Funçoes inorganicas 2013_1s_basesacidos_alunos

2.830 visualizações

Publicada em

0 comentários
0 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
2.830
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
917
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
44
Comentários
0
Gostaram
0
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide
  • Analisar posteriormente a aula virtural: http://www.slideshare.net/neoson/qumica-cidos-e-bases/
  • Funçoes inorganicas 2013_1s_basesacidos_alunos

    1. 1. P rof. L uciane Soares
    2. 2. Prof. Luciane Soares  Função  Inorgânica conjunto de ramo da Química substâncias com que estuda, propriedades principalmente, as semelhantes. substâncias de origem mineral.
    3. 3. Prof. Luciane Soares Principais funções inorgânicas. Fonte: http://www.agracadaquimica.com.br/quimica/arealegal/outros/74.pdf em: 29 dez. 2010.
    4. 4. Prof. Luciane Soares Atividade Diagnóstica Agrupe as substâncias representadas pelas fórmulas em 4 grupos: Na2O , NaOH , Ba(OH)2 , NaHCO3 , HC , MgSO4 , H2SO4 , CaO , HCO , SO2 Grupo 1 Grupo 2 Grupo 3 Grupo 4
    5. 5. Prof. Luciane Soares
    6. 6. Prof. Luciane Soares • Segundo Arrhenius (1887): Bas e OH - água Ânion hidróxido = hidroxila = oxidrila Exemplo: NaOH água Substância com maior carater Iônico Na + + OH DISSOCIAÇÃO
    7. 7. Prof. Luciane Soares NaOH (hidróxido de sódio) Na O H [Na]+ [ O NaOH (s) H ]-
    8. 8. NaOH Na (hidróxido de sódio) O H δ+ δδ+ [Na]+ [ O H ]- - + + δδδ+ δ+ INTERAÇÃO δδδ+ δ+ ÍON-DIPOLO + δ+ δ+ δ+ δ+ δδδδ+ δ+ - -
    9. 9. Prof. Luciane Soares
    10. 10. Prof. Luciane Soares  Segundo Arrhenius (1887): ÁCID O H+ água Cátion hidrônio Exemplo: HC água Substância molecular H + + C IONIZAÇÃO
    11. 11. HC H (cloreto de hidrogênio) C HC (g)
    12. 12. HC H H 2O (ácido clorídrico) C (água) O H H
    13. 13. HC H H 2O (ácido clorídrico) C (água) O H H
    14. 14. HC H 2O (ácido clorídrico) H C - (água) O H H - δ+ δ+ δ+ δδδ- δ+ δ+ δ+ + + δ+ δ+ δ+ δINTERAÇÃO δδ+ δ+ δ- δ+ + ÍON-DIPOLO δδ+ δ+ δ+ HC (aq) δδ- δ+ δ+ δ+ -
    15. 15. ACESSAR A AULA 1 http://biq.iqm.unicamp.br/arquivos/matcompl/Aula%205.swf PARA DIFERENCIAR DISSOCIAÇÃO E IONIZAÇÃO
    16. 16. 1) DIFERENCIAR IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php?option=com_wrap
    17. 17. Prof. Luciane Soares http://www.johnkyrk.com/pH.pt.html
    18. 18. pH = -log[H+] pOH = -log[OH-]
    19. 19. Equação para a auto ionização da água: Simplificando:
    20. 20. [OH-]=[H3O+] Em maior quantidade pH = 7 pH = 7 H2O ()( Água a 25ºC [OH-] > [H3O+] Em maior quantidade NaOH (aq)( pH > 7 pH > 7
    21. 21. Em maior quantidade H2O ()( Água a 25ºC pH = 7 pH = 7 [H3O+] = [OH-] = 1.10-7 [H3O+] > [OH-] pH < 7 pH < 7 Em maior quantidade HC (aq)(
    22. 22. Prof. Luciane Soares Quanto MAIOR dissociação da MAIOR base: condutividad e elétrica BASE BASE FRACA FORTE MAIOR força da base
    23. 23. Prof. Luciane Soares Qual base é mais forte: NaOH ou Mg(OH)2? NaO H Mg(OH) 2 Na + + OH Mg 2+ + 2 OH -
    24. 24. Introdução Ácido H O H Hidretos [Mg]2+ [ O H]-2 Referências Sais O Peróxidos Mg (hidróxido de magnésio) Óxidos Mg(OH) 2 Base Prof. Luciane Soares
    25. 25. Mg(OH) 2 Mg (hidróxido de magnésio) O H O H Mg(OH)2 (s) [Mg]2+ [ O H]-2
    26. 26. Mg(OH) 2 Mg (hidróxido de magnésio) O H O H [Mg]2+ [ O H]-2
    27. 27. Mg(OH) 2 Mg (hidróxido de magnésio) O H O H [Mg]2+ [ O H]-2
    28. 28. Prof. Luciane Soares Qual base é mais forte: NaOH ou Mg(OH)2? Depende do grau de dissociação Ver quadro da pag. 359 da apostila
    29. 29. Prof. Luciane Soares BASE FORTE Bases de metais alcalinos e de alguns alcalinos terrosos com elevado grau de dissociação Exemplos: KOH Ca(OH) NaOH 2 (hidróxido de potássio) (hidróxido de cálcio) (hidróxido de sódio)
    30. 30. Prof. Luciane Soares BASE FRACA Baixo grau de dissociação Exemplos: A(OH) Mg(OH) 3 (hidróxido de alumínio) (hidróxido de magnésio) Fe(OH) 2 (hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso) 2 Fe(OH) 3 (hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico)
    31. 31. Prof. Luciane Soares BASE FRACA Baixo grau de dissociação Exemplos: NH 4 OH (hidróxido de amônio) NH 3 + NH 4 + + http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/acm2s2_ H 2O OH -
    32. 32. http://www.passo-a-passo.com/demos/solucoes_funcoes/index_quimica_I_sol_fun
    33. 33. O que há em comum quanto à constituição? Esses materiais originam, em água, sistemas com pH maior que 7,0. Portanto, o meio se torna básico. http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/i ndex.php? option=com_wrapper&view=wrapper&Itemi d=134
    34. 34. Prof. Luciane Soares Quanto MAIOR ionização do ácido: MAIOR condutividad e elétrica ÁCIDO ÁCIDO FRACO FORTE MAIOR força do ácido
    35. 35. Prof. Luciane Soares Qual ácido é mais forte: HC ou H3PO4? Depende do grau de ionização Ver quadro da pag. 359 da apostila
    36. 36. ÁCIDOS FORTES α≥ 50% OXIÁCIDOS OXIÁCIDOS HxxAOyy H AO y – x = 3 ou 2 y – x = 3 ou 2 Exemplos: HI α =95% HBr α =93,5% HC α =92,5% HCO4 α =97% HNO3 α =92% H2SO4 α =61% (ácido iodÍDRICO) (ácido bromÍDRICO) HIDRÁCIDOS (ácido clorÍDRICO) (ácido PERclórICO) (ácido nítrICO) (ácido sulfúrICO) http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/i ndex.php? option=com_wrapper&view=wrapper&Itemi d=131 OXIÁCIDOS
    37. 37. OXIÁCIDOS OXIÁCIDOS ÁCIDOS HxxAOyy H AO 5%≤ α ≤50% MODERADOS y–x=1 y–x=1 Exemplos: HF α =8,5% H3PO4 α =27% (ácido fluorÍDRICO) (ácido fosfórICO) HIDRÁCIDOS
    38. 38. ÁCIDOS FRACOS α ≤ 5% OXIÁCIDOS OXIÁCIDOS HxxAOyy H AO y–x=0 y–x=0 Exemplos: HCN α =0,008% H2S α =0,08% HCO H2CO3 α =0,18% (ácido cianÍDRICO) (ácido sulfÍDRICO) (ácido HIPOclorOSO) (ácido carbônICO) HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS
    39. 39. http://www.passo-apasso.com/demos/solucoes_funcoes/index_quimica_I_sol_fun.swf
    40. 40. http://www.passo-apasso.com/demos/solucoes_funcoes/index_quimica_I_sol_fun.swf
    41. 41. REAÇÕES QUÍMICAS ENVOLVENDO ÁCIDOS 1. Reação com carbonatos ou bicarbonatos http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/i ndex.php? option=com_wrapper&view=wrapper&Itemi d=65 2. Reação com bases (reação de neutralização) http://web.ccead.pucrio.br/condigital/software/objetos/T2-08/T208-sw-a3/Condigital.html
    42. 42. REAÇÕES QUÍMICAS ENVOLVENDO ÁCIDOS 3. Reação com metais
    43. 43.  Nomenclatura:  Hidrácidos O nome dos hidrácidos é feito com a terminação ídrico: Ácido .......................................... ídrico (nome do elemento)  Oxiácidos  Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usase a terminação ico: Ácido .......................................... ico (nome do elemento)
    44. 44.  Nomenclatura:  Quando o elemento forma dois oxiácidos (família 5A e 6A):  Ácido ................................... ico (mais átomos de oxigênio) (nome do elemento)  Ácido ................................... oso (menos átomos de oxigênio) (nome do elemento) Terminação do ácido Terminação do ânion oso ito ico ato ídrico eto
    45. 45. Ânion Borato Ácido BO3 –3 Bórico H3BO3 Perman ganico HMnO4 Permangan ato Clorito MnO4– CO2–1 Cloroso HCO2 Sulfeto S–2 Sulfídrico H2S
    46. 46.  Quando o elemento forma quatro oxiácidos (família 7A):  Ácido per................................... ico (4 oxigênios) (nome do elemento)  Ácido ................................... ico (3 oxigênios) (nome do elemento)  Ácido ................................... oso (2 oxigênios) (nome do elemento)  Ácido hipo................................... oso (1 oxigênio) (nome do elemento) HCO4 ácido perclórico HCO3 ácido clórico HCO2 ácido cloroso HCO ácido hipocloroso
    47. 47. Prof. Luciane Soares O que há em comum quanto à constituição destes materiais? http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php? option=com_wrapper&view=wrapper&Itemid=130
    48. 48. Assista aos vídeos sobre bases e ácidos Aprenda mais em:  http://www.cjtmidia.com/quimicaavanca da/index.php

    ×