Química orgânica parte I

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Química orgânica parte I

  1. 1. Profa Ana Karoline Maiakaroline.quimica@gmail.comwww.karolinequimica.blogspot.com
  2. 2. Primeiras ideias sobre Química Orgânica...
  3. 3. Carl Willian Scheele• Muitos químicos tiverem o interesse específico em estudar essas substâncias naturais, como o químico e boticário sueco Carl Willian, que separou diversas substâncias entre 1769 -1786.
  4. 4. Qual a diferença entre Química Orgânica e Inorgânica?
  5. 5. Histórico...• 1777- Torben Olof Bergman• Química inorgânica: compostos extraídos dos minerais• Química orgânica: compostos extraídos de organismos vivos• TEORIA DA FORÇA VITAL OU VITALISMO: Jon Jacob Berzelius - Os compostos orgânicos possuem uma força vital, a vida, para serem sintetizados.
  6. 6. • 1828- Friederich Wöhler ( aluno de Berzelius) – Quebra da teoria vital•Conseguiu sintetizar a ureia a partir do cianato de amônio•Conceitos atuais:•( Postulados em 1854 por Friederich August Kekulé)•Química orgânica: é a parte da química que estuda a maioria dos compostos doelemento carbono.•Química Inorgânica: é a parte da química que estuda os compostos de origemmineral dos demais elementos químicos, entre os quais se encontram algunscompostos simples de carbono denominados compostos de transição.•CO, HCN, CO2
  7. 7. Química Orgânica X Inorgânica • Qual possui o maior número de compostos? • 7 milhões: orgânicos • 200 mil: inorgânicos
  8. 8. Carbono
  9. 9. Postulados de Kekulé• 1858: alemão: Kekulé  russo: Alexander M. Betherov  escocês: A. Scott Couper• Trabalhos independentes que deram origem aos 3 postulados fundamentais da Química Orgânica...
  10. 10. Elementos Organógenos• 4 elementos: C, H, O, N• 4+,1+,2+,3+• Outros: S, P, halogênios e eventualmente o F• 2+,3+, 1-
  11. 11. Postulados:• 1º postulado: o carbono é tetravalente• 2º postulado: As quatro ligações simples (σ) de um carbono são iguais
  12. 12. • 3º postulado: O carbono é capaz de formar cadeias com outros átomos de carbono
  13. 13. Experimento...
  14. 14. Curiosidade...
  15. 15. Aula de hoje...• Indústria química• Química de produtos naturais• Histórico da Química Orgânica• Química orgânica X inorgânica• Torben Oloff Bergman• Berzelius- teoria vital• Quebra da teoria vital• Postulados de Kekulé
  16. 16. PROPRIEDADE TÍPICA DO CARBONO· Formação de cadeias.· Formação de quatro ligações  Tetravalente   sigma  pi
  17. 17. HIBRIDAÇÃOsp3 O carbono faz 4 ligações simples
  18. 18. HIBRIDAÇÃOsp2 O carbono faz 2 ligações simples e 1 ligação dupla.
  19. 19. HIBRIDAÇÃO O carbono faz 2 ligaçõessp duplas ou 1 ligação simples e 1 ligação tripla.
  20. 20. Ressonância• É a deslocalização constante e permanente dos elétrons das ligações do tipo π em uma molécula
  21. 21. Benzeno
  22. 22. Propriedades dos compostos orgânicos• Elevado número de compostos.• Predominância da ligação covalente.• Pequena estabilidade ao calor.• A grande maioria é combustível(inflamável).• A grande maioria é insolúvel em água.• PF/PE baixos comparados aos inorgânicos iônicos.• Maus condutores de calor e eletricidade (compostos moleculares)
  23. 23. • (UFSE) Wöhler conseguiu realizar a primeira síntese de substância dita “orgânica” a partir de uma substância dita “inorgânica”. A substância obtida por Wöhler foi:• a) uréia.• b) ácido úrico.• c) ácido cítrico.• d) vitamina C.• e) acetona.
  24. 24. 2) Na estrutura H2C (1) C (2) C (3) CH2 NH2 H As ligações representadas pelos algarismos são, respectivamente: a) dupla, simples, dupla. b) simples, tripla, dupla. c) dupla, tripla, simples. d) simples, dupla, simples. e) dupla, dupla, tripla.
  25. 25. • 3)Na fórmula H2C .x..CH – CH2 – C .y..N, x e y representam, respectivamente, ligações:• a) simples e dupla.• b) dupla e dupla.• c) tripla e simples.• d) tripla e tripla.• e) dupla e tripla.
  26. 26. Simplificações das fórmulas orgânicas• Carbono forma cadeias• Fórmula estrutural grande e complexa• Os químicos orgânicos usam várias maneiras para escrever fórmulas estruturais. Os tipos mais comuns de representação são: fórmula de traço, fórmula condensada e fórmula de linha.
  27. 27. Fórmula estrutural X Fórmula molecular X Fórmula simplificada• CH3 – CH3• C2H6
  28. 28. Fórmula simplificada• fórmula de traço, fórmula simplificada e fórmula de linha• CH3-CH2-CH2-CH2OH• CH3(CH2)3OH
  29. 29. Fórmula simplificada
  30. 30. Classificações de carbono sp3 • Carbono primário (P): está ligado a um único átomo de carbono • Carbono secundário(S): está ligado a outros dois átomos de carbono
  31. 31. • Carbono terciário (T): está ligado a três átomos de carbono• Carbono quaternário(Q): está ligado a quatro átomos de carbono
  32. 32. Analise a molécula abaixo
  33. 33. Classificação das Cadeias Carbônicas ABERTA, ACÍCLICA ou ALIFÁTICA• Quando tem extremos livres.
  34. 34. FECHADA ou CÍCLICA• Quando formam um ciclo.
  35. 35. MISTA• Quando tem extremos livres mas também formam ciclo.
  36. 36. FECHADA AROMÁTICA• Quando possui, pelo menos um, anel benzênico.
  37. 37. Cadeias Carbônicas
  38. 38. Normal RamificadaApresentam apenas Apresentam pelo menoscarbonos primários um átomo de carbono terciário oue/ou secundários quaternário.
  39. 39. Homogênea HeterogêneaApresenta apenas átomos Apresenta heteroátomo. de carbono e hidrogênio.
  40. 40. Saturada InsaturadaApresentam apenas Apresenta pelo menosligações simples entre uma ligação dupla ouátomos de carbono. tripla entre átomos de carbono.
  41. 41. EXEMPLO 1• Classificação de cadeias carbônicas. Aberta (acíclica) Normal Homogênea Saturada
  42. 42. EXEMPLO 3• Classificação de cadeias carbônicas. Aberta (acíclica) Ramificada Homogênea Saturada Aberta
  43. 43. EXEMPLO 4• Classificação de cadeias carbônicas. Aberta (acíclica) Normal Heterogênea Saturada
  44. 44. EXEMPLO 5• Classificação de cadeias carbônicas. Aberta (acíclica) Ramificada Homogênea Insaturada
  45. 45. Cadeias Fechadas
  46. 46. ALICÍCLICA• SATURADA • INSATURADA
  47. 47. ALICÍCLICA• HOMOCÍCLICA • HETEROCÍCLICA
  48. 48. AROMÁTICA• MONONUCLEAR • POLINUCLEAR
  49. 49. AROMÁTICA POLINUCLEAR• NÚCLEOS CONDENSADOS
  50. 50. AROMÁTICA POLINUCLEAR• NÚCLEOS ISOLADOS
  51. 51. EXEMPLO 5• Classificação de cadeias carbônicas. Fechada (cíclica) Alicíclica Normal Homocíclica Saturada
  52. 52. EXEMPLO 6• Classificação de cadeias carbônicas. Fechada (cíclica) Aromática Polinuclear condensado
  53. 53. EXEMPLO 7• Classificação de cadeias carbônicas. Fechada (cíclica) Aromática Mononuclear
  54. 54. EXEMPLO 8• Classificação de cadeias carbônicas. Fechada (cíclica) Aromática Polinuclear isolado

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