1.3. modulo a1.3 compostos quimicos.ppt

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1.3. modulo a1.3 compostos quimicos.ppt

  1. 1. Módulo A1Biomoléculas - Os compostosquímicos dos seres vivosProf. Leonor Vaz Pereiranovembro 2012
  2. 2. Todas as moléculas que fazem parte da constituição dos seres vivossão designadas biomoléculas, as quais por seu turno, se formam apartir da união de determinados elementos químicos – osbioelementos.Da totalidade de elementos químicos existentes somente cerca de23 fazem parte da constituição das biomoléculas.Biomoléculas Os bioelementos combinam-se entre si, através de ligaçõesquímicas, dando origem às biomoléculas, que podem serorgânicas ou inorgânicas. Biomoléculas inorgânicas: fazem parte dos materiaisinertes (rochas , minerais e água). Ex.: Água e sais minerais. Biomoléculas orgânicas: entram somente na constituiçãodos seres vivos . Ex: glícidos, lípidos, prótidos e ácidosnucleicos.
  3. 3. Funções fundamentais dasbiomoléculas Função estrutural: constituem as estruturasbiológicas; Função reguladora: intervêm nas reações dometabolismo dos seres vivos; Função energética: libertam ou armazenamenergia.
  4. 4. Compostos inorgânicos - Águahttp://www.ucs.br/ccet/defq/naeq/material_didatico/textos_interativos_33.htmApesar da sua grande importância para os sistemas vivos, a água temuma estrutura molecular simples.http://www.mundoeducacao.com.br/biologia/a-molecula-agua.htmAs moléculas de água ligam-se entre si por“pontes” de hidrogénio
  5. 5. http://www.puc.cl/quimica/agua/estructura.htmhttp://www.puc.cl/quimica/agua/estructura.htmAs pontes de hidrogénio rompem-see refazem-se rapidamente.Compostos inorgânicos - Água
  6. 6. Os 2 eletrões dos átomos de H são partilhados com o átomo de O2 eencontram-se mais perto deste. Em consequência, os 2 átomos de Hna molécula de água, têm uma carga local positiva e o átomo de O2tem uma carga local negativa. A molécula torna-se polar, formandoum dipolo elétrico.Esta polaridade permite a ligação entre as moléculas de água etambém entre estas moléculas e outras substâncias polares atravésdas ligações de hidrogénio.Compostos inorgânicos - Água
  7. 7. Ligações de hidrogénio entre moléculas de águaCompostos inorgânicos - Água
  8. 8. Compostos inorgânicos - Água A polaridade contribui para o grande poder solvente daágua, cujas moléculas são capazes de estabelecerligações com diversos iões, formando compostos maisestáveis.
  9. 9. Propriedades da molécula de água Substância com elevada coesão molecular Ponto de ebulição elevado O seu calor específico é o mais elevado de todos os líquidos A sua condutibilidade térmica é a mais alta de todos oscorpos não metálicos.Estas propriedades favorecem a importante intervençãoda água na vida dos organismos: Intervém nas reações químicas Atua como meio de difusão de muitas substâncias É um regulador da temperatura Intervém em reações de hidrólise Excelente solvente, serve de veículo para materiaisnutritivos necessários às células e produtos de excreção
  10. 10. Compostos inorgânicas – Sais minerais Podem ser encontrados sob aforma de depósitos (ex.:conchas e ossos), dissolvidosem soluções (ex.: Na+, K+, Al-,etc.) ou na constituição devárias moléculas orgânicas(ex.: a hemoglobina possuiferro). Embora sejam biomoléculas quesurgem, geralmente, empequenas quantidades,desempenham funçõesessenciais.
  11. 11. Funções biológicas dos saisminerais São constituintes fundamentais de endo e exosqueleto; Constituem sistemas moderadores do pH; Fazem parte da constituição de moléculasfundamentais, como a hemoglobina (Fe) e a clorofila(Mg); Intervêm na manutenção do equilíbrio osmótico aonível celular; Participam em processos fundamentais nofuncionamento dos seres vivos, como, por exemplo, natransmissão nervosa, na contracção muscular e nacoagulação sanguínea.
  12. 12. Compostos orgânicos Mais frequentes e mais importantes: glícidos, lípidos, prótidos eácidos nucleicos. As moléculas grandes e complexas – macromoléculas - são polímeros,isto é, cadeias com um grande número de unidades básicas -monómeros - unidas por ligações químicas. .
  13. 13.  Através de reações de condensação, os monómeros unem-se eformam cadeias maiores polímeros. Por cada ligação de doismonómeros que se estabelece, é removida uma molécula de água. Através de reações de hidrólise, os monómeros que constituem umpolímero, podem separar-se uns dos outros.Como se efetua a síntese e a hidrólise dos polímeros?InPortoEditora
  14. 14. Glícidos Os glícidos ou hidratos de carbono são compostos ternários (C;H;O) Fórmula geral: CnH2nOn 1C : 2H: 1O A unidade estrutural dos glícidos são os monossacarídeos ou osesIn Porto Editora
  15. 15. Monossacarídeos Função energética: participam diretamente nastransferências de energia. Exemplos: aldose (triose), glicose (hexose), ribose(pentose), desoxirribose (pentose). Propriedades: Não são hidrolisáveis; São redutores; São os monómeros dos glícidos; São doces; São solúveis a quente e a frio.
  16. 16. Outros glícidos A ligação que une os doismonossacarídeos denomina-seligação glicosídica. Dois monossacarídeos ligadosformam um dissacarídeo. Demais um monossacarídeos seligar, forma um trissacarídeos eassim sucessivamente. São oligossacarídeos, asmoléculas constituídas por 2 a 10monossacarídeos unidos entre si.Se este número for superior, asmoléculas denominam-sepolissacarídeos.
  17. 17.  Dissacarídeo - monossacarídeo + monossacarídeo Oligossacarídeos – 2 a 10 monossacarídeo Polissacarídeos – mais de 10 monossacarídeoLigação glicosídicaInPortoEditoraInPortoEditora
  18. 18. Oligossacarídeos Função energética: reserva de energia. Exemplos: sacarose (dissacarídeo formado por umamolécula de glicose e uma molécula de frutose), maltose(dissacarídeo formado por duas moléculas de glicose) elactose (dissacarídeo formado por uma molécula de glicose euma molécula de galactose). Propriedades: São hidrolisáveis; Alguns são redutores (maltose), outros não (sacarose); São doces; São solúveis a quente e a frio.
  19. 19. Polissacarídeos Função energética (reserva de energia) e estrutural. Exemplos: amido, celulose, glicogénio e quitina. Propriedades: São hidrolisáveis; Não são redutores; Não são doces; São insolúveis ou dificilmente solúveis.
  20. 20. Polissacarídeos mais comunsIn Porto EditoraImportância biológica dos glícidos Função energética (ex. glicose; amido; glicogénio) Função estrutural (ex. celulose)
  21. 21. Lípidos Grupo de moléculas muitoheterogéneo, do qual fazem parteas gorduras (animais e vegetais),ceras, esteróides, etc. Compostos ternários geralmentecompostos por O, H e C, mastambém podem conter outroselementos, como S, N e P. Sob o ponto de vista químico, os lípidos podem serclassificados em: Lípidos constituídos por ácidos gordos e glicerol; Lípidos sem ácidos gordos nem glicerol (vitamina A e K ehormonas sexuais).
  22. 22. Lípidos Propriedades gerais: Insolúveis em água; Solúveis em solventes orgânicos, como o éter, abenzina, o álcool; Mancham o papel; esta mancha persiste e aumentaquando o papel é aquecido; Possuem menor densidade do que a água,separando-se desta por diferença de densidade.
  23. 23. Ácidos gordos Formados por uma cadeia linear de átomos de carbono,com um grupo terminal carboxilo (COOH) Ácidos gordos insaturados: possuem átomos de carbonoligados entre si por ligações duplas ou triplas. Ácidos gordos saturados: todos os átomos de carbono estãoligados entre si por ligações simples.
  24. 24. Lípidos simples - triglicerídos Função de reserva
  25. 25. http://ar.geocities.com/moni2201/membrana_celular.htmFosfolípidos - moléculas anfipáticasConstituintes maisabundantes dasmembranas celulares Lípidos estruturaisLípidos complexos
  26. 26.  Lípidos reguladores• há lípidos que entram naconstituição de vitaminas ( E e K)• outros entram na constituição dealgumas hormonas sexuais(testosterona e progesterona)Importância biológica dos lípidos Reserva energética (triglicéridos) Função estrutural (fosfolípidos / colesterol) Função protectora (ceras) Função vitamínica e hormonal (testosterona / progesterona)
  27. 27. Prótidos Compostos quaternários de C; H; O e N (podem conter outroselementos como : S; P; Fe; Cu; Mg, etc) São as moléculas mais elaboradas e diversas, na estrutura efunção. São constituídos por unidades estruturais – os Aminoácidos .http://www.profcupido.hpg.ig.com.br/galeria_animacoes.htmhttp://www.profcupido.hpg.ig.com.br/galeria_animacoes.htmGlicina
  28. 28. Péptidos Duas moléculas de aminoácidos podem reagir entre siestabelecendo-se uma ligação peptídica Os aminoácidos podem ligar-se sequencialmente ,formando-secadeias sucessivamente maiores designadas polipeptídeos.In Porto Editora
  29. 29. Proteínas São macromoléculas de elevada massa molecular. São constituídas por uma ou mais cadeias polipeptídicas epossuem uma conformação tridimensional definida.InPortoEditora
  30. 30. São formadas Apenas por aminoácidos - proteínas simples ouholoproteínas Contêm uma porção não proteica (grupo prostético) -proteínas conjugadas ou heteroproteínas As proteínas quando submetidas a determinados agentes: calorexcessivo; radiações; variações de pH, etc., podem perder a sua forma,levando à DESNATURAÇÃOInPortoEditora
  31. 31. Importância biológicadas proteínas Função estrutural (colagénio / queratina) Função enzimática (tripsina) Função de transporte (hemoglobina) Função hormonal (insulina / adrenalina) Função imunológica (anticorpos) Função motora (miosina / actina) Função de reserva alimentar
  32. 32. Ácidos nucleicos São as biomoléculas mais importantes do controlo celular, poiscontêm a informação genética. Existem 2 tipos de ácidos nucleicos A unidade estrutural dos ácidos nucleicos são os nucleótidosDNARNA
  33. 33. DNAhttp://www.mundovestibular.com.br/articles/21/1/GENETICA-MOLECULAR/Paacutegina1.htmlhttp://www.e-escola.pt/site/topico.asp?topico=224&canal=5
  34. 34. RNAhttp://www.icb.ufmg.br/prodabi/prodabi3/grupos/grupo1/rna.htmhttp://www.e-escola.pt/site/topico.asp?topico=225&canal=5

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