1. AIDIA PROPITIOUS
Pembahasan Latihan
Kimia I

2. www.aidianet.co.cc
PEMBAHASAN LATIHAN
No. Jawab No. Jawab No. Jawab No. Jawab
1. D 11. B 21. E 31. A
2. E 12. E 22. C 32. E
3. C 13. A 23. A 33. D
4. A 14. E 24. B 34. B
5. A 15. A 25. C 35. E
6. E 16. A 26. C 36. E
7. B 17. E 27. D 37. D
8. D 18. B 28. E 38. B
9. B 19. D 29. C 39. B
10. E 20. E 30. B 40. A
1. Jawab: D
Agar lebih cepat, gunakan teori “Tingkat Energi” Niels Bohr daripada konfigurasi elektron
Aufbau. Dimana jumlah elektron maksimum adalah 2n 2.
12P =282 periode 3 golongan II
16Q=286 periode 3 golongan VI
19R = 2 8 8 1 periode 4 golongan 1
34S = 2 8 18 6 periode 4 golongan 6
53T = 2 8 18 18 7 periode 5 golongan 7
Unsur-unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah unsur Q dan S
2. Jawab: E
Diketahui: B golongan III ; N golongan V ; F golongan VII ; H golongan I
Ikatan yang terbentuk adalah kovalen koordinat.
3. Jawab: C
27X =28881 X2+ artinya dikurangi 2 elektron sehingga menjadi:
2+
27X =2887 8 + 7 = 15
Elektron yang tidak berpasangan = 18 – 15 = 3
4. Jawab: A
a K2MnO4 + b HCl f MnO2 + c KMnO4 + d KCl + e H2O
Unsur Jumlah di Kiri Jumlah di Kanan Kode
K 2a c+d (1)
Mn a f+c (2)
O 4a 2f + 4c + e (3)
H b 2e (4)
Cl b d (5)
© Aidia Propitious 2

3. www.aidianet.co.cc
PEMBAHASAN LATIHAN
Persamaan yang mudah diperiksa adalah persamaan (5) dan (4).
Persamaan (5): b = d ada 2 pilihan, A dan C
Persamaan (4): b = 2e pilihan yang benar A 4 = 2(2)
5. Jawab: A
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
x 2x x 2x
C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O
160 – x 5 (160 – x) 3 (160 – x) 4 (160 – x)
2x + 5 (160 – x) = 500 Volume C3H8 = 160 - x
2x + 800 – 5x = 500 = 160 - 100
800 – 3x = 500 = 60 ml
3x = 300
x = 100 ml
% Volume C3H8 =
6. Jawab: E
Setarakan reaksi: a HNO3 + b Na2CO3 c NaNO3 + d H2O + e CO2
Unsur Jumlah di Kiri Jumlah di Kanan Kode
H a 2d (1)
N a c (2)
O 3a + 3b 3c + d + 2e (3)
Na 2b c (4)
C b e (5)
Misal a = 1, sehingga:
(1): 1 = 2d d=½
(2): c=1
(4): 2b = 1 b=½
(5): e=½
HNO3 + ½ Na2CO3 NaNO3 + ½ H2O + ½ CO2
0,1 mol ½ (0,1) 0,1 ½ (0,1) ½ (0,1)
Massa (gr) Mol Volum (L)
NO (g) 7,5 0,5
CO2 (g) - 0,05
Volume gas CO2 yang dihasilkan sebanyak 0,1 L atau 100 mL.
© Aidia Propitious 3

4. www.aidianet.co.cc
PEMBAHASAN LATIHAN
7. Jawab: B
Reaksi (1): Na2CO3 + 2 HCl 2 NaCl (aq) + H2CO3 (aq)
Reaksi (2): 2 AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4 + 2 KNO3 (aq)
Reaksi (3): Mg + 2 HNO3 Mg(NO3)2 (aq) + H2 (g)
Reaksi (4): Na2SO4 + Pb(NO3)2 2 NaNO3 (aq) + PbSO4
Reaksi (5): NH4Cl + KOH NH4OH (aq) + KCl (aq)
Reaksi (2) menghasilkan endapan perak kromat (Ag2CrO4) berwarna merah kecoklatan
dan reaksi (5) menghasilkan endapan timbel sulfat berwarna putih.
8. Jawab: D
6,72 L H2 (STP) = = 0,3 mol
3
Al + 3 HCl AlCl3 + /2 H2
90%x 270%x 90%x 135%x
Cu + 2 HCl CuCl2 + H2
10%x 20%x 10%x 10%x
135%x + 10%x = 0,3 mol Al = 90% (0,2) = 0,18 mol (27) = 4,86 gram
145%x = 0,3 mol Cu = 10% (0,2) = 0,02 mol (63,5) = 1,27 gram
x = 0,3
x = 0,2 mol
Massa paduan = 4,86 + 1,27 = 6,13 gram
9. Jawab: B
50 ml H2SO4 0,2 M = (0,05) (0,2) = 0,01 mol
H2SO4 2 H+ + SO42-
0,01 0,02 0,01
50 ml CH3COOH 0,4 M = (0,05) (0,4) = 0,02 mol
CH3COOH H+ + CH3COO-
0,02 0,02 0,02
Konsentrasi ion H+ dari pencampuran H2SO4 dan CH3COOH:
10. Jawab: E
90 ml NH4OH 0,1 M = (0,09) (0,1) = 0,009 mol
15 ml H2SO4 0,1 M = (0,015) (0,1) = 0,0015 mol
© Aidia Propitious 4

5. www.aidianet.co.cc
PEMBAHASAN LATIHAN
2 NH4OH + H2SO4 (NH4)2SO4 + H2O
0,009 0,0015 - -
0,003 0,0015 0,0015 0,0015
0,006 - 0,0015 0,0015
Reaksi antara basa lemah dan asam kuat yang menghasilkan basa lemah dan garamnya
(reaksi buffer).
pH = 14 – pOH = 14 – (5 – log 4) = 9 + log 4
11. Jawab: B
Lakmus biru menjadi merah larutan asam
(1) (NH4)2SO4 Garam dari basa lemah dan asam kuat asam
(2) (CH3COO)2Ca Garam dari basa kuat dan asam lemah basa
(3) Ba(NO3)2 Garam dari basa kuat dan asam lemah basa
(4) FeCl3 Senyawa dari logam dan asam kuat asam
(5) Na2CO3 Garam dari basa kuat dan asam lemah basa
12. Jawab: E
(CH3COO)Ca adalah garam dari asam lemah dan basa kuat.
Larutan garam basa di dalam air Hidrolisis
pOH = – log [OH–] pH = 14 – pOH
= 6 – ½ log 2 = 14 – (6 – ½ log 2)
= 8 + ½ log 2
13. Jawab: A
-
200 ml Mg(OH)2 2 x 10-5 mol = = 10–4 M
Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH–
10–4 10–4 2 . 10–4
© Aidia Propitious 5

6. www.aidianet.co.cc
PEMBAHASAN LATIHAN
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH–]2
= (10–4) (2 . 10–4)2
= 4 . 10–12
pH = 12 + log 2 pOH = 14 – (12 + log 2) = 2 – log 2
[OH–] = 2 . 10–2 M
Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH–
10–2 10–2 2 . 10–2
Jadi kelarutan Mg(OH)2 adalah 10–2 M.
14. Jawab: E
Titik Beku berbanding terbalik dengan Massa Molekul Relatif (Mr)
Semakin besar Mr, makin rendah titik beku.
Mr CO(NH2)2 = 12 + 16 + 2 . 14 + 4 . 1 = 60
Mr NaCl = 23 + 35,5 = 58,5
Mr BaCl2 = 137 + 2 . 35,5 = 208
Mr AlCl3 = 27 + 3 . 35,5 = 133,5
Mr Fe2(SO4)3 = 2 . 56 + 3 . 32 + 12 . 16 = 400
15. Jawab: A
Tekanan osmotik untuk larutan nonelektrolit
= 9,84 atm
16. Jawab: A
Kabut tergolong sistem koloid Aerosol, dimana fasa terdispersinya adalah cair dan fasa
pendispersinya gas.
17. Jawab: E
Termasuk gugus fungsi alkena.
1 3
5
2 4
6,7
2, 5 dimetil – 2 heptena
18. Jawab: B
MTBE = metil t – butil eter Gugus fungsi eter: (CH3)3COCH3
© Aidia Propitious 6

7. www.aidianet.co.cc
PEMBAHASAN LATIHAN
19. Jawab: D
Senyawa yang dapat bereaksi dengan Fehling atau Tollens adalah senyawa yang memiliki
gugus fungsi aldehid.
20. Jawab: E
Isomer gugus fungsi:
Alkohol dan Eter
Aldehid dan Keton
Asam Karboksilat dan Ester
Pilihan a (salah):
Propanol Alkohol
Propanal Aldehid
Pilihan b (salah):
Metil etanoat Asam Karboksilat
Propanol Alkohol
Pilihan c (salah):
etil-metil-eter Eter
metil etanoat Asam Karboksilat
Pilihan d (salah):
etil-metil-keton Keton
propanon Keton
Pilihan e (benar):
propanol Alkohol
metoksietana Eter
21. Jawab: E
320 gram CaC2 = = 5 mol
60% CaC2 yang bereaksi = 60% (5 mol) = 3 mol
Kalor yang dihasilkan = (3 mol) (320 kJ/mol) = 960 kJ
22. Jawab: C
OH
Para Nitro NO2 Fenol
23. Jawab: A
Polimer Sintesis buatan
Kondensasi monomer-monomer saling berikatan dengan melepas molekul H 2O
Bakelit adalah kopolimer dari metanal dan fenol.
Nilon adalah kopolimer dari asam adipat dan heksametil diamin.
© Aidia Propitious 7

8. www.aidianet.co.cc
PEMBAHASAN LATIHAN
24. Jawab: B
H2O(s) H2O (l) H = + 1,4 kkal
H2O (l) H2 (g) + ½ O2 (g) H = +68,3 kkal
H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (g) H = - 57,8 kkal +
H2O(s) H2O (g) H = +11,9 kkal
25. Jawab: C
Menentukan konsentrasi P dari reaksi nomor 1 dan 3:
p=1
Menentukan konsentrasi Q dari reaksi nomor 1 dan 4:
q=2
Orde reaksi total = 1 + 2 = 3
26. Jawab: C
(1) Suhu dinaikkan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm kanan
(2) Tekanan diperbesar kesetimbangan bergeser ke arah jumlah koefisien kecil kiri
(3) Volume diperkecil kesetimbangan bergeser ke arah jumlah koefisien kecil kiri
(4) Hasil reaksi dikeluarkan = konsentrasi produk dikurangi kesetimbangan bergeser ke
arah produk kanan
Untuk memperoleh gas NO lebih banyak dapat dilakukan:
- Menaikkan suhu (1)
- Mengurangi konsentrasi produk NO (4)
27. Jawab: D
2 CO + O2 2 CO2
sebelum 4 x -
bereaksi 4–2=2 1 2
setimbang 2 x–1 2
© Aidia Propitious 8

9. www.aidianet.co.cc
PEMBAHASAN LATIHAN
4x – 4 = 10
4x = 14
x = 3,5
O2 yang diperlukan adalah 3,5 mol.
28. Jawab: E
11,2 gram Fe = = 0,2 mol
Langkah 1, tentukan yang mengalami reduksi dan oksidasi:
Reduksi : MnO4– Mn2+
Oksidasi : Fe2+ Fe3+
Langkah 2, tambahkan H2O (karena berlangsung pada suasana asam) pada sisi yang
kekurangan O dan H+ pada sisi seberangnya:
Reduksi : MnO4– + 8 H+ Mn2+ + 4 H2O
Oksidasi : Fe2+ Fe3+
Langkah 3, setarakan muatan di sisi kiri dan kanan:
Reduksi : MnO4– + 8 H+ + 5 e– Mn2+ + 4 H2O |x1
Oksidasi : Fe2+ Fe3+ + e– |x5
menjadi,
Reduksi : MnO4– + 8 H+ + 5 e– Mn2+ + 4 H2O
Oksidasi : 5 Fe2+ 5 Fe3+ + 5 e–
Sehingga didapat hasil:
5 Fe2+ + MnO4– + 8 H+ 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
0,2 0,04
29. Jawab: C
(a) Zn2+ + Cu Zn + Cu2+ E° = –0,76 – 0,34 = –1,10 v
(b) Fe2+ + Ag Fe + Ag+ E° = –0,41 – 0,80 = –1,20 v
(c) Zn2+ + Ag Zn + Ag+ E° = –0,76 – 0,80 = –1,56 v
© Aidia Propitious 9

10. www.aidianet.co.cc
PEMBAHASAN LATIHAN
(d) Pb2+ + Cu Pb + Cu2+ E° = –0,13 – 0,34 = –0,47 v
(e) Zn2+ + Pb Zn + Pb2+ E° = –0,76 + 0,13 = –0,63 v
30. Jawab: B
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu E° = +1,10 volt
Cu Cu2+ + 2e E° = –0,34 volt
Sn2+ + 2e Sn E° = –0,14 volt
Zn + Sn2+ Zn2+ + Sn E° = +0,62 volt
31. Jawab: A
50 ml HCl 0,2 M mol elektron = (0,2) (0,05) = 0,01 mol
1 mol elektron = 1 F 0,01 mol elektron 0,01 F
32. Jawab: E
Pilihan (1): Elektrode (+) = C, (–) = C
NaCl Na+ + Cl–
Katoda (–): 2 H2O (l) + 2 e– H2 (g) + 2 OH– (aq)
– –
Anoda (+): 2 Cl (aq) Cl2 (g) + 2e
2 H2O (l) + 2 Cl– (aq) Cl2 (g) + H2 (g) 2 OH– (aq)
Pilihan (2): Elektrode (+) = Pt, (–) = C
NaCl Na+ + Cl–
Katoda (–): 2 H2O (l) + 2 e– H2 (g) + 2 OH– (aq)
Anoda (+): 2 Cl– (aq) Cl2 (g) + 2 e–
–
2 H2O (l) + 2 Cl (aq) Cl2 (g) + H2 (g) 2 OH– (aq)
Pilihan (3): Elektrode (+) = Ag, (–) = Pt
AgNO3 Ag+ + NO3–
Katoda (–): 4 Ag+ (aq) + 4 e– 4 Ag (s)
Anoda (+): 2 H2O (l) 4 H+ (aq) + O2 (g) + 4 e–
4 Ag+ (aq) + 2 H2O (l) 4 Ag (s) + 4 H+ (aq) + O2 (g)
Pilihan (4): Elektrode (+) = C, (–) = C
MgSO4 Mg+2 + SO42–
Katoda (–): 4 H2O (l) + 4 e– 2 H2 (g) + 4 OH– (aq)
+
Anoda (+): 2 H2O (l) 4H (aq) + O2 (g)
2 H2O (l) 2 H2 (g) + O2 (g)
Yang menghasilkan gas oksigen adalah reaksi no (3) dan (4)
© Aidia Propitious 10

11. www.aidianet.co.cc
PEMBAHASAN LATIHAN
33. Jawab: D
Logam yang dapat dijadikan pelapis besi agar tidak berkarat adalah Seng (Zn) dan
Alumunium (Al)
34. Jawab: B
35. Jawab: E
36. Jawab: E
37. Jawab: D
5,6 dm3 H2 = 5,6 L H2 = = 0,25 mol
Bervalensi 2 X2+
X + 2 HCl XCl2 + H2
0,25 mol 0,50 mol 0,25 mol 0,25 mol
Massa unsur relatif (Ar) X = = 65
Neutron = 35 Proton = Elektron = Nomor Atom = 65 – 35 = 30
Unsur transisi yang dimaksud adalah (Ar) 4s2 3d10 , yaitu unsur seng (Zn).
38. Jawab: B
39. Jawab: B
40. Jawab: A
Saran, kritik, dan koreksi silahkan hubungi:
Email : reborn4papua@yahoo.com
HP : 08999812979
© Aidia Propitious 11