1. Los óxidos ácidos
Se forman por reacción de los no metales con el oxígeno. Debido a que la diferencia de electronegatividad es baja, las
uniones son covalentes.
Ejemplo:
C(s) + O2 ------------ CO2
Para plantear las reacciones debe tenerse en cuenta la atomicidad de las moléculas:
Oxígeno, cloro, yodo, bromo, nitrógeno: moléculas di-atómicas (Cl2, I2, Br2, N2)
Carbono: monoatómica
Fósforo: tetra-atómica (P4)
Azufre: octa-atómica (S8)
Para obtener la fórmula rápidamente sin plantear la reacción se aplica la misma regla que para los óxidos básicos: se
cruzan los números de oxidación y se simplifica siempre que fuera posible.
Nomenclatura:
Antigua: diferencia entre óxidos básicos y ácidos. A éstos últimos los nombra como anhídridos. Se halla en desuso.
También se los nombra como óxidos con los sufijos oso (menor número de oxidación) e ico (mayor número de
oxidación) y si fuera necesario se utilizan los prefijos hipo y per.
Numerales de Stock: Se los nombra como óxidos de… seguidos del nombre del elemento y entre paréntesis y en
números romanos el número de oxidación siempre que tuviera más de uno.
N2O3 : óxido de nitrógeno (III)
Sistemática: es la propuesta por la IUPAC. No diferencia entra óxidos ácidos y básicos. Se utilizan prefijos para
indicar cuántos átomos de cada clase se tienen.
Cl2O monóxido de dicloro
Cl2O3 trióxido de dicloro
Cl2O5 pentóxido de dicloro
Cl2O7 heptóxido de dicloro