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1. Química 2º Bachillerato
REACCIONES REDOX
Ajuste por el método del
Ion-electrón
(medio ácido)
José Manuel Bélmez Macías
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924 104 283 - 655 840 225

2. Química 2º Bachillerato
REACCIONES REDOX Ajuste por el método del Ion-electrón (medio ácido)
¿Qué son?
Ajuste REDOX
Método del ion-electrón
Cálculo nº oxidación
Identificación de semirreacciones
Semirreacciones ionicas
Ajuste de semirreacciones
Multiplicación de semirreacciones
Reacción iónica global
Reacción molecular José Manuel Bélmez Macías
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3. José Manuel Bélmez Macías
¿Qué son?
Una reacción redox es una reacción de transferencia de electrones
En ella una especie (A) aumenta su número de oxidación (de n a n+1) y se
dice que se ha oxidado
Y otra especie (B) disminuye en su número de oxidación (de m a m-1) y se
dice que se ha reducido
PODRÍAMOS ENTENDER EL PROCESO COMO LA SUMA DE DOS SEMIRREACCIONES:
Donde A cede un electrón a B provocando su
OXIDACIÓN: reducción y diríamos que A es el AGENTE
REDUCTOR
O bien que B le quita un electrón a A provocando
REDUCCIÓN: su oxidación y diríamos que B es el AGENTE
OXIDANTE
ÍNDICE

4. José Manuel Bélmez Macías
Ajuste de reacciones redox
El ajuste de una reacción redox consiste en balancear la ecuación química:
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H 2O
La forma más sencilla es el
MÉTODO DEL IÓN -ELECTRÓN
Antes de continuar te
aconsejamos que te
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del método en
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5. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REGLAS:
El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga
ÍNDICE

6. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie
0
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REGLAS:
El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga
El estado de oxidación de un elemento libre es cero
ÍNDICE

7. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie
+1 0 +1
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REGLAS:
El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga
El estado de oxidación de un elemento libre es cero
El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros
metálicos, donde es -1
ÍNDICE

8. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie
-2 +1 0 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REGLAS:
El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga
El estado de oxidación de un elemento libre es cero
El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros
metálicos, donde es -1
El estado de oxidación de O en sus combinaciones es -2, excepto en los peróxidos,
donde es -1 y en su combinación con flúor donde es +2
ÍNDICE

9. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie
+1 -2 +1 0 +1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REGLAS:
El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga
El estado de oxidación de un elemento libre es cero
El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros
metálicos, donde es -1
El estado de oxidación de O en sus combinaciones es -2, excepto en los peróxidos,
donde es -1 y en su combinación con flúor donde es +2
El estado de oxidación, en sus combinaciones, de los metales alcalinos es +1 (grupo 1
del S.P.) y +2 para los alcalinotérreos (grupo 2 del S.P.)
ÍNDICE

10. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie
+1 -2 +1 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REGLAS:
El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga
El estado de oxidación de un elemento libre es cero
El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros
metálicos, donde es -1
El estado de oxidación de O en sus combinaciones es -2, excepto en los peróxidos,
donde es -1 y en su combinación con flúor donde es +2
El estado de oxidación, en sus combinaciones, de los metales alcalinos es +1 (grupo 1
del S.P.) y +2 para los alcalinotérreos (grupo 2 del S.P.)
En las sales binarias, los halógenos actúan con -1, los elementos del grupo del oxígeno
con -2, los del grupo del nitrógeno con -3, C y Si con -4 y B con -3
ÍNDICE

11. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REGLAS:
El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga
El estado de oxidación de un elemento libre es cero
El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros
metálicos, donde es -1
El estado de oxidación de O en sus combinaciones es -2, excepto en los peróxidos,
donde es -1 y en su combinación con flúor donde es +2
El estado de oxidación, en sus combinaciones, de los metales alcalinos es +1 (grupo 1
del S.P.) y +2 para los alcalinotérreos (grupo 2 del S.P.)
En las sales binarias, los halógenos actúan con -1, los elementos del grupo del oxígeno
con -2, los del grupo del nitrógeno con -3, C y Si con -4 y B con -3
La suma de todos los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto
neutro es cero. Si el compuesto es iónico, dicha suma es igual a la carga del ion.
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12. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
2) Identificar que elemento se reduce y que elemento se oxida
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
ÍNDICE

13. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
3) Escribir en forma iónica las semirreacciones de oxidación y de reducción*
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
- 2+
S. Reducción: MnO 4 → Mn
→ Cl2
-
S. Oxidación: Cl
*¡¡CUIDADO!!: sólo se ponen en forma iónica los ácidos, los hidróxidos y las sales
La carga eléctrica (q) surge de la suma de los números de oxidación, así por ejemplo en
el ion permanganato:
+7 -2 -
MnO4
q=7+4·(-2)=-1
MnO 4
ÍNDICE

14. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
3) Ajustar cada semirreacción
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
- 2+
S. Reducción: MnO 4 → Mn
→ Cl2
-
S. Oxidación: 2 Cl
A) Primero se ajustan los elementos distintos de hidrógeno y de oxígeno
ÍNDICE

15. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
3) Ajustar cada semirreacción
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
- 2+
S. Reducción: MnO 4 → Mn + 4H 2O
→ Cl2
-
S. Oxidación: 2 Cl
A) Primero se ajustan los elementos distintos de hidrógeno y de oxígeno
B) Ajustamos el oxígeno añadiendo H2O en el miembro necesario
ÍNDICE

16. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
3) Ajustar cada semirreacción
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
- 2+
MnO 4 + 8H → Mn + 4H 2O
+
S. Reducción:
→ Cl2
-
S. Oxidación: 2 Cl
A) Primero se ajustan los elementos distintos de hidrógeno y de oxígeno
B) Ajustamos el oxígeno añadiendo H2O en el miembro necesario
C) Ajustamos el hidrógeno añadiendo H+ en el miembro necesario
ÍNDICE

17. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
3) Ajustar cada semirreacción
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
- 2+
MnO 4 + 8H +5e→ Mn + 4H 2O
+ -
S. Reducción:
→ Cl2 +2e-
-
S. Oxidación: 2 Cl
A) Primero se ajustan los elementos distintos de hidrógeno y de oxígeno
B) Ajustamos el oxígeno añadiendo H2O en el miembro necesario
C) Ajustamos el hidrógeno añadiendo H+ en el miembro necesario
D) Ajustamos las cargas añadiendo electrones (e-) de manera que la carga neta sea igual en
ambos miembros - 2+
ESTE PASO SUELE SER CONFLICTIVO PERO ES FÁCIL SI MnO 4 + 8H ++xe-
→ Mn + 4H 2O
TENEMOS EN CUENTA QUE LOS ELECTRONES SE SITÚAN
A LA IZQUIERDA EN LA REDUCCIÓN Y A LA DERECHA EN
LA OXIDACIÓN Y QUE CADA UNO APORTA UNA CARGA 1 •(−1) + 8 •(+1 +x•(−1) = 1 •(+2) + 4 •0
NEGATIVA, POR LO QUE SE PUEDE PLANTEAR UNA )
SENCILLA ECUACIÓN: x=5
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18. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
4) Multiplicar cada semirreacción por un coeficiente para que tengan igual nº de electrones
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
- 2+
S. Reducción: ( MnO 4 + 8H +5e→ Mn + 4H 2O )·2
+ -
S. Oxidación: ( 2 Cl - → Cl2 +2e- )·5
ÍNDICE

19. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
5) Sumar ambas semirreacciones
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
- 2+
S. Reducción: ( MnO 4 + 8H +5e→ Mn + 4H 2O )·2 +
+ -
S. Oxidación: ( 2 Cl - → Cl2 +2e- )·5
2 MnO 4 +16H + 10Cl → 2Mn 2++ 8H 2O + 5Cl2
- + -
ÍNDICE

20. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
- 2+
S. Reducción: ( MnO 4 + 8H +5e→ Mn + 4H 2O )·2 +
+ -
S. Oxidación: ( 2 Cl - → Cl2 +2e- )·5
2 MnO 4 +16H + 10Cl → 2Mn 2++ 8H 2O + 5Cl2
- + -
ESTE PASO SUELE SER CONFLICTIVO PERO ES FÁCIL SI
TENEMOS EN CUENTA QUE LA REACCIÓN IÓNICA YA ESTÁ
AJUSTADA, ASÍ QUE AÑADIMOS LOS CONTRAIONES QUE
NECESITEMOS PERO EN IGUAL CANTIDAD A AMBOS
LADOS DE LA REACCIÓN
ÍNDICE

21. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
- 2+
S. Reducción: ( MnO 4 + 8H +5e→ Mn + 4H 2O )·2 +
+ -
S. Oxidación: ( 2 Cl - → Cl2 +2e- )·5
2 MnO 4 +16H + 10Cl → 2Mn 2++ 8H 2O + 5Cl2
- + -
CADA ION PERMANGANATO (MnO4-) LLEVA UN ION POTASIO (K+) EN LA REACCIÓN ORIGINAL
ÍNDICE

22. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
- 2+
S. Reducción: ( MnO 4 + 8H +5e→ Mn + 4H 2O )·2 +
+ -
S. Oxidación: ( 2 Cl - → Cl2 +2e- )·5
2 MnO 4 +16H + 10Cl → 2Mn 2++ 8H 2O + 5Cl2
- + -
+ +
2K 2K
CADA ION PERMANGANATO (MnO4-) LLEVA UN ION POTASIO (K+) EN LA REACCIÓN ORIGINAL
Y como en la reacción iónica hay dos iones permanganato añadimos dos iones potasio (K+) a
cada lado de la reacción
ÍNDICE

23. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
- 2+
S. Reducción: ( MnO 4 + 8H +5e→ Mn + 4H 2O )·2 +
+ -
S. Oxidación: ( 2 Cl - → Cl2 +2e- )·5
2 MnO 4 +16H + 10Cl → 2Mn 2++ 8H 2O + 5Cl2
- + -
+ +
2K 2K
LOS PROTONES (H+) Y LOS IONES CLORURO (Cl-) DEBEN FORMAR EL ÁCIDO CLORHÍDRICO, Y
RESULTA ÚTIL DEJAR A LOS ÁCIDOS PARA EL FINAL
ÍNDICE

24. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
- 2+
S. Reducción: ( MnO 4 + 8H +5e→ Mn + 4H 2O )·2 +
+ -
S. Oxidación: ( 2 Cl - → Cl2 +2e- )·5
2 MnO 4 +16H + 10Cl → 2Mn 2++ 8H 2O + 5Cl2
- + -
+ +
2K 2K
CADA IÓN Mn2+ LLEVA DOS IONES CLORURO (Cl-) EN LA REACCIÓN ORIGINAL
ÍNDICE

25. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
- 2+
S. Reducción: ( MnO 4 + 8H +5e→ Mn + 4H 2O )·2 +
+ -
S. Oxidación: ( 2 Cl - → Cl2 +2e- )·5
2 MnO 4 +16H + 10Cl → 2Mn 2++ 8H 2O + 5Cl2
- + -
+ +
2K 4 Cl - 4 Cl - 2K
CADA IÓN Mn2+ LLEVA DOS IONES CLORURO (Cl-) EN LA REACCIÓN ORIGINAL
Y como en la reacción iónica hay dos iones manganeso (II) (Mn2+) añadimos cuatro iones cloruro
(Cl-) a cada lado de la reacción
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26. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
- 2+
S. Reducción: ( MnO 4 + 8H +5e→ Mn + 4H 2O )·2 +
+ -
S. Oxidación: ( 2 Cl - → Cl2 +2e- )·5
2 MnO 4 +16H + 10Cl → 2Mn 2++ 8H 2O + 5Cl2
- + -
+ +
2K 4 Cl - 4 Cl - 2K
CADA IÓN POTASIO (K+) LLEVA UN ION CLORURO (Cl-) EN LA REACCIÓN ORIGINAL
ÍNDICE

27. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
- 2+
S. Reducción: ( MnO 4 + 8H +5e→ Mn + 4H 2O )·2 +
+ -
S. Oxidación: ( 2 Cl - → Cl2 +2e- )·5
2 MnO 4 +16H + 10Cl → 2Mn + 8H 2O + 5Cl2
- + - 2+
+ +
2K 4 Cl - 2C - 4 Cl - 2K 2C -
CADA IÓN POTASIO (K ) LLEVA UN IONl
+
l
CLORURO (Cl ) EN LA REACCIÓN ORIGINAL
-
Y como en la reacción iónica hay dos iones potasio (K+) añadimos dos iones cloruro (Cl-) a cada
lado de la reacción
ÍNDICE

28. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
- 2+
S. Reducción: ( MnO 4 + 8H +5e→ Mn + 4H 2O )·2 +
+ -
S. Oxidación: ( 2 Cl - → Cl2 +2e- )·5
2 MnO 4 +16H + 10Cl → 2Mn + 8H 2O + 5Cl2
- + - 2+
+ +
2K 4 Cl - 2C - 4 Cl - 2K 2C -
l l
EL RESTO DE ESPECIES: AGUA (H O) Y CLORO (Cl ) EN LA REACCIÓN ORIGINAL Y EN LA
2 2
IONICA ESTÁN TAL CUAL ASÍ QUE NO HACE FALTA AÑADIR NADA
ÍNDICE

29. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
- 2+
S. Reducción: ( MnO 4 + 8H +5e→ Mn + 4H 2O )·2 +
+ -
S. Oxidación: ( 2 Cl - → Cl2 +2e- )·5
2 MnO 4 +16H + 10Cl → 2Mn + 8H 2O + 5Cl2
- + - 2+
+ +
2K 4 Cl - 2C - 4 Cl - 2K 2C -
l l
AHORA AGRUPAMOS LOS IONES PARA FORMAR LAS ESPECIES DE LA REACCIÓN ORIGINAL
2KMnO4 +16 HCl → 2 MnCl2 + Cl2 + 2KCl + H 2O
ÍNDICE

30. José Manuel Bélmez Macías
Método del ion-electrón (medio ácido)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H 2O
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
- 2+
S. Reducción: ( MnO 4 + 8H +5e→ Mn + 4H 2O )·2 +
+ -
S. Oxidación: ( 2 Cl - → Cl2 +2e- )·5
2 MnO 4 +16H + 10Cl → 2Mn + 8H 2O + 5Cl2
- + - 2+
+ +
2K 4 Cl - 2C - 4 Cl - 2K 2C -
l l
PARA LAS SUSTANCIAS MOLECULARES CONSERVAMOS LOS COEFICIENTES
2KMnO4 +16 HCl → 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 2KCl + 8 H 2O
ÍNDICE

31. SÍGUENOS EN LAS
PRINCIPALES REDES
SOCIALES Y SERÁS EL
PRIMERO EN DESCARGAR
NUESTROS NUEVOS
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