Estudo do eteno 005.1

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Características do eteno, sendo o elemento mais simples e representante da família dos alcenos.

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Estudo do eteno 005.1

  1. 1. Estrutura da molécula Estado natural Propriedades Físicas Propriedades químicas Método de obtenção Aplicações Sub-UNIDADE# 2.2.1 Sub-Tema:
  2. 2. O eteno é o elemento mais simples e o representante da família dos alcenos (Olefinas). É também conhecido como etileno, está constituído por dois átmos de carbono e quatro de Hidrogénio. Existe uma ligação dupla entre os dois carbonos que o torna um Hidrocarboneto insaturado. A molécula não pode rodar em torno da ligação dupla, e os seis átomos dispõem-se no mesmo plano. O ângulo das duas ligações carbono-hidrogênio é de 117º, muito próximo dos 121º ESTRUTURA FÓRMULA MODELO MOLECULAR
  3. 3. Naturalmente o eteno pode ser encontrado em pequenas quantidades em determinadas plantas, nas quais desempenha uma função de hormônio vegetal. O eteno é o responsável pelo amadurecimento dos frutos verdes. Para acelerar o processo de maturação de frutas como tomate e banana: coloque-as juntas em um recipiente fechado. Sabe-se que a banana, assim como o tomate, exalam etileno quando estão maduros, colocando-os cobertos evita-se que o gás eteno ou etileno se escapa, ficando assim retido no recipiente e acelera o processo de amadurecimento destas frutas quando estão verdes.
  4. 4.  É um gás incolor,  odor etéreo (caracteristico),  levemente adocicado,  temperatura de ebulição é de -103°C,  temperatura de fusão é de -169°C,
  5. 5.  O Eteno é muitas vezes chamado de hidrocarboneto etilênico, porque como ele é o mais simples de todos, os demais derivam-se dele.  O Eteno também é chamado de olefina, uma palavra que vem do latim oleum, que significa “óleo”, e affinis, que é “afinidade”, isso porque ele dá origem a substâncias oleosas e porque possuem boa reactividade química.  O eteno, é um gás em temperatura ambiente, e a sua dupla ligação e que o torna quimicamente reactivo, podendo também sofrer polimerização, formando polímeros.  O Eteno reage com a água em meio ácido, produzindo etanol (álcool comum).
  6. 6.  Destilação seca da hulha A Hulha é aquecida a uma temperatura de 1000°C/1300°C em presença de uma corrente de ar. Obtendo-se uma fracção gasosa que contém entre 3% a 5% de eteno ou etileno.  Desidrogenação do etano Industrialmente o eteno é preparado pela desidrogenação do etano (retirada de hidrogênio). A desidrogenação ocorre entre 500°C e 750°C, utilizando catalisadores como óxido do crómio, óxido de molibdênio, óxido de vanádio e óxido de urânio suspensos em alumina. Cat  Craqueamento do petróleo Quando moléculas grandes constituintes do petróleo (geralmente alcanos) são quebradas (inglês to crack = quebrar) através de um processo simples de aquecimento utilizando catalisadores (pode ser silica, alumina Al2O3), forma-se um fração gasosa que contém na sua composição etileno. Esse processo é um dos mais simples que ocorrem com a transformação do petróleo. CH 3 - CH3 CH2 = CH2 + H2
  7. 7. O etileno é usado como:  Anestésico: Em intervenções cirurgicas pode ser usado como anestésico moderado.  Amadurecimento de frutas: O etileno é produzido naturalmente em plantas, sendo responsável pelo amadurecimento de frutos. É usado para amadurecer de maneira forçada frutas verdes.  Obtenção de álcool: O etileno em presença de ácido sulfúrico transforma-se em etanol (álcool comum).  fabricação do polietileno, plástico  Utilizado na mistura denominada MGR (Mixed Gas Refrigerant - gás misto refrigerante), que é fundamental para liquefação do gás natural (GNL).
  8. 8. *F i m *Abril/2016 *manueldamata.blogs.sapo.pt

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