Professora Ana Karoline MaiaKaroline.quimica@gmail.com
Tipos de Entalpias ou Calores de Reação1. Entalpia de Mudança de Fase2. Entalpia ou Calor de Formação3. Entalpia ou Calor ...
 A energia das substâncias aumentaprogressivamente à medida que elas passamda fase sólida, para a líquida e a gasosa.
É a quantidade de calor liberada ou absorvida naformação de um mol dessa substância à partir desubstâncias simples (no est...
H2(g).................... H=0O2(g).................... H=0O3(g).................... H0C(grafite).................H=0C(dia...
Formas alotrópicasestáveisFormas alotrópicas menos estáveisO2 (oxigênio) O3 (ozônio)C (grafite) C (diamante)P4 (Fósforo ve...
CARBONO GRAFITE CARBONO DIAMANTEENXOFRE RÔMBICO ENXOFRE MONOCLÍNICO
FÓSFORO VERMELHO FÓSFORO BRANCOO2 O3(OZÔNIO)
 Podemos calcular a variação de entalpia deuma reação pela diferença entre as entalpiasde formação dos produtos e as enta...
 Lembrar que os valores de entalpia deformação são tabelados! Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ∆Hf (Fe2O3) = -196,5 kcal/mol ∆Hf...
01) (UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de formação em kJmol:Al2O3(s) = – 1670; MgO(s) = – 604.Com essas informações...
03 O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação abaixoequacionada:A entalpia da reação a 25 C e 1 atm, é igual a:Entalpias...
É a energia necessária para romper um molde ligações quando se obtêm os átomosisolados no estado gasoso.A principal aplica...
A quebra de ligações será sempre um processoENDOTÉRMICOH – H (g) H2 (g) ΔH = + 435,5 KJ/mol
78,5C  Cl99,5C  H (metano)98,8C  H83,1C  C103,2H  Cl104,2H  H58,0Cl  ClE de ligação(Kcal/mol)Ligação
. . . REAGENTESA quebra de uma ligação é um processo endotérmico.(H > 0): SINAL (+) . . . PRODUTOSA formação de uma liga...
 Observações: A energia de ligação entre dois átomos determinados épraticamente constante. A ligação é uma propriedadein...
H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g)H - H + Cl - Cl  2 H-Cl+104,0kcal/mol +58,0kcal/mol 2 x(103,0kcal/mol)H= 104 +58 + 2.(-103)H =...
01) São dadas as seguintes energias de ligação:Ligação Energia (kj/mol)H – ClH – FCl – ClF – F431,8563,2242,6153,1Com os d...
02 Com base na tabela abaixo, determine a variação de entalpia dareação seguinte:3 Cl2 + 2 NH3  6 HCl + N2N – H 93 kcal/m...
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Entalpia de formação e energia de ligação (2 ano)

  1. 1. Professora Ana Karoline MaiaKaroline.quimica@gmail.com
  2. 2. Tipos de Entalpias ou Calores de Reação1. Entalpia de Mudança de Fase2. Entalpia ou Calor de Formação3. Entalpia ou Calor de Decomposição4. Entalpia de Combustão5. Entalpia de Dissolução6. Entalpia de Neutralização7. Entalpia ou Energia de Ligação
  3. 3.  A energia das substâncias aumentaprogressivamente à medida que elas passamda fase sólida, para a líquida e a gasosa.
  4. 4. É a quantidade de calor liberada ou absorvida naformação de um mol dessa substância à partir desubstâncias simples (no estado padrão).Calor ou entalpia de formação
  5. 5. H2(g).................... H=0O2(g).................... H=0O3(g).................... H0C(grafite).................H=0C(diamante)............. H0Entalpia Padrão (Ho)
  6. 6. Formas alotrópicasestáveisFormas alotrópicas menos estáveisO2 (oxigênio) O3 (ozônio)C (grafite) C (diamante)P4 (Fósforo vermelho) P4 (Fósforo branco)S8 (Rômbico) S8 (Monoclínico)ALOTROPIA: só ocorre com substâncias simples.
  7. 7. CARBONO GRAFITE CARBONO DIAMANTEENXOFRE RÔMBICO ENXOFRE MONOCLÍNICO
  8. 8. FÓSFORO VERMELHO FÓSFORO BRANCOO2 O3(OZÔNIO)
  9. 9.  Podemos calcular a variação de entalpia deuma reação pela diferença entre as entalpiasde formação dos produtos e as entalpias deformação dos reagentes. aA + bB cC + dD Entalpia dos reagentes:Hr= a HfA + bHfB Entalpia dos produtos:Hp= c HfC + dHfD ∆H reação = (c HfC + dHfD)- (a HfA + bHfB)
  10. 10.  Lembrar que os valores de entalpia deformação são tabelados! Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ∆Hf (Fe2O3) = -196,5 kcal/mol ∆Hf (CO) = -26,4 kcal/mol ∆Hf (Fe)=0 kcal/mol ∆Hf (CO2)= -94,1 kcal/mol ∆H= [2.(0) +3(-94,1)] – [1.(-196,5) + (3.-26,4)] ∆H= -282,3 – (-275,7) ∆H= -6,6 kcal
  11. 11. 01) (UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de formação em kJmol:Al2O3(s) = – 1670; MgO(s) = – 604.Com essas informações, pode-se calcular a variação da entalpia dareação representada por:3 MgO (s) + 2 Al (s)  3 Mg (s) + Al2O3 (s)Seu valor é igual a:a) – 1066 kJ.b) – 142 kJ.c) + 142 kJ.d) + 1066 kJ.e) + 2274 kJ.ΔH = H final – H inicialΔH = [1 x (– 1670)] – [(3 x (– 604)]ΔH = (– 1670) – (– 1812)ΔH = – 1670 + 1812ΔH = + 142 kJ
  12. 12. 03 O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação abaixoequacionada:A entalpia da reação a 25 C e 1 atm, é igual a:Entalpias de formação em kj/mol,CH4 = – 75; H2O = – 287; CO = – 108.CH4 (g) + H2O (V)  CO (g) + 3 H2 (g)a) + 254 kj.b) – 127 kj.c) – 479 kj.d) + 508 kj.e) – 254 kj.ΔH = H final – H inicialΔH = [1 x (– 108)] – [1 x (– 75) + 1 x (– 287)]ΔH = (– 108) – [– 75 – 287]ΔH = (– 108) – (– 362)ΔH = – 108 + 362ΔH = 254 kj
  13. 13. É a energia necessária para romper um molde ligações quando se obtêm os átomosisolados no estado gasoso.A principal aplicação prática é permitir ocálculo da variação de entalpia dereações, conhecendo-se as energias deligações.
  14. 14. A quebra de ligações será sempre um processoENDOTÉRMICOH – H (g) H2 (g) ΔH = + 435,5 KJ/mol
  15. 15. 78,5C  Cl99,5C  H (metano)98,8C  H83,1C  C103,2H  Cl104,2H  H58,0Cl  ClE de ligação(Kcal/mol)Ligação
  16. 16. . . . REAGENTESA quebra de uma ligação é um processo endotérmico.(H > 0): SINAL (+) . . . PRODUTOSA formação de uma ligação é um processo exotérmico.( H < 0): SINAL (-)Energia de ligação
  17. 17.  Observações: A energia de ligação entre dois átomos determinados épraticamente constante. A ligação é uma propriedadeintrínseca do átomo, sofre pouca influência da vizinhança. Quanto maior a energia de ligação entre os átomos, maisforte serão as forças que unem os dois átomos. Assim podemos calcular o ∆H da reação pelasomatória de todas as energias de ligaçõesrompidas nos reagentes e formadas nos produtos. ∆H reação = ∑ (∆H ligações rompidas nosreagentes) + ∑ (∆H ligações formadas no produto)
  18. 18. H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g)H - H + Cl - Cl  2 H-Cl+104,0kcal/mol +58,0kcal/mol 2 x(103,0kcal/mol)H= 104 +58 + 2.(-103)H = - 44,0 kcal/molEnergia de ligação
  19. 19. 01) São dadas as seguintes energias de ligação:Ligação Energia (kj/mol)H – ClH – FCl – ClF – F431,8563,2242,6153,1Com os dados fornecidos é possível prever que a reaçãoCom os dados fornecidos é possível prever que a reação temvariação de entalpia, em kj, da ordem de:2 HCl (g) + F2 (g)  2 HF (g) + Cl2 (g)Ligação Energia (kj/mol)a) – 584,9, sendo endotérmica.b) – 352,3, sendo exotérmica.c) – 220,9, sendo endotérmica.d) + 220,9, sendo exotérmica.e) + 352,3, sendo endotérmica.2 H – Cl + F – F  2 H – F + Cl – Cl2 X 431,8 + 1 X 153,1863,6 + 153,1+ 1016,72 X 563,2 + 1 X 242,61126,4 + 242,6– 1369ΔH = 1016,7 – 1369 = – 352,3 kj
  20. 20. 02 Com base na tabela abaixo, determine a variação de entalpia dareação seguinte:3 Cl2 + 2 NH3  6 HCl + N2N – H 93 kcal/molH – Cl 103 kcal/molN N 225 kcal/molCl – Cl 58 kcal/molCl – Cl3 + 2 N – HHHH – Cl63 x174 + 558+ N N58 + 936 x+ 732 kcal1036 x + 225618 + 225– 843 kcalΔH = (+ 732) + (– 843) ΔH = – 111 kcal

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