Cinética(1 ano parte II)

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Cinética(1 ano parte II)

  1. 1. Cinética(1º ano)<br />Professora Ana Karoline Maia<br />karoline.quimica@gmail.com<br />
  2. 2. MAKE YOUR INFLUENCE POSITIVE...<br />
  3. 3. Fatores que influenciam a rapidez de uma reação<br />Natureza dos reagentes<br />Superfície de contato<br />Luz e eletricidade<br />Pressão<br />Temperatura<br />Concentração dos reagentes<br />Catalisador<br />Inibidor<br />
  4. 4. Catalisador<br />
  5. 5. Gráfico- energia de ativação<br />
  6. 6. (UFMG- com adaptações) Analise os diagramas abaixo julgue os itens em C ou E<br />O termo velocidade é mais adequado que o termo rapidez para ser trabalhado em cinética química<br />A letra B indica o complexo ativado da reação<br />A reação C é mais lenta que a reação D<br />A reação D é mais lenta que a reação C <br />A rapidez dos reagentes é positiva porque ele está sendo consumido.<br />Exercício<br />
  7. 7. Conceitos:<br />Reação elementar: é a reação que se desenvolve em uma única etapa<br />Reação não-elementar: se desenvolve em duas ou mais etapas sendo a etapa lenta a determinante para a rapidez da reação<br />
  8. 8. Considerando que em 1 h de reação foram produzidos 2640 g de gás carbônico, você conclui que a velocidade da reação, expressa em número de mol de etanol consumido por minuto, é:<br /> <br />Exercício<br />

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