1. BALOTARIO DE QUIMICA INORGANICA
1. En qué consiste la teoría cuántica?
2. Partes de la nube electrónica y que es cada una de ellas?
3. Determinación del numero de niveles de energía por el numero de electrones?
4. En que consiste la regla de Hund?
5. Todo sobre numero cuánticos?
6. En que consiste la ley de Ridberg?
7. Diga la diferencia entre los metales y no metales?
8. Diga lo que sabe sobre los gases nobles, semimetales, lantánidos e actinidos?
9. Como es el hidrogeno en su estado natural, como lo puedes obtener fácilmente
en el laboratorio?
10. Diga los usos y aplicaciones del azufre?
11. Cuáles son los efectos del azufre sobre la salud?
12. Diga los métodos de su guía teórica para obtener cloro, bromo y yodo y sus
reacciones químicas y sus aplicaciones?
13. Cual es numero atómico del oxigeno, como es su color, olor y sabor y cual su
forma alotrópica al igual que la importancia que tiene esta forma alotrópica en
la tierra?
14. Diga las formas alotrópicas del azufre?
15. Diga una forma básica de obtener el oxigeno en el laboratorio?
16. Diga las aplicaciones en química del peróxido de hidrogeno en química y
farmacia?
17. Defina que es molaridad y normalidad?
18. Diga cómo se determina el equivalente químico de una base hidróxido, de un
acido y de una sal?
19. Diga lo que sabe sobre la lluvia acida?
20. Diga lo que sabe sobre el nitrógenos donde se encuentra?
21. Cuáles son los isotopos del nitrógeno?
22. Diga cuales son los métodos de obtención de nitrógeno?
23. Cuáles son sus usos y aplicaciones del nitrógeno?
24. Cuáles son los efectos del nitrógeno sobre la salud y el ambiente ?
25. Sobre el cloruro de amonio responda?
26. Que es la bioinorganica?
La ciencia que trata del estudio de la reactividad química de los elementos y
compuestos orgánicos en el sistema biológico, la mayoría de los elementos
inorgánicos se encuentran en cantidades pequeñas en los seres vivos leer tabla I pág.
171 de su guía de teoría

2. 27. Diga 5 usos o aplicaciones del fosforo?
Donde se absorbe:
Metaboliza
Excreta?
c
El cloruro de amonio está contraindicado en pacientes con afecciones hepáticas ya que
puede almacenarse en el y causar intoxicaciones de amonio.
El cloruro de amonio puede causar irritación de nariz y garganta, nausea, vómitos m
dolor de garganta , en caso de inhalación se recomienda trasladar al paciente a un lugar
aireado, administrar oxigeno.
En contacto con piel y ojos puede causar irritación, enrojecimiento y dolor se
recomienda enjuagar la zona con abundante agua y jabón al menos por 15 minutos.
28. Complete
a) Es un gas noble que se detecto en el sola través de un espectro de
emisión………………..
b) Al hablar de toxicidad e inflamabilidad el helio
……………………………………mientras el hidrogeno es…………………………
c) Es un gas noble que se emplea para eliminar el oxigeno disuelto en metales
fundidos en procesos metalúrgicos……………………………
d) Los halógenos pertenecen al grupo………………..y son el
……….,.,,,,,,,,,,,………..,………..,………,en su estado natural se encuentran como
una…………………………………….
c) Es un compuesto que se halla libre de impurezas e iones y se utiliza con
frecuencia en la preparaciones y análisis farmacéuticos?
d) Es un liquido incoloro con sabor amargo, inestable, o inflamable y es un agente
oxidante……………………….
e) Es un elemento esencial en los organismos esta en forma de aminoácidos, se usa
en la fabricación de pólvora se encuentra también en regiones volcánicas y es un
no metal de olor característico……………………………..
f) Es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo se produce por
descomposición de la materia orgánica y también de se fabrica
industrialmente………………………

3. g) Es una sal de amoniaco que se obtiene mediante reacción entre el acido
clorhídrico y amoniaco, es un polco blanco, incoloro e inodoro , con el cloruro de
potasio causa explosiones y incendios ……………………………
h) Es un elemento que puede encontrarse en pequeñas cantidades en el semen lo
que hace que este fluido resalte en un color notable ante la luz ultravioleta esto
permite resolver casos criminales………………………
i) Diga dos minerales que contiene fosforo………………………………..
j) El carbono con el oxigeno tiene tres compuestos gaseosos muy conocidos
.monóxido de carbono, dióxido de carbono, su óxido de carbono
k) Es un componente importante de la atmosfera y la principal fuente de
carbonode la materia viva por medio de la fotosíntesis los vegetales lo convierten
en compuestos de carbono……………………………………
L) El bórax se usa como detergente , suavizante y con el se pueden fabricar una
perlas que se usan en la identificación de cationes
ll) Es un compuesto de color blanco soluble en agua con ligero sabor alcalino se usa
como aditivo en panadería y el gaseosas ya que produce dióxido de carbono usado
antiguamente en la coca cola bicarbonato de sodio
m) Es antiséptico desinfectante , insecticida y regula el pH acido bórico
Los halógenos son elementos oxidantes y se encuentran comúnmente como sales ( )
El carbono es un elemento químico cuyo numero atomico es el 6 se puede
encontrar como diamante ( )
EJERCICIOS DE MOLARIDAD Y NORMALIDAD
1. Preparar 100 ml de sacarosa (C12H22O11 ) 0.1 Molar
2. Preparar 100 ml de disolución 0.1 Normal de NaCl
3. Preparar 50 ml de disolución 0.3 Molar de NaCl
4. Preparar 5 gramos de NaCl en un volumen de 50 ml de H2O(d) ¿Calcular la
Normalidad de la disolución y él %P/V?
5. Preparar 1 gramo de sacarosa en 200 ml de H2O(d) ¿Calcular la Molaridad de la
disolución y él %P/V?
6. Preparar 250 ml de una disolución de NaCl al 0.7%P/V
7. Preparar 100 ml de alcohol de 60o a partir de un alcohol de 96o

4. 8. Preparar 100 ml de alcohol de 40o a partir de un alcohol de 70o
9. Cuantos mililitros o gramos de agua se necesitan para disolver 150 gramos de
NaCl para preparar una disolución al 20% P/V?
10. Cuantos gramos de CaCl2 se necesitan para preparar 500 ml de una solución 2
Normal
11. Hallar la normalidad de NaCl al 0.9%P/V
12. Hallar la concentración en g/ml de una solución 4 Molar de NaOH
13. Hallar la molaridad de una disolución que contiene 20 g de azúcar en 500 ml de
disolución
14. Preparar 0.5 litros de disolución de Na2CO3 que contenga 4mg/ml
15. Preparar una disolución 0.2 M de H3BO3 en un volumen de 200 ml
16. 0.5g de NaCl están disueltos en volumen de 100 ml ¿Calcular la Molaridad?
17. Cuál es la molaridad de una sustancia que contenga 39.6g de Ba(MnO4)2 en un
volumen de 500 ml?
18. 10. Se disuelven 150 mg de MgCl2 hasta 100 ml ¿Calcular la concentración
%P/V y su molaridad y su normalidad?
19. 11. Se disuelven 2.5g de Sulfato ferroso FeSO4 en un volumen de 50 ml de agua
destilada ¿Calcular su concentración en mg/l y su molaridad?
20. 12. Preparar 200 ml de una disolución de NaOH 0.020M a partir de una
disolución 0.1 M de NaOH
21. 13. Se tiene una solución de NaOH al 2%P/V. Cuál es su molaridad?
22. 14. Se tiene una solución de MgCl2 al 1%P/V. Cuál es su molaridad?
23. 15. Se tiene una solución de H3BO3 al 5%P/V. Cuál es su Normalidad?
24. 16. Preparar 50 ml de una solución de NaOH 0.01 Molar a partir de una
disolución 1 molar?
25. Cuál es la concentración molar y normal, al igual que su %P/V de una solución
de fosfato de calcio la cual se preparo con 20 g de la misma disueltas en 50ml
26. Se disuelven 5 g de sulfato de aluminio hasta obtener un volumen de 750ml ¿
Calcular su %P/v, M,N de dicha solución?
27. Se disuelve 4g de sulfato ferroso en agua a un volumen de 10 litros ¿calcular su
concentración en mg/L en mg/ ml y la molaridad?

5. 28. El H2SO4 que se usa en el laboratorio tiene 98% de masa y una densidad de
1.83g/m calcule su molaridad?
29. Se requiere HCl 0.1M en un volumen de 250ml ¿ Calcular el volumen de
HClcc, 37%, densidad 1.18g/ml que se tiene que utilizar para su preparación?
30. Cuantos ml de solución al 3M se necesitan para preparar 0.37moles de KCl?
31. Determine los niveles de energía de:
K L M N O P Q
a. Ag 2 8 18 18 1 = 47
b. Xe 2 8 18 18 8 =54
c. Ra 2 8 18 32 17 9 2 = 88
d. Rn. 2 8 18 32 18 8 =86
Regla del serrucho aplique en los siguientes ejercicios
32. Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes iones:
a) K+1(Z= 19) => 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6( Si contamos solo hay 18 nos falta uno
que es el electrón +1 que está en el potasio)
b) Mg+2(Z= 12) =>1s2, 2s2, 2p6
c) Fe+3 (Z=26) =>1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3
d) Pd+4(Z= 46) =>1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10
, 4p6, 5s2, 4d4
e) Ca ( Z=20) =>1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
Datos K ( Z= 19), Mg( Z= 12), Fe( Z=26);Pd( Z= 46); Ca( Z=20)
33. Diga a que elementos corresponden las siguientes configuraciones?
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s1= 11Na
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 ,5s1, 4d10= 47Ag
C) [Xe] 6s1, 4f14, 5d10= 79Au

6. 34. Las configuraciones electrónicas que se muestran aquí son incorrectas.
Explique qué errores se han cometido en cada una y escriba la configuración
electrónica correcta.
Al 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3
El error está en que esta configuración tiene como Z= 15 y el Aluminio es Z= 13
CORRECTO: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
B 1s2, 2s2, 2p6
El error está en que esta configuración tiene como Z= 10 y el Boro es Z= 5 y que el
ultimo nivel debería ser 2p1
CORRECTO: 1s2, 2s2, 2p1
F 1s2, 2s2, 2p6
El error está en que esta configuración tiene como Z= 10 y el Flúor es Z= 9 y que el
ultimo nivel debería ser 2p5
CORRECTO: 1s2, 2s2, 2p5
35. Diga la distribución de números cuánticos de:
1) Carbono (Z=6)
K L
Nivel 2 4
=
-1 0
Esto se puede resumir así:
Nivel 2 n= 2
Subnivel l= 1 porque es p
Orbital m=0 ( para p era -1 0 +1)
Spin s=+1/2 (giro horario ultimo nivel observen)
2) Oxigeno (Z=8)
n l m s
1 0 0 +1/2 -1/2
2 0 0 +1/2 -1/2
2 1 -1 +1/2 .
0 +1/2 .
n l m s
1 0 0 +1/2 -1/2

7. K L
Nivel 2 6
=
Nivel 2 n= 2
Subnivel l= 1 porque es p
Orbital m=+1 ( para p era -1 0 +1)
Spin s=+1/2 (giro horario ultimo nivel observen)
3) Cloro (Z=17)
K L M
Nivel 2 8 7
=
Cloro (Z=17) [Ne]3s23p5
2 0 0 +1/2 -1/2
2 1 -1 +1/2 -1/2
0 +1/2 .
+1 +1/2 .
n l m s
1 0 0 +1/2 -1/2
2 0 0 +1/2 -1/2
2 1 -1 +1/2 -1/2
0 +1/2 -1/2
+1 +1/2 -1/2
3 0 0 +1/2 -1/2
3 1 -1 +1/2 -1/2
0 +1/2 -1/2
+1 +1/2

8. Nivel 2 n= 3
Subnivel l= 1 porque es p
Orbital m=+1( para p era -1 0 +1)
Spin s=+1/2 (giro horario ultimo nivel observen
4) Bromo (Z=35) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5
[Ar]4s23d104p5
=
-1 0
+1
Nivel 2 n= 4
Subnivel l= 1 porque es p
Orbital m=+1( para p era -1 0 +1)
Spin s=+1/2 (giro horario ultimo nivel observen
5) Sodio (Na=11)
K L M
Nivel 2 8 1
=
n l m s
1 0 0 +1/2 -1/2
2 0 0 +1/2 -1/2
2 1 -1 +1/2 -1/2
0 +1/2 -1/2
+1 +1/2 -1/2
3 0 0 +1/2

9. 36) Hacer la distribución del Mg, Si, Al, Cl utilizando el principio de Hund
Mg (Z= 12) = >1s2, 2s2, 2p6, 3s2
= =
Si ( Z= 14)
= = =
Al (Z= 13)
= = =
Cl (Z= 17)
= = =
37) 3 orbitales y 6 electrones tiene el subnivel:
a) f , b) d, c) p, d) s
38) El número cuántico ____________ se simboliza con la letra ____ y toma
los valores 0, 1, 2, 3
a) Spín - ms
b) Principal - n
c) Magnético - ml
d) Azimutal – l