UNIVERSIDAD DE CUENCA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
BIOQUÍMICA Y FARMACIA
QUÍMICA Y ANÁLISIS ORGÁNICO II
DOCENTE: PHD Cris...
Teoría de Brönsted – Lowry
El protón no existe libre en disolución acuosa, y por lo tanto es incorrecto representar
la dis...
PROCEDIMIENTO/DESARROLLO:
- Con la ayuda de una pipeta medimos aproximadamente de 0,5 a 1 ml de una
muestra de ácido (en e...
BIBLIOGRAFÍA:
- Pasto Daniel J.; Johnson Carl R. DETERMINACIÓN DE ESTRUCTURAS
ORGÁNICAS. Barcelona: editorial Reverté, S.A...
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equivalente de neutralización

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equivalente de neutralización

  1. 1. UNIVERSIDAD DE CUENCA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS BIOQUÍMICA Y FARMACIA QUÍMICA Y ANÁLISIS ORGÁNICO II DOCENTE: PHD Cristian Cruzat ALUMNO: Diego Gavilanes TÍTULO: DETERMINACIÓN DEL EQUIVALENTE DE NEUTRALIZACIÓN INTRODUCCIÓN: Equivalente de neutralización: se define como el peso equivalente de un ácido o una base, determinado con titulación de un ácido o base. Puede utilizarse para determinar lafórmula empírica de una molécula, o elnúmero de grupos funcionales ácidos o básicos contenidos en la molécula, en el caso de conocer el peso molecular. Se calcula a partir de la ecuación: E.N.= peso de la muestra/ (volumen del reactivo x normalidad) [1] Teoría de los ácidos y bases Teoría de Arrhenius: A finales del siglo XIX, Arrhenius estudió la disociación iónica de los compuestos inorgánicos, que se producía al disolverlos en agua. Comprobó que había sustancias moleculares que en disolución conducían la corriente eléctrica; la razón debía ser que daban lugar a iones. Para ello, se han de romper enlaces covalentes polares y formarse iones. Esto les sucede a los ácidos y a algunas bases: se disocian originando iones. Además, hay bases como los hidróxidos que ya tienen iones en su constitución en estado puro, y esos iones son los mismos que hay cuando el hidróxido se disuelve. Arrhenius llegóa laconclusión de que las propiedades características delas disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a los iones hidróxido, OH-, (también llamados hidroxilo u oxhidrilo). Para ello, propuso las siguientes definiciones: Ácido es una sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones hidrógeno, H+. Base es una sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones hidróxido, OH-.
  2. 2. Teoría de Brönsted – Lowry El protón no existe libre en disolución acuosa, y por lo tanto es incorrecto representar la disociación de un ácido mediante la reacción: HA → H+ + A-. Se designará al protón en disolución acuosa como H3O+ (aq). Por lo que: HA + H2O → H3O+ (aq) + A-(aq) Esta reacción puede interpretarse como una transferencia de un protón H+ del ácido al agua. Ácido es una sustancia capaz de ceder un protón (a una base). Base es una sustancia capaz de aceptar un protón (de un ácido). Las reacciones ácido-base son reacciones de transferencia de protones. Teoría de Lewis Al estudiar Lewis la distribución de los electrones en la moléculas de los ácidos y las bases, se dio cuenta de que la reacción de neutralización requería la formación de un enlace covalente coordinado. En la reacción de neutralización H3O+ + OH- ↔ H2O + H2O la base OH-es un dador de electrones y el ácido H3O+un aceptor de electrones. De acuerdo con la teoría de Lewis, un ácido es toda sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base una sustancia que puede ceder un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado. Comparación de teorías [2] EXPERIMENTAL/DESARROLLO: Materiales reactivos: - Balanza analítica - NaOH 0,1 N. - Bureta - muestras ácidas ( ácido linoleico - Soporte universal (L), ácido cítrico (s)) - Pinza de bureta - Indicador de fenolftaleína - Vaso de precipitación - Luna de reloj - pipeta
  3. 3. PROCEDIMIENTO/DESARROLLO: - Con la ayuda de una pipeta medimos aproximadamente de 0,5 a 1 ml de una muestra de ácido (en este caso la muestra es de carácter líquida). - Esta cantidad colocamos en un vaso de precipitación y añadimos cierta cantidad de agua destilada. - Colocamos de una a dos gotas del indicador de fenolftaleína. - Por otra parte armamos la bureta y cargamos con hidróxido de sodio 0,1 N. - Procedemos con la titulación hasta que esté dado por el cambio de coloración de traslúcido a violeta; anotamos el volumen. - Repetimos el procedimiento una o dos veces más. - Realizamos exactamente el mismo procedimiento con una segunda muestra, en este caso de carácter sólido, con la diferencia de que pesamos la muestra en una balanza. - Obteniendo y conociendo estos datos podemos calcular el equivalente de neutralización. CÁLCULOS Y RESULTADOS: Muestra ácida líquida (ácido linoleico): Volumen: 1 ml. Densidad (ácido linoleico)= 0,91 g/ml Densidad= m/v; m=d x v m= [0,91 g/ml] x 1 ml m= 0,91 g Volumen del NaOH (0,5 N) necesario para neutralizar: 20,1 ml. E.N.= (1000 x peso de la muestra)/ (volumen x normalidad) E.N.= (1000 x 0,91)/ (20,1 x 0,5) E.N.= 90,54 Muestra ácida sólida (ácido cítrico): Peso: 0,053 g. Volumen del NaOH (0,5 N) necesario para neutralizar: 4,10 ml. E.N.= (1000 x peso de la muestra)/ (volumen x normalidad) E.N.= (1000 x 0,053)/ (4,10 x 0,5) E.N.= 53/ 2,05 E.N.= 25,85 CONCLUSIONES: - Con reacción de neutralización ácido base (ácido linoleico más hidróxido de sodio y ácido cítrico más hidróxido de sodio) se logró determinar el equivalente de neutralización correspondiente a cada reacción.
  4. 4. BIBLIOGRAFÍA: - Pasto Daniel J.; Johnson Carl R. DETERMINACIÓN DE ESTRUCTURAS ORGÁNICAS. Barcelona: editorial Reverté, S.A., 1981. [1] - Campillo Nieves. “ácidos y bases, e-ducativa.catedu.es” 26 de septiembre de 2007 http://e- ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4856/html/2 _equilibrios_de_disociacin_de_cidos_y_bases.html [consulta: 20/09/2015 17:05] [2]

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