Estudo do etino 006.1

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Características principais do etino, sendo o mais simples e representantes da família dos alcinos

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Estudo do etino 006.1

  1. 1. Estrutura da molécula Estado natural Propriedades Físicas Propriedades químicas Método de obtenção Aplicações
  2. 2. O etino é o elemento mais simples e o representante da família dos alcinos . É também conhecido como acetileno, está constituído por dois átmos de carbono e dois átomos de Hidrogénio. Existe uma ligação tripla entre os dois carbonos que o torna um Hidrocarboneto insaturado. ESTRUTURA FÓRMULA MODELO MOLECULAR H- C ≡ C -H
  3. 3. O etino ou acetileno não é encontrado livre na natureza, tem que ser fabricado a partir de produtos naturais baratos. As matérias primas utilizadas na fabricação do acetileno são calcário e o carvão de pedra (hulha oriundo de plantas depositadas em pântanos), os quais são muito abundantes na natureza. Pedra calcária ou carvão de coque
  4. 4. É um gás incolor, Este gás tem cheiro agradável quando puro, mas o seu odor no estado normal é desagradável devido às impurezas que contém,  Liquefaz-se à temperatura de -83 ºC,  Solidifica a -85 ºC, Massa molecular é de 26,038 g/mol, Temperatura critica é de 36,3⁰ C,
  5. 5. Pressão critica é de 62,42 bar, Densidade (15⁰ C /750mmHg) é de 1,11 Kg/m3, Temperatura inflamação em atmósfera de oxigénio é de 296⁰C, É altamente combustível, Produz uma chama de elevada temperatura (mais de 3000° C ou 5400°F) em presença de oxigénio. É armazenado em cilindros de aço, sob pressão, dissolvido em acetona.
  6. 6.  O etino é muito instável e sob pressão se decompõe com muita facilidade libertando grande quantidade de energia em forma de calor,  É muito reactivo com os halogénios, c om o oxigênio, cobre, mercúrio e prata.  O seu transporte deve sempre ser feito em automóveis abertos e em cilindro apropriados,  O acetileno é um gás asfixiante com grande grau de inflamabilidade (grau 4: maior da escala),  Não é tão nocivo ao organismo humano se exposto à níveis moderados,  O maior risco do etino é a sua capacidade de deslocar grandes massas de ar, e consequentemente, o oxigênio atmosférico.
  7. 7. O etino ou acetileno, assim como os restantes alcinos, sofrem reacções típicas de adição eletrofílica: 1ª Reacção de combustão: a)REACÇÃO COMPLETA: 2C2H2 + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O + CALOR b)REACÇÃO INCOMPLETA: C2H2 + O2(g) C(s) + CO(g) + H2O + CALOR Etino Etino dióxido de carbono água água carbono Monóxido de carbono
  8. 8. H – C ≡ C – H + H2(g) H2C = CH2 H – C ≡ C – H + Cl2(g) Cl-HC = CH-Cl (1,2dicloroeteno) b)Adição de Halogénio (X= Cl, Br, I): a)Adição de Hidrogénio: O hidrogénio reage com o etino a CNTP e em presença de catalisadores produzindo o eteno Etino Eteno Etino
  9. 9. Uma caracteristica muito importante do acetileno (etino) e em geral dos alcinos, é que o átomo de hidrogénio unido aos átomos de carbono ligados pela tripla ligação apresenta certo caracter iónico igual que dos ácidos e podem em condições determinadas ser libertos como ião H+, formando os chamados acetiletos (reacção de substituição): H –C ≡ C –H + 2CuCl + 2HCl(g) H –C ≡ C –H + Ag2O + H2OAg –C ≡ C –Ag Cu –C ≡ C –Cu Acetileto de cobre (I) de cor vermelho- tijolo Acetileto de prata de cor amarelo-palha
  10. 10. O acetileno foi descoberto por Edmund Davy em 1836 na Inglaterra. Berthelot foi o primeiro a sintetizá-lo através de um arco voltáico produzido entre electrodos de grafite envolvidos numa atmósfera de hidrogénio: 2 C(s) + H2(g) → C2H2(g) carbono hidrogénio ETINO
  11. 11. Processo de obtenção do gás acetileno no laboratório CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) CaO(s) + 3C(s) CaC2(s) + CO(g) CaC2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + H – C ≡ C – H 1200⁰ C 2200⁰ C Calcário Óxido de cálcio Carbeto ou carbureto de cálcio EtinoHidróxido de cálcio 1ª Etapa: 2ª Etapa: 3ª Etapa:
  12. 12. O etino forma polimeros fácilmente a temperaturas elevadas, obtendo-se uma variadade de produtos. Muitos sais inorgânicos semelhantes aos compostos de carbureto de cálcio contêm o anião (C2)-2, embora que a molecula do etino seja neutra (apolar). Devido a sua reacção de combustão ser extremadamente exotérmica, o etino é muito usado em diversos processos que requeiram altas temperaturas, como na solda autogénica ou seja, solda oxiacetilênica; no corte de metais com maçarico; no fabrico de objetos de vidro, etc.
  13. 13. O maçarico oxiacetilênico atinge temperaturas elavadas, entre 2500°C à 3000°C. Na indústria química é usado como matéria prima na síntase s de muitos compostos, como por exemplo: o etileno, etanol, etanal e diversos compostos organoclorados, especialmente solventes como: clorofórmio, ácido acético,etc. É utilizado também na produção de borracha sintética e polimeros. Em engenharia civil, é usado na determinação do teor de água contida no solo ou seja, a humidade do solo.
  14. 14. *F i m *Março/2015 *manueldamata.blogs.sapo.pt

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