий висновок зроблено після обстеження піщаних кар’єрів в селі Загорянівка, Весунці та шахтних
колордязів у селі Загорянівка та Мірошниківка. Під шаром піщаних порід знаходяться тріщенуваті
вапняки.Таким чином водоносний горизонт не захищений ні сорбентами, ні водоупорними породами від
брудних стоків по річці Вірьовчиній
ПАТ «Чорнобаївське» вигідніше платити штраф за забруднення довкілля, а ніж встановити сучасну
екологічну техніку. Адже суми штрафів мізерні. Керівники ПАТ «Чорнобаївське» запевняють,що
підприємство працює згідно норми і серйозної проблеми здоров’ю та довкіллю від нього немає
Виявлено: ряд екологічних злочинів -
скидання у русло Вірьовчиної Балки
“небезпечної отрути”(стічні промислові
відходи) з птахофабрики та масовий
вивіз посліду на околиці села.

9.  І. В досліджуваній пробі води визначити органолептичні показники:
- прозорість,
- запах,
- кольоровість.
1.Визначення прозорості води: Налийте досліджувану воду в склянку і розгляньте (збоку) на білому
фоні. Відзначте ступінь прозорості води: вода прозора, трохи каламутна, дуже каламутна.
Результат дослідження – трохи каламутна
 Кількісно оцінити прозорість можна по шрифту Снеллена №1 (прочитати спеціальний шрифт через
товщу води). Воду вважають достатньо прозорою, якщо через шар води товщиною 30 см можна
чітко прочитати слова шрифту. Прозорість води залежить і від кількості завислих речовин.
Каламутність питної води не повинна перевищувати 1,5 мг/ дм3. Циліндр Снеллена

 Шрифт Снеллена № 1 для визначення прозорості води (висота 3.5 мм і товщина літер 0.35 мм)

 1,0
 Биоестиматори – биологічні показники
 визначення процесу очищення стічних вод

 5 4 1 7 8 3 0 9

10. 2.Визначення колірності води.
Одночасно з прозорістю визначають колірність води. Розглядаючи воду у склянці (збоку ), відзначте, чи вода
безбарвна, ледве помітно блідо-жовтувата, блідо-жовта, жовтувата, жовта.
 Кількісно інтенсивність забарвлення води визначають, порівнюючи з хромово-кобальтовою шкалою, і
виражають у градусах забарвлення. До складу розчину входить вода, сульфат кобальта, хромат калію та
сірчана кислота. При зміні концентрації цих речовин змінюється інтенсивність забарвлення (колірність
води). Колірність визначпається у градусах методом порівняння інтенсивності забарвлення води та
хромово-кобальтового розчину.Зараз для цього використовуються фотоколориметри та спектрофотоміри .
 Візуальний метод . Візуальним шляхом можливо визначення кольору, інтенсивності забарвлення та
відтінка. Вода наливається у прозорий циліндр.. На віддалені 4 см від дна розміщюють лист білого
паперу. Дивлячись через водяний стовб на лист білого паперу, оцінюємо його відтінок. Після цього треба
зливати воду , поки колір не буде сприйматися як білий. Далі вимірюється стовбик води, який залишився.
Якісна питна вода повинна мати забарвлення не більше 200
 Результат дослідження - ледве помітно блідо-жовтувата
3. Визначення запаху води.
Колбу з 100 см 3 досліджуваної води закривають пробкою і декілька разів перевертають, потім відкривають і
визначають характер та інтенсивність запаху.
 Характер запаху води визначають на підставі відчування запаху, що сприймається (земельний, хлорний,
нафтопродуктів та ін.).
Інтенсивність запаху визначають за спеціальною п’ятибальною шкалою (0 балів – відсутність запаху ; 1 бал – запах, що не
відчувається споживачем, але визначається при лабораторному спостереженні; 2 бали – слабкий запах, якщо звернути на
нього увагу ; 3 бали – помітний запах ; 4 бали – виразний запах, що заставляє відмовитись від пиття ; 5 балів – надто
сильний запах ). Згідно з вимогами Державного стандарту запах води не повинен перевищувати 2 балів. Нагрівання води
може підсилити її
Результат дослідження - земельний,

11.  Вода, яку ми споживаємо, на перший погляд є достатньо чистою і не викликає у нас
ніяких застережень і , відповідно бажання її очистити. Проте, зовнішній вигляд рідини
зовсім не забезпечує нам чистої води.
 Очищена вода – це запорука здоров’я. Є декілька способів, що допоможуть нам в
домашніх умовах зробити воду більш безпечною для нашого здоров’я.
 Ці способи прості, тому користуватися ними може кожен.
 1.Відстоювання. Добування срібної води
 Необхідно відстояти воду протягом певного часу (від 6 годин або протягом доби). Після цього значна
кількість речовин осяде.
 Якщо під час відстоювання опустити срібний предмет, то така вода буде ще й знезараженою, так
як срібло очищає та знезаражує воду.
 2.Кип’ятіння та відстоювання –його
 позитивний бік - знищуються деякі віруси,хвороботворні бактерії; речовини -радон, амоніак,хлор
 негативний бік – видаляються корисні речовини, кисень,збільшується кількість солей, які
затримуються на стінках посудини утворюючи вапно і накип. Все це при попаданні в наш організм
стає причиною розвитку різних захворювань – цирозу печінки, інфарту,осідання в нирках піска і
каміння. Під час кип’ятіння утворюється хлороформ, який сприяє розвитку онкологічних захворювань

12. 3.Активованим вугіллям, яке вміщене в шар марлі
За допомогою активованого вугілля можна видалити неприємні запахи різних домішок , що знаходяться в
рідині ,також він адсорбує багато шкідливих речовин. З метою очищення потрібно взяти 5 таблеток
активованого вугілля , і обмотати їх ватою або марлею. Після цього покласти їх на дно ємності з
рідиною.Через 5-6 год воду можна буде вживати.
Результат дослідження:
4.Заморожування –
Воду ставлять у морозильник до замерзання на одну третину обсягу. Цей лід і є чиста вода. Брудна вода
замерзає пізніше, а тане раніше. Воду, що не перетворилася в лід, виливають, а процедуру
повторюють кілька разів протягом 4-5 годин. Лід, що не розтав, зберігає льодоподібну структуру
упродовж кількох годин. Тому тала вода – перехідна фаза між льодом і водою звичайною. Структура
замороженої і талої води аналогічна структурі води в клітинах організму людини, і засвоюється вона
значно ефективніше, ніж звичайна.
Результат дослідження:
.

13. 5.Тестування марганцівкою
Готуємо невелику кількість (близько 100 мл) слабкого водного розчину
перманганату калію .
Наповнюємо наполовину склянку водою, придатність до вживання якої необхідно
перевірити, і вливаємо в неї приготовлений розчин марганцевокислого калію. У разі,
якщо рідина в склянці набуде жовтуватого відтінку, в

14.  1.Визначення вмісту йонів хлору у Cl – питній воді.
 Прилади і реактиви: штатив лабораторний з пробірками, мірна пробірка, колба, проби
питної води, 10% розчин арґентум (I) нітрату AgNO3 , розчин нітратної кислоти HNO3.
 Хід роботи
 До 5 мл природної води додаємо 1-2 краплі 10%-го розчину арґентум (I) нітрату,
підкисленого нітратною кислотою. Утворюється cлабка каламуть. За інтенсивністю
каламуті робимо висновок про приблизну концентрацію йонів Хлору у питній воді: 1 -
10 мг/л, при нормі - 20 мг/л.
 Слабка каламуть 1-10 мг/л
сильна каламуть 10-50 мг/л
пластівці, що осідають відразу 50-100 мг/л
об'ємний білий осад більше 100 мг/л
 Отже, концентрація Cl – йонів у питній воді в межах норми.

15.  2.Визначення вмісту сульфат-йонів SO4
2- у питній воді.
 Прилади і реактиви: штатив лабораторний з пробірками, мірна пробірка, колба, спиртівка, дерев’яний
тримач, проби питної води, 10% розчин хлоридної кислоти HCl, 5% розчин барій хлориду BaCl2.
 Хід роботи
 До 5 мл води додаємо 4 краплі 10%-го розчину хлоридної кислоти і 4 краплі 5%-го розчину барій
хлориду. Суміш нагріваємо. Утворюється слабка каламуть через кілька хвилин. Робимо висновок про
приблизну концентрацію сульфат-йонів у питній воді: 1 - 10 мг/л, при нормі - 20 мг/л.
 слабка каламуть через кілька хвилин 1-10 мг/л
слабка каламуть відразу 10-100 мг/л
сильна каламуть 100-500 мг/л
великий осад, що швидко осідає більше 500 мг/л
 Отже, концентрація SO4
2- йонів у питній воді в межах норми.

16. Питання - Чи має вода пам’ять? Зацікавило мене ще в 5 класі.
З учителем природознавства я працювала над проектом “Жива вода і
сила слова”, провела прості, цікаві візуальні спостереження з водою:
 Проростання зернівок пшениці замоченого у “різних водах”
 Кожного ранку і вечора проводила «спілкування» з водою на різних емоційній хвилях: сила
позитивних емоцій, сила молитви, сила негативних емоцій, прояв байдужості.

17. У 11 класі я повторила та підтвердила результат , дійсно –
під час промовляння слів «Я тебе люблю» і читання молитви вода отримувала сильну енергетику та очищалася,
зародок зернівки пшениці отримав «кластерну» воду, вона перетворилася на м’яку речовину з надзвичайною
енергетикою і сильною здатністю до запам’ятовування.
У воді, якій я говорила: «Я тебе ненавиджу», з 10 зерен проросли не всі, тому що вплив негативних емоцій
перетворив її в речовину з мінімальною енергетикою і слабкою здатністю до запам’ятовування
Проявлена моя байдужість до води в останній склянці привела до того, що з 10 зерен проросли лише деякі, вода стала
«гнилою» і зародок не отримавши енергетики загинув.

18. Я впевнена, що школярам під силу:
посадка дерев, кущів, квітів і догляд за ними;
підтримка чистоти у своєму будинку, у своєму селі, своєму класі, у школі;
проведення конкурсу малюнка й плаката, присвяченого захисту природи;
організація виставки матеріалів періодичної преси, що висвітлюють
екологічні проблеми, проведення фотовиставки, присвяченої природі рідного краю.

19. У ході роботи над проектом я узагальнила та систематизувала знання та
навички про будову молекули води, її фізичні та хімічні властивості.
Розкрила значення води для живих організмів, її вплив на людину.
Експериментально було досліджено якість питної води с.Східне: вміст в ній
хлорид йонів та сульфат йонів , доведено, що концентрація хлорид йонів та
сульфат йонів у питній воді с.Східне в межах норми.
Проблеми з якістю питної води спонукали розглянути й визначити доступні та
прості методи очищення питної води в домашніх умовах:
 відстоювання та добування срібної води ;
 кип’ятіння та відстоювання;
 за допомогою активованого вугілля;
 заморожування.
Ці методи дають можливість покращити якість питної води
В результаті експериментальної роботи всі поставлені перед собою завдання
досягнуто , поставлену мету дослідницької роботи виконано.

20. Список використаної літератури
1. Інтернет-ресурси
2. Ахметов Н.С. Общая и
неорганическая химия. -
М.: Высшая школа, 2001.
3. Задорожний К.М.
Методична скринька
вчителя хімії., - Харків.
Основа, 2010.- с.79