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Não parece bastante simples? E é bastante simples. Veja nos exemplos:2H2O       2 H2 + O22H2O2      2H2O + O2Reversibilida...
Au + HCl       não reage (o ouro não consegue deslocar o hidrogênio)4) Reações de dupla-trocaSão também muito simples, mas...
Como nenhum dos produtos formados, NaNO3 (nitrato de sódio) ou LiCl (cloreto de lítio) é insolúvel,a reação não ocorreNaOH...
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Análise e deslocamento

  1. 1. análise e deslocamento, dupla-trocaComenteFábio Rendelucci01/08/200510h51Comunicar erro ImprimirAs reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamados reagentes,em outras substâncias, chamadas produtos. Em uma linguagem mais acadêmica, dizemos que umareação química promove mudança na estrutura da matéria.Na química inorgânica podemos classificar as reações em quatro tipos diferentes:1) Reações de síntese ou adiçãoAs reações de síntese ou adição são aquelas onde substâncias se juntam formando uma únicasubstância. Representando genericamente os reagentes por A e B, uma reação de síntese pode serescrita como:Veja alguns exemplos:Fe + S FeS2H2 + O2 2H2OH2O + CO2 H2CO3Perceba nos exemplos que os reagentes não precisam ser necessariamente substâncias simples (Fe,S, H2, O2), podendo também ser substâncias compostas (CO2, H2O) mas, em todas elas o produto éuma substância "menos simples" que as que o originaram.2) Reações de análise ou decomposiçãoAs reações de análise ou decomposição são o oposto das reações de síntese, ou seja, um reagentedá origem a produtos mais simples que ele. Escrevendo a reação genérica fica fácil entender o queacontece:
  2. 2. Não parece bastante simples? E é bastante simples. Veja nos exemplos:2H2O 2 H2 + O22H2O2 2H2O + O2Reversibilidade das reações químicasOs exemplos podem sugerir que qualquer reação de síntese pode ser invertida através de umareação de análise. Isso não é verdade. Algumas reações podem ser reversíveis, como podemos notarna reação da água:2H2 + O2 2H2O2H2O 2H2 + O2Entretanto, isso não é uma regra.3) Reações de deslocamentoAs reações de deslocamento ou de simples-troca merecem um pouco mais de atenção do que asanteriores. Não que sejam complicadas, pois não são, mas por alguns pequenos detalhes. Em suaforma genérica ela pode ser escrita como:Vamos entender o que aconteceu: C trocou de lugar A. Simples assim, mas será que isso ocorresempre? É intuitivo que não. Iamgine o seguinte: você entra em um baile e vê a pessoa com quemgostaria de dançar dançando com outra pessoa. Você vai até lá e tentará fazê-la mudar de par, ouseja, estará tentando deslocar o acompanhante indesejável e assumir seu lugar. Se você for maisforte que o "indesejável", basta dar-lhe um empurrão e assumir seu lugar mas, se ele for umbrutamontes troglodita, possivelmente ele nem sentirá seu empurrão. Na reação de deslocamento oprocesso é idêntico: C vê B ligado a A, aproxima-se e, sendo mais forte, desloca A e assume a ligaçãocom B. Caso C não seja mais forte que A nada acontece.Basta então saber que é mais forte que quem:Desta forma, temos:2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (o sódio desloca o hidrogênio da água H-OH)
  3. 3. Au + HCl não reage (o ouro não consegue deslocar o hidrogênio)4) Reações de dupla-trocaSão também muito simples, mas devemos também ficar atento a detalhes. O mecanismo é fácil:Certamente você já percebeu o que aconteceu: A trocou de lugar com C. A diferença desse tipo comas de deslocamento é que nem A nem C estavam sozinhos e, após a troca nenhum deles ficousozinho.Para entendermos como e quando uma reação deste tipo ocorre teremos que observar o seguinte: A substância AB está em solução e, desta forma, o que temos na verdade são os íons A+ e B- separados uns dos outros. A substância CD também está em solução, portanto temos também os íons C+ e D- separados; Quando juntamos as duas soluções estamos promovendo uma grande mistura entre os íons A+, B-, C+ e D-, formando uma grande "sopa de íons"; Se, ao combinarmos C+ com B-, o composto CB for solúvel, os íons serão novamente separados em C+ e B-, resultando exatamente na mesma coisa que tínhamos anteriormente. O mesmo acontece com A+ e B-.Assim, ao misturarmos AB com CD, estamos na verdade fazendo:E perceba que juntar íons que se separarão novamente resultará na mesma "sopa de íons" e nãoresultará em nenhuma nova substância, portanto não ocorre nenhuma reação.Para que a reação efetivamente ocorra, será necessário que ao menos um dos prováveis produtos(AD ou CB) não sejam separados ao se juntarem, ou seja, deve-se formar um composto insolúvel eisso é conseguido através de um sal insolúvel, de um gás ou de água. Se um dos produtos for um salinsolúvel ele não será separado em ións e permanecerá sólido. Se for um gás ele se desprenderá dasolução (borbulhas) e também permanecerá com suas moléculas agrupadas. Se um dos produtos fora água, ela não se desagrupa em sua própria presença.NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgClNesta reação o produto AgCl (cloreto de prata) é insolúvel, portanto a reação ocorre.NaCl + LiNO3 NaNO3 + LiCl
  4. 4. Como nenhum dos produtos formados, NaNO3 (nitrato de sódio) ou LiCl (cloreto de lítio) é insolúvel,a reação não ocorreNaOH + HCl NaCl + H2OComo um dos produtos é a água (H2O), a reação ocorre.Para a previsão da ocorrência ou não de uma reação de dupla-troca é fundamental que conheçamosa solubilidade dos sais em água e, para relembrar isso, leia o texto sobre solubilidade em água.Viu como é simples? Com um pouco de prática e exercícios você consegue até escrever reações quepodem dar origem a um determinado produto. Quer ver?Imagine que você que obter sulfato de chumbo (PbSO4) . Você sabe que terá que juntar o íonchumbo (Pb2+) e o íon sulfato (SO42-). Como você sabe que o sulfato de chumbo é insolúvel, podepromover uma dupla-troca:PbX + YSO4 PbSO4 + XYÉ só escolher X e Y de forma que as duas substâncias sejam solúveis.Outra forma é fazer um deslocamento do hidrogênio pelo chumbo, já que este é mais reativo:Pb + H2SO4 H2 + PbSO4Não falei que era fácil?Fábio Rendelucci é professor de química e física e diretor do cursinho COC-Universitário de Santos(SP).

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