Material utilizado en el curso de Química II de la Opción Semiescolarizada de la UAPUAZ, en el cual se vierten las recomendaciones de la Unión Internacional para la Química Pura y Aplicada para nombrar compuestos hidrocarbúricos, en su versión de 2004.

1. 2015
M. en E. Manuel Acevedo Díaz
Universidad Autónoma de Zacatecas
23/01/2015
Nomenclatura de Hidrocarburos
Recomendaciones de la IUPAC-2004

2. - 1 -
Universidad Autónoma de Zacatecas
“Francisco García Salinas”
Unidad Académica Preparatoria - Plantel V
Contenido
Hidrocarburos ............................................................................................................................................................................2
Hidrocarburos Alifáticos Acíclicos........................................................................................................................................2
1.- Alcanos o Parafinas......................................................................................................................................................2
Nomenclatura Sistemática de Alcanos...............................................................................................................................5
2.- Alquenos u Olefinas ..................................................................................................................................................12
Nomenclatura Sistemática De Alquenos..........................................................................................................................12
3.- Alquinos o Acetilénicos ............................................................................................................................................14
Nomenclatura Sistemática de Alquinos ...........................................................................................................................14
Hidrocarburos Alifáticos Cíclicos........................................................................................................................................15
4.- Ciclanos o Cicloalcanos .............................................................................................................................................15
5.- Ciclenos o Cicloalquenos ...........................................................................................................................................16
6.- Ciclinos o Cicloalquinos.............................................................................................................................................17
GENERALIDADES............................................................................................................................................................19
Etapas a seguir en la formulación de un compuesto orgánico .........................................¡Error! Marcador no definido.
Elección de la cadena principal. Numeración..................................................................¡Error! Marcador no definido.
Nomenclatura de radicales...............................................................................................¡Error! Marcador no definido.
Ordenación de las cadenas laterales.................................................................................¡Error! Marcador no definido.

3. - 2 -
“Nomenclatura de Hidrocarburos”
Hidrocarburos
Los Hidrocarburos son sustancias compuestas formadas exclusivamente por átomos de
Carbono e Hidrógeno. Se caracterizan por la presencia de enlaces covalentes: Puros, entre
átomos de carbono y Polares, entre Carbono e Hidrógeno. Las clasificaciones que de estos
se han hecho a través de los tiempos depende mucho del autor y de los objetivos
pretendidos. La que a continuación se presenta procura simplificar el estudio de esta
importantísima, y cada vez más grande, familia de compuestos.
Figura 1 Clasificación de los Hidrocarburos
Hidrocarburos Alifáticos Acíclicos
1.- Alcanos o Parafinas
Género de hidrocarburos (H-Cs) cuya singularidad radica en su poca tendencia a
transformarse. Los enlaces sencillos que los forman, son de tipo sigma, y las uniones
carbono-carbono cumplen acertadamente con la Regla del Octeto. Todos los carbonos de
Hidrocarburos
Alifáticos
Acíclicos
Alcanos o
Parafinas
Fórmula
General:
CnH2n+2
Alquenos u
Olefinas
Fórmula
General: CnH2n
Alquinos o
Acetilénicos
Fórmula
General:
CnH2n-2
Cíclicos
Ciclanos o
Cicloalcanos
Fórmula
General: CnH2n
Ciclenos o
Cicloalquenos
Fórmula
General:
CnH2n-2
Ciclinos o
Cicloalquinos
Fórmula
General:
CnH2n-4
Aromáticos
Benceno y sus
Derivados

4. - 3 -
esta familia utilizan la hibridación sp3
, con geometría tetraédrica y ángulo de enlace de 109º
28’.
Los carbonos que constituyen los hidrocarburos, y por lo tanto, a los alcanos, pueden
clasificarse en Primarios, Secundarios, Terciarios y Cuaternarios, según sea el número
de átomos de carbono a los cuales se encuentren enlazados directamente. Así, tenemos lo
siguiente:
 
— C — C —
 
Carbonos Primarios
  
— C1 — C2 — C3 —
  
Carbonos Primarios: C1 y C3
Carbono Secundario: C2
  
— C1 — C2 — C3 —
  
— C4 —

Carbonos Primarios: C1 , C3 y C4
Carbono Terciario: C2

— C5 —
  
— C1 — C2 — C3 —
  
— C4 —

Carbonos Primarios: C1 , C3, C4 y C5
Carbono Cuaternario: C2

5. - 4 -
Para desarrollar con absoluta claridad la estructura de las moléculas orgánicas, deben
usarse modelos moleculares tridimensionales. Pero, como no siempre se dispone de ellos,
se han desarrollado diversos métodos para representar una molécula tridimensional en una
superficie plana (Ver Tabla 1). Para el caso del gas Etano (C2H6), conozcamos algunas de
dichas fórmulas:
Tabla 1 Diferentes fórmulas empleadas, en Química Orgánica, para la representación de moléculas.
CONDENSADA SEMIDESARROLLADA DESARROLLADA
C2H6 CH3— CH3
DE LEWIS DE NEUMANN LINEAL
H
HH
H
H H
——
PROYECCIONALES
H
H
H HH
H H
H
H H
H H
H
H
H H
H
H
En las fórmulas proyeccionales se utilizan tres tipos de líneas para representar la
dirección del enlace en el espacio:
 Las líneas continuas representan enlaces sobre el plano
 Las líneas discontinuas o punteadas, representan enlaces hacia atrás del plano
 Las líneas gruesas (como un triángulo muy alargado), representan enlaces
hacia el frente del plano
El número de carbonos e hidrógenos que forman a los alcanos, surge de la expresión
matemática:

6. - 5 -
CnH2n+2
Donde:
C ≡ Símbolo del elemento Carbono
H ≡ Símbolo del elemento Hidrógeno
n ≡ Número de átomos de Carbono
La cual es considerada como “Fórmula General de los Alcanos” y significa que en
cualquier alcano, para “n” átomos de carbono, siempre habrá el doble más dos átomos de
hidrógeno.
Nomenclatura Sistemática de Alcanos
NOTA: Llamaremos “Nomenclatura Sistemática” a la avalada por la Unión Internacional para
la Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés), la cual ha sufrido cambios en
el tiempo. Las reformas más importantes al respecto se dieron en 1979, 1993 y, la más
reciente en 2004 (algunos autores la ubican en 2005).
1. Los cuatro primeros miembros tienen nombres comunes:
CH4 ——
Metano Etano C2H6
Propano C3H8 Butano C4H10
Los nombres de los demás componentes de éste género se forman con el prefijo
numérico griego que indique el número de átomos de carbono, seguido de la
terminación “–ano”. (Ver Tabla 2).
2. Los radicales univalentes derivados de los hidrocarburos saturados de cadena lineal
por remoción de un hidrógeno terminal, son nombrados reemplazando la terminación
“–ano” del alcano por la terminación “–ilo” (“-il”, si el radical formara parte de un
compuesto). Según las recomendaciones de 2004, la cadena del radical se numera a
partir del extremo más cercano al carbono que contenga la valencia libre.

7. - 6 -
Tabla 2 Fórmula, Nombre y Estado Físico de algunos alcanos
Fórmula
Condensada
Nombre
Edo. Físico
(a 15 Torr)
Fórmula
Condensada
Nombre
Edo. Físico
(a 15 Torr)
C5H12 Pentano Líquido C35H72 Pentatriacontano Sólido
C6H14 Hexano Líquido C36H74 Hexatriacontano Sólido
C7H16 Heptano Líquido C37H76 Heptatriacontano Sólido
C8H18 Octano Líquido C38H78 Octatriacontano Sólido
C9H20 Nonano Líquido C39H80 Nonatriacontano Sólido
C10H22 Decano Líquido C40H82 Tetracontano Sólido
C11H24 Undecano Líquido C41H84 Hentetracontano Sólido
C12H26 Dodecano Líquido C42H86 Dotetracontano Sólido
C13H28 Tridecano Líquido C43H88 Tritetracontano Sólido
C14H30 Tetradecano Líquido C44H90 Tetratetracontano Sólido
C15H32 Pentadecano Líquido … … ...
C16H34 Hexadecano Líquido C50H102 Pentacontano Sólido
C17H36 Heptadecano Sólido C60H122 Hexacontano Sólido
C18H38 Octadecano Sólido C70H142 Heptacontano Sólido
C19H40 Nonadecano Sólido C80H162 Octacontano Sólido
C20H42 Eicosano Sólido C90H182 Nonacontano Sólido
C21H44 Heneicosano Sólido C99H200 Nonanonacontano Sólido
C22H46 Docosano Sólido C100H202 Hectano Sólido
C23H48 Tricosano Sólido C200H402 Dihectano Sólido
C24H50 Tetracosano Sólido C300H602 Terhectano Sólido
C25H52 Pentacosano Sólido C400H802 Cuaterhectano Sólido
C26H54 Hexacosano Sólido C500H1002 Quincuahectano Sólido
C27H56 Heptacosano Sólido C600H1202 Sexahectano Sólido
C28H58 Octacosano Sólido C700H1402 Septuahectano Sólido
C29H60 Nonacosano Sólido C800H1602 Octohectano Sólido
C30H62 Triacontano Sólido C900H1802 Novohectano Sólido
C31H64 Hentriacontano Sólido … … …
C32H66 Dotriacontano Sólido C987H1976 Heptaoctacontanovohectano Sólido
C33H68 Tritriacontano Sólido … … ...
C34H70 Tetratriacontano Sólido C1000H2002 Kilano Sólido

8. - 7 -
1
2
Metilo Etilo
3
2
1
4
3
2
1
Propan-1-ilo Butan-1-ilo
NOTA: El extremo de la línea encerrado dentro de un círculo no debe interpretarse
como un carbono, sino como un electrón desapareado (valencia libre).
3. Los hidrocarburos saturados ramificados son nombrados aplicando el siguiente
procedimiento:
a) Se selecciona, como cadena principal, la cadena de carbonos más larga.
b) La cadena principal se numera de un extremo al otro, comenzando por el extremo
más cercano al primer sustituyente (procurando que dé la numeración más baja para
los sustituyentes). Si dos opciones de numeración brindan el mismo número de
carbonos para la cadena principal, elegiremos aquella que proporcione un mayor
número de radicales.
c) Los radicales son nombrados primero, en orden alfabético, anteponiendo a cada
sustituyente un número, que indique su posición en la cadena principal y se termina
nombrando la cadena principal.
d) En caso de que un mismo radical se repita, se antepondrán los prefijos
multiplicativos griegos al nombre del sustituyente, para indicar la cantidad de veces
que aparece éste en la cadena principal del hidrocarburo*1
.
e) Los números serán separados de los nombres por guiones (-) y los números serán
separados entre sí, por comas (,).
*1
Al aplicar el orden alfabético, los prefijos multiplicantes no deben considerarse.

9. - 8 -
4. Los radicales ramificados univalentes derivados de los Alcanos, se nombran de
acuerdo a la regla 2. Sin embargo la IUPAC admite nombres comunes para ocho
radicales ramificados (Ver Tabla 3)
Tabla 3 Nombres comunes para algunos radicales hidrocarbúricos alifáticos acíclicos admitidos por la IUPAC
ESTRUCTURA
NOMBRE
COMÚN*2
NOMBRE
SISTEMÁTICO (2004)
3
2
1
Isopropilo Propan-2-ilo
2
3
1 Isobutilo 2-metilpropan-1-ilo
3
2
1
4
Secbutilo Butan-2-ilo
2
3
1
Terbutilo 2-metilpropan-2-ilo
4
3
2
1
Isopentilo 3-metilbutan-1-ilo
*2
Al aplicar el orden alfabético los radicales iso-alquilo y neo-alquilo no se alteran (su inicial es la “i ”o la “n”), pero en los radicales sec-
alquilo y ter-alquilo los prefijos (sec- y ter-) no son tomados en cuenta.

10. - 9 -
1
2
3
5
4
Secpentilo Pentan-2-ilo
4
3 2
1
Terpentilo 2-metilbutan-2-ilo
1
2
3
Neopentilo 2,2-dimetilpropan-1-ilo
5. Algunos alcanos presentan el fenómeno llamado Isomería Estructural, el cual
consiste en tener la misma fórmula condensada pero diferente estructura y, por tanto,
distintas propiedades físicas. Por ejemplo:
Tabla 4 Isómeros del Butano, Pentano y Hexano
Fórmula
Condensada
Estructura Nombre Común
Nombre
Sistemático
C4H10 1
2
3
4
Butano Normal n-Butano
C4H10
3
2
1
Isobutano 2-metilpropano
C5H12 1
2
3
4
5
Pentano Normal n-Pentano
C5H12
1
2
3
4 Isopentano 2-metilbutano
C5H12 1
2
3
Neopentano 2,2-dimetilpropano

11. - 10 -
C6H14 1
2
3
4
5
6
Hexano Normal n-Hexano
C6H14
1
2
3
4
5
Isohexano 2-metilpentano
C6H14
1
2
3
4
5
3-metilpentano
C6H14
1 2
3
4 2,2-dimetilbutano
C6H14
1
2
3
4 2,3-dimetilbutano
Conforme aumente el número de carbonos en la molécula, también aumenta el
número de isómeros posibles:
Tabla 5 Aumento del Número de Isómeros con el incremento en el número de carbonos en la cadena
Número de Carbonos
en la Cadena
Fórmula
Condensada
Número de Isómeros
Estructurales
4 C4H10 2
5 C5H12 3
6 C6H14 5
7 C7H16 9
8 C8H18 18
9 C9H20 35
10 C10H22 75
11 C11H24 159
12 C12H26 355
13 C13H28 802
14 C14H30 1 858
15 C15H32 4 347
20 C20H42 366 319

12. - 11 -
25 C25H52 36 797 588
30 C30H62 411 846 763
Información tomada de: http://cdigital.dgb.uanl.mx/la/1020124208/1020124208_007.pdf
La mayoría de los isómeros no se ha preparado ni aislado; quizá nunca se logre
hacerlo, pero la probabilidad de que existan nunca será exactamente igual a cero.
6. Los alcanos conteniendo radicales ramificados serán nombrados de acuerdo a la regla
2, encerrando dentro de corchetes el enunciado completo que muestre al radical
ramificado*3
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
21 3
2
1
3
4
5-[butan-2-il]- 2-metil-6-[propan-2-il]undecano
7. Cuando en un hidrocarburo se localicen radicales ramificados idénticos, se usarán los
prefijos multiplicativos bis, tris, tetraquis, pentaquis, etc. para indicar las veces que
dicho radical está presente*4
.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
3 2
1
4
5
13
3
42
51
3-metil-6,9-Bis-[pentan-3-il]tridecano
*3
El nombre de un radical complejo empieza con su primera letra, incluyendo cualquier prefijo multiplicante.
*4 Estos prefijos no se toman en cuenta en el orden alfabético.

13. - 12 -
2.- Alquenos u Olefinas
La serie de hidrocarburos alifáticos insaturados se inicia con los compuestos olefínicos
(óleos = aceite; facere = hacer), también llamados alquenos, cuya característica
primordial es la presencia de, cuando menos, un doble enlace C=C como grupo
funcional, constituido por un enlace sigma () y un oblicuo pi (). Los carbonos que
soportan el doble enlace poseen la hibridación “sp2
”, con geometría planar trigonal y
ángulo de enlace de 120º.
Los compuestos olefínicos pueden ser lineales o ramificados. Forman una familia
cuyos miembros difieren —al igual que los alcanos— en el número de grupos metileno
(—CH2—) presentes. Su fórmula general es:
CnH2n
Lo que significa que en cualquier alqueno de “n” átomos de carbono, siempre habrá el
doble de átomos de hidrógeno.
Nomenclatura Sistemática De Alquenos
1. Los tres primeros miembros reciben nombres comunes, semejantes al de los alcanos
con el mismo número de carbonos, sólo que el sufijo “–ano” se cambia por “–eno”.
Eteno, Propeno y Buteno.
Eteno Propeno Buteno
Nota: Si no se indica la posición del doble enlace, debemos sobrentender que se
encuentra en la posición # 1.
2. Si el doble enlace no se encuentra en el extremo de la cadena, su posición se indica
mediante el número menor correspondiente a uno de los dos carbonos que soportan
el doble enlace, habiendo numerado la cadena a partir del extremo más cercano a
éste.

14. - 13 -
1
2
3
4
1
2
3
4
5
6
7
But-2-eno Hept-3-eno
3. Si el alqueno es ramificado, la presencia de radicales se menciona siguiendo las
reglas expuestas para los alcanos.
1
2
3
4
5
6
7
8
5-etil-2-metiloct-3-eno
4. a) Los H-Cs que presentan un par de dobles enlaces se nombran señalando sus
posiciones al inicio del nombre de la cadena principal, mencionando el prefijo numérico
griego que indique el número de carbonos y la terminación “–dieno”. El término más
sencillo recibe el nombre común de “Aleno” (1,2-Propadieno). b) Los términos más
interesantes de esta serie son los que poseen los dobles enlaces separados por uno
sencillo, denominados Enlaces Conjugados. Ésta consideración se hace en función de
su reactividad química.
3
2
1
1
2
3
4
Propa-1,2-dieno Buta-1,3-dieno
Nota: En ambos casos la numeración puede comenzar por cualquiera de los dos extremos
5. Los H-Cs que presentan tres o más dobles enlaces reciben el nombre de POLIENOS.
Se nombran de acuerdo a las reglas expuestas anteriormente, sólo que los sufijos
(terminaciones) se cambian por “–trieno”, “–tetraeno”, “–pentaeno”, etc., según
corresponda.
1
2
3
4
5
6
7
Hepta-1,3,5-trieno

15. - 14 -
3.- Alquinos o Acetilénicos
Son H-Cs alifáticos insaturados que se caracterizan por la presencia de, cuando menos, un
triple enlace, formado por un lineal sigma (  ) y dos oblicuos pi ( ). Los carbonos unidos por
un triple enlace poseen la hibridación “sp”, con geometría lineal y su correspondiente ángulo
de enlace de 180º. El término “Acetilénicos” es aplicado porque son considerados como
derivados del primer miembro de la serie, el Etino, al que se conoce con el nombre común de
Acetileno.
Nomenclatura Sistemática de Alquinos
1. Para nombrarlos, se emplea el nombre del alcano con el mismo número de carbonos,
sólo que el sufijo –ano es sustituido por la terminación “–ino”.
Etino Propino Butino
2. Si el triple enlace no se encuentra en el extremo de la cadena, ésta se numera
comenzando por el extremo más cercano a dicha insaturación.
1
2
3
4
5
6
5
4
3
2
1
Pent-2-ino Hex-3-ino
3. Si estos compuestos presentan ramificaciones, su presencia se indica mediante los
procedimientos ya señalados.
1
2
3
4
5
6
7
2,5-dimetilhept-3-ino
4. Cuando existen dos o más triples enlaces, la terminación cambia a “–diino”, “–triino”,
“–tetraino”, etc. Según sea el caso.
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Hexa-1,4-diino Undeca-1,4,7,10-tetraino

16. - 15 -
5. Cuando existan simultáneamente, en una cadena, dobles y triples ligaduras, el
compuesto se nombre como alqueno, pero como aún no se ha indicado el otro grupo
funcional, a la terminación “–eno” se le suprime la última letra y se agregan los
locantes y terminación correspondientes a los triples enlaces.
1
2
3
4
5
9
8
7
6
5
4
3
2
1
Pent-1-en-4-ino Nona-1,2,8-trien-4,6-diino
Hidrocarburos Alifáticos Cíclicos
4.- Ciclanos o Cicloalcanos
Constituyen la familia más sencilla de compuestos hidrocarbúricos de cadena cerrada pues,
al igual que los alcanos, sólo presentan enlaces sencillos.
Nomenclatura Sistemática de Ciclanos
1. Se nombran siguiendo las mismas reglas propuestas para sus homólogos alifáticos
sólo que para denotar su naturaleza cíclica, se antepone al nombre el prefijo “Ciclo–”
Ciclopropano Ciclobutano Ciclopentano
2. Cuando existan ramificaciones, el carbono número uno de la cadena será el que
soporte al radical primero en el orden alfabético y la progresión numérica deberá ser
en el sentido que proporcione las menores posiciones posibles para los demás
sustituyentes; se continúan nombrando de la misma manera que sus homólogos
acíclicos.
3
1
2
4
Metilciclopropano 1-Etil-3-metilciclobutano

17. - 16 -
5.- Ciclenos o Cicloalquenos
Son compuestos hidrocarbúricos, alifáticos, de cadena cerrada, que se caracterizan por
poseer en su estructura, cuando menos, un doble enlace C=C.
Nomenclatura Sistemática de Ciclenos
1. Se nombran siguiendo las mismas reglas propuestas para sus homólogos de cadena
abierta sólo que para denotar su naturaleza cíclica, se antepone al nombre el prefijo
“Ciclo–”
Ciclopropeno Ciclobuteno Ciclopenteno
Ciclohexeno Cicloocteno Ciclodeceno
2. Si en una misma cadena existen dos o más dobles enlaces, se numera la cadena de
tal forma que uno de los dobles enlaces corresponda a los carbonos 1 y 2, y el sentido
numérico progresivo se hará procurando las menores posiciones para los demás
dobles enlaces, pero la terminación del nombre del compuesto se cambia por
“–Dieno”, “–Trieno”, “–Tetraeno”, etc.
4
2
3
1
4
5
3
6
2
1
4
5
8
6
7
2
1
3
10
Ciclobuta-1,3-dieno Ciclohexa-1,3,5-trieno Ciclodeca-1,3,6,8-
tetraeno
3. Cuando se presentan ramificaciones, su presencia se indica del modo acostumbrado.
La numeración de la cadena deberá hacerse de acuerdo a la regla anterior o, de no
haber más de un doble enlace, la numeración se hará en el sentido que proporcione
los locantes más bajos para los sustituyentes.

18. - 17 -
4
2
3
1
3
2
4
1
5
6
3-etilciclobut-1-eno 5-etil-6-metilciclohexa-1,3-dieno
4
10
3
1
2
7
6
8
5
1-etil-4,8-dimetil
ciclodeca-1,6-dieno
6.- Ciclinos o Cicloalquinos
Son compuestos Hidrocarbúricos, de cadena cerrada, que se caracterizan por poseer en su
estructura, cuando menos, un triple enlace C≡C.
Nomenclatura Sistemática de Ciclinos
1. Se nombran siguiendo las mismas reglas propuestas para sus homólogos de cadena
abierta sólo que para denotar su naturaleza cíclica, se antepone al nombre el prefijo
“Ciclo–”
Ciclopropino Ciclobutino Ciclopentino
2. Si en una misma cadena existen dos o más insaturaciones triples, la terminación del
nombre del compuesto se cambia por “–diino”, “–triino”, “–tetraino”, etc.
4
8
5
7
6
1
2
10
3
2
6
3
5
4
9
8
1
11
12
10
13
Ciclodeca-1,6-diino Ciclotetradeca-1,4,9-triino
3. Cuando se presentan ramificaciones, para denotar su posición, se numera la cadena de
tal forma que uno de los triples enlaces corresponda a los carbonos 1 y 2, y el sentido

19. - 18 -
numérico progresivo se hará procurando las menores posiciones para los demás triples
enlaces o, en su defecto, hacia el radical más próximo.
3
1
4
2 45
3
6
21
3-metil-4-propilciclobutino 3-etil-6-metilciclohexa-1,4-diino
4. Cuando en un mismo compuesto existan dobles y triples ligaduras, el compuesto se
nombra como Alqueno, pero para indicar la presencia del otro grupo funcional, se
suprime la última letra del nombre y se agregan las posiciones y la terminación
correspondientes a la cantidad de enlaces triples presentes.
2
1
3
5
4
4
3
10
2
1
6
7
5
8
Ciclopent-1-en-3-ino 9–Etil-6-isopropil-1-metilciclodeca-1,6-dien-3-ino

20. - 19 -
7. Hidrocarburos Aromáticos
(Benceno y sus derivados)
Benceno
Algunos años después del establecimiento seguro del sistema de Kekulé*
para los
compuestos orgánicos, se resistió a la clasificación una molécula relativamente simple: el
Benceno, descubierto por Michael Faraday, en 1825. Las pruebas químicas mostraban que
consistía de seis átomos de carbono y seis de hidrógeno ¿Qué ocurría con los restantes
enlaces del carbono? Evidentemente, los átomos de carbono del benceno se hallaban unidos
entre sí por enlaces dobles o triples. Así el benceno podría tener una estructura como:
HC≡C–CH=CH–CH=CH2
Pero el problema era que los compuestos conocidos con tal tipo de estructuras tenían
propiedades totalmente distintas a las del benceno. Además, todas las pruebas químicas
indicaban que la molécula era muy simétrica. En 1865 el propio Kekulé aportó la respuesta:
consideró que la molécula de benceno podría ser un anillo.
Kekulé sugirió que los seis átomos de carbono en la molécula se hallaban dispuestos de la
forma siguiente:
H
H
H
H
H
H
Aquí, al menos se hallaba la simetría requerida. Explicaba, entre otras cosas, por qué la
sustitución de uno de los hidrógenos del benceno por otro átomo siempre daba lugar a un
mismo producto. Ya que todos los carbonos en el anillo eran indistinguibles entre sí en
términos estructurales, era independiente que se realizara la sustitución en uno u otro de los
átomos de hidrógeno en el anillo, ya que siempre se obtendría el mismo producto.
En segundo lugar, la estructura anular mostraba que existían tres formas en las que podrían
reemplazarse dos átomos de hidrógeno sobre el anillo:
 Sobre dos átomos de carbono adyacentes
 Sobre dos separados por un único átomo de carbono o
 Sobre dos separados por dos átomos de carbono.
*
Friedrich August Kekulé von Stradonitz (07/Sep/1829-13/Jul/1896). Químico orgánico alemán considerado uno de los más
prominentes desde la década de 1850 hasta su muerte. Es considerado uno de los fundadores de la Teoría de la Estructura
Química.

21. - 20 -
De manera evidente se encontró que podían obtenerse, exactamente, tres isómeros
disustituidos del benceno. Sin embargo, la fórmula asignada por Kekulé a la molécula del
benceno presentaba un espinoso problema: en general, los compuestos con dobles enlaces
son más reactivos, es decir, más inestables que aquellos con sólo enlaces sencillos. Es
como si el enlace extra estuviera dispuesto y tendiera particularmente a desligarse del átomo
de carbono y formar un nuevo enlace. Los compuestos con dobles enlaces adicionan
Hidrógeno y otros átomos, pero el anillo bencénico es extraordinariamente estable, más
estable que las parafinas.
Los químicos orgánicos del siglo XIX no pudieron hallar una explicación para esta extraña
estabilidad del benceno; todo el sistema de Kekulé de las formas estructurales se hallaba en
peligro por la recalcitrante actitud de la molécula de benceno. En 1899, Johannes Thiele
sugirió que cuando los enlaces dobles y simples aparecen alternados, los extremos más
próximos de un par de enlaces dobles se neutralizan entre sí de algún modo y anulan
recíprocamente su naturaleza activa.
Unos cuarenta años más tarde se halló una explicación mejor al aplicar una nueva teoría de
los enlaces químicos, que representaba a los átomos unidos entre sí por electrones
compartidos. Linus Pauling representó a los electrones que formaban un enlace como
“resonando” entre los átomos que unían. Mostró que, bajo ciertas condiciones, era necesario
considerar a un electrón como ocupando una entre distintas posiciones con diversa
probabilidad. El electrón, con sus propiedades ondulatorias puede, por tanto, ser mejor
representado como dispersado en una especie de mancha que indica el promedio de las
probabilidades individuales de posición. Cuanto más homogéneamente se hallara dispersado
el electrón, tanto más estable sería el compuesto; tal “estabilización de resonancia” ocurría
más probablemente cuando la molécula poseía enlaces conjugados en un plano. El anillo
bencénico es plano y simétrico y Pauling demostró que los enlaces del anillo no eran en
realidad enlaces dobles y simples alternados, sino que los electrones se encontraban en
extendidos en una distribución igual, que se traducía en enlaces más fuertes y menos
reactivos que los enlaces simples ordinarios.
Las estructuras resonantes, aunque explican satisfactoriamente el comportamiento químico,
son difíciles de representar. Por tanto, en la actualidad todavía se utilizan de forma universal
las estructuras de Kekulé, aunque se acepta que sólo representan aproximaciones de la

22. - 21 -
verdadera situación electrónica caracterizada mediante un “Híbrido de resonancia”, el cual se
considera como una mejor aproximación de la realidad.
 
Estructura Resonante I Estructura Resonante II Híbrido de Resonancia†
Figura 2: Representación Orbital del Benceno
‡
Imagen tomada de: http://organica1.org/teoria1411/16_files/slide0003_image018.gif
Nomenclatura de Hidrocarburos Aromáticos
a) La sustitución de uno de los Hidrógenos del anillo bencénico por radicales alquílicos,
da origen a una serie homóloga cuyos miembros difieren en el número de grupos
metileno presentes en el radical sustituyente.
Metilbenceno Etilbenceno
b) Si existen dos o más radicales alquilo sobre el anillo, la cadena se numera a partir del
radical cuyo nombre se encuentre primero en el orden alfabético y procurando que la
numeración proporcione las posiciones más bajas para los demás sustituyentes.
†
El círculo concéntrico con el hexágono representa la deslocalización de los tres enlaces dobles alternados.
‡
Figura tomada de http://organica1.org/teoria1411/16_files/frame.htm#slide0003.htm consultada el 09/09/14

23. - 22 -
1
6
2
5
3
4
1
6
2
5
3
4
1,2-dietil-4-metilbenceno 1-etil-3,5-dimetilbenceno
c) En el caso de que existan sólo dos sustituyentes, se acostumbra determinar su
posición por el método común de posiciones relativas, que consiste en fundamentar
los ejes de simetría del anillo bencénico con respecto a un punto de referencia del
mismo; las posiciones relativas se denotan mediante las raíces orto (o), meta (m) y
para (p), que indican localizaciones vecinas, alternas y opuestas. Dichas posiciones
equivalen a las ubicaciones 1,2; 1,3 y 1,4 en el anillo aromático, respectivamente.
3
2
4
1
5
6
3
2
4
1
5
6
3
2
4
1
5
6
o-dimetilbenceno m-dimetilbenceno p-dimetilbenceno
d) Cuando uno de los sustituyentes corresponde a un benceno mono sustituido que tiene
un nombre especial§
, el compuesto disustituido se nombra como derivado del
compuesto progenitor.
o-etiltolueno p-propilestireno m-etilcumeno
e) Si en el anillo aromático se remueve un átomo de hidrógeno, se da origen al grupo
C6H5-, llamado fenilo (o fenil, si se encuentra formando parte de algún compuesto); la
formación de este radical y su subsecuente concatenación genera una familia de
§
Ver Anexo 1

24. - 23 -
compuestos que difieren entre sí en el número de grupos fenilo unidos. Este número
se denota mediante los prefijos multiplicantes latinos.
1
6
2
5
3
4
'4
'5
'3
'6
'2
'1
"4
"5
"3
"6
"2
"1
1
2
6
3
5
4
'4
'3
'5
'2
'6
'1
"4
"5
"3
"6
"2
"1
'''4
'''5
'''3
'''6
'''2
'''1
Bifenilo Terfenilo Cuaterfenilo
f) Los compuestos formados por dos o más anillos de benceno se denominan
Hidrocarburos Aromáticos Polinucleares**
. Los dos primeros miembros se
denominan por el método común. Si los anillos bencénicos están en línea se nombran:
Prefijo numérico que denota la cantidad de anillos fusionados, seguido de la
terminación “-ceno”††
.
Naftaleno Antraceno
Tetraceno Pentaceno
Hexaceno
Elaboró: M. en E. Manuel Acevedo Díaz
**
Consultado en http://www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r55286.PDF el 11 de septiembre de 2014.
††
Consultado en: http://www.liceoagb.es/quimiorg/aromati2.html el 14 de marzo de 2014.