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Soluções

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22/02/2012




                                                                        Soluções




           Titulo da Apresentação
       Texto Livre
                                Educadora Melissa Deuner
                                                 Química
                                            3º ano do EM
                                                             São misturas homogêneas de duas ou mais
                               Colégio Marista Champagnat                  substâncias.




SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE
                                                            SOLUTO: COMPONENTE GERALMENTE
     DOIS OU MAIS COMPONENTES                                    EM MENOR QUANTIDADE.


                     Solução




    soluto                         solvente
                                                               SOLVENTE: COMPONENTE QUE
                                                                   ACOLHE O SOLUTO.




                                                                                                           1
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Estudar soluções para....??????                                       Soluções no cotidiano


                                  Saber expressar
                                  quantitativamente essa   Café forte ou fraco?
                                  concentração;

                                                                   Mais ou menos doce?
                                  Compreender o
                                  significado da
                                  concentração de
                                  soluções;                 O quanto de chumbo é permitido
                                                            aparecer na água potável?




                TIPOS DE SOLUÇÕES                          Estudo das soluções:
                                                           Solução é toda mistura homogênea.


     SÓLIDAS                            GASOSAS
                                         Ex:AR
     Ex:OURO
        18K
                      LIQUIDAS
                    Ex: ÁGUA DO
                        MAR




                                                                                                       2
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              SOLUÇÕES são misturas                                              Como se forma uma solução ?
            homogêneas de duas ou mais
                  substâncias.                                                   substância A    substância B          mistura A + B (solução)
SOLUÇÕES




                                                                   SOLUÇÕES
           SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE
                                                                                            OOOO                 O O O O  O

                                                                                            OOOO                O O O  O                O

                                                                                            OOOO                O O      O         O

                                                    em geral H2O
                         menor proporção                                              parede de separação                 removendo a parede



                                 Exemplos:                                     A disseminação do soluto no solvente
                   açúcar em água, ar, ligas metálicas,...
                                                                                   ocorre de forma espontânea !




  Classificação das Dispersões
                                                                   Vejamos alguns exemplos:

          O tamanho médio das partículas do                                                                     SOLUÇÃO HOMOGÊNEA
       disperso é um critério para classificar as
       dispersões (1nm = 10-9m).
                                                                              SOLUÇÃO COLÓIDAL




                                                                                                                    SOLUÇÃO
                                                                                                                  HETEROGÊNEA




                                                                                                                                                      3
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Ao agitar a mistura, a sacarose (disperso)
                                             Quando agitada, a gelatina (disperso) se
se dissemina na água (dispersante) sob a
                                             dissemina na água (dispersante) sob a
forma de pequenas partículas, as quais se
                                             forma de pequenas partículas, as quais se
distribuem uniformemente na água.
                                             distribuem uniformemente na água.




Classificação dos colóides:



                                             GEL
                                             Colóide constituído por:
SOL                                          Disperso = líquido
 Colóide constituído por:                    Dispersante = sólido
 Disperso = sólido
 Dispersante = líquido                       Exemplos: geléias; manteiga; queijo.
 Exemplos: gelatina em água; goma arábica
 em água; vernizes e tintas.




                                                                                          4
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EMULSÃO                       ESPUMA
Colóide constituído por:     Colóide constituído por:
Disperso = líquido           Disperso = gás
Dispersante = líquido        Dispersante = líquido
Exemplos: maionese; leite.   Exemplos: ar na espuma de sabão; ar no
                             chantilly; no colarinho do chope.




AEROSSOL                     Ao agitarmos a mistura por um dado
Colóide constituído por:     momento, o enxofre se dissemina na água,
                             sob a forma de partículas que se
Disperso = sólido
                             distribuem uniformemente na água. Pouco
Dispersante = gás (o ar)     tempo depois o enxofre sedimenta-se, e o
Exemplos: fumaças.           sistema deixa de ser uma dispersão




                                                                          5
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                                 Definições
                                                                            Classificação das soluções quanto a natureza das
                  Soluto: substância a ser dissolvida;
                                                                                           partículas dispersas
             Solvente: substância que efetua a dissolução;
       Solução aquosa: solução que utiliza água como solvente;
   Solução diluída: solução que contém uma pequena quantidade de
                                soluto;
 Solução concentrada: solução que contém uma quantidade razoável de
                                soluto.

                   Prefixos mais comuns na literatura química
 Prefixo                                     Prefixo
Múltiplos   Símbolo      Fator               Frações   Símbolo   Fator
  tera        T          1012                 deci        d      10-1
  giga        G          109                  centi       c      10-2
  mega        M          106                  mili        m      10-3
  kilo        k          103                  micro             10-6
  hecto       h          102                  nano        n      10-9
  deca        da         101                  pico        p      10-12




                                                                         Solução iônica: As partículas dispersas do
    Solução molecular: As partículas dispersas do
                                                                         soluto são íons ou íons e moléculas
    soluto são moléculas. A solução molecular é
                                                                         (dependendo do sal ou do ácido).
  também chamada de solução não-eletrolítica e
                                                                          A solução iônica é também chamada de
         não conduzem a corrente elétrica.
                                                                         solução eletrolítica e conduz corrente elétrica.
              Exemplo: água e açúcar
                                                                         Os íons são os responsáveis pela condução da
                                                                         corrente elétrica numa solução.
                                                                         Exemplos: água e sal (cloreto de sódio)

                                                                           enfraquecimento da estrutura
                                                                                     iônica.




                                                                                                                                 6

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  • 1. 22/02/2012 Soluções Titulo da Apresentação Texto Livre Educadora Melissa Deuner Química 3º ano do EM São misturas homogêneas de duas ou mais Colégio Marista Champagnat substâncias. SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE SOLUTO: COMPONENTE GERALMENTE DOIS OU MAIS COMPONENTES EM MENOR QUANTIDADE. Solução soluto solvente SOLVENTE: COMPONENTE QUE ACOLHE O SOLUTO. 1
  • 2. 22/02/2012 Estudar soluções para....?????? Soluções no cotidiano Saber expressar quantitativamente essa Café forte ou fraco? concentração; Mais ou menos doce? Compreender o significado da concentração de soluções; O quanto de chumbo é permitido aparecer na água potável? TIPOS DE SOLUÇÕES Estudo das soluções: Solução é toda mistura homogênea. SÓLIDAS GASOSAS Ex:AR Ex:OURO 18K LIQUIDAS Ex: ÁGUA DO MAR 2
  • 3. 22/02/2012 SOLUÇÕES são misturas Como se forma uma solução ? homogêneas de duas ou mais substâncias. substância A substância B mistura A + B (solução) SOLUÇÕES SOLUÇÕES SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE  OOOO  O O O O  O  OOOO O O O  O O  OOOO O O O O em geral H2O menor proporção parede de separação removendo a parede Exemplos: A disseminação do soluto no solvente açúcar em água, ar, ligas metálicas,... ocorre de forma espontânea ! Classificação das Dispersões Vejamos alguns exemplos: O tamanho médio das partículas do SOLUÇÃO HOMOGÊNEA disperso é um critério para classificar as dispersões (1nm = 10-9m). SOLUÇÃO COLÓIDAL SOLUÇÃO HETEROGÊNEA 3
  • 4. 22/02/2012 Ao agitar a mistura, a sacarose (disperso) Quando agitada, a gelatina (disperso) se se dissemina na água (dispersante) sob a dissemina na água (dispersante) sob a forma de pequenas partículas, as quais se forma de pequenas partículas, as quais se distribuem uniformemente na água. distribuem uniformemente na água. Classificação dos colóides: GEL Colóide constituído por: SOL Disperso = líquido Colóide constituído por: Dispersante = sólido Disperso = sólido Dispersante = líquido Exemplos: geléias; manteiga; queijo. Exemplos: gelatina em água; goma arábica em água; vernizes e tintas. 4
  • 5. 22/02/2012 EMULSÃO ESPUMA Colóide constituído por: Colóide constituído por: Disperso = líquido Disperso = gás Dispersante = líquido Dispersante = líquido Exemplos: maionese; leite. Exemplos: ar na espuma de sabão; ar no chantilly; no colarinho do chope. AEROSSOL Ao agitarmos a mistura por um dado Colóide constituído por: momento, o enxofre se dissemina na água, sob a forma de partículas que se Disperso = sólido distribuem uniformemente na água. Pouco Dispersante = gás (o ar) tempo depois o enxofre sedimenta-se, e o Exemplos: fumaças. sistema deixa de ser uma dispersão 5
  • 6. 22/02/2012 Definições Classificação das soluções quanto a natureza das Soluto: substância a ser dissolvida; partículas dispersas Solvente: substância que efetua a dissolução; Solução aquosa: solução que utiliza água como solvente; Solução diluída: solução que contém uma pequena quantidade de soluto; Solução concentrada: solução que contém uma quantidade razoável de soluto. Prefixos mais comuns na literatura química Prefixo Prefixo Múltiplos Símbolo Fator Frações Símbolo Fator tera T 1012 deci d 10-1 giga G 109 centi c 10-2 mega M 106 mili m 10-3 kilo k 103 micro  10-6 hecto h 102 nano n 10-9 deca da 101 pico p 10-12 Solução iônica: As partículas dispersas do Solução molecular: As partículas dispersas do soluto são íons ou íons e moléculas soluto são moléculas. A solução molecular é (dependendo do sal ou do ácido). também chamada de solução não-eletrolítica e A solução iônica é também chamada de não conduzem a corrente elétrica. solução eletrolítica e conduz corrente elétrica. Exemplo: água e açúcar Os íons são os responsáveis pela condução da corrente elétrica numa solução. Exemplos: água e sal (cloreto de sódio) enfraquecimento da estrutura iônica. 6
  • 7. 22/02/2012 Solubilidade dos compostos iônicos Por ser polar, a água aproxima-se dos íons que formam um composto iônico (sólido) pelo pólo de sinal contrário à carga de cada íon, Porém, substâncias diferentes se dissolvem em conseguindo assim anular suas cargas e desprendê-las do resto do quantidades diferentes em uma mesma quantidade sólido. Uma vez separado do sólido, os íons são rodeados por de solvente na mesma temperatura. moléculas de água, evitando que eles regressem ao sólido (ex. NaCl). Isto depende do Coeficiente de solubilidade? O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)? • O Coeficiente de Solubilidade ou de Saturação CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O (CS) é a quantidade máxima de um soluto CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O sólido, que pode ser dissolvida em certa quantidade de um solvente, em dada temperatura. 200 g de NaCl 357 g de NaCl 400 g de NaCl • O CS é uma grandeza determinada experimentalmente e apresentada em tabelas. Por exemplo: 1L de água 1L de água 1L de água • NaCl  CS = 36 g/100 g de água, à 20oC a 0°C a 0°C a 0°C • CaSO4  CS = 0,2 g/100 g de água, à 20oC insaturada Saturada Saturada com • KNO3  CS = 13,3 g/100 g de água, à 20oC corpo de fundo 7
  • 8. 22/02/2012 Classificação das soluções quanto a relação soluto x solvente Tipos de solução • Sólidas (ex: aliança ouro 18 K) 75 % Au, 25 % Ag e Cu. Soluto? Solvente? • Líquidas (ex: álcool combustível) 96 % etanol e 4 % de água. Soluto? Solvente? • gasosas (ex: ar) 78 % N2, 20 % O2, 2 % outros gases Soluto? Solvente? SOLUÇÃO Água Sal de cozinha Solvente + soluto = Mistura Homogênea 8
  • 9. 22/02/2012 Classificação das soluções T = 20 C T = 40 C T = 20 C aquecimento 100 mL de água Não dissolve, mesmo sob agitação! 100 mL de água 100 mL de água O coeficiente de solubilidade do NaCl O coeficiente de solubilidade do NaCl em água é, a 20 C, em água é, a 40 C, = 1 g de NaCl = 1 g de NaCl 40 g NaCl/ 100 mL de água 36 g NaCl/ 100 mL de água Classificação das soluções Classificação das soluções T = 20 C T = 20 C 20 g de NaCl dissolvidos 36 g de NaCl dissolvidos Solução Insaturada Solução saturada 100 mL de água Massa de sal é menor que o 100 mL de água Massa de sal é igual ao coeficiente de coeficiente de solubilidade solubilidade 9
  • 10. 22/02/2012 Classificação das soluções SOLUÇÃO SUPERSATURADA T = 20 C Resfriamento Aquecimento E E Repouso 36 g de NaCl dissolvidos 400 g de NaCl Agitação Absoluto Germe 4 g de NaCl não dissolvidos 1L de água 1L de água 1L de água Solução saturada com a 0°C a 25°C a 0°C ppt Supersaturada 100 mL de água Massa total do sal é maior que o coeficiente de solubilidade • A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C. Representação gráfica-solubilidade x temperatura gramas de KNO3 Temperatura em 100 g de ( ºC ) água Tempera Solubilidade tura (C) (g/100 g de 0 13 H2O) 10 20 0 27,6 20 32 10 31 30 46 40 64 a 20 34 50 85 30 37 60 110 40 40 70 137 50 42,6 80 169 60 45,5 90 204 100 246 70 48,3 80 51,1 90 54 100 56,7 10
  • 11. 22/02/2012 Soluções O gráfico abaixo representa as curvas de solubilidade das Curvas com ponto(s) de substâncias A,B,C e D. inflexão referem-se a solutos ´hidratados´. Na temperatura da inflexão ocorre um decréscimo (total ou parcial) do número de moléculas de hidratação na fórmula do composto. Curva ascendente – dissolução endotérmica Curva descendente – dissolução exotérmica Curvas de Solubilidade Influência da T na solubilidade 11
  • 12. 22/02/2012 Exercitar é preciso! 01) O coeficiente de solubilidade de um sal é de 40 g por 100 mL de água a 80 C. Determine a massa desse sal, nessa temperatura, necessária para formar uma solução saturada com 70 mL de água. 02) A solubilidade de um sal a 20 C é de 12,5 g por a) Qual(is) substância(s) aumenta(m) sua solubilidade 100 mL de água. Colocando-se em um tubo de com o aumento da T? ensaio 20 mL de água e 5 g desse sal, determine, b) Qual(is) substância(s) diminue(m) sua solubilidade com o aumento da T? após agitação, a massa de sal que não se dissolve. C O Concentração é a relação entre N a quantidade de soluto (massa, no C de mols, volume,..) e a quantidade E de solução. N T Exemplo R A Soro fisiológico (NaCl) 0,9 % Ç - em cada 100 gramas dessa Õ solução há 0,9 gramas de NaCl e E 99,1 gramas de H2O. S 12
  • 13. 22/02/2012 C C O Unidades de massa O Concentração Comum (C) N grama = 103 miligramas N C quilograma (kg) = 103 gramas C É a razão entre a massa, em E E miligrama = 10-3 gramas = 10-6 kg gramas, do soluto (m1) e o N N volume, em litros (V), da solução. T T R Unidades de volume R A A Ç Litro = 103 mililitros = dm3 Ç C  m1 unidades: grama/litro Õ m3 = 103 litros Õ V E mililitro = cm3 = 10-3 litro E S S Concentração (C) C É o quociente entre a massa do soluto e o volume da solução O Exemplo N msoluto C Uma solução de NaOH apresenta C Vsolução E 200 mg dessa base num volume de 400 mL de solução. Qual a Concentração N (g/L)? Ex.: Preparar uma solução aquosa 5 g/L de cloreto de sódio (NaCl) T R Solução: A m1 = 200 mg = 0,2 g ; V = 400 mL = 0,4 L Adicionar Ç C = 0,2 g / 0,4 L = 0,5 grama/Litro Õ água NaCl destilada Tampar Agitar 2,500 g E Resposta: C = 0,5 g/L 500 mL 500 mL 500 mL 500 mL S 13
  • 14. 22/02/2012 Ex.: Qual a massa de cloreto de alumínio C (AlCl3) necessária para preparar 150 mL de O Título ou % em massa (T) uma solução aquosa de concentração igual a N 50 g/L. C É a razão entre a massa, em E m gramas, do soluto (m1) e a massa, C  soluto msoluto  C.Vsolução N Vsolução em gramas, da solução(m). T R g A T  m1  m1 sem unidades msoluto  50 .0,15L  7,5g m m1 m2 L Ç Õ E Ainda: T% = T . 100 S C C O Exemplo O Título em volume (Tv) N N C C Foram dissolvidas 80 gramas de É a razão entre o volume, em L ou E NaCl em 320 gramas de água. Qual o E mL, do soluto (V1) e o volume, em N título da solução ? N L ou mL, da solução(V). T Solução: T R R V V A m1 = 80 g ; m2 = 320 g ; m = 400 g A T  1 1 sem unidades Ç T = 80 / 80 + 320 = 80 / 400 = 0,2 Ç v V V V 1 2 O Título em volume é Õ Õ usado para expressar a graduação alcoólica E Resposta: T = 0,2 ou T% = 20 % E das bebidas. Ainda: Tv% = Tv . 100 S S Ex.: 38o GL = 38 % 14
  • 15. 22/02/2012 C C Concentração Molar Exemplo ou O O N N Molaridade (M) C Uma bebida alcoólica apresenta C E 25% de etanol (álcool). Qual o volume, E É a razão entre o no de mols do N em mL, do etanol encontrado em 2 litros N soluto (n1) e o volume, em litros T dessa bebida ? T (V), da solução. R Solução: R A Tv% = 25%  Tv = 0,25 ; V = 2 L A Ç Ç M n 1 unidades: mol/litro ou M V1 = Tv. V = 0,25.2 = 0,5 L = 500 mL Õ Õ V E E Resposta: V1 = 500 mL = 0,5 L S S Concentração Molar ou Molaridade (M) C O Exemplo É o quociente entre o número de moles do soluto e o N volume da solução em litros (M = mol/L ou mol L-1) C Uma solução de H2SO4 contém 0,75 E mols desse ácido num volume de 2500 N cm3 de solução. Qual a Molaridade ? nsoluto m M como n  T Solução: PM Vsolução(litros ) R A n1 = 0,75 mol ; V = 2500 mL = 2,5 L Ç M = n1 / V = 0,75 / 2,5 = 0,3 mol/L ou 0,3 M msoluto Õ M PMsoluto.Vsolução (litros) E Resposta: M = 0,3 mol/L S 15
  • 16. 22/02/2012 Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH msoluto msoluto = 20 g M PMsoluto.Vsolução (litros) Vsolução = 1 litro M = 0,5 M Na = 23; O = 16; H = 1 PMsoluto = 40 g/mol Vsolução = 1 litro Adicionar msoluto  PMsoluto.Vsolução (litros).M NaOH água destilada Tampar Agitar 20,000 g g mol msoluto  40 .1L.0,5  20 g 1000 mL 1000 mL 1000 mL 1000 mL mol L Ex.: Qual a molaridade de uma solução aquosa que contém 2,30 g de Ex.: Preparar uma solução aquosa 2 M de ácido acético (CH 3COOH)? álcool etílico (C2H5OH) em 3,5 litros? msoluto  PMsoluto.Vsolução (litros).M msoluto M M=2M PMsoluto.Vsolução (litros) C = 12; O = 16; H = 1 PMsoluto = 60 g/mol Vsolução = ? = 0,25 L M=?M msoluto = ? g C = 12; O = 16; H = 1 PMsoluto = 46 g/mol Vsolução = 3,5 L Como não foi fixado o volume de solução que deve ser preparado, fica a msoluto = 2,30 g critério de cada um escolher o volume da solução. Neste caso vamos preparar 250 mL de solução. Assim um balão volumétrico de 250 mL deverá ser usado. 2,3g mol M  0,0143  0,0143 M g L 46 .3,5L g mol mol msoluto  60 .0,25L.2  30 g mol L 16
  • 17. 22/02/2012 Ex.: Preparar uma solução aquosa 2 M de ácido acético (CH 3COOH)? C O Relações entre C e T msoluto  30 g N C C  m1 T  m1  m1 E V m m1 m2 N T dividindo C por T, resulta Adicionar R Ácido Acético água destilada Tampar Agitar A m Ç 1 30,000 g Õ C  V  m  densidade  d ou  250 mL 250 mL 250 mL 250 mL E T m V 1 S m C C O Observações: O Relações entre C, T e M N N C 1. A Concentração (C) sempre C deve ser expressa em g/L; C  m1 T  m1  m1 M n 1 E E V m m1 m2 V N 2. Se a densidade também está N T expressa em g/L a relação resultará T m1 = massa do soluto M1 = massa R C=T.d R como n1 = m1 / M1 molar do soluto A A Ç 3. Se a densidade está expressa Ç em g/mL (ou g/cm3) a relação resultará Õ E C = T . 1000 . d Õ E M =V n 1  m  C  T .1000 .d 1 V .M M 1 M1 1 S S 17
  • 18. 22/02/2012 Relação entre C e M C O Exemplo msoluto msoluto C M N Vsolução PMsoluto.Vsolução (litros) C Uma solução de HCl contém 36,5 %, em massa do E ácido e densidade 1,2 g/mL.Qual a Molaridade ? Igualando Solução: N T% = 36,5 %  T = 0,365; d = 1,2 g / mL msoluto  C.Vsolução msoluto  M.PMsoluto.Vsolução (litros) T M = T . 1000 . d / M1 = 0,365 . 1000 . 1,2 / 36,5 R A M = 12,0 mol ou 12,0 M ou 12,0 Molar C  M.PMsoluto Ç Õ E Resposta: M = 12,0 mol/L S D Diluir uma solução é I adicionar solvente L U (em geral água) I mantendo a Ç quantidade de soluto Õ constante. E S 18
  • 19. 22/02/2012 Solução 1 Solução 2 Exemplo D D I I Foram adicionados 750 mL de água destilada à 250 mL de uma solução 0,5 M de HCl. Qual a molaridade da solução L + Vágua L formada ? U U Solução: Vágua = 0,75 L ; V = 0,25 L ; M = 0,5 ; M’ = ? I I M .V = M’.V’  M’ = M.V / V’ Ç Ç M’ = 0,5 . 0,25 / 1,0 = 0,125 mol/L ou 0,125 M Õ M = n1/ V M ’ = n 1 / V’ Õ E n1 = M.V n1 = M’.V’ E S S Resposta: M = 0,125 mol/L M . V = M’ . V’ I - MESMO SOLUTO (sem reação química) Exemplo M Solução 1 Solução 2 Solução 3 M I I Foram misturados 0,5 L de solução 1 M de NaOH, com S S 1,5 L de solução 2 M, da mesma base. Qual a Molaridade resultante ? + T T Solução: U U M = 1 ; V = 0,5 ; M’ = 2 ; V’ = 1,5 ; V’’ = 2,0 ; M’’ = ? M .V + M’.V’ = M’’.V’’  M’’ = M.V + M’ V’ / V’’ R R =(1 . 0,5) + (2 . 1,5) / 2,0 = 1,75 mol/L = 1,75 M n1 = M.V + n1’ = M’.V’ = n1’’ = M’’.V’’ M’’ A A S donde resulta: S n1 + n1’ = n1’’ M.V + M’.V’ = M’’ .V‘’ Resposta: M = 1,75 M 19
  • 20. 22/02/2012 II - SOLUTOS DIFERENTES (c/ reação química) II - SOLUTOS DIFERENTES (c/ reação química) M Ex.: solução de HCl + solução de NaOH M I Nesse caso devemos levar em conta a estequiometria da I Nesse caso ácido adiciona-se uma S reação, no seu ponto final. S solução sobre a HCl + NaOH  NaCl + H2O T 1 mol 1 mol T outra e o ponto U No ponto final da reação U final da reação pode ser R no mols ácido = no mols da base nácido = nbase R visualizado pela A A adição de um S S indicador ácido- base base. Mácido.Vácido = Mbase . Vbase Exemplo BIBLIOGRAFIA M Foram neutralizados 600 mL de solução 1 M de NaOH, I com 1,5 L de solução de HCl. Qual a Molaridade da solução • http://w3.ualg.pt/~anewton/UL/QA.htm • www.ctec.ufal.br/professor/elca/Soluções.ppt ácida ? S Solução: • http://www.google.com.br/url?sa=t&rct=j&q=ppt%20soluçõe T Mb = 1 ; Vb = 600 mL = 0,6 L ; Ma = ? ; Va = 1,5 s&source=web&cd=6&sqi=2&ved=0CE8QFjAF&url=http%3A% 2F%2Fwww.urcamp.tche.br%2Fccr%2Fagronomia%2Fhocn%2 U Para essa reação, no ponto final, Ma.Va = Mb. Vb FArquivos%2F R • http://www.google.com.br/url?sa=t&rct=j&q=coeficiente%20 Ma = 1 . 0,6 / 1,5 = 0,4 mol/L de%20solubilidade%20ppt&source=web&cd=3&ved=0CC0QFj A AC&url=http%3A%2F%2Fwww.vestibular1.com.br%2Frevisao %2Fintroducao_qui S • www.quimica.net/emiliano/medianeira/solubilidade.ppt Resposta: M = 0,4 mol/L 20