1. Principios básicos de química José Eduardo Morales Méndez

3. NO METALES

4. METALOIDESforman ELEMENTOS forman MOLECULAS forman forman COMPUESTOS forman MEZCLAS HETEROGENEAS HOMOGENEAS

5. DEFINICIONES La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, está formada por átomos. Los átomos son las partículas fundamentales de la materia (partículas que ya no pueden dividirse en porciones más pequeñas). Los átomos al unirse forman moléculas, los átomos pueden ser de la misma especie (elementos) o de diferentes especies (compuestos). Los compuestos están formados por la unión de dos o más elementos diferentes, donde los elementos pierden sus características para obtener nuevas propiedades específicas Las moléculas, son las partículas (átomos) más pequeñas en que puede dividirse una sustancia y que conservan sus propiedades. Las mezclas, es la unión física de dos o más elementos o compuestos, donde cada uno conserva sus propiedades; de composición variable, y se pueden separar por medio de métodos físicos o mecánicos. Las mezclas homogéneas, no se observan sus componentes, forman soluciones. Las mezclas heterogéneas, en la que se observan sus componentes.

6. EL ATOMO Y SU ESTRUCTURA orbital atómico protón + +/- electrón - neutrón núcleo

7. Neutrón – subpartícula sin carga (+/-) que se encuentra en el núcleo. Protón – subpartícula con carga positiva (+) que se encuentra en el núcleo. Electrón – subpartícula con carga negativa (-) que se encuentra alrededor del núcleo en orbitales. Número atómico – es el número de protones en un átomo. También es igual al número de electrones siempre y cuando no sea un ión. Ión – es un átomo con carga; catión (+), pierde electrones; anión (-), gana electrones. Número de masa o masa atómica (A) – es el número de protones, más el número de neutrones Isótopos – Átomos con el mismo número atómico, pero diferentes masa atómica, es decir, igual número de protones con diferente número de neutrones. Orbital atómico – es la representación del espacio que ocupa un electrón en un átomo

8. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓNUn elemento es una sustancia que no puede descomponerse, por calor o energía eléctrica, en sustancias más simples. Cuando un elemento puede existir en más de una forma en el mismo estado, se dice que es un elemento alotrópico, por ejemplo el carbono presenta dos formas en el estado sólido: el diamante y el grafito.

9. COMPUESTOS QUÍMICOS Los compuestos se forman por la unión química (fuerzas de atracción) entre dos o más elementos diferentes, la unión entre elementos se le conoce como enlace químico, y en este proceso intervienen los electrones de valencia. Si dos átomos se acercan lo suficiente, sus orbitales externos se traslapan. Esta superposición es posible porque casi toda la parte externa del átomo es espacio vacío, el traslape da como resultado toda una serie de fuerzas electrostáticas, unas de atracción y otras de repulsión ambas al mismo tiempo. ELECTRÓN DE VALENCIA FUERZAS DE REPULSIÓN FUERZAS DE ATRACCIÓN - + Núcleo A + Núcleo B Modelo de Bohr Forma en que se combinan dos átomos para formar una molécula de Hidrógeno. - ELECTRÓN

11. no conducen electricidad

12. casi todos son combustibles

13. puntos de fusión bajos

15. Solubles al agua, conducen electricidad

16. insolubles en solventes orgánicos

17. punto de fusión elevados

18. inflamables POLAR forman dipolos NO POLAR COORDINADO

19. Los compuestos se forman por la unión de elementos - Los compuestos pueden ser:- binarios ( dos elementos)- ternarios (tres elementos), y- cuaternarios (cuatro elementos) MO óxido de ____ Óxido básico M MOH Hidróxido de ___ M + + O2 O2 + H2O M metales MH hidruro de _____ Hidruros M + H2 + H2 MX __ uro de ___ Salesx M MXO __ ato de ___ oxisalesx ito M + + HX ácido ____ hídrico Hidrácido x X No metales HXO ácido __ ico Oxiácido X oso XO anhídrido ______ ico Anhídrido x + H2O

21. Punto de congelación

22. Punto de ebullición

23. Reactividad

24. Maleabilidad

25. Conductividad

26. Color

27. Brillo

29. poder reductor

30. Comburente

31. Combustibilidad

32. Reactividad química

33. carácter ácido y básico

34. Volumen

35. Masa

36. Peso

37. longitud

38. Inercia

42. Fusión: Cambio de sólido a líquido, calentando el sólido éste se funde.

43. Sublimación: Cambio de sólido a gas, al calentar el sólido.

44. Solidificación: Cambio de líquido a sólido, al enfriar dicho líquido

45. Deposición: Cambio directo de gas a sólido, al enfriar el gas.SÓLIDO LÍQUIDO Fusión

46. MEZCLAS Los componentes de la mezcla no se encuentran unidos químicamente FILTRACIÓN SUBLIMACIÓN La separación de los componentes se basa en propiedades físicas o mecánicas DECANTACIÓN CENTRIFUGACIÓN DESTILACIÓN EVAPORACIÓN CROMATOGRAFÍA