2. ENLACE COVALENTE
Se produce cuando los grupos de átomos, para alcanzar el
octeto estable, comparten electrones del último nivel.
Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares
de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace
simple, doble o triple.
La ley de Lewis dice que: Todos los átomos deben de ceder o
aceptar electrones para que al combinarse tengan 8 electrones
en su último nivel de energía.( ley del octeto)
Estructura de Lewis
3. Ejemplos de cristales covalentes
diamante (joyas) grafito (lápices) cuarzo (cortado de
piedras)
4. PROPIEDADES
Estado de agregación
Son sólidos a temperatura ambiente (salvo excepciones como
el galio), porque los átomos de los cristales covalentes se
mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por
enlaces covalentes siguiendo una estructura ordenada en el
espacio.
galio diamante
5. PROPIEDADES
Conductividad del calor y la electricidad
Los cristales covalentes no conducen el calor ni la
electricidad porque los electrones están firmemente sujetos en
los enlaces covalentes, y al no existir cargas móviles, estos
cuerpos son aislantes eléctricos.
Ejemplo: diamante
Existen excepciones como el grafito, que es un alotropo de
carbono, es decir, está formado por el mismo elemento químico
pero por una diferente estructura espacial. Por lo tanto, un
compuesto puede conducir con facilidad la corriente eléctrica y
el otro no.
7. PROPIEDADES
Dureza y tenacidad
Tienen una gran dureza conferida por la red continua de
enlaces covalentes. El diamante es la sustancia más dura que
se conoce y sirve como referente máximo en la escala de
dureza de Mohs, donde tiene asignado el valor 10.
Son muy poco tenaces debido a su estructura aunque el grafito
se deshace con facilidad.
grafito molido
8. SITIOS DE INTERÉS
http://www.somosmecatronica.net/2009/09/potenciometro-
casero-con-una-hoja-y-un.html
