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Calculos e massas

1. A massa molar da água é 18 g/mol. 2. 18g de água corresponde a 1 mol de água. 3. 1 mol de água contém 2 mols de átomos de hidrogênio.

1 de 29
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agamenonroberto@gmail.com
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA
             (u.m.a.)




                        1
                             do carbono 12
                        12
                                 ou

                               1 u.m.a.
CARBONO 12


                                PROF. AGAMENON ROBERTO
MASSA ATÔMICA
       É um número que indica
quantas vezes um determinado átomo é
           mais pesado que
   1/12 do carbono 12 (ou 1 u.m.a )



     He                              4 u.m.a.



  O átomo de HÉLIO é 4 vezes mais pesado
          que 1/12 do carbono 12
01) (UFPB) A massa de três átomos do isótopo 12 do carbono é
   igual à massa de dois átomos de um certo elemento X.
   Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em unidades
   de massa atômica, é:
   Dado: massa atômica do carbono = 12 u.

   a) 12.
   b) 36.         X    X             C       C       C
   c) 18.
   d) 3.
   e) 24.                                2   X   mX = 3      X   12
                                                                 mC
                                         2   X   mX = 36

                                                 mX = 36
                                                      2
                                                 mX = 18

                                                 Prof. Agamenon Roberto
MASSA DO ELEMENTO QUÍMICO



             35             37
             17
               Cl          17
                              Cl


 É a média ponderada das massas atômicas de
seus isótopos, onde a porcentagem com que cada
         aparece na natureza é o peso




                                    PROF. AGAMENON ROBERTO
O cloro possui dois isótopos de pesos atômicos 35u e 37u,
com porcentagens, respectivamente, iguais a 75% e 25%.

                    35
                         Cl              75%
                    37
                      Cl                 25%

                     35       x   75 + 37     x   25
              m =
                                    100
                     2625 +             925             3550
              m =                                 =
                                  100                   100

              m = 35,50 u.m.a.


                                                      PROF. AGAMENON ROBERTO
01) Um elemento químico genérico X, tem três isótopos com os pesos
    atômicos 1, 2 e 3 com porcentagens, respectivamente, iguais
    a 50%, 30% e 20%. A massa do elemento X é:

   a) 1,70 u.         1          2         3
                          X          X         X
   b) 1,50 u.
   c) 1,00 u.         50%        30%       20%
   d) 2,00 u.
                          1 x 50 + 2       x   30 + 3    x   20
   e) 2,70 u.     m =
                                         100
                              50 + 60 + 60              170
                  m =                              =
                                     100                100
                   m = 1,70 u.



                                                   Prof. Agamenon Roberto
02) Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica
   igual a 10 e 4 têm massa atômica igual a 11 u. Com base nesses
   dados, a massa atômica do boro, expressa em u, é:
    a) 10.
                      10       11
    b) 10,5.
                           B        B
    c) 10,8.               1        4
    d) 11,0.
    e) 11,5.               1 x 10 + 4    x   11
                   m =
                                    5
                           10 + 44            54
                    m =                 =
                               5                  5
                   m = 10,8 u.


                                                      PROF. AGAMENON ROBERTO
03) Um elemento X tem massa atômica média igual a 63,5 u. e
   apresenta os isótopos     63X   e   65X.


   A abundância do isótopo 63 no elemento X é:

   a) 25%.                63X          65X        m = 63,5 u
   b) 63%.
                           x%          y%
   c) 65%.
   d) 75%.                63 . x + 65 . y
                 63,5 =
   e) 80%.                   100

  63 . x + 65 . y = 6350                 63 . x + 65 . y =     6350
      x + y = 100 . (– 65)             – 65 . x   – 65 . y = – 6500

                                                     – 2 . x = – 150
         – 150
   x =                      x = 75%
          –2
MASSA MOLECULAR (M)


 É um número que indica quantas vezes uma
     molécula é mais pesada que 1/12 do
                carbono 12



 De uma maneira prática, calculamos a massa
molecular somando-se todos os pesos atômicos
     dos átomos que formam a molécula




                                   PROF. AGAMENON ROBERTO
O ácido sulfúrico


   H   O             O
            S
   H   O             O


Dados: H = 1 u.m.a.; O = 16 u.m.a.; S = 32 u.m.a.

       H:   2    x   1    =   2
       S:   1    x   32   =   32
                                   +
       O:    4   x   16   =   64

                              98 u.m.a

                                         PROF. AGAMENON ROBERTO
01) A massa molecular do composto abaixo é:
                    Na2SO4 . 3 H2O

    Dados: H = 1u.;Na = 23u.; S = 32u.; O = 16u.
    a) 142 u.
                    Na:   2   x   23   =    46
    b) 196 u.
                     S:   1   x   32   =    32
    c) 426 u.                                    +

    d) 444 u.        O:   4   x   16   =    64

    e) 668 u.                              142 u.m.a

                     H:   2   x   1    =   2
                                                 +
                     O:   1   x   16 = 16

                                           18 u.m.a

       M = 142 + 3 x 18 = 196 u.m.a
02) A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u Podemos
    afirmar que o valor de “ x ” é:
   Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u.

    a) 5.
                   H: 4      x   1 = 4
    b) 6.
    c) 7.          P: 2      x   31 = 62

    d) 8.          O:    x   x   16 = 16x
    e) 16.                            4 + 62 + 16x = 178

                                      16 x = 178 – 66

                                      16 x = 112
                                             112
                                       x =                 x = 7
                                             16




Prof. Agamenon Roberto
03) (U. ANÁPOLIS – GO) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma
   “massa molecular” igual a 342 u.
    Determine a massa atômica do elemento “ X ”.
    Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.
    a) 8 u.              Al : 2   x   27 = 54

    b) 16 u.             X: 3     x   x   = 3x
    c) 32 u.             O : 12   x   16 = 192
    d) 48 u.                               54 + 3x + 192 = 342
    e) 96 u.                               3x = 342 – 246
                                           3x = 96
                                                  96
                                            x =         = 32 u
                                                  3



Prof. Agamenon Roberto
NÚMERO DE AVOGADRO

       É o número de entidades
(moléculas ou átomos) existentes em uma
        massa, em gramas, igual
  à massa molecular ou massa atômica


 Este número é igual a 6,02 x 1023



                                  Prof. Agamenon Roberto
Em uma massa de 56 g de átomos
        Fe        de ferro (peso atômico 56 u.)
               existem 6,02 x 1023 átomos de ferro



               Em uma massa igual a 18g de H2O
    O
         H          (massa molecular 18 u)
H
             existem 6,02 x 1023 moléculas de água.


             A quantidade 6,02 x 1023 é chamada de
                             MOL
RESUMO
                        M é o peso molecular
     1 mol              (PA) é o peso atômico


      pesa        Mg    ou   (PA) g



     contém         6,02 x 1023 entidades

 A massa (em gramas) de um mol de átomos
                   ou
a massa (em gramas) de um mol de moléculas
        chama-se MASSA MOLAR
Contém 6,02 x 1023 entidades
                                          átomos

        1 mol
                                   (PA)g
                                    23
                       pesa
                                  (PM) g

01) Em uma amostra de 1,15 g de átomos de sódio, o número de
    átomos é igual a:
   Dado: Peso atômico do sódio = 23u

   a) 6,0 x 1023        23g                     6 x 1023
   b) 3,0 x 1023      1,15g                         n
   c) 6,0 x 1022
                        23   x   n = 1,15   x   6   x   1023
   d) 3,0 x   1022
   e) 1,0 x 1022             6,9 x 1023
                      n =                                 n = 3 x 1022
                                  23
                                                          Prof. Agamenon Roberto
02) 3,0 x 10 23 moléculas de certa substância “A” têm massa
   igual à 14 g. A massa molar dessa substância é:

   a) 56 g / mol.
                        massa            nº de moléculas
   b) 28 g / mol.
                                                            23
   c) 26 g / mol.         Mg                   6 x 10
                                                            23
   d) 14 g / mol.         14g                      3 x 10

   e) 7,0 g / mol.                            23
                          M          6 x 10
                                =
                           14        3 x 10 23
                          M =       28 g/mol
                                     2



                                                    Prof. Agamenon Roberto
contém 6,02 x 1023 entidades
                                            moléculas

       1 mol
                                  (PA) g
                         pesa
                                  (PM) g



03) Uma amostra de 12,04    x   1023 moléculas de H2O contém:

   a) 0,5 mol de água.
   b) 1,0 mol de água.       1 mol             6,02 x 1023

   c) 1,5 mols de água.           n           12,04 x 1023
   d) 2,0 mols de água.
                                  n = 2 mols de água
   e) 2,5 mols de água.


                                               Prof. Agamenon Roberto
Calculos e massas
04) 0,4 mol de uma substância X2 tem massa 64 g. A massa molar
    do átomo de X é:
                           mol           massa
     a) 16g.
                          1 mol             Mg
     b) 19g.
     c) 35,5g.          0,4 mol             64 g

    d) 80g.             1          M
                             =                   0,4   x   M = 64
    e) 160g.
                       0,4         64

                             64
                       M =              = 160g de X2
                             0,4

          2    x   X             160g
                   X               m       Então, m = 80g




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contém                moléculas
                                        6,02 x 1023 entidades
          1 mol
                                       (PA) g
                              pesa
                                       (PM) g
                                        180


                                            12 1    16
05) Qual é a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas
    moléculas apresentam?              12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6

                                                 72 + 12 + 96
        1 mol             180g           1 mol                  6,02 x 1023
       10 mol            mg                         180
                                        10 mol                  x

        m = 1800g ou 1,8 Kg              x = 6,02 x 1024



                                                         Prof. Agamenon Roberto
06) A sacarose é um açúcar de massa molar 342g/mol com fórmula
   C12H22O11. O número de átomos existentes em um grama de
   sacarose é:
                           342g             45 x 6,02 x 1023 átomos
   a) 6,02      x   1023
   b) 3,14      x   1020    1g              n átomos

   c) 7,92      x   1022
                             342            45 x 6,02 x 1023
   d) 5,03      x 1025
                                        =
   e) 4,5   x   1027              1               n

                                      45 x 6,02 x 1023
                           n =
                                            342

        270,9 x 1023
 n =                       = 0,792 x 1023                n = 7,92 x 1022
                342
contém     6,02 x 1023 entidades

          1 mol
                                   (PA) g
                         pesa
                                  (PM) g


07) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7?
    a) 0,50 mol.                            4 mol de átomos de H
    b) 1,0 mol.                             2 mol de átomos de P
    1 mol de H4P2O7          contém
    c) 2,0 mols.                            7 mol de átomos de O
    d) 2,5 mols.
    e) 4,0 mols. 4P2O7
     1 mol de H                 contém 4 mol de átomos de H
 0,50 mol de H4P2O7             contém n mol de átomos de H

                                       n = 2 mol de átomos de H

                                                   Prof. Agamenon Roberto
contém 6,02 x 1023 entidades
                                                   moléculas

            1 mol
                                       (PA) g
                                pesa
                                       (PM) g
                                        18

08) (Covest-91) 18g de água contém:
    Dados: H = 1 g/ mol; O = 16 g/ mol
 a) 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio.
 b) 2 íons H+ e 1 íon O2 – .
 c) 1 íon H     +   e 1 íon OH – .
 d) 12,04   x   1023 átomos de hidrogênio e 6,02    x   1023 átomos de
    oxigênio.
 e) 6,02 x 1023 íons H+ e 3,01 x 1023 íons O2– .
Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando:

                 P = 1 atm ou 760 mmHg

                           e

                    T = 0 °C ou 273 K




        É o volume ocupado por um mol de um gás

        Nas CNTP o volume molar de qualquer gás
                      é de 22,4 L
01) Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por
   0,25 mol de gás carbônico (CO2) nas condições normais de
   temperatura e pressão (CNTP):

   a) 0,25 L.           1 mol                      22,4 L
   b) 0,50 L.
                   0,25 mol                          V
   c) 5,60 L.
   d) 11,2 L.           1           22,4
                                =
   e) 22,4 L.
                    0,25               V


                    1   x   V = 0,25    x   22,4

                            V = 5,6 L




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02) Nas CNTP, o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono é:
   Dados: C = 12 u; O = 16 u.

    a) 6,0 L.         1 mol          22,4 L              28 g
                                                         M
    b) 8,0 L.
                                       V                 10 g
    c) 9,0 L.
    d) 10 L.       22,4         28
                           =               28 x V = 22,4 x 10
    e) 12 L.         V          10
                                                     224
                                              V =
    CO:   M = 12 + 16 = 28 g/mol                      28

                                              V = 8L




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Calculos e massas

  • 2. UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u.m.a.) 1 do carbono 12 12 ou 1 u.m.a. CARBONO 12 PROF. AGAMENON ROBERTO
  • 3. MASSA ATÔMICA É um número que indica quantas vezes um determinado átomo é mais pesado que 1/12 do carbono 12 (ou 1 u.m.a ) He 4 u.m.a. O átomo de HÉLIO é 4 vezes mais pesado que 1/12 do carbono 12
  • 4. 01) (UFPB) A massa de três átomos do isótopo 12 do carbono é igual à massa de dois átomos de um certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em unidades de massa atômica, é: Dado: massa atômica do carbono = 12 u. a) 12. b) 36. X X C C C c) 18. d) 3. e) 24. 2 X mX = 3 X 12 mC 2 X mX = 36 mX = 36 2 mX = 18 Prof. Agamenon Roberto
  • 5. MASSA DO ELEMENTO QUÍMICO 35 37 17 Cl 17 Cl É a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, onde a porcentagem com que cada aparece na natureza é o peso PROF. AGAMENON ROBERTO
  • 6. O cloro possui dois isótopos de pesos atômicos 35u e 37u, com porcentagens, respectivamente, iguais a 75% e 25%. 35 Cl 75% 37 Cl 25% 35 x 75 + 37 x 25 m = 100 2625 + 925 3550 m = = 100 100 m = 35,50 u.m.a. PROF. AGAMENON ROBERTO
  • 7. 01) Um elemento químico genérico X, tem três isótopos com os pesos atômicos 1, 2 e 3 com porcentagens, respectivamente, iguais a 50%, 30% e 20%. A massa do elemento X é: a) 1,70 u. 1 2 3 X X X b) 1,50 u. c) 1,00 u. 50% 30% 20% d) 2,00 u. 1 x 50 + 2 x 30 + 3 x 20 e) 2,70 u. m = 100 50 + 60 + 60 170 m = = 100 100 m = 1,70 u. Prof. Agamenon Roberto
  • 8. 02) Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10 e 4 têm massa atômica igual a 11 u. Com base nesses dados, a massa atômica do boro, expressa em u, é: a) 10. 10 11 b) 10,5. B B c) 10,8. 1 4 d) 11,0. e) 11,5. 1 x 10 + 4 x 11 m = 5 10 + 44 54 m = = 5 5 m = 10,8 u. PROF. AGAMENON ROBERTO
  • 9. 03) Um elemento X tem massa atômica média igual a 63,5 u. e apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 63 no elemento X é: a) 25%. 63X 65X m = 63,5 u b) 63%. x% y% c) 65%. d) 75%. 63 . x + 65 . y 63,5 = e) 80%. 100 63 . x + 65 . y = 6350 63 . x + 65 . y = 6350 x + y = 100 . (– 65) – 65 . x – 65 . y = – 6500 – 2 . x = – 150 – 150 x = x = 75% –2
  • 10. MASSA MOLECULAR (M) É um número que indica quantas vezes uma molécula é mais pesada que 1/12 do carbono 12 De uma maneira prática, calculamos a massa molecular somando-se todos os pesos atômicos dos átomos que formam a molécula PROF. AGAMENON ROBERTO
  • 11. O ácido sulfúrico H O O S H O O Dados: H = 1 u.m.a.; O = 16 u.m.a.; S = 32 u.m.a. H: 2 x 1 = 2 S: 1 x 32 = 32 + O: 4 x 16 = 64 98 u.m.a PROF. AGAMENON ROBERTO
  • 12. 01) A massa molecular do composto abaixo é: Na2SO4 . 3 H2O Dados: H = 1u.;Na = 23u.; S = 32u.; O = 16u. a) 142 u. Na: 2 x 23 = 46 b) 196 u. S: 1 x 32 = 32 c) 426 u. + d) 444 u. O: 4 x 16 = 64 e) 668 u. 142 u.m.a H: 2 x 1 = 2 + O: 1 x 16 = 16 18 u.m.a M = 142 + 3 x 18 = 196 u.m.a
  • 13. 02) A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u Podemos afirmar que o valor de “ x ” é: Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u. a) 5. H: 4 x 1 = 4 b) 6. c) 7. P: 2 x 31 = 62 d) 8. O: x x 16 = 16x e) 16. 4 + 62 + 16x = 178 16 x = 178 – 66 16 x = 112 112 x = x = 7 16 Prof. Agamenon Roberto
  • 14. 03) (U. ANÁPOLIS – GO) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento “ X ”. Dados: O = 16 u.; Al = 27 u. a) 8 u. Al : 2 x 27 = 54 b) 16 u. X: 3 x x = 3x c) 32 u. O : 12 x 16 = 192 d) 48 u. 54 + 3x + 192 = 342 e) 96 u. 3x = 342 – 246 3x = 96 96 x = = 32 u 3 Prof. Agamenon Roberto
  • 15. NÚMERO DE AVOGADRO É o número de entidades (moléculas ou átomos) existentes em uma massa, em gramas, igual à massa molecular ou massa atômica Este número é igual a 6,02 x 1023 Prof. Agamenon Roberto
  • 16. Em uma massa de 56 g de átomos Fe de ferro (peso atômico 56 u.) existem 6,02 x 1023 átomos de ferro Em uma massa igual a 18g de H2O O H (massa molecular 18 u) H existem 6,02 x 1023 moléculas de água. A quantidade 6,02 x 1023 é chamada de MOL
  • 17. RESUMO M é o peso molecular 1 mol (PA) é o peso atômico pesa Mg ou (PA) g contém 6,02 x 1023 entidades A massa (em gramas) de um mol de átomos ou a massa (em gramas) de um mol de moléculas chama-se MASSA MOLAR
  • 18. Contém 6,02 x 1023 entidades átomos 1 mol (PA)g 23 pesa (PM) g 01) Em uma amostra de 1,15 g de átomos de sódio, o número de átomos é igual a: Dado: Peso atômico do sódio = 23u a) 6,0 x 1023 23g 6 x 1023 b) 3,0 x 1023 1,15g n c) 6,0 x 1022 23 x n = 1,15 x 6 x 1023 d) 3,0 x 1022 e) 1,0 x 1022 6,9 x 1023 n = n = 3 x 1022 23 Prof. Agamenon Roberto
  • 19. 02) 3,0 x 10 23 moléculas de certa substância “A” têm massa igual à 14 g. A massa molar dessa substância é: a) 56 g / mol. massa nº de moléculas b) 28 g / mol. 23 c) 26 g / mol. Mg 6 x 10 23 d) 14 g / mol. 14g 3 x 10 e) 7,0 g / mol. 23 M 6 x 10 = 14 3 x 10 23 M = 28 g/mol 2 Prof. Agamenon Roberto
  • 20. contém 6,02 x 1023 entidades moléculas 1 mol (PA) g pesa (PM) g 03) Uma amostra de 12,04 x 1023 moléculas de H2O contém: a) 0,5 mol de água. b) 1,0 mol de água. 1 mol 6,02 x 1023 c) 1,5 mols de água. n 12,04 x 1023 d) 2,0 mols de água. n = 2 mols de água e) 2,5 mols de água. Prof. Agamenon Roberto
  • 22. 04) 0,4 mol de uma substância X2 tem massa 64 g. A massa molar do átomo de X é: mol massa a) 16g. 1 mol Mg b) 19g. c) 35,5g. 0,4 mol 64 g d) 80g. 1 M = 0,4 x M = 64 e) 160g. 0,4 64 64 M = = 160g de X2 0,4 2 x X 160g X m Então, m = 80g Prof. Agamenon Roberto
  • 23. contém moléculas 6,02 x 1023 entidades 1 mol (PA) g pesa (PM) g 180 12 1 16 05) Qual é a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas moléculas apresentam? 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 72 + 12 + 96 1 mol 180g 1 mol 6,02 x 1023 10 mol mg 180 10 mol x m = 1800g ou 1,8 Kg x = 6,02 x 1024 Prof. Agamenon Roberto
  • 24. 06) A sacarose é um açúcar de massa molar 342g/mol com fórmula C12H22O11. O número de átomos existentes em um grama de sacarose é: 342g 45 x 6,02 x 1023 átomos a) 6,02 x 1023 b) 3,14 x 1020 1g n átomos c) 7,92 x 1022 342 45 x 6,02 x 1023 d) 5,03 x 1025 = e) 4,5 x 1027 1 n 45 x 6,02 x 1023 n = 342 270,9 x 1023 n = = 0,792 x 1023 n = 7,92 x 1022 342
  • 25. contém 6,02 x 1023 entidades 1 mol (PA) g pesa (PM) g 07) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7? a) 0,50 mol. 4 mol de átomos de H b) 1,0 mol. 2 mol de átomos de P 1 mol de H4P2O7 contém c) 2,0 mols. 7 mol de átomos de O d) 2,5 mols. e) 4,0 mols. 4P2O7 1 mol de H contém 4 mol de átomos de H 0,50 mol de H4P2O7 contém n mol de átomos de H n = 2 mol de átomos de H Prof. Agamenon Roberto
  • 26. contém 6,02 x 1023 entidades moléculas 1 mol (PA) g pesa (PM) g 18 08) (Covest-91) 18g de água contém: Dados: H = 1 g/ mol; O = 16 g/ mol a) 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. b) 2 íons H+ e 1 íon O2 – . c) 1 íon H + e 1 íon OH – . d) 12,04 x 1023 átomos de hidrogênio e 6,02 x 1023 átomos de oxigênio. e) 6,02 x 1023 íons H+ e 3,01 x 1023 íons O2– .
  • 27. Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando: P = 1 atm ou 760 mmHg e T = 0 °C ou 273 K É o volume ocupado por um mol de um gás Nas CNTP o volume molar de qualquer gás é de 22,4 L
  • 28. 01) Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por 0,25 mol de gás carbônico (CO2) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP): a) 0,25 L. 1 mol 22,4 L b) 0,50 L. 0,25 mol V c) 5,60 L. d) 11,2 L. 1 22,4 = e) 22,4 L. 0,25 V 1 x V = 0,25 x 22,4 V = 5,6 L Prof. Agamenon Roberto
  • 29. 02) Nas CNTP, o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono é: Dados: C = 12 u; O = 16 u. a) 6,0 L. 1 mol 22,4 L 28 g M b) 8,0 L. V 10 g c) 9,0 L. d) 10 L. 22,4 28 = 28 x V = 22,4 x 10 e) 12 L. V 10 224 V = CO: M = 12 + 16 = 28 g/mol 28 V = 8L Prof. Agamenon Roberto