Aula 28042015

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Aula de Química Qualitativa

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Aula 28042015

  1. 1. Esta verificação da aprendizagem refere-se aos grupos 3 e 4 de cátions : 1.. Dos sulfatos formados com os cátions de grupo 3, qual o menos solúvel ? Este fato tem alguma influência na sua identificação ? 2.. Por que motivo, na primeira separação do Cr3+ e Al3+ se alcaliniza o meio e na segunda etapa volta-se a acidificar o meio ? Qual a função de H2O2 neste processo ? 3.. Se o grupo 4 é o grupo dos hidróxidos, por que a precipitação deste grupo é realizada com NH4OH 6N e não com outro hidróxido como o NaOH 6 N por exemplo ? 4..Na separação e identificação do Pb++ , Sr++ e Ba++ é preciso tamponar o meio. Por que é necessário realizar este procedimento ? Que substâncias e que indicadores são usados neste controle de pH ? Que mecanismo químico permite esta separação seletiva de cátions ?
  2. 2. 5. Imagine que você tem uma amostra mineral que pode ser barita (sulfato de bário) mas que tam- bém pode ser calcita (carbonato de cálcio). Que ensaios qualitativos você faria com este mineral para se certificar de que composto se trata ? 6. Imagine que você tem uma amostra de um mineral que pode ser cromita (óxido de ferro e cromo, FeCr2O4) mas que também pode ser bismutita (sulfeto de bismuto). Que ensaios qualitativos você faria com este mineral para se certificar de que composto se trata ?
  3. 3. 1.. Sobre o grupo 4 de cátions responda : a) Quais os cátions que compõem este grupo ? b) Qual a cor de suas soluções aquosas ? c) Qual o reagente de grupo ( precipitante ) ? d) Sob que forma precipitam ? e) qual a cor destes precipitados ? 2.. Sobre o grupo 5 de cátions responda : a) Sob que forma estes cátions precipitam ? b) Por que é necessário adicionar NH4OH a amostra antes da identificação ? c) Por que é necessário proceder a eliminação do Mn++ antes do início da identificação d) Quais os cátions deste grupo não formam complexos amoniacais ? e) Que cátions deste grupo formam soluções aquosas colorida e qual a cor destas soluções ? 3.. O mercúrio faz parte do grupo 5 de cátions. Mas já não foi identificado no grupo 2 junto com o chumbo e a prata ? 4.. Na identificação dos cátions do grupo 4, a transformação do cromato em dicromato é um pro- cesso redox ? Mostre por uma equação química
  4. 4. 5.. Qual a função do H2O2 no processo de identificação do cromo? 6. Imagine que você tem umaandalucita (silicato de alumínio, Al2SiO3 ). Que ensaios qua- litativos você faria com este mineral para se certificar de que composto se trata ? amostra de um mineral que pode ser cromita (óxido de ferro e cromo, FeCr2O4) mas que também pode ser
  5. 5. Copyright © Houghton Mifflin Company. All rights reserved. 15–18 Precipitation of Bismuth Sulfide
  6. 6. Copyright © Houghton Mifflin Company. All rights reserved. 15–19 From Left to Right: Cadmium Sulfide, Chromium(III) Hydroxide, Aluminum Hydroxide, and Nickel(II) Hydroxide
  7. 7. O trabalho preliminar com a amostra líquida é uma etapa importante na marcha analítica qualita tiva. Sobre este procedimento responda : a) Qual o reagente empregado neste tratamento b) Qual o objetivo de se fazer o tratamento da amostra . c) Por que este tratamento deve ser feito a quente ? d) Uma amostra não produz ppt neste tratamento. Mesmo assim pode conter cátions ? 2.. Uma amostra líquida é composta de uma dissolução a 0,5 M dos seguintes sais : PbSO4 , NiCl2 e AgNO3. Sobre ela responda : a) Esta amostra originalmente apresenta precipitado ? Por que ? b) Esta amostra originalmente apresenta coloração ? Por que ? c) Após o tratamento com Na2CO3 1 M haverá formação de precipitado ? Por que ? 3.. Seria possível preparar uma amostra líquida e límpida contendo uma mistura de: AgNO3 , SnCl2 e Pb(CH3COO)2 explique por que.
  8. 8. 4. .Complete as equações das seguintes reações e acerte seus coeficientes : a) Pb(NO3)2 + NH4Cl ------------------ > b) ìon prata + ácido nítrico ---------------- > c) Pb++ + iodeto de potássio --------------- > d) Sn2+ + Feo ------------------------------ > e) Sb5+ + ácido nítrico ----------------------- > f) Hg2 ++ + NH4Cl ---------------------------- > 5.. Sobre a marcha analítica para identificação dos cátions do grupo 2 responda : Por que a separação do chumbo ( Pb2+) é feita com água quente ? Por que se forma um precipitado escuro ao se adicionar hidróxido de amônio na solução resultante da separação do chumbo ?
  9. 9. 6. O ácido sulfúrico (H2SO4) é um excelente solvente para ligas metálicas. Seu efeito é ainda mais intenso quando em presença de ácido clorídrico ( HCl ). Se esta mistura é tão eficiente para dissolução de amostras metálicas, por que não pode ser usada na dissolução de amostras com solução tendo chumbo ( Pb ) ? 3.. Sobre a marcha analítica para identificação dos cátions do grupo 2 responda : Por que a separação do chumbo ( Pb2+) é feita com água quente ? Por que se forma um precipitado escuro ao se adicionar hidróxido de amônio na solução resultante da separação do chumbo ?

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