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Bachiller:
Eleana Herrera.
Tutor:
Zoraida Manzano
Escala de pH
Soluciones Amortiguadoras
Regulación del pH
Importancia De la regulación del pH
El pH es una medida que relaciona
la concentración de acido y base en
una solución.
El pH indica la concentración de
iones hidrogeniones [H+] presentes
en determinadas disoluciones
El agua siempre va a estar en un
estado disociado
Donador = acido
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Ácido
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Bases
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Donador = Acido
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Aceptor = Base
(OH)Bases fuertes:
aceptan con facilidad
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a los iones
hidrógeno.
Bases débiles:
aceptan con
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Ácidos fuertes: su afinidad por el H+ es
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[H+] < [ÖH+]
El valor normal de pH: 7,35 - 7,45
Ecuación de Henderson-
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pH= 𝑝𝐾 + 𝐿𝑜𝑔
[𝐵𝑎𝑠𝑒]
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La ecuación tiene 4 elementos:
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c) la concentración de la base
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d) el pH
Es la expresión matemática del pH de una solución amortiguadora
- Eritrocitos. Transportan gases entre
los
pulmones y los tejidos (hemoglobina).
- Pulmones. Controlan el intercambio
de
dióxido de carbono y oxígeno entre la
sangre y la atmósfera exterior.
- Riñones. Controlan la concentración
de
bicarbonato en el plasma y excretan el
Son los sistemas encargados de mantener el
pH en los medios biológicos dentro de
los valores compatibles con la vida cuando se
añaden cantidades de acido o base.
Permitiendo con ello la realización de
funciones
bioquímicas y fisiológicas de las células,
tejidos, órganos, aparatos y sistemas. Según
su naturaleza química, los amortiguadores se
clasifican en orgánicos e inorgánicos y,
así mismo, atendiendo a su ubicación, se
distribuyen en plasmáticos y tisulares.
También se les denomina buffers o
tampones
El valor normal de pH: 7,35 - 7,45
Regulación del
pH
Orgánicas
Aminoácidos y
proteínas
Hemoglobina
Inorgánicos
Acido carbónico/
Bicarbonato
Ac. Fosfórico
Aminoácidos y proteínas
Los aminoácidos y proteínas son
electrolitos anfóteros, es decir, pueden
tanto ceder protones (ácidos) como
captarlos (bases) y, a un determinado pH
(en su pI), tener ambos comportamientos
al mismo tiempo. La carga depende del
pH del medio. En un medio muy básico se
cargan negativamente, mientras que en el
fuertemente
ácido lo hacen positivamente. Desde el
punto de vista fisiológico este tipo de
amortiguador es resulta de especial
interés a nivel tisular.
Tampón Hemoglobina
Es un tampón fisiológico muy eficiente debido tanto al cambio de pK
que
experimenta al pasar de la forma oxidada a la reducida, como a la gran
abundancia de esta proteína en la sangre
Valor normal de hemoglobina:
M:12-14mg/dl
H: 13-15 mg/dl
HbH+O2  HbO2 +
HEsta propiedad de la hemoglobina, de
cambiar su valor de pK, demuestra el
efecto tampón, permite el transporte
de una determinada cantidad de CO2
liberada en los tejidos. La
hemoglobina oxigenada que llega a
los tejidos se disocia liberando O2, un
proceso que está favorecido por el
estado de los tejidos (baja pO2,
menor pH y alta pCO2)
Tampón Hemoglobina
El oxígeno es utilizado por el
organismo para obtener energía.
• El catabolismo genera dióxido de
carbono y protones. El dióxido de
carbono generado en los tejidos
se
disuelve en agua para formar
ácido
carbónico, que a su vez se disocia
Tampón Carbónico/Bicarbonato
Está constituido por H2CO3 y HCO3 Aunque su valor de pK (6,1)
está algo alejado del pH fisiológico de la sangre (7,4), es un
sistema muy eficaz debido a que:
1) La relación HCO3 / H2CO3 es muy alta (20/1), lo que le
proporciona una alta capacidad tampón frente a los ácidos
2) es un sistema abierto, con lo que el exceso de CO2
puede ser eliminado por ventilación pulmonar de manera
rápida
3) además, el HCO3 puede ser eliminado por los riñones
mediante
un sistema de intercambio con solutos.
Bicarbonato  Ac. Carbonico
Tampón Fosfato
su valor de pK es de 6,8. Así pues, para el tampón fosfato:
pH = 6,8 + Log HPO42- / H2PO4
A pH fisiológico de 7,4, la concentración de HPO42- (un
80%) es 4 veces superior a la
de H2PO4 (un 20%). Así pues, el tampón fosfato es un
sistema muy eficaz para
amortiguar ácidos a nivel intracelular.
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Agua y pH Bioquimica

  • 2. Escala de pH Soluciones Amortiguadoras Regulación del pH Importancia De la regulación del pH
  • 3. El pH es una medida que relaciona la concentración de acido y base en una solución. El pH indica la concentración de iones hidrogeniones [H+] presentes en determinadas disoluciones El agua siempre va a estar en un estado disociado Donador = acido (H) Aceptor = Base H2O= H + OH BRöNSTED
  • 4. Ácido s Fuertes Débiles Bases Fuertes Débiles Donador = Acido (H) Aceptor = Base (OH)Bases fuertes: aceptan con facilidad (tienen alta afinidad) a los iones hidrógeno. Bases débiles: aceptan con dificultad (tienen baja Ácidos fuertes: su afinidad por el H+ es baja, por lo que, en solución, liberan fácilmente H+. Ácidos débiles: su afinidad por el H+ es alta ya que liberan con dificultad al H+.
  • 5. EL pH Se mide a través del pH- Metro H+ =OH [H+] > ÖH+] [H+] < [ÖH+] El valor normal de pH: 7,35 - 7,45
  • 6. Ecuación de Henderson- Hasselbach pH= 𝑝𝐾 + 𝐿𝑜𝑔 [𝐵𝑎𝑠𝑒] 𝐴𝑐𝑖𝑑𝑜] La ecuación tiene 4 elementos: a) el pK (constante de equilibrio) b) la concentración del ácido débil c) la concentración de la base conjugada d) el pH Es la expresión matemática del pH de una solución amortiguadora
  • 7. - Eritrocitos. Transportan gases entre los pulmones y los tejidos (hemoglobina). - Pulmones. Controlan el intercambio de dióxido de carbono y oxígeno entre la sangre y la atmósfera exterior. - Riñones. Controlan la concentración de bicarbonato en el plasma y excretan el
  • 8. Son los sistemas encargados de mantener el pH en los medios biológicos dentro de los valores compatibles con la vida cuando se añaden cantidades de acido o base. Permitiendo con ello la realización de funciones bioquímicas y fisiológicas de las células, tejidos, órganos, aparatos y sistemas. Según su naturaleza química, los amortiguadores se clasifican en orgánicos e inorgánicos y, así mismo, atendiendo a su ubicación, se distribuyen en plasmáticos y tisulares. También se les denomina buffers o tampones El valor normal de pH: 7,35 - 7,45 Regulación del pH
  • 10. Aminoácidos y proteínas Los aminoácidos y proteínas son electrolitos anfóteros, es decir, pueden tanto ceder protones (ácidos) como captarlos (bases) y, a un determinado pH (en su pI), tener ambos comportamientos al mismo tiempo. La carga depende del pH del medio. En un medio muy básico se cargan negativamente, mientras que en el fuertemente ácido lo hacen positivamente. Desde el punto de vista fisiológico este tipo de amortiguador es resulta de especial interés a nivel tisular.
  • 11. Tampón Hemoglobina Es un tampón fisiológico muy eficiente debido tanto al cambio de pK que experimenta al pasar de la forma oxidada a la reducida, como a la gran abundancia de esta proteína en la sangre Valor normal de hemoglobina: M:12-14mg/dl H: 13-15 mg/dl HbH+O2  HbO2 + HEsta propiedad de la hemoglobina, de cambiar su valor de pK, demuestra el efecto tampón, permite el transporte de una determinada cantidad de CO2 liberada en los tejidos. La hemoglobina oxigenada que llega a los tejidos se disocia liberando O2, un proceso que está favorecido por el estado de los tejidos (baja pO2, menor pH y alta pCO2)
  • 12. Tampón Hemoglobina El oxígeno es utilizado por el organismo para obtener energía. • El catabolismo genera dióxido de carbono y protones. El dióxido de carbono generado en los tejidos se disuelve en agua para formar ácido carbónico, que a su vez se disocia
  • 13. Tampón Carbónico/Bicarbonato Está constituido por H2CO3 y HCO3 Aunque su valor de pK (6,1) está algo alejado del pH fisiológico de la sangre (7,4), es un sistema muy eficaz debido a que: 1) La relación HCO3 / H2CO3 es muy alta (20/1), lo que le proporciona una alta capacidad tampón frente a los ácidos 2) es un sistema abierto, con lo que el exceso de CO2 puede ser eliminado por ventilación pulmonar de manera rápida 3) además, el HCO3 puede ser eliminado por los riñones mediante un sistema de intercambio con solutos. Bicarbonato  Ac. Carbonico
  • 14. Tampón Fosfato su valor de pK es de 6,8. Así pues, para el tampón fosfato: pH = 6,8 + Log HPO42- / H2PO4 A pH fisiológico de 7,4, la concentración de HPO42- (un 80%) es 4 veces superior a la de H2PO4 (un 20%). Así pues, el tampón fosfato es un sistema muy eficaz para amortiguar ácidos a nivel intracelular.