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BIOFÍSICA DO SISTEMA
RESPIRATÓRIO
DIFUSÃO DOS GASES
TÓPICOS:
• Lei de Boyle - Mariotte
• Lei de Gay – Lussac
• Lei de Dalton
• Lei de Henry
• Lei de Graham
• Lei Geral dos Ga...
INTRODUÇÃO
Difusão: movimento PASSIVO de moléculas de uma área
de elevada pressão parcial para uma área de menor pressão
p...
LEI DE BOYLE-MARIOTTE
“Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida
constante, verifica-se que determinada massa d...
LEI DE BOYLE-MARIOTTE
LEI DE BOYLE-MARIOTTE
LEI DE GAY-LUSSAC
"Nas mesmas condições de pressão e temperatura, o volume dos
reagentes e produtos gasosos de uma reação ...
LEI DE GAY-LUSSAC
LEI DE DALTON
“A pressão total do sistema corresponde à soma das pressões parciais
exercidas por cada um dos gases que com...
LEI DE HENRY
" A solubilidade de um gás em um líquido a determinada temperatura
é diretamente proporcional à pressão parci...
LEI DE HENRY
LEI DE GRAHAM
"A velocidade de difusão e de efusão de um gás é inversamente
proporcional à raiz quadrada de sua densidade....
LEI GERAL DOS GASES
"É uma lei dos gases onde unem a lei de Boyle, a lei de Charles e a lei
de Gay-Lussac. Estas leis mate...
LEI GERAL DOS GASES
A lei de Charles: estabelece que o volume e a temperatura são diretamente
proporcionais entre si, semp...
LEI GERAL DOS GASES
Procura relacionar em uma transformação de massa gasosa, as
variáveis: temperatura, pressão e volume. ...
LEI GERAL E SUAS APLICAÇÕES BIOLÓGICAS
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
[1] BRASIL ESCOLA. Site de pesquisas. Transformação Isotérmica ou Lei de Boyle. Disponível em:
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Biofísica do Sistema Respiratório

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Apresentação sobre as leis da física relacionadas ao funcionamento do corpo humano.

Publicada em: Saúde
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Biofísica do Sistema Respiratório

  1. 1. BIOFÍSICA DO SISTEMA RESPIRATÓRIO
  2. 2. DIFUSÃO DOS GASES
  3. 3. TÓPICOS: • Lei de Boyle - Mariotte • Lei de Gay – Lussac • Lei de Dalton • Lei de Henry • Lei de Graham • Lei Geral dos Gases • Lei dos Gases e suas Aplicações Biológicas
  4. 4. INTRODUÇÃO Difusão: movimento PASSIVO de moléculas de uma área de elevada pressão parcial para uma área de menor pressão parcial, ou seja, consiste na passagem de moléculas do soluto, do local de maior para o local de menor concentração. Os gases respiratórios (O², CO², N²), obedecem as leis da física (leis de Boyle, Dalton, Henry e Graham).
  5. 5. LEI DE BOYLE-MARIOTTE “Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante, verifica-se que determinada massa de gás ocupa um volume inversamente proporcional a sua pressão.”
  6. 6. LEI DE BOYLE-MARIOTTE
  7. 7. LEI DE BOYLE-MARIOTTE
  8. 8. LEI DE GAY-LUSSAC "Nas mesmas condições de pressão e temperatura, o volume dos reagentes e produtos gasosos de uma reação química tem sempre entre si uma proporção constante, isto é, uma reação fixa de números inteiros e pequenos."
  9. 9. LEI DE GAY-LUSSAC
  10. 10. LEI DE DALTON “A pressão total do sistema corresponde à soma das pressões parciais exercidas por cada um dos gases que compõem a mistura.” Ptotal = P1 + P2 + P3 + P4… ou P = Σp
  11. 11. LEI DE HENRY " A solubilidade de um gás em um líquido a determinada temperatura é diretamente proporcional à pressão parcial que o gás exerce sobre o líquido."
  12. 12. LEI DE HENRY
  13. 13. LEI DE GRAHAM "A velocidade de difusão e de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade." Ou seja, quanto menos denso for o gás, maior será sua velocidade de difusão e efusão.
  14. 14. LEI GERAL DOS GASES "É uma lei dos gases onde unem a lei de Boyle, a lei de Charles e a lei de Gay-Lussac. Estas leis matematicamente se referem a cada uma das variáveis termodinâmicas com relação a outra enquanto todas as demais se mantenham constantes."
  15. 15. LEI GERAL DOS GASES A lei de Charles: estabelece que o volume e a temperatura são diretamente proporcionais entre si, sempre e quando a pressão se mantenha constante. A lei de Gay-Lussac: introduz uma proporcionalidade direta entre a temperatura e a pressão, sempre e quando se encontre a um volume constante. A lei de Boyle: afirma que a pressão e o volume são inversamente proporcionais entre si a temperatura constante.
  16. 16. LEI GERAL DOS GASES Procura relacionar em uma transformação de massa gasosa, as variáveis: temperatura, pressão e volume. É representada pela equação matemática : p1 = pressão inicial V1 = volume inicial T1 = temperatura inicial p2 = pressão final V2 = volume final T2 = temperatura final
  17. 17. LEI GERAL E SUAS APLICAÇÕES BIOLÓGICAS
  18. 18. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS [1] BRASIL ESCOLA. Site de pesquisas. Transformação Isotérmica ou Lei de Boyle. Disponível em: <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/transformacao-isotermica-ou-lei-boyle.htm> Acesso em: 24 Mar 2017. [2] BRASIL ESCOLA. Site de pesquisas. Lei de Dalton. Disponível em: <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-de- dalton.htm> Acesso em: 24 Mar 2017. [3] WIKIPÉDIA. Site de pesquisas. Lei de Graham. Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Lei_de_Graham> Acesso em: 24 Mar 2017. [4] WIKIPÉDIA. Site de pesquisas. Lei de Henry. Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Lei_de_Henry> Acesso em: 24 Mar 2017. [5] BRASIL ESCOLA. Site de pesquisas. Lei de Gay-Lussac. Disponível em: <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/leis- gay-lussac-proust%20.htm> Acesso em: 24 Mar 2017.

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