The Relative Atomic Mass

2. STOICHIOMETRY ปริมาณสัมพันธ์ อนุศาสตร์ เขียวขจี กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์

5. อัตราส่วนมวลของ O : C ใน CO = 4 :3 และ O : C ใน CO 2 = 8:3 ถ้าธาตุสองธาตุรวมตัวกันเกิดเป็นสารประกอบ อัตราส่วนโดย มวล หรือโดย อะตอม ของธาตุชนิดหนึ่งที่รวมกับธาตุอีกชนิดหนึ่ง จะมี สัดส่วนคงที่ เช่น O : C ใน อัตราส่วนโดยมวล O:C อัตราส่วนโดยอะตอม O:C 12 16 12 32 1 1 1 2

7. มวลอะตอม (Atomic mass) มวลอะตอม (Atomic mass) ของธาตุ คือ มวลของอะตอมธาตุนั้นๆ ในหน่วย amu ( atomic mass units ) 3.1 เนื่องจากอะตอมมีขนาดเล็กมาก รัศมีอะตอม  0.1 nm จึงไม่สามารถชั่งมวลของธาตุได้โดยตรง

11.  12 amu = 12 x 1.66 x 10 -24 g แต่ 12 C 1 อะตอม มีมวล 12x1.66x10 -24 g 1 amu = ? g

12. = 1.66 x 10 -24 g 1 amu = 1.66 x 10 -24 g 1 amu = x 12 x 1.66 x 10 -24 g 1 12 สรุป

13. มาตรฐานในการเทียบมวลโดยใช้ 12 C มวลของธาตุ A 1 อะตอม ( g) 1.66 x 10 -24 g =

14. ธาตุ C 1 อะตอม มีมวล 1.99 x 10 -23 g และ ธาตุ H 1 อะตอมมีมวล 1.66 x 10 -24 g จงหามวลอะตอมของธาตุ C และธาตุ H มวลอะตอมของธาตุ H = = 1 มวลอะตอมของธาตุ C = = 12 มวลอะตอมของธาตุ =

15. C 1 อะตอมมีมวลเป็น 12 เท่าของ H 1 อะตอม C H H H H H H H H H H H H

16. มวลอะตอม VS มวล 1 อะตอม ธาตุโซเดียม มีมวลอะตอมเท่ากับ 23 หมายความว่า ? โซเดียม 1 อะตอม มีมวลเป็น 23 เท่าของ โซเดียม 1 อะตอม มีมวล = 23 amu โซเดียม 1 อะตอม มีมวล = 23 x 1.66 x 10 -24 g มวลของ 12 C 1 อะตอม 1 12

19. มวลอะตอมเฉลี่ยของ 12 C = 12.011 amu Isotope โปรตอน นิวตรอน เลขมวล % ในธรรมชาติ 6 6 12.00 98.892 6 7 13.00335 1.108 6 8 14.00317 2x10 -10

20. การคำนวณหา มวลอะตอมเฉลี่ย

21. มวลอะตอมเฉลี่ย ในธรรมชาติ Li มี 2 ไอโซโทป คือ 7.42% 6 Li (6.015 amu) 92.58% 7 Li (7.016 amu) = 6.941 amu 3.1 มวลอะตอมเฉลี่ยของ Li = (7.42 x 6.015) + (92.58x7.016 ) 100

22. การหามวลอะตอม เครื่อง Mass spectrometer

23. 3.4 + + + + + e / m ต่ำ e / m สูง

26. Mass spectrum ปริมาณความเข้มจะแปรผันตรงกับจำนวนไอออนที่ตกกระทบกับ detector

27. การใช้แมสสเปกโทรมิเตอร์เพื่อพิสูจน์แหล่งที่มาของทองคำ 3.4

28. มวลโมเลกุล ( Molecular mass ) H 2 H 2 O NH 3 CH 4

30. การรวมกลุ่มกันของอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปโดยมีการเรียงตัวที่แน่นอน และ เชื่อมกันด้วยพันธะเคมี เรียกว่า 2.5 โมเลกุล H 2 H 2 O NH 3 CH 4

31. โมเลกุล ( Molecule) โมเลกุล ธาตุ โมเลกุลสารประกอบ H 2 NH 3

32. โมเลกุล ( Molecule) Diatomic molecule Polyatomic molecule H 2 , N 2 , O 2 Br 2 , HCl , CO O 3 , H 2 O NH 3 , CH 4

33. มวลโมเลกุล ( Molecular mass ) ถึงแม้ว่าโมเลกุลจะเกิดจากการรวมกันของอะตอม แต่อย่างไรก็ตาม โมเลกุลก็ยังมีอนุภาคขนาดเล็กมากการหามวลโมเลกุลของสารจึงใช้วิธีการหา มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ ( Relative Molecular mass ) เช่นเดียวกับการหามวลอะตอม

34. มวลโมเลกุล (Relative) Molecular mass

35. ตัวอย่าง น้ำ 1 โมเลกุล มีมวลเท่ากับ 18 x 1.66 x 10 -24 g จงหามวลโมเลกุลของน้ำ  มวลโมเลกุลของน้ำ = 18

37. น้ำมีสูตรโมเลกุล H 2 O จงหามวลโมเลกุลของน้ำ ( กำหนด มวลอะตอมของ H = 1.007 amu , O = 15.994 amu) มวล H 2 อะตอม = 2x1.007 = 2.014 amu มวล O 1 อะตอม = 1x15.994 = 15.994 amu

38. ฟอสฟอรัสแดง มีสูตรโมเลกุล P 4 จงหามวลโมเลกุลของ ฟอสฟอรัสแดง ( กำหนด มวลอะตอม P = 30.97 ) มวลโมเลกุล P 4 = ( จำนวนอะตอม P) x ( มวลอะตอม P) = 4 x 30.97 มวลโมเลกุล P 4 = 123.88