Estudo da Família dos alcenos

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Estudo da Família dos alcenos

  1. 1. *
  2. 2. *Alcenos, também conhecidos como alquenos ou olefinas, são hidrocarbonetos alifáticos insaturados, apresentando, na sua molécula, uma ligação dupla entre seus átomos de carbono. Fórmula geral: CnH2n
  3. 3. O alceno mais simples é o eteno ou etileno. Possui a fórmula: C2H4 Estrutura do Eteno Os alcenos mais simples, que apresentam apenas uma ligação dupla, formam uma série homóloga.
  4. 4. * prefixo grego + infixo - en + sufixo -O + posição da dupla ligação A principal característica de um alceno é a presença da dupla ligação na cadeia principal. Toda ligação dupla é formada a partir de uma ligação sigma e uma ligação pi. A hibridação do carbono ligado pela dupla é sp2, o que lhe confere uma estrutura geométrica trigonal plana. A energia contida numa ligação dupla carbono-carbono está em torno de 100 kcal (sigma: 60kcal ; pi: 40kcal), que é mais forte que uma ligação simples. O facto de os carbonos estarem mais fortemente ligados entre si faz com que a distância da ligação seja menor.
  5. 5. * Fórmula Semi-desenvolvida F. Global Nomenclatura H2C = CH2 C2H4 Eteno H2C = CH – CH3 C3H6 Propeno H2C = CH– CH2 – CH3 C4H8 Buteno H2C = CH – CH2 – CH2 – CH3 C5H10 Penteno H2C = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 C6H12 Hexeno H2C = CH– CH2 – CH2 – CH2– CH2 – CH3 C7H14 Hepteno H2C = CH– CH2 – CH2 – CH2– CH2– CH2 – CH3 C8H16 Octeno H2C = CH– CH2 – CH2 – CH2 – CH2– CH2– CH2 – CH3 C9H18 Noneno H2C = CH – CH 2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2– CH2– CH2 – CH3 C10H20 Deceno
  6. 6. *Isomeria *É o fenómeno em que dois ou mais compostos orgânicos diferentes possuem a mesma fórmula molecular, mas se diferenciam por algum aspecto na sua fórmula estrutural. Existem dois tipos básicos de isomeria: *Plana ou constitucional *Espacial ou Esteroisomeria.
  7. 7. *Isomeria Plana ou constitucional *É aquela em que a diferença se encontra na estrutura plana dos compostos. Classifica-se em: *Isomeria de Cadeia *Isomeria de Posição *Isomeria de função
  8. 8. * *É aquela em que os compostos apresentam a mesma função química, mesma fórmula global, mas diferem-se no tamanho da cadeia carbonada. H2C = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 * FÓRMULA GLOBAL: C7H14 * NOMENCLATURA: hepteno H2C = CH – CH – CH2 – CH2 – CH3 * CH3 * FÓRMULA GLOBAL: C7H14 * NOMENCLATURA: 3 metil hexeno
  9. 9. * *É aquela em que os compostos apresentam a mesma função química, a mesma fórmula global, mas esta encontram-se em átomos diferentes na cadeia carbonada. *H2C = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 FÓRMULA GLOBAL: C 7 H 14 NOMENCLATURA: 1 hepteno *H3C – CH2 – CH2 – CH = CH – CH2 – CH3 FÓRMULA GLOBAL: C 7 H 14 NOMENCLATURA: 3 hepteno
  10. 10. * *É aquela em que os compostos apresentam a mesma fórmula global e diferentes funções químicas. *H2C = CH – CH2 – CH3 FÓRMULA GLOBAL: C4H8 NOMENCLATURA: buteno * H2C CH2 H2C CH2 FÓRMULA GLOBAL: C4H8 NOMENCLATURA: ciclo-butano
  11. 11. *Isomeria Espacial ou esteroisomeria *É aquela em que os compostos apresentam diferenças nos ligantes ligados aos átomos de carbono, orientados de modo diferente num plano espacial. Classifica-se em: *Isomeria geométrica ou cis-trans *Isomeria óptica
  12. 12. * cis-trans *É aquela que ocorre em compostos de cadeia aberta, com pelo menos uma dupla ligação entre átomos de carbono que apresentam ligantes diferentes e orientados de modo diferente num plano espacial ou em compostos cíclicos que devem apresentar ligantes diferentes em pelo menos dois átomos de carbono.
  13. 13. * * H3C – CH = CH – CH3 FÓRMULA GLOBAL: C4H8 NOMENCLATURA: buteno H3C CH3 C = C H H *FÓRMULA GLOBAL: C4H8 *NOMENCLATURA: cis-buteno
  14. 14. * * H3C – CH = CH – CH3 FÓRMULA GLOBAL: C4H8 NOMENCLATURA: buteno H3C H C = C H CH3 *FÓRMULA GLOBAL: C4H8 *NOMENCLATURA: trans-buteno
  15. 15. * * É aquela em que os compostos se distinguem pela forma como se comportam quando são submetidos a um feixe de luz polarizada
  16. 16. *F i m *Março/2015 *manueldamata.blogs.sapo.pt

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