2. Indice
1. Concepto
a) PH
b) POH
2. Escala
c) PH
d) POH
3. Medición cualitativa y cuantitativa.
4. Sustancias de identificar PH y POH
5. Equipos para medir PH y POH.
6. Teoria de los
a) Acidos
b) Basicos
7. Amortiguadores de PH.
8. Videos de PH.

3. El pH
Es una medida
de la acidez o
la alcalinidad
de una
sustancia.

4. Historia del pH
Sórensen fue desarrollando estudios enzimáticos y
descubrió que el grado de acidez era muy
importante para las reacciones bioquímicas. Él y
Linderstorm-Lang propusieron una nueva
definición del pH como el logaritmo negativo de la
actividad del ión hidrógeno
pH = -log aH(2)
El químico Danés SLP Stirensen
definió el pH como el logaritmo
negativo de la concentración del
ión hidrógeno
pH=-log [H+](1)
Esta definición es equivalente
a la definición actual del pH
pH = -log (yH mH)(3)
yH: Coeficiente de actividad
iónica particular del ión
hidrógeno
mH: Molaridad del ión
hidrógeno.

5. EL pOH
Es el antilogaritmo de la
concentración del anión oxhidrilo en
una solución acuosa.

6. Escal
a del
pH
Va desde 0 a 14. El punto medio de la escala del pH es
7, aquí hay un equilibrio entre la acidez y alcalinidad.
Dicha solución seria neutral.

7. Escala del
pOH
Va desde 0 a 14, es opuesta a la
escala del pH.

8. Cuantitativa
En los acidos diluidos Mientras
mayor es la concentración del
ácido diluido menor es el número
que arrojó el pH- metro, lo que
indica (según la regla de la escala
de pH) que mayor es la acidez de
la dilución; mientras que en el
caso de las diluciones básicas se
pudo observar que mientras
mayor es la concentración, mayor
fue el número que arrojó el pH-
metro, lo que indica (según la
regla de la escala de pH) que
mayor es la basicidad de la
dilución.