h

1. Union internacional de
química pura y aplicada.
Nomenclatura

2. • http://www.slideshare.net/luitzin/01-quimica-
cano
• http://www.slideshare.net/luitzin/02-quimica-
cano-b

3. Cuadro de obtención de compuestos inórganicos
a partir de metales y no metales.
stock
Nom este

4. Formulación de compuestos
inorgánicos binarios
• Una fórmula química es la representación simbólica de la
molécula de un elemento químico. Las fórmulas están
compuestas por símbolos, que representan a los
elementos cuyos átomos entran a formar parte en el
compuesto. El número de átomos de cada elemento se
indica con subíndices.
• Compuestos binarios
• Son compuestos en los que intervienen dos elementos
químicos diferentes. Para formular los compuestos
binarios se escribe primero el metal y luego el no metal,
mientras que para nombrarlos se invierten los términos.
• Existen tres métodos de nomenclatura: nomenclatura
tradicional, nomenclatura sistemática o estequiométrica y
numerales de Stocks

5. Formas de nombrarlos
• Nomenclatura tradicional: requiere conocer la
valencia o estado de oxidación de los elementos y la
relación en que se combinan los átomos.
• K2O, óxido de potasio u óxido potásico.
• Nomenclatura sistemática (IUPAC): utiliza los prefijos
para indicar el número de átomos de cada elemento,
sin requerir el conocimiento de las valencias.
• Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio
• Nomenclatura de Stock: se indica con números
romanos entre paréntesis la valencia del metal.
• Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III)

6. Combinaciones binarias del hidrógeno
• El hidrógeno da lugar a las siguientes combinaciones
binarias:
• Combinaciones con F, Cl, Br, I, S, denominadas hidrácidos.
• Su fórmula general es XnH. Se denominan con el nombre
del elemento terminado en -uro seguido de «de
hidrógeno».
• Combinaciones con otros no metales o hidruros no
metálicos. Su fórmula general es XHn y tienen nombres
específicos.
• Combinaciones con metales o hidruros metálicos. Su
fórmula general es XHn. Se denominan como hidruros
anteponiéndose al nombre del metal.

7. Hidrácidos
Compuesto Nombre sistemático Disolución
acuosa
HCI Cloruro de hidrógeno Ácido
clorhídrico
HI Yoduro de hidrógeno Ácido
yodhídrico
H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido
sulfhídrico

8. Hidruros no metálicos
Compuesto Nombre común Nombre
sistemático
NH3 Amoníaco Trihidruro de
nitrógeno
H2O Agua Dihidruro de
oxígeno
CH4 Metano Tetrahidruro
de carbono
PH3 Fosfina Trihidruro de
fósforo

9. Hidruros metálicos
Compuesto Nombre sistemático Nombre
stock
NaH Monohidruro de Hidruro de
sodio sodio
CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de
calcio
CuH Monohidruro de Hidruro de
cobre cobre (I)

10. Combinaciones binarias del oxígeno
• Los óxidos son la combinación de un elemento
con el oxígeno. Si el elemento es un metal, son
óxidos propiamente dichos. Si se trata de un no
metal, reciben el nombre de anhídridos. Su
fórmula general es X2On.
• Según la nomenclatura clásica, para nombrarlos
se utiliza la expresión óxido seguida del nombre
del elemento, al cual se le añadirá un sufijo u
otro según la valencia con la que actúe.

11. • Por ejemplo, el cloro puede actuar con cuatro estados de
oxidación (+1,+ 3, +5,+ 7), por lo que puede formar los
siguientes oxidos:
• Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7
• Los nombres según la nomenclatura de la IUPAC o
sistemática, se escriben usando los prefjos mono, di, tri, etc,
indicando la cantidad de átomos de cada elemento.
• Según la de Stocks se nombran con la expresión «óxido de»
seguida del nombre del elemento y si éste posee más de un
estado de oxidación, se añadirá entre paréntesis y con
números romanos el número de oxidación con el que actúa,.
• Y según la tradicional si el elemento sólo tiene dos estados de
oxidación, se añade la terminación -ico cuando actúa con el
mayor y -oso cuando actúa con el menor. Si tiene 4, se añaden
los prefijos: hipo y per , para la menor y mayor,
respectivamente

12. Para el ejemplo del cloro, sería:
Cl2O Óxido de Oxido de Oxido
dicloro cloro (I) hipocloroso
Cl2O3 Trióxido de Oxido de Oxido
dicloro cloro (III) cloroso
Cl2O5 Pentóxido Oxido de Oxido
de dicloro cloro (V) clórico
Cl2O7 Heptaóxido Oxido de Oxido
de dicloro cloro (VII) perclórico

13. Oxidos ácidos y básicos
Nombre
Compuesto Nombre stock
sistemático
BaO Monóxido de bario Óxido de bario
Trióxido de
Al2O3 Óxido de aluminio
dialuminio
SO2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV)
Trióxido de Óxido de arsénico
As2O3
diarsénico (III)

14. Sales binarias
• Las sales binarias son la combinación de un metal con un no
metal. Su fórmula general es AxBy. Para designarlas, se utiliza el
nombre del no metal terminado en -uro, seguido del nombre del
metal.
Compuesto Nombre sistemático Nombre stock
Cloruro de
NaCl Cloruro de sodio
sodio
Fluoruro de
CaF2 Difluoruro de calcio
calcio

15. Formulación de compuestos inorgánicos
ternarios
• Las combinaciones ternarias son aquellas
en cuyas moléculas intervienen átomos de
tres elementos distintos. Normalmente,
forma parte de su combinación el oxígeno,
que actúa con número de oxidación -2.
Dentro de los compuestos ternarios se
distinguen tres grupos principales:
hidróxidos o bases, oxoácidos u oxácidos y
sales u oxisales.

16. Hidróxidos o bases
• Los hidróxidos o bases resultan de la combinación
de un catión, generalmente metálico, con el ion
hidróxido, OH-.
• Su fórmula general es X(OH)n. donde n es el
estado de oxidación del metal
• Nomenclatura tradicional: se denominarían como
«hidróxido de», seguido del nombre del metal y
añadiendo una terminación indicativa de su
valencia. Esta terminación sigue las mismas reglas
que en los compuestos binarios.
• Nomenclatura sistemática: se nombrarían con la
palabra «hidróxido», precedida de un prefijo, que
indica el número de grupos (OH) de la molécula y el
nombre del metal

17. Oxoácidos u oxácidos
• Los oxoácidos se obtienen de la combinación de
un no metal con hidrógeno y oxígeno. Su fórmula
general es HaXbOc. Como norma práctica, en la
mayoría de los casos se obtienen de los
anhídridos u óxidos de los no metales, a los que
se suma una molécula de agua.
• Así, el ácido nítrico se forma a partir de la adición
de una molécula de agua al óxido de nitrógeno
(V).
• N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3

18. • Lo mismo sucede con el ácido sulfúrico:
• SO3 + H2O → H2SO4
• Los oxoácidos se nombran utilizando la
nomenclatura tradicional. Por ejemplo:
• Cl2O + H2O → H2Cl2O2 → HClO
• ácido hipocloroso
• Cl2O3 + H2O → H2Cl2O4 → HClO2
• ácido cloroso
• Cl2O5 + H2O → H2Cl2O6 → HClO3
• ácido clórico
• Cl2O7 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4
• ácido perclórico

19. Sales u oxisales
• Las sales u oxisales resultan de la sustitución de los
hidrógenos de los oxácidos por un metal.
• Se denominan de acuerdo con el nombre del ácido, añadiendo
al no metal la terminación -ito, cuando el ácido acaba en -oso,
y -ato, cuando el ácido acaba en -ico, seguido de la
preposición «de» y del nombre del metal. Si éste tiene más de
un número de oxidación, o bien se le añade entre paréntesis y
con números romanos el número de oxidación con el que
actúa, nomenclatura stock.
• Por ejemplo, NaNO3 , resulta de la sustitución en HNO3 del
hidrógeno por el metal sodio. Como procede del ácido nítrico,
se nombra como «nitrato». Dado que el sodio sólo tiene una
valencia, se añade la terminación «de sodio».

20. Ejemplos de compuestos inorgánicos
ternarios
Trihidróxido de hierro o hidróxido de hierro
Fe(OH)3
(III)
LiOH Hidróxido de litio
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio
HClO Ácido hipocloroso
H2SO3 Ácido sulfuroso
HNO Ácido hiponitroso
H2CO3 Ácido carbónico
Na2SO4 Sulfato de sodio
Fe(NO3)2 Nitrato de hierro (II)
Al(ClO3)3 Clorato de aluminio
CaCO3 Carbonato de calcio

21. • I. Escribe la fórmula a los siguientes • Escribe el nombre de los siguientes
compuestos compuestos:
• •
• 1. Ácido clorhídrico • 1. HF
• 2. Yoduro de hidrógeno • 2. HgO
• 3. óxido de estroncio • 3. CaH2
• 4. hidruro de aluminio • 4. CO2
• 5. sulfuro de hidrógeno • 5. Rb2O
• 6. oxido de potasio • 6. I2O
• 7. anhídrido hipoyodoso • 7. SO3
• 8. ácido bromhídrico • 8. Br2O7
• 9. oxido de bario • 9. As2O5
• 10. hidruro de cesio • 10. Na2O
• 11. óxido aurico • 11. ZnO
• 12. anhídrido hiposelenioso • 12. PtO2
• 13. anhídrido sulfuroso • 13. SiO2
• 14. oxido de calcio • 14. CsH
• 15. hidruro de plata • 15. HI
• 16. agua • 16. CdH2
• 17. trihidruro de hidrógeno • 17. HCl
• 18. anhídrido peryódico • 18. I2O
• 19. anhídrido sulfúrico • 19. CuO
• 20. telenuro de hidrógeno. • 20. Au2O3
• 21. oxido de oro (I) • 21. LiH
• 22. oxido de cobalto (III) • 22. SO2

22. Compuestos organicos

23. Alcanos
• En el sistema IUPAC, un nombre químico tiene al
menos tres partes principales: prefijo(s), padre y sufijo.
• El o los prefijos especifican el número, localización,
naturaleza y orientación espacial de los sustituyentes y
otros grupos funcionales de la cadena principal.
• El padre dice cuantos átomos de carbono hay en la
cadena principal y el sufijo identifica al grupo funcional
más importante presente en la molécula.
• Prefijo(s) – Padre – Sufijo

24. Alcanos lineales
• Estos consisten de cadenas no ramificadas de átomos
de carbono, con sus respectivos hidrógenos, unidos
por enlaces simples como se ilustra a continuación.
• El nombre general de estos compuestos es alcano; el
sufijo es la terminación: ano.

26. Alcanos ramificados

27. Alquenos

31. Otros compuestos
• Todos los compuestos que contienen un solo
grupo funcional se nombran siguiendo el
procedimiento descrito para alcanos. Sólo que
ahora la cadena principal debe contener al
grupo funcional y este determina el sufijo del
compuesto. Además, la cadena principal se
debe numerar de tal forma que el grupo (o
grupos) funcional reciba el índice más bajo
posible.

32. Alcoholes
• La cadena principal del compuesto debe contener al carbono
enlazado al grupo OH y ese carbono debe recibir el índice más bajo
posible. La terminación o del alcano correspondiente a la cadena
principal se sustituye por ol para indicar que se trata de un alcohol.
De forma análoga a los alquenos, se antepone un prefijo al nombre
padre para especificar la posición del grupo funcional, en este caso
el OH.

33. Aldehídos
• Los nombres de los aldehídos se derivan del nombre del
alcano con el mismo número de átomos de carbono. La o
final del alcano se reemplaza con el sufijo al. Ya que este
grupo funcional está siempre al final de una cadena, no es
necesario especificar su posición en el nombre, pero su
presencia sí determina la numeración de la cadena.
Aldehídos más complejos en donde el grupo –CHO está
enlazado a un anillo utilizan el sufijo carbaldehído en lugar
de al.

34. Acido carboxílico
El nombre de estos compuestos se forma anteponiendo la palabra
ácido y cambiando la o final del alcano correspondiente por oico. El
carbono carboxílico siempre lleva el índice 1.
Para compuestos con el grupo –COOH enlazado a un anillo se usa el
sufijo carboxílico.
El carbono al que está enlazado el carboxilo lleva el índice 1 y el
carbono carbonílico no se numera en este sistema.

35. Aminas
Aminas primarias simples se nombran agregando el
sufijo amina al nombre del sustituyente alquílico
(metil, etil, etc.).
Aminas primarias simples se nombran agregando el
sufijo amina al nombre del sustituyente alquílico
(metil, etil, etc.).

36. Aminas asimétricas se nombran como aminas primarias
N-sustituidas. Se escoge el grupo alquilo más largo como
padre y los otros grupos alquilo se consideran
sustituciones en el átomo de nitrógeno. Los sustituyentes
en el átomo de nitrógeno se indican con el prefijo N-.